¿Cual de los siguientes valores de entalpia estándar de formación es diferente de cero a 25°C?
Na(s), Ne(g), CH4(g), S8(s), Hg(l), H(g). Puede recurrir a tablas disponibles en la literatura o incluso a búsquedas en Google. CH4 (g) y H (g). Todas las otras opciones son elementos en su forma más estable (ΔHf = 0 Calcule el calor de descomposición para el siguiente proceso a presión constante y 25°C: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Busque la entalpía estándar de formación de reactivos y productos en la tabla 6.4. del texto (R. Chang), o en otra fuente.
Calcule el calor de combustión para cada c ada una de las siguientes reacciones, a partir de las entalpías estándar de formación que se encuentran en el apéndice 3 del texto (R.Chang): (R.C hang): a) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) b) 2H2S(g) + 3O 2(g) → 2H2O(l) + 2SO 2(g)
La llamada economía del hidrogeno se bas a en la producción del hidrogeno a partir de agua, utilizando la energía solar. El gas se quema posteriormente como combustible: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) La ventaja principal de utilizar hidrogeno como combustible es que no contamina. Una gran desventaja es que, al ser un gas, es mas difícil de almacenar que los líquidos o solidos. Calcule el volumen de hidrogeno gaseoso, a 25°C y 1.00 atm, que se requiere para producir una cantidad de energía equivalente a la que se produce por la combustión de un galón de octano (C 8H18). La densidad del octano es de 2.66 kg/gal y su entalpia estándar de formación es ΔHf °= °= −249.9 kJ/mol. En primer lugar, el cálculo de la energía producida por 1 mol de octano, C8H18.
El problema p ide la energía producida por la combustión de 1 galón de octano. ΔH°rxn anteriormente tiene unidades de octano kJ / mol. Necesitamos convertir de octanaje kJ / mol a kJ / galón octanaje. El calor de combustión para 1 galón de octano es:
La combustión de hidrógeno se corresponde con el calor normal de formación de agua:
Por lo tanto, ΔH°rxnes el mismo que ΔHf para H2O (l), que tiene un valor de -285,8 kJ / mol. El número de moles de hidrógeno requerida para producir 1.274 × 105 kJ de calor es:
Por último, utilizar la ley de los gases ideales para calcular el volumen de gas correspondiente a 445,8 moles de H2 a 25 ° C y 1 atm.
Es decir, el volumen de hidrógeno que es 1 galón de gasolina-energía equivalente es más de 10.000 litros a 1 atm y 25 º C!
A partir de los siguientes calores de combustion
calcule la entalpia de formacion del metanol (CH3OH) a partir de sus elementos:
Reacción
ΔH° (kJ/mol)
hemos calculado una entalpía en condiciones normales, que nos abrevie xnΔH°r En este caso, la reacción en cuestión era para la formación de un mol de CH3OH a partir de sus elementos en su estado estándar.
Por lo tanto, xn la ΔH°r que calculamos es también, por definición, el calor normal de formación ΔHf de CH3OH (-238,7 KJ / mol).
Se adiciona un exceso de zinc metálico a 50.0 mL de una disolución de AgNO3 0.100 M en un calorímetro a presión constante como el que s e muestra en la figura 6.9. Como resultado de la reacción: Zn(s) + 2Ag +(ac) Zn2+(ac) + 2Ag(s) la temperatura se eleva de 19.25 a 22.17°C. Si la capacidad calorífica del calorímetro es de 98.6 J/°C, calcule el cambio de entalpia para la reacción anterior con una base molar. Suponga que la densidad y el calor específico de la disolución son las mismas que las del agua e ignore los calores específicos de los metales. El calor producido por la reacción se calienta la solución y el calorímetro: qrxn =-(qsoln + qcal)
