QUÍMICA Introducción al estudio de la química DEFINICIÓN Y CLAIFICACIÓN DE LA QUÍMICA La química es la cie cienci ncia a que que trat trata a de la comp compo osici sició ón, estructura estructura,, propiedades y transformaciones de la materia materia,, así como como de de las leyes leyes que que rigen esos cambios y transformaciones. LA QUÍM QUÍMIC ICA! A! U IM IM"# "#$ $%ANCI ANCIA A EN LA &IDA &IDA C#%I C#%IDI DIAN ANA A Y $ELACIÓN C#N #%$A CIENCIA La químic mica es una ciencia que que ha per permiti mitido do conocer conocer,, inte interp rpre reta tarr y tran transf sfor ormar mar nuest nuestro ro ambiente ambiente;; la quím químic ica a está está prese present nte e en nuest nuestro ro entor entorno no diario diario,, proporcionándonos benecios invaluables, pero la falta de control control y y ética ética en en su uso también puede causarnos problemas problemas.. la pregu pregunt nta a quím químic ica a !par !para a qué" qué",, algu alguna nass resp respues uesta tass son# son# $par $para a elaborar materiales seme%an seme%antes tes a los natural naturales, es, más más económicos y sin da&a da&arr el ento entorrno ecol ecológ ógic ico o y para para cono conoce cerr la comp compos osic ició ión n de la estructura de los materiales$. La química participa en los campos de acción de acción de otras ciencias ciencias,, de tal manera que se derivan, derivan, la bioquímica bioquímica,, la sicoquímica, etc. DIFE$ENCIA EN%$E CAM'I# FÍIC# Y QUÍMIC# ' (uando o las las modic modicac acio iones nes no altera alteran n la Cam(io Cam(io )ísico )ísico*+ *+(uand composició composición n íntima íntima de las sustanc sustancias, ias, dichos dichos cambios cambios desaparecen desaparecen cuand cuando o cesa cesa la caus causa a que que los los orig origin inó. ó. )n este este tipo tipo de cambio cambioss se modica la forma, el tama&o, el estado de movimiento o el estad ode ode agregación; la energía implicada es peque&a. )%emplos# formación del arcoíris, arcoíris, fusión fusión de la cera cera,, disolu disolució ción n del a*+car a*+car,, dilación de un metal, transmisión del calor calor,, cambios de estado, la elasticidad elasticidad,, el magnetismo magnetismo,, la propagación de la lu* lu*..
' Cam(io químico*+ (uando el cambio eperimentado modica la naturale*a íntima naturale*a íntima de las sustancias sustancias y no es reversible. reversible. ntes y después del cambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes. La energía energía despre desprendi ndida da o absorbi absorbida da es mayor que el cambio cambio físico físico.. )%em )%empl plos# os# corrosión de metales metales,, eplosión de una bomba, uso de un acum acumul ulad ador or,, revel evelad ado o de una una fotografía fotografía,, combustión de un cerill cerillo, o, fotosíntesis,, electrolisis del agua fotosíntesis agua,, el el proceso de digesti stión, la fermentación,, etc. fermentación Estructura de la materia ' ,%#M#*+ -artícula más peque&a característica de un elemento. ' artícul ula a más más peque peque&a &a de una una sust sustanc ancia iass dada dada M#LECULA*+-artíc neu neutr tra/ a/ capa capa** de eis eisti tirr inde indepen pendi dien ente temen mente te y que que cons conserv erva a sus sus propiedades 0uímicas, se componen de átomos unidos químicamente de
acuerd acuerdo o con su valenc valencia, ia, pueden pueden ser diatómic diatómicas as 12/ 12/ o poliat poliatómi ómicas cas 3a4516/, se representa con formulas químicas. ' 5ustan anccia bási básicca que que no se desc descom ompo pone ne en ELEMEN%#*+5ust sust sustanc ancia iass más más simp simple less por métodos químic químicos os ordina ordinario rios. s. 5on 778 elementos, 94 naturales y el resto articiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. 5on abun abundan dantes tes otro otross no, no, algu algunos nos son son raros raros,, radi radiac acti tivo voss y algu alguno noss se sinteti*an en el laboratorio laboratorio.. ' por la la ganancia ó I#N*+:tomo con carga eléctrica que se forma por pérdida de electrones. 5e clasica en dos tipos# cation - anion* ' CA%I#N*+ ion con carga positiva. 5e forma por la perdida de electrones en átomos metálicos. ' ANI#N*+ ion con carga negativa. 5e forma por la ganancia de electrones en átomos no metálicos. ' C#M"UE%#*+ )s una sustancia formada por átomos de dos o más element elementos os unidos unidos químic químicamen amente te en propor proporcio ciones nes denid denidas. as. Los comp compue uest stos os sólo sólo se pued pueden en sepa separa rarr en sus sus comp compon onen ente tess pur puros elementos/ por medios medios químicos. químicos. ' IÓ%#"#*+5on átomos que tienen el mismo n+mero de protones pero dieren en su n+mero de neutrones, por lo tanto estos elementos die dierren en su n+me n+mero ro de masa masa.. Los Los dife diferrente entess elem elemen ento toss de los los isótopos isótopos no son estables estables y se presentan en la naturale*a naturale*a en la misma misma proporción. )%emplo# 77 idrogeno idrogeno liger ligero o o normal normal 74 idrogen idrogeno o pesado o deuterio deuterio 72 idrogeno radiactivo o tritio <17= <17> <17< ' homogénea formada por un disolvente disolvente y un #LUCIÓN*+ ?e*cla homogénea soluto. ' MA%E$IA*+ ?ateria es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa. LEY DE LA C#NE$ C#NE$& &ACIÓN ACIÓN DE LA MA%E$ MA%E$IA* IA*++ El conten contenido ido de materia en el uni.erso siem/re /ermanece constante* ENE$0ÍA*+ (apacidad de reali*ar traba%o lgunas manifestaci manifestaciones ones energética energéticass comunes comunes %I"# %I"# DE ENE$ ENE$0ÍA 0ÍA*+ *+lgunas son# energía mecánica, energía 5olar, energía química, energía eléctrica, energía hidráulica, energía caloríca, energía luminosa, energía nuclear, energía eólica, energía geotérmica.
LEY DE LA C#NE$&ACIÓN DE LA ENE$0ÍA*+ La ener1ía /uede ser con.ert con.ertida ida de una )orma )orma a otra2 otra2 /ero no se /uede /uede crear o dest destru ruir ir** En otra otras s /ala /ala(r (ras as22 la ener ener1ía 1ía total del del un uni. i.er erso so es constante* E% E%AD# AD# DE A0$E A0$E0A 0ACI CIÓN ÓN DE LA MA%E MA%E$I $IA*+ A*+ La mate materi ria a de acuerdo a su /ro/iedades )ísicas se clasi3ca clasi3ca en tres estados de a1re1ació a1re1ación4 n4 )ase sólida2 sólida2 liquida - 1aseosa4 1aseosa4 los nue.os estados estados son el /lasma - condensado de 'ose+Einstein* •
•
•
Fase sólida* @ase que ocupa un volumen %o y tiene una forma denida, la movilidad de las partículas es nula y la fuer*a de cohesión entre ellas es muy alta. Fase liquida* )sta fase ocupa un volumen dado por la forma del recipiente, la movilidad y su cohesión de las partículas es intermedia. Fase 1aseosa* @ase que no tiene, ni forma, ni volumen denido, tiende a ocupar el volumen del recipiente en el que se encuentra con onnado nado y sus sus part partíc ícul ulas as tien tienen en una una gran gran ener energí gía a ciné cinéti tica ca,, presentan movimientos desordenados y la fuer*a de cohesión es muy ba%a.
"las "lasma ma** (uando un gas se calienta a temperaturas cercanas a los 7AAAA grados, la energía cinética de las moléculas aumenta lo suciente para que al vibrar y chocar, las moléculas se rompan en átomos. temperaturas más altas, los electrones se ioni*an de los átomos y la sustancia se convierte en una me*cla de electrones e iones positivos# un plasma altamente ioni*ado. -odemos considerar al plasma como un gas que que se ha cale calent ntad ado o a tempe empera rattura ura elev elevad ada a que que sus sus átom átomos os y molé molécu cula lass se convi conviert erten en en ione iones. s. La conc concen entr trac ació ión n de partí partícu cula lass negativas y positivas es casi idéntica, por lo que es eléctricamente neutro y buen conductor de la corriente eléctrica.
Bass que que se ha enfr enfriiado ado a una una Conden Condensa sado do de 'ose 'ose +Eins +Einstei tein* n*Ba temperatura próima al cero absoluto. Los átomos pierden energía, se frenan y se unen para dar dar origen origen a un superátomo insólito. insólito. CLAIFICACIÓN DE LA MA%E$IA
M5todos de se/aración de me6clas ' DECAN%ACIÓN* )s utili*ado para separar un sólido de grano grueso de un líquido, consiste en vaciar el líquido después de que se ha sedimentado el sólido. )ste método también se aplica en la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades. ' FIL%$ACIÓN*-ermite separar un sólido de grano relativamente no de un líquido empleando un medio poroso de ltración o membrana que de%a pasar el líquido pero retiene el sólido, los ltros más comunes son el papel, bras de asbesto, bras vegetales, redes metálicas y tierras raras. ' CEN%$IFU0ACIÓN* ?étodo que permite separar un sólido insoluble de grano muy no y de difícil sedimentación de un líquido. 5e incrementa la temperatura del líquido en la centrífuga; por medio de translación acelerado se incrementa la fuer*a gravitacional provocando la sedimentación del sólido o de las partículas de mayor densidad.
' DE%ILACIÓN* ?étodo que permite separar me*clas de líquidos miscibles aprovechando sus diferentes puntos de ebullición, también permite separar componentes volátiles o solubles en agua u otros disolventes, incluye una serie de evaporación y condensación sucesivas. ' C$I%ALI7ACIÓN*(onsiste en provocar la separación de un sólido que se encuentra en solución, nalmente el sólido queda como cristal, el proceso involucra cambio de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. ' E&A"#$ACIÓN*-or este método se puede separar rápidamente un sólido disuelto en un líquido, se incrementa la temperatura del líquido hasta el punto de ebullición, con lo cual se evapora y el sólido queda en forma de polvo seco. ' U'LIMACIÓN* )s el paso de un sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido, por una alta temperatura. ' #LIDIFICACIÓN*)ste cambio requiere y se presenta cuando un líquido pasa al estado sólido. ' C#NDENACIÓN* )s el paso del estado gaseoso al estado líquido, supone la disminución de la temperatura. ' LICUEFACCIÓN* )s el paso del estrado gaseoso al estado líquido se logra disminuyendo la temperatura. y aumentando la presión. 5u C 5ublimación 5ur C 5ublimación regresiva 5 C5olidicación @C @usión )C )vaporación (C(ondensación LC Licuefacción
Estructura atómica de la materia - teoría cu8ntica
)l átomo está conformado por tres partículas. 3eutrones, protones y electrones, el protón deriva de la palabra griega protos que signica primera que, el protón es la primera aparecida ó electrón positivo. )l protón pesa aproimadamente una uma unidad de masa atómica/ 7<2= veces más pesada que el electrón. 5ufre peque&os despla*amientos con relación al centro del átomo y puede ser epulsado del sistema al que pertenece en forma violenta para ya libre convertirse en partícula alfa. )l protón tiene una energía potencial alta; cuando el n+cleo es grande y es poco estable se da lugar las siones espontáneas, pero puede ser separada del átomo al bombardear el n+cleo con neutrones. )l neutrón pesa poco menos que el neutrón, carece de carga. La desintegración depende del n+mero de protones y n+mero de neutrones que hay a en el n+cleo. La relación de protones y neutrones en los elementos oígeno, helio, nitrógeno, hasta el calcio es igual a 7. )l electrón. )s una partícula ligera a comparación del protón, tiene una carga negativa y gira alrededor del n+cleo presentando un movimiento de rotación llamado spin. (uando un fotón choca con un electrón, le cede su energía, la absorbe ale%ándolo del n+cleo o fuera del sistema, si queda dentro del sistema se deshace de su sobrecarga en forma de fotón irradiando energía, volviéndose a un nivel anterior. este fenómeno se llama activación del átomo. 1
u*m*a*
9.77A'4<
A.AAA88
7.=>7A'46
7.AA>4>
7.=<7A'46
7.AA<== CA$AC%E$Í%ICA DE LA "A$%ÍCULA U'A%ÓMICA N9ME$# A%ÓMIC# :7;*+ )s el n+mero de protones que hay en el n+cleo atómico. Determina la identidad del átomo. Donde# 7 < n+mero atómico / < n+mero de 7 < / protones
N9ME$# DE MAA :A;*+ )s el n+mero de protones y neutrones que hay en el n+cleo atómico. 5e calcula a partir del peso atómico del elemento. Donde# A C n+mero de masa A < / = n / C n+mero de protones n C n+mero de neutrones MAA A%ÓMICA*+)s la suma porcentual de la masa de los isótopos de una muestra de átomos del mismo elemento, su unidad es la u.m.a. unidad de masa atómica/ La masa del isótopo de carbono 74 es de 74 u.m.a y las masas se epresan con relación a ésta y se miden en u.m.a. M#DEL# A%ÓMIC# -ara elaborar esta teoría atómica, Dalton considero la propiedad general de la materia# la masa. )s decir, el átomo está caracteri*ado por su masa. La teoría de Dalton ha pasado por varias modicaciones y algunos postulados han sido descartados. 5in embargo a+n representa la piedra angular de la química moderna. -ostulados de la teoría atómica de Dalton# E Foda la materia se compone de partículas diminutas, llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
E Fodos los átomos del mismo elemento son iguales en tama&o y masa, y los átomos de diferentes elementos presentan tama&o y masa distintos. E Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos. E Los átomos se combinan en relaciones numéricas simples bien denidas ley de las proporciones denidas/. Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones. Modelo atómico de Fhomson.' G.G. Fhomson sometió a la acción de un campo magnético rayos catódicos, logrando establecer la relación entre la carga y la masa del electrón. -or lo que este cientíco es considerado como el descubridor del electrón como partícula. -ropuso un modelo en el que determina que el átomo está constituido de electrones y protones; en el cual la carga positiva seme%aba un $Hudín de pasas$, la cual contenía distribuidas sus respectivas cargas negativas. demás, de que todos los átomos son neutros ya que tienen la misma cantidad de electrones y protones. Modelo atómico de $ut>er)ord*+)n 7<99 Iutherford demostró que las sustancias radiactivas producen tres tipos de emanaciones a las que llamó rayos alfa J/, beta K/ y gamma /. (on base en sus observaciones, Iutherford propuso un modelo en el que el átomo tenía una parte central ó n+cleo con carga eléctrica positiva y en el que se
concentraba toda la masa atómica; estableció además que, los electrones giraban alrededor de ese n+cleo a distancias variables, y que describían órbitas concéntricas, seme%ando a un peque&o sistema solar. Modelo atómico de Niels 'o>r*+ Hohr estableció que los electrones giraban alrededor del n+cleo describiendo órbitas circulares niveles de energía/ que se encontraban a diferentes distancias del mismo. Designó al nivel más próimo al n+cleo como $M$ ó 7; al segundo $L$ ó 4 y así sucesivamente hasta llegar al nivel $0$ ó >. -ostuló además, que cuando un electrón se despla*a en su órbita no emite radiaciones, por lo que su energía no disminuye, y no es atraído por el n+cleo. -ero que si en un proceso cualquiera, se le suministra energía en forma de lu* y electricidad, el electrón la absorbe en cantidad suciente y brinca a otra órbita de mayor energía. )n tales condiciones se dice que el electrón está ecitado. (uando el electrón regresa a su nivel energético, emite en forma de energía luminosa fotón/, la energía que recibió. Modelo atómico actual*+)l modelo actual de los átomos fue desarrollado por ). 5chrNdinger, en el que se describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias. La teoría moderna supone que el n+cleo del átomo está rodeado por una nube tenue de electrones que retiene el concepto de niveles estacionarios de energía, pero a diferencia del modelo de Hohr, no le atribuye al electrón trayectorias denidas, sino que describe su locali*ación en términos de probabilidad. De acuerdo con 5chrNdinger, la posición probable de un electrón está determinada por cuatro parámetros llamados cuánticos, los cuales tienen valores dependientes entre sí. N?meros cu8nticos Los n+meros cuánticos son el resultado de la ecuación de 5chrOdinger, y la tabulación indica la *ona probable donde el electrón puede locali*arse. ím(olo
n l m s
I0NIFICAD# Y &AL#$E DE N9ME$# CU,N%IC# N?mero cu8ntico /rinci/al*+Pndica el nivel energético donde está el electrón, es un valor entero y positivo del 7 al >. )s la distancia que eiste entre el electrón y el n+cleo e indica el tama&o del orbital nube electrónica/. N?mero cu8ntico secundario2 a6imutal o de )orma*+Describe la *ona de probabilidad donde se puede encontrar el electrón orbital/, adquiere valores desde cero hasta n'7. )n cada nivel hay un n+mero de subniveles de energía igual al nivel correspondiente. )l n+mero cuántico secundario determina la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del n+cleo; por lo tanto el valor de l indica el tipo de subnivel en el cual se locali*a un electrón y se relaciona con la forma de la nube electrónica. N?mero cu8ntico ma1n5tico*+Iepresenta la orientación espacial de los orbítales contenidos en los subniveles energéticos, cuando están sometidos a un campo magnético. Los subniveles energéticos están formado por orbítales o I))?-), que es la región del espacio energético donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón. )l n+mero cuántico magnético adquiere valores desde '7, pasando por el cero hasta Q7. N?mero Cu8ntico s/ín*+)presa el campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio e%e , que solo puede tener dos direcciones, una en dirección de las manecillas del relo% y la otra en sentido contrario; los valores numéricamente permitidos son de Q7R4 y '7R4. %A'ULACI#NE DE LA "#I'LE C#M'INACI#NE DE L# N9ME$# CU,N%IC# n
I :@ a n+;
m :+I a+;
7
A
A
4
A, 7
7, A, '7
2
A, 7, 4
4, 7, A, '7, '4, '2
6
A, 7, 4, 2
2, 4, 7, A, '7, '4, '2
$ELACIÓN EN%$E EL NI&EL2 U'NI&EL2 #$'I%AL Y NUME$# DE ELEC%$#NE 3omenclatura de subniveles energéticos seg+n n+mero cuántico l;
3+mero máimo de electrones por subnivel. 3umero secundario l
cuántico 3+mero máimo de electrones 44l Q7/
A
44SAQ7/
4
7
44S7Q7/
=
4
44S4Q7/
7A
2
44S2Q7/
76
3+mero de electrones por nivel.' Tsando la ley de Iydberg, la epresión es# 4n4 47/4C4 44/4C< 42/4C7< 46/4C24 C#NFI0U$ACIÓN ELEC%$ÓNICA 5e denomina conguración electrónica a la especicación de los subniveles ocupados y su n+mero de ocupación para cada elemento. (onsiste en la distribución de los electrones en los orbítales del átomo t se desarrolla con la regla de ?oeller.
)%emplo# BC 7s4 4s4 4p4
FeB 7s4 4s4 4p= 2s4 2p= 6s4 2d= "eriodicidad química - enlaces químicos Construcción de la ta(la /eriódica con (ase en la con31uración electrónica* CLAIFICACIÓN DE L# ELEMEN%#* mediados del siglo UPU se conocían 88 elementos diferentes, los cuales diferían en sus propiedades y aparentemente no eistía ninguna relación entre ellos. Los cientícos trataron de ordenarlos. o>ann * DG(ereiner, quien en 7<7>, descubrió que al reunir los elementos con propiedades seme%antes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproimadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos, observó que el Hromo tenía propiedades intermedias con el cloro y las del yodo; encontró otros dos grupos de tres elementos que mostraban un cambio gradual en sus propiedades llamándola ley de las tríadas.
"rom
<<.>
>9.<
<7.4
En H NeJlands descubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento.
Llamó a este agrupamiento ley de las octavas, de está manera quedaron en el mimo grupo el sodio, y el potasio, el a*ufre y el selenio el calcio y el magnesio que tienen propiedades similares; las tríadas de Dóbereiner quedaron en el mismo grupo. )l problema fue que no todos presentaban propiedades similares. 7
4
2
6
8
=
>
Li
He
H
(
3
1
@
3a
?g
l
5i
-
5
(l
M
(a
(r
Fi
?n
@e
)n 7<=>, por el químico ruso Dimitri I.ano.ic> Mendeleie. , clasicó los setenta y tres elementos en una tabla periódica puesto que los elementos variaban de forma regular. (olocó los elementos en orden creciente de acuerdo a sus pesos atómicos 3eVlands/ y tomo en cuenta# La valencia de los elementos. Es/acios .acíos*De acuerdo con su peso atómico, las propiedades de un elemento no correspondían con las de sus vecinos, por lo cual ?endeleiev de%o espacios porque faltaban elementos por descubrir. Fodos los elementos de una columna en la tabla de ?endeleiev tiene la misma valencia. 3o obstante, ?endeleiev observó que el ordenamiento por pesos atómicos no coincidía con la valencia. )n 7972, Kenr- 0* * Mosele-sugirió que los elementos se ordenarán de acuerdo al n+mero atómico creciente. La tabla periódica actual sigue el criterio de ?oseley, y es conocida como la tabla periódica larga de los elementos se encuentra en las y columnas. Las columnas representan los grupos o familias que están formados por elementos que tienen el mismo n+mero de electrones en su capa de valencia, por lo que se representan propiedades químicas similares. )isten 7< columnas las cuales se subdividen en 7= familias, < a y
n+meros atómicos$, postulado conocido como la Le- /eriódica de Mosele-* "$#"IEDADE "E$IÓDICA 5on aquellas que siguen una tendencia denida por la estructura de la tabla periódica. $adio atómico*)s la mitad de distancia entre los n+cleos de átomos de una molécula biatómica, varían de acuerdo al tama&o y las fuer*as eternan que act+an sobre de el. )l radio aumenta de arriba hacia aba%o en una familia y de derecha a i*quierda en un periodo. )l (s es el de mayor radio atómico. Electrone1ati.idad*)s la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia de otro más cercano con el n de formar un enlace covalente. )n la tabla periódica aumenta de i*quierda a derecha en periodo y de aba%o hacia arriba en una familia. De acuerdo a -aulli es la propiedad de una molécula y no de un átomo aislado. A3nidad electrónica* 5e dene como la energía que se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón, entre mayor sea su energía libre, mayor será la anidad electrónica, los átomos peque&os captan fácilmente el electrón, mientras que los grandes les resulta difícil. La anidad electrónica aumenta de i*quierda a derecha a lo largo de un periodo y de aba%o hacia arriba en una familia. Ener1ía de ioni6ación* 5e dene como la energía necesaria que hay que suministrarle a un átomo neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón. La energía de ioni*ación aumenta de i*quierda derecha a lo largo de un periodo y de aba%o hacia arriba en una familia. Electrone1ati.idad - acti.idad química* Electrone1ati.idad* (apacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico. (onforme a la tabla periódica la acti.idad química en metales va de arriba hacia aba%o y de derecha a i*quierda y en no metales de aba%o hacia arriba y de i*quierda a derecha. Di)erencias entre metales - no metales ME%ALE.' Los metales son los elementos de las familias P y PP, así como todos los de las familias P a WPPPH. "ro/iedades )ísicas! ' Estados de a1re1ación* 5ólidos a temperatura ambiente ecepto g, que es un líquido; el cesio, galio y francio tienen puntos de fusión muy ba%os# 4<.>X, 49.
' Conducti.idad*5on buenos conductores del calor y de la electricidad. ' A/ariencia* -resentan un brillo característico llamado brillo metálico. ' Ducti(ilidad* 5e pueden transformar en hilos. ' Malea(ilidad* 5e pueden convertir en láminas láminas de acero para recubrir cocinas/. ' Color*+La mayor parte de ellos son grises, de un tono parecido al de la plata, por lo que son llamados argentíferos, ecepto el cobre que es ro%o y el oro es amarillo. Los átomos de los metales se ordenan de manera regular en forma de redes cristalinas llamadas redes metálicas. "ro/iedades químicas! ' "ro/iedades /eriódicas* -oseen ba%a energía de ioni*ación, anidad electrónica y electronegatividad, por lo que pierden fácilmente sus electrones de capa de valencia. ' $eacti.idad* La mayoría de los metales reaccionan con los no metales, principalmente con el oígeno para formar óidos y con los halógenos para formar halogenuros. N# ME%ALE*+-ueden encontrarse en la naturale*a unidos a los metales o a otros no metales para dar una amplia gama de compuestos y también se les encuentran libres, todas estas sustancias son vitales para la eistencia de la vida en nuestro planeta, los elementos más importantes que forman a los seres vivos son los metales como (, , 3 y 1. "ro/iedades Físicas! ' Estado de a1re1ación* temperatura ambiente se presentan como sólidos, líquidos o gases, por e%emplo el carbono, silicio y yodo, que son sólidos; el bromo es líquido y la mayoría son gases como el oígeno, nitrógeno, cloro, neón, argón. ' A/ariencia* lgunas de los no metales son coloridos, por e%emplo, el bromo es ro%i*o, el a*ufre es amarillo, pero no presentan brillo metálico. ' Ducti(ilidad - malea(ilidad* diferencia de los metales, no son d+ctiles ni maleables. ' Densidad* -or lo general su densidad es menor que la que presentan los electos metálicos. ' Conducti.idad t5rmica - el5ctrica*5on malos conductores del calor y la electricidad, los no metales se emplean como aislantes, por
e%emplo, la cubierta de los cables eléctricos está elaborado con los metales. ' Alotro/ía* Los alótropos son formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado. )sta propiedad se presenta +nicamente en los no metales. -or e%emplo# Element ím(ol Alótro/os o o
(arbono
(
Diamante y grato cristal duro y sólido amorfo respectivamente/
1igeno
1
Diatómico 14/ y triatómico 12, o*ono/. mbos gases
5ilicio
5i
5ílice, cuar*o, pedernal, ópalo sólidos/
' Los sólidos no metálicos también pueden presentar el fenómeno de alotropía, ya que los átomos del sólido se encuentran arreglados en diferentes formas geométricas, por e%emplo el a*ufre, que se encuentre en dos formas alotrópicas, una llamada monocíclica y otra rómbica. "ro/iedades químicas! ' Fienen energías de ioni*ación y anidades electrónicas mucho más altas que los metales, a si mismo, son mucho más electronegativos. ' Electrones de la ca/a de .alencia* Los no metales tienen una capa de valencia de 6 o más electrones 6'PW, 8'W, WP, >WPP y <'WPPP/. )l hidrógeno a pesar de que está en la familia P es un no metal y se comporta químicamente como los halógenos WPP/, se encuentra libre en la naturale*a, arde con mucha facilidad y reacciona con muchos de los metales y de los no metales. ME%AL#IDE*+ Los metaloides o semimetales tienen propiedades de los metales y de los no metales. "ro/iedades químicas! ' 5e comportan químicamente como los no metales, tienen 2 o más electrones en su capa de valencia, reaccionan con algunos metales y con los no metales. "ro/iedades )ísicas! ' Fienen brillo metálico, son semiconductores de la electricidad y son malos conductores del calor. "$#"IEDADE DE L# ELEMEN%# DE %$ANICIÓN
5e les llama así porque sus electrones de valencia se encuentran distribuidos en orbítales diferentes a los grupos del grupo . )stos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por lo tanto son d+ctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Nomenclatura - )ormulas químicas N#MENCLA%U$A Y EC$I%U$A DE LA F#$MULA :IU"AC; La nomenclatura química es un con%unto de reglas y regulaciones que rigen la designación de nombres a las sustancias químicas. 5e representan mediante fórmulas, la cual es la representación algebraica de la manera en que está constituido el compuesto, por e%emplo# )l 41, tiene dos átomos de y uno de 1. l escribir la formula de un compuesto se pone primero el símbolo del componente que posee el n+mero de oidación positivo y para nombrarlo, se empie*a por el nombre del radical negativo. 5e intercambian los n+meros de oidación de los elementos o radicales colocándolos en forma de subíndices deben ser enteros y el 7 no se escribe. -ara elementos con más de un estado de oidación, se indica éste con n+meros romanos# @e(l4 (loruro de hierro PP @e(l2 (loruro de hierro PPP 1tra alternativa, es designar las terminaciones oso e ico, indicando el menor y mayor n+mero de oidación, respectivamente. @e(l4 (loruro ferroso @e(l4 (loruro férrico La IU"AC Tnión Pnternacional de 0uímica -ura y plicada/ recomienda el uso de la nomenclatura sistemática y la de stocY o funcional, utili*ada sobre todo para nombrar óidos, hidruros e hidróidos. CLAIFICACIÓN DE L# C#M"UE%# IN#$0,NIC# E09N U FUNCIÓN Y C#M"#$%AMIEN%# Iecibe el nombre de función química inorgánica, la propiedad que presentan determinadas sustancias de comportarse en forma seme%ante. Las principales funciones son# ÓID# Met8licos + No met8licos :An>ídridos; PDITI15 ?etal
PDI:(PD15
metal
3o
'AE # KID$ÓID#
:'8sicos;
:(PD15 1iácidos 5L)5
Met8licos
idrácidos
Hinarias Zisales N#MENCLA%U$A DE ÓID# ME%,LIC# U ÓID# ',IC#* Iesultan de la unión de un metal con el oígeno. )l 3o. del 1 es de '4, -ara nombrarlos se antepone la palabra óido, seguida del nombre del metal correspondiente# LQ2 l412 3iQ2 3iQ2 gQ7 gQ4
Q
1'4
3aQ7 LiQ7 (aQ4 (uQ4 @eQ2
Q
1Q4
3a41
N#MENCLA%U$A DE ÓID# N# ME%,LIC# U ANKID$ÍD# Iesultan de la com(inación de un no metal con el oí1eno. )l no metal tiene 3o. positivo y es menos electronegativo que el oígeno, el 1 tiene 3o. de '4. -ara nombrarlos se utili*an los pre%os griegos mono, di, tri, tetra, penta 7, 4, 2, 6, 8, respectivamente/ para indicar el n+mero respectivo de átomos en el compuesto.
(1 (14 314
?onóido de carbono Dióido de (arbono Dióido de 3itrógeno
3418 512 (l41>
-entóido de dinitrógeno Frióido de a*ufre eptaóido de dicloro
Fambién es posible nombrarlos anteponiendo la palabra anhídrido seguido del no metal. (14 514 sulfuroso
anhídrido carbónico -412 anhídrido -418
anhídrido fosforoso anhídrido fosfórico
512 sulf+rico
anhídrido
lgunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, para designar éstos se consideran dos de ellos normales y se nombran con la terminación oso e ico, aquel que tiene menor 3o. lleva el pre%o hipo y la terminación oso, el que tiene mayor 3o. lleva el pre%o hiper y la terminación ico# ipo oso menor 3o oso nhídridos normales o usuales -er ico mayor 3o. (l41 (l412 cloroso (l418 (l41>
anhídrido hipocloroso Hr418 anhídrido P412 3418 anhídrido clórico anhídrido perclórico
anhídrido brómico anhídrido yodoso anhídrido nítrico
N#MENCLA%U$A DE KID$,CID# Iesultan de la com(inación de un no metal con el >idró1eno. )l no metal corresponde a los aniones de los halógenos serie de los haluros/. )n los hidrácidos el siempre tiene 3o. Q7. -ara nombrarlos, se antepone la palabra ácido, seguida del no metal correspondiente con la terminación hídrico.
Q7 @'7 @ (l
ácido [uorhídrico ácido clorhídrico
Hr P 45
ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico
N#MENCLA%U$A DE #I,CID# Iesultan de la com(inación del a1ua con los óidos no met8licos . 5on ácidos que contienen oígeno. )l hidrógeno tiene 3o. de Q7. -ara nombrarlos se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del radical negativo correspondiente; por e%emplo#
(l1 Hr14
:cido hipocloroso 4512 :cido Hromoso sulfuroso 4(12
:cido :cido
312 4516
:cido nítrico carbónico ácido sulf+rico 2-16 P1
:cido fosfórico :cido hipoyodoso
ALE
5on el producto de la reacción química entre un ácido y una base o hidróido. 4516 Q 43a1 ''\ 3a4516 Q 41 3a4516 5ulfato de sodio N#MENCLA%U$A DE ALE 'INA$IA 5on sales que provienen de los hidrácidos, por lo que en su molécula tienen un metal unido a un no metal. -ara nombrarlas se cambia la terminación del no metal de hídrico a uro, seguida del nombre del metal correspondiente. 3aQ7 y (l'7 3a(l (loruro de sodio IbQ7 P'7 IbP ]oduro de rubidio lQ2 Hr'7 lHr2 Hromuro de aluminio @eQ2 5'4 @e452 5ulfuro férrico N#MENCLA%U$A DE ÓIALE 5on sales que derivan de los oiácidos, por lo que contienen un metal unido a un radical negativo que contiene oígeno. 5e nombran cambiando la terminación del radical# 1so de los ácidos por ito e ico de los ácidos por ato y se hace seguir del nombre del metal correspondiente. 3aQ7 y 516'4 3a4516 5ulfato de sodio -b312/4 3itrato de plomo PP (a(l1/4 ipoclorito de calcio @e(12 (arbonato de @ierro PPP ó férrico M?316 -ermanganato de potasio ?g2-16/4 @osfato de magnesio CA$AC%E$Í%ICA DE LA ALE 5on el producto de la reacción de un ácido y una base, por lo que al disolverse en agua, pueden darle uno de estos ps, dependiendo cual
sea la dominante, si ambos compuestos son fuertes, entonces el p resultante será neutro. N#MENCLA%U$A DE ALE ',ICA* )n solución, dan p mayores a >; e%emplo# 3a1 Q 45 3a45 sulfuro de sodio 3a4(12 carbonato de sodio N#MENCLA%U$A DE ALE ,CIDA* )l p es menor a >. La molécula de las sales ácidas se presenta unida aun metal y aun radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. -ara nombrarlas se utili*a el nombre del radical para las sales con el pre%o bi y después se anota el nombre del metal. Li1 Q 4(12 Li(12 Hicarbonato de Litio (a1/4 Q 4(12 (a(12/4 Hicarbonato de (alcio @e1/4 Q 4(12 @e516/4 Hisulfato ferroso ALE NEU%$A )l p resultante de la disolución de estas sales es >. 3a1 Q (l 3a(l (loruro de sodio M1 Q 312 M312 3itrato de potasio N#MENCLA%U$A DE 'AE # KID$ÓID# Iesultan de la reacción entre un óido metálico con el agua. )n su fórmula llevan siempre un metal unido al radical 1. )l radical 1 traba%a con 3o. de '7. 5e nombran anteponiendo la palabra hidróido seguido del metal correspondiente. 3aQ7 y 1'7 3a1 hidróido de sodio @eQ4 @e1/4 hidróido de hierro PP o h. ferroso @eQ2 @)1/2 hidróido de hierro PPP o . férrico. ELEMEN%# M, C#MUNE Y N9ME$# DE #IDACIÓN %A'LA DE CA%I#NE
LI%A DE ANI#NE C#MUNE E IM"#$%AN%E N#M'$E
Horato luminato (arbonato Hicarbonato ó (arbonato ácido 5ilicato (arburo (ianuro (ianato 3itruro 3itrito 3itrato @osfuro @osto @osfato
@osfato monohidrogenado @osfato dihidrogenado rsenito rseniato Zido -eróido idróido 5ulfuro 5ulfuro ácido o bisulfuro 5ulto 5ulfato 5ulto ácido 5ulfato ácido tiosulfato 5ulfocianuro o tiocianato @luoruro (loruro Hromuro ]oduro ipoclorito (lorito (lorato perclorato )l bromo y el yodo dan radicales similares a los del cloro con el oigeno con metales de transición# ANIÓN
N#M'$E
(r16'4 (r41>
(romato Dicromato
?n16'4 ?n16'7 @e(3/='2 @e(3/='6 ^n14 ?o16'4 Fi16'4
?anganato -ermanganato @erricianuro @errocianuro ^incato ?olibdato Fitanato
Enlaces químicos %I"# DE ENLACE )l enlace químico es una fuer*a que une a los átomos para formar una molécula, puede ser# •
•
•
Iónico! consiste en que unos átomos ganan y otros pierden electrones. Co.alente!consiste en que los átomos comparten pares de electrones. 5e tienen tres variantes# covalente polar, covalente no polar, y covalente coordinado. Met8lico! @ormado por elementos metálicos.
)n forma general se puede predecir el tipo de enlace que hay en una molécula viendo +nicamente los átomos de que está constituida. ,tomos
?etal metal
Enlace
Q
3o Pónico
?etal Q ?etal ?etálico
Eem/lo
3a(l, l412 l, (u, u, cero, latón
(ovalente 3o metal Q 3o (ovalente polar 32, 41 metal (ovalente no 34, 14, Hr4 polar
1tra manera de predecir el tipo de enlace en una molécula es a partir de las diferencias de electronegatividades. 5i ésta diferencia se encuentra entre los siguientes intervalos, el tipo de enlace será# Inter.alo
Enlace
Pgual a A
(ovalente no polar
?ayor a A y menor a (ovalente polar 7.> Pgual o mayor a 7.>
Pónico
)l 7.> indica el carácter iónico y 8A_ de carácter covalente, en la medida que éste valor crece, crece, el carácter iónico aumenta y viceversa; viceversa; lo que indica que los compuestos iónicos tienen algo de carácter covalente. -ara que dos átomos se unan, es necesario que eista una diferencia de electronegatividades. )sta diferencia se calcula considerando# Dond Donde# e# D.) D.) C Dife Diferrenci encia a de D*E < &ma + &me electronegatividades Wma C Walor ?ayor Wme C valor ?enor )%emplo# NK 3 C 2.A C 4 .7 D*E* C 2.A ' 4.7 C @*O C )nlace (ovalente -olar ENLACE IÓNIC# )l mode modelo lo ióni iónico co para para que que se unan unan los los átom átomos os debe debe cump cumpli lirr dos dos requisitos# 7. La ener energía gía de ioni ioni*ac *ación ión par formar formar el cati catión ón debe debe ser ba%a ba%a 4.
La anidad electrónica para formar el anión deberá estar favorecida el átomo debe liberar energía/. energía/.
Ib Q(l Ib(l Ib(l "ro/iedades de los com/uestos Iónicos* ' 5on sólidos ' -untos de @usión y ebullición altos ' 5on sales iónicas polares y se disuelven en agua
' (onducen la electricidad en soluciones acuosas ' @orman cristales ' 5u densidad es mayor que la del agua. Enlace co.alente*+ compartición de pares electrónicos entre átomos muy electronegativos. 0uedando el par de enlace entre ambos, es decir, a la misma distancia entre cada átomo que comparte los electrones. La distancia que quede entre éste par y el átomo determinará si es no polar estructura de LeVis/. Q ++++++ **, ' Enlace co.alente no /olar*+ forma entre dos átomos que comparten uno ó más pares electrónicos, dichos átomos son de igual electronegatividad. 5us compuestos no son solubles en agua, forman moléculas moléculas verdaderas verdaderas y diatómicas, diatómicas, no son conductores conductores del calor calor y la electricidad, tampoco forman estructuras cristalinas. )%emplo# 14, 34, @4 átomos que comparten uno Enlace co.alente "olar*+genera entre dos átomos o vari varios os par pares elec electr trón ónic icos os,, está están n más más cer cerca del del elem elemen ento to más más elec electr tron onega egati tivo vo y se form forma a un dipo dipolo'1 lo'1 1'. 1'. 5us 5us comp compue uest stos os son son solu solubl bles es en agua agua y en solv solven ente tess pola polare res, s, pres present entan an gran gran acti activi vida dad d química, conducen la electricidad. (l, 514. Enlace co.alente coordinado**+ ndo dos átomos comparten un par electrónico electrónico,, pero uno aporta dicho par y el otro lo acepta, acepta, no modica las propiedades del compuesto. )n general, son líquidos, gases, o sólidos que subliman con facilidad, con puntos de ebullición y fusión ba%os. )%emplo, 4516, 32. Enlace /or /uente de >idro1eno*+)n muchas moléculas donde hay unid unido o a un elem element ento o muy muy elec electr tron oneg egat ativ ivo o se estab estable lece ce una una unió unión n intermolecular entre entre hidrógeno de una molécula carga parcial positiva/ positiva/ y el elemento electronegativo de otra molécula. 3o es un verdadero enlace ya que se trata de una atracción electrostática electrostática débil pero pero origina de un comportamiento especial de las sustancias que lo presentan, por e%emplo el agua, que por su peso molecular debía ser gas a temperatura ambi ambien ente te,, sin sin embar embargo go es líqui líquida, da, al soli solidi dic car arse, se, se prese present nta a una una estructura tetraédrica en la que cada átomo de oígeno está rodeado por otros cuatro y entre dos oígenos está el hidrógeno, cada molécula es indi indivi vidu dual al y como como resu result ltado ado de la estr estruc uctur tura a abie abiert rta a el volu volumen men aumenta cuando el agua se congela.
)l puente de puede afectar las siguientes propiedades# punto de ebull ebullic ició ión n y de fusi fusión ón,, visc viscos osid idad ad,, densi densida dad, d, calo calorr de vapor vapori* i*ac ació ión, n, presión presión de vapor, acide*, estas sustancias, sustancias, generalmente generalmente tienen puntos de fusión y ebullición elevados, de alto poder de disociación de cristales iónicos. Enlace met8lico*+)l enlace entre los metales no es entre sus átomos sino entre los cationes metálicos y lo que fueron sus electrones, de tal manera, que el sodio en su forma metálica es un con%unto ordenado de ione ioness y un mar mar de elec electr tro ones nes dist distri ribu buiidos dos entr entre e ell ellos, os, dond donde e el comp compor orta tami mien ento to de los los elec electr tron ones es ocur ocurre re entr entre e todo todoss los los n+cl n+cleos eos metálicos, que poseen iguales valores va lores de electronegatividad. Tna ale aleació ación n es una una diso disolluci ución sól sólida y se prep prepar ara a Aleaciones*Tna disolviendo disolviendo un metal en otro, otro, cuando ambos están en estado líquido, líquido, la aleaci aleación ón tiene tiene propie propiedade dadess sicoq sicoquím uímica icass difere diferente ntess de los metale metaless originales, u con g y (u, en proporción al 48_ oro de 7< Yilates. )G)?-L1# "elt "eltre re HP HP n2 n2 * *P P Cu2 Cu2P P 'i2 'i2 * *P P (* (* Latón! P cu2 P 7n* (uan (uando do los los átom átomos os de los los meta metale less que que for forman man una una alea aleaci ción ón son son prácticamente del mismo tama&o, hasta 78_ de diferencia/ pueden reempla*arse fácilmente sin romper inaltérala estructura cristalina del metal, se tienen entonces aleaciones por sustitución como es el caso del oro con la palta, si la diferencia de tama&os es mayor, se tiene los átomos más peque&os ocupan huecos de los átomos mayores, teniendo entonces una aleación intersticial# acero. $eacciones químicas %I"# DE $EACCIÓN )ist )isten en vari varios os proc procedi edimi mient entos os media mediant nte e los los cual cuales es se form forman an los los compuestos, entre los diferentes tipos de reacción se tienen# •
5íntesis o unión directa
•
5ustitución o despla*amientos
•
Doble sustitución metátesis
•
nálisis o descomposición o separación
(uando do los los átom átomos os o comp compue uest stos os ÍN%E ÍN%EI I # UNIÓN UNIÓN DI$EC% DI$EC%A*+ A*+ (uan simple simpless se unen entre sí para formar formar compues compuestos tos más comple%o comple%oss se origina una reacción por síntesis o unión directa# 5s/
Q
14g/ ''\514g/
(14g/ Q 41l/ ''\4(12aq/ ?g1s/ Q 41 l/ ''\?g1/4aq/ 514g/ Q 41 l/ ''\4512aq/ 32g/ Q (lg/ ''\36(lg/ ?gs/ Q 5s/ ''\?g5s/ 512g/ Q 41l/ ''\4516aq/ AN,LII # DEC#M"#ICIÓN*+ Las reacciones en las que los compuestos se descomponen por la acción del calor en sus elementos o compuestos más sencillos, reciben el nombre de reacciones por análisis, descomposición o separación. 4g1s/ ''\ 4gl/ Q 14g/ (a(12s/ ''\ (as/ Q 14g/ 4?g1g/ ''\ 4?gs/ Q 14g/ 36312s/ ''\ 36 g/ Q 312s/ U%I%UCIÓN IM"LE # DE"LA7AMIEN%#*+ (uando un elemento por anidad química reempla*a en el compuesto a aquel que tenga el mismo tipo de valencia, se origina una reacción por sustitución simple o despla*amiento. 4516aq/ Q ^ns/ ''\ ^n516s/ Q 4g/ 4(ll/ Q ?gs/ ''\ ?g(l4g/ Q 4g/ 42-16aq/ Q 2(as/ ''\ (a2-16aq/ Q 24g/ 36312g/ Q Hr4 l/ ''\ 4Hraq/ Q 5 s/ D#'LE U%I%UCIÓN*+)iste un tipo de reacción que generalmente se lleva acabo en solución acuosa, donde hay iones presentes, y se produce un intercambio entre ellos. este tipo de reacción se le llama doble sustitución y se representa mediante el siguiente modelo matemático# QH' Q (QD' ''\ QD' Q (QH' )%emplos# (Ll/ Q 3a1aq/ ''\ 3a(ls/ Q 41g/ 4(ll/ Q ?gaq/ ''\ g(lg/ Q 3a312aq/ $eacción de Neutrali6ación!
En este ti/o de reacciones act?an un 8cido - una (ase /ara tener como resultado una sal2 cu-o /K es neutro2 - a1ua* Eem/lo! (l Q 3a1 ''\ 3a(l Q 41 De acuerdo a la energía caloríca involucrada, las reacciones químicas se clasican en# ' Endot5rmicas! Ieacción química en la que se absorbe o requiere calor. )%emplo# `
@e1 Q 4 ''\ @e Q 41 ' Eot5rmicas! Ieacción química en la que se libera o pierde calor. )%emplo# 4 P ''\ 4 Q P4 Q ` calor/ ' Irre.ersi(le!Ieacción química que se genera en una sola dirección, es una reacción directa. )%emplo# (l Q 3a1 ''\ 3a(l Q 41 ' $e.ersi(le! Ieacción química que se genera en dos direcciones. )%emplo# 4(l4 Q 441 ''\ 6(l Q14 N?mero de oidación 5e dene como el n+mero que indica la valencia de un elemento, al cual se le agrega el signo Q ó ' . Criterios /ara asi1nar el n?mero de oidación 7. )l n+mero de oidación para un elemento sin combinar, de las moléculas simples o biatómicas, es igual a cero. )%emplo# l, 4, 14, Hr, etc. 4.
La suma algebraica de los n+meros de oidación es igual a cero. )%emplo# 3aQ7(l'7 < @
2.
)l hidrógeno tiene n+mero de oidación igual a Q7, ecepto en >idruros en el que tiene n?mero de oidación +* )%emplo# Q7(l1, M1Q7, idruros# ?g4'7, Li'7.
6.
)l oigeno tiene n+mero de oidación igual a '4, ecepto en /eróidos en el que tiene n?mero de oidación +* )%emplo# (14'4, l412'4, 41'4. -eróidos# M41'7, 414'7
8.
)l n+mero de oidación de los metales es siempre positivo e igual a la carga del ión# MHr, ?g516 l1/2 .
=.
)l n+mero de oidación de los no metales en compuestos binarios son negativos y en ternarios son positivos. Hinarios# M(l'7, ternarios# M4(12'4
>.
)l n+mero de oidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es '7. @'7, (l'7, 3a(l'7, (a@4'7
<.
)l n+mero de oidación del a*ufre en sus hidrácidos y sus sales es '4. )%emplo# 45'4, 3a45'4, @e5'4
La oidaciónse dene por lo tanto como el aumento de valencia por la pérdida de electrones, y por el contrario, la reducciónes la disminución de valencia por la ganancia de electrones. )n una reacción de oido' reducción redo/, debe identicarse los componentes que cambian su n+mero de oidación, es decir, quien se oida agente reductor/ o se reduce agente oidante/. 'alanceo de ecuaciones )l balanceo de una ecuación química, consiste, en reali*ar las operacionesnecesarias para encontrar los coecientes que permitan obtener la misma cantidad de reactivos que de productos en una reacción química. -ara a%ustar o balancear una reacción química pueden seguirse los métodos del tanteo o redo. 'alanceo /or el m5todo del tanteo*+(onsidera una estimación de coecientes por conteo directo de los átomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo de diferentes coecientes, hasta obtener la ecuación balanceada. )%emplo# 3a Q 14 ''\ 3a4 1 7. (ontar el n+mero de átomos de cada lado de la reacción, observar que en el producto se carece de un oigeno, colocar el coeciente que iguale los valores correspondientes. 3a Q 14 ''\ B3a4 1 4. 1bservar que en el producto, ahora eisten 6 átomos de sodio, por lo que se balancea con un coeciente 6 en el reactivo. R3a Q 14 ''\ B3a4 1 2.La ecuación está balanceada 'alanceo /or el m5todo de óido+reducción :redo;*+ )s aquel en el cual dentro de una reacción química, algunos átomos cambian su n+mero de oidación, al pasar de reactivos a productos, es decir, que se
oidan o que se reducen. -ara reali*ar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientes criterios# 7. Determinar los n+meros de oidación de todos y cada uno de los elementos involucrados en de la ecuación química. 4.
Pdenticar los elementos que cambian su n+mero de oidación y determinar la variación de los elementos que se oidaron y redu%eron respectivamente.
2.
Los valores de oidación y reducción de esa variación, corresponderán a los coecientes de los compuestos que contengan los elementos en forma inversa, e%emplo#
(l= ''\(l+ Q= e' oida/ 1'4 ''\1A ' 4e' reduce 6. -or +ltimo, se balancea por tanteo )%emplo# (u Q 312''\ (u 312/4 Q 41 Q 31 7/ Determinar n+mero de oidación (uA Q Q73Q812'4''\(u Q4312/4'7 Q 4Q7 1'4 Q 3Q4 1'4 4/ Pndicar a los elementos que cambiaron su n+mero de oidación (uA ''\ (u Q4 Q4 e' se oida/ pierde electrones 3Q8 ''\ 3Q4 '2 e' se reduce/ gana electrones 2/ 5e multiplica por 2 a los reactivos y productos que tengan cobre (u/ y por 4 los que contengan nitrógeno 3/ (uA Q BQ73Q812'4 ''\ (u Q4312/4'7 Q 4Q7 1' 4 Q B3Q4 1'4 6/ 1bservar que eisten más nitrógenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balancea la ecuación química $por tanteo$ (uA Q HQ73Q812'4 ''\ (u Q4312/4'7 Q 4Q7 1'4 Q B3Q4 1'4 8/ -or +ltimo, se balancean los hidrógenos y oígenos por tanteo (uA Q HQ73Q812'4 ''\ (u Q4312/4'7 Q R4Q7 1'4 Q B3Q4 1'4 Estequiometría La estequiometría del griego stoicheion $elemento$ y metron $medida$/ se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio
fundamental la le- de la conser.ación de la masa # La masa total de todas las masas presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Lavoasier; ntoine. Hases de la )stequiometría Las unidades utili*adas en química para epresar la masa, el volumen, la temperaturay la relación que guardan entre ellas en una reacción química son conocidas como unidades químicas )l siguiente esquema presenta 2 unidades químicas que a continuación se denen
' N?mero Atómico# )s el n+mero de protones y se indica con un subíndice al lado del símbolo atómico ' "eso atómico# )s el n+mero total de protones y neutrones en el n+cleo y se indica con un superíndice al lado del símbolo atómico. ' Isóto/o# 5on átomos de un elemento dado que dieren en el n+mero de neutrones y por lo tanto en su masa. ' "eso Molecular# Fambién conocido como peso fórmula. )s la suma de los pesos atómicos de los átomos de su fórmula química. -eso molecular peso fórmula/ del ácido sulf+rico 4516/ 4 átomos de
-eso de # 7 uma
47 uma/C
4 uma
7 átomo de 5
-eso de 5# 24 uma
724 uma/C
24 uma
6 átomos de 1
-eso de 1# 7= uma
67= uma/C
=6 uma 9< uma
El conce/to de mol )n química, la unidad para mane%ar el n+mero de átomos, iones y moléculas en una muestra de tama&o ordinario es el mol; cuya
abreviatura es también el mol. Tn mol es la cantidad de materiaque contiene tantos ob%etos sean átomos, moléculas o cualquier otro tipo de ob%etos que estemos considerando/ como átomos hay eactamente en 74 g de 74(. ?ediante eperimentos, los cientícos han determinado que este n+mero es =.A447647 7A42. )ste n+mero se conoce como n?mero de A.o1adro, en honor a madeo vogadro. )n realidad se utili*a una aproimación del n+mero que suele ser =.A4 7A42 %a(la ! Mol - N?mero de A.o1adro C
=.A4 7A42 átomos de 74(
C
=.A4 7A42 moléculas de 41
C
=.A4 7A42 iones de 312
Tn mol de átomos, un mol de moléculas o un mol de cualquier ob%eto Masa molar Tna docena siempre es el n+mero 74, sea que se hable de una docena de huevos o de una docena de elefantes. 3o obstante, es obvio que una docena de huevos no tiene la misma masa que una de elefantes. De manera análoga, un mol siempre es el mismo n+mero =.A4 7A42/, pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta tienen diferente masa. hora bien, puede usarse las masas atómicas de los elementos para encontrar la masa de un mol de cualquier sustancia, a este valor se le conoce como masa molar. 5upóngase que se desea encontrar las masas molares del carbono(/ y del cobre (u/. Dicho de otra manera, se desea conocer la masa de un mol de átomos de ( y un mol de átomos de (u =.A4 7A42 átomos en los dos casos/. 5e busca las masas atómicas de estos elementos en la tabla periódica# La masa atómica del carbono es 74.A7; la del cobre es =2.88. 5e agrega, simplemente, unidades $gramos$ g/ a estos valores. 7 mol de ( C 74.A7 g 7 mol de (u C =2.88 g )n resumen, la masa en gramos/ de un mol de átomos de un elemento es igual al valor numérico de la masa atómica del elemento . )n caso de tener un compuesto se aplica una regla similar, la masa en gramos/ de cualquier sustancia o compuesto siempre es numéricamente igual a su peso fórmula en uma/ Concentración de las disoluciones Fomando en cuenta la cantidad de soluto que se disuelve o que toma parte en la disolución, puede clasicarse en#
•
•
•
•
Disoluciones diluidas# quellas que tienen muy poca cantidad de soluto. Disoluciones concentradas# quellas que tienen una gran cantidad de soluto. Disoluciones saturadas# quellas en las que está disuelta la mayor cantidad posible de soluto a cierta temperatura. Disoluciones sobresaturadas# Las que tienen una proporción de soluto mayor de las que corresponde al equilibrio de saturación a la misma temperatura.
)s importante se&alar que una solución saturada no es necesariamente concentrada. -or e%emplo, cuando el (a(12 permanece en contacto con cierta cantidad de aguahasta que se alcan*a un equilibrio entre el carbonato disuelto y el que está sin disolver, la solución saturada es etremadamente diluida, pues el carbonato de calcio es muy poco soluble. "orcentae /or masa )l porcenta%e por masa de un soluto en una solución, signica las partes en masa del soluto en 7AA partes de solución#
Eem/los! Tna solución al 78_ de cloruro de magnesio en agua, contiene, 78g de soluto y <8g de disolvente para formar 7AAg de solución.
!(uál es el tanto por ciento en masa de una solución que contiene 78g de cloruro de sodio en la suciente agua, para obtener 7=8g de solución"
!(uántos gramos de nitrato de plata se requieren para preparar 6AAg de una solución al 8_"
Molalidad
La molalidad m/ se dene como el n+mero de moles de soluto sobre Yilogramo de disolvente. )ste método para epresar la concentración está basado en la masa de soluto en moles/ por unidad de masa en Mg./ de disolvente.
Eem/los! Tna solución de 7m de cloruro de magnesio se prepara al disolver 98g de cloruro de magnesio en un Yilogramo de agua.
(alcular la molalidad de una solución de ácido fosfórico, que contiene 24.>g en 7AAg de agua
Molaridad La molaridad ?/ se dene como el n+mero de moles de soluto sobre un litro de solución
)ste método de epresar la concentración, es +til cuando se emplean equipos volumétricos probetas, buretas, etc./ con el n de medir una cantidad de solución. partir del volumen medido, un cálculo simple permite determinar la masa del soluto empleado. Eem/los! (alcular la molaridad de una solución de 3a1, que contiene 4Ag en .87 de solución.
(alcular la cantidad de litros de solución =? de ácido sulf+rico que se requieren para contener 2AAg de este ácido
Normalidad La normalidad 3/ se dene como el n+mero de equivalentes de soluto sobre un litro de solución
La masa equivalente en gramos 7 equivalente/ de un ácido, se determina dividiendo la masa fórmula gramo del ácido, entre el n+mero de iones Q sustituibles que contenga la fórmula.
La masa equivalente en gramos 7 equivalente/ de una base, se determina dividiendo la masa fórmula gramo de la base, entre el n+mero de ohidrilos sustituibles que contenga la fórmula.
La masa equivalente en gramos 7 equivalente/ de una sal, se determina dividiendo la masa fórmula gramo de la sal, entre la valencia total de los cationes n+mero de moles de cargas positivas/ que contenga la fórmula.
Eem/los! (alcular la normalidad de una solución de ácido fosfórico que contiene 4<.6g de soluto en un litro de solución
(alcular los gramos de 4516 que se necesitan para preparar 8AAml de una solución .73
,cidos - (ases %eoría de Arr>enius*+ :cido es toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones hidrógeno Q/, o bien, iones hidronio 21Q/ y
una base como toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones ohidrilo 1'/ ,cido (laq/ ''''\ Qaq/ Q (l'aq/ 'ase 3a1aq/ ''''\ 3aQaq/ Q 1'aq/ %eoría de 'roJsted+ LoJr-*+)plica que en las reacciones ácido'base eiste una transferencia de protones, cuando el ácido dona un protón, el ión negativo producido en la reacción se convierte en una base, o viceversa, la base, aceptando un protón, llega a ser un ácido. sí mismo, al hacer reaccionar una base con un ácido en la misma cantidad se neutrali*an. %eoría de LeJis*+Los compuestos moleculares no iónicos se originan por la compartición de electrones entre átomos. )l enlace formado al producirse un compuesto molecular, implica la eistencia de un par de electrones compartidos entre dos átomos. Características de los 8cidos - (ases en soluciones acuosas ,cidos! ceden protones, tienen sabor agrio, ti&en de ro%o el papel tornasol, tienen un p de 7'=, reaccionan con los metales formando sales y desprendiendo hidrógeno y con los hidróidos forman sales neutras. 4@ Q 43a ''\ 4 Q 43a@ ácido metal sal 3a1/ Q 312 ''\ 3a312 Q 41 Hase ácido sal agua Características de las (ases Banan protones de los ácidos, tienen sabor amargo, ti&en de a*ul el papel tornasol ro%o, su p es de <'76, tienen consistencia %abonosa, neutrali*a loa ácidos. "otencial de Kidró1eno o /K )s la concentración de iones de Q del agua pura. 5e epresa de la siguiente manera# - C 'log 21Q/ o 'logQ/ )l agua tiene un p C >neutra/ Escala del /K! )plica los valores del p de distintas sustancias.
:cido fuerte# p ba%o Hase fuerte# p alto :cido débil# p alto Hase débil# p ba%o 5olución neutra Q y 1' equilibrados. 5olución ácida Q predomina 5olución básica 1' predomina Química del Car(ono Estructura molecular de los com/uestos del car(ono Introducción a la química or18nica Los compuestos orgánicos como los inorgánicos, son de ecepcional importancia para los organismos vivos, como integradores del medio ambiente en que viven, o como formadores del medio interno que les proporciona turgencia y su misma arquitectura, constituyendo ese comple%o que en alg+n tiempo se atribuyó a la $fuer*a vital$. Desde el siglo UWPP se dividió el estudio de la química en inorgánica o anorgánica y orgánica, con el ob%eto de distinguirlas y facilitar su estudio dentro del medio natural. La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono en cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones y usos. (omprende un amplio campo de estudio en la tecnología de productos como colorantes, drogas, a*+cares, proteínas, grasas, insecticidas, fungicidas, combustibles, licores, cosméticos, hormonas, medicamentos, aromati*antes, bras tetiles, etc. nteriormente, dichos productos se aislaban de fuentes animaleso vegetales y por eso se les dio el nombre de orgánicos, es decir sinteti*ados por los seres vivos, en la actualidad se producen en el laboratorioy se conocen más de > millones de compuestos orgánicos diferentes, mientras que inorgánicos sólo hay 2AA,AAA compuestos 1campo, et al., 7999/. La química orgánica o química del carbono 'como también se le denomina' por ser el carbono el elemento esencial de estos compuestos' estudia al con%unto de sustancias cuyos elementos fundamentales e irrempla*ables son el carbono, el hidrógeno y el oígeno, e indispensables, el nitrógeno, el fósforo y el a*ufre. (on menor frecuencia entran en su composición los halógenos y otros elementos como el magnesio, el sodio, el potasio, el erro, etcétera Llera, 79<6/. Di)erencia entre com/uestos or18nicos e inor18nicos*
)n 7<4<, @ederico óehler, preparo en su laboratorio una cantidad del compuesto inestable conocido con el nombre de (ianato de monio; esta sustancia fue calentada y con gran sorpresa notó que se había transformado en unos cristales blancos y sedosos. Iápidamente hi*o unas pruebas# eran cristales de Trea, la sustancia que se obtiene cuando se evapora la orina. -ara óehler éste fue un cambiode lo más sorprendente y enigmático, porque el (ianato de monio era un compuesto inorgánico que podía prepararse en el laboratorio; mientras que la Trea era un compuesto orgánico, producto de la actividad de un organismo vivo, la cual, de acuerdo con las teorías de la época, sólo podía prepararse por medio de los procesosde los organismos vivos. 5in embargo óehler la había preparado en un tubo de ensayo. )stos compuestos son idénticos a los inorgánicos o minerales y e n s u formación se cumplen las mismas leyes. La barrera que separaba al mundo inorgánico del mundo orgánico fue eliminada con estos descubrimientos. )s de preguntarse por qué en la actualidad se conserva la 0uímica en dos secciones# Pnorgánica y 1rgánica, siendo que han desaparecido las diferencias de origen que entre ellas se hicieron. lgunas de las ra*ones que se tienen para conservar la anterior división son las siguientes# Di)erencias entre com/uestos or18nicos e inor18nicos
%i/os de )órmulas en química or18nica :condensada2 semidesarrollada - desarrollada; De acuerdo a la tetravalencia del carbono, los compuestos orgánicos se pueden representar mediante tres tipos de fórmulas# •
(ondensada o molecular.' La fórmula condensada es la que epresa en forma sinteti*ada los átomos que intervienen en el compuesto.
•
•
5emidesarrollada o de estructura.' La fórmula semidesarrollada como su nombre lo indica en parte es condensada y en parte es desarrollada, utili*a una raya para representar el enlace covalente que se forma entre los átomos de carbono. Desarrollada o gráca. La fórmula desarrollada es la que nos indica el enlace entre todos los átomos que forman la molécula del compuesto usando una raya para representarlos.
De estas fórmulas la más conveniente para representar las moléculas de los compuestos es la semidesarrollada, por que la condensada se presta a isomerías, es decir a moléculas que teniendo el mismo n+mero y tipo de átomos varían en su estructura y por consiguiente en sus propiedades; la desarrollada es muy laboriosa Eem/los de ti/os de )órmulas
%i/os de cadenas
)l carbono con sus cuatro valencias, carece de tendencia para ganar o perder electrones y le es difícil adquirir cargas positiva o negativa. )stá considerado dentro del grupo de los elementos más combinables, pudiéndolo hacer entre sí y formar largas cadenas, utili*ando entre carbono y carbono una, dos o tres valencias, o bien cerrar las cadenas para estructurar cadenas cíclicas. -or todas estas características, al combinarse entre sí, forma cadenas lineales o abiertas con ramicaciones llamadas arborescencias o sin ellas, con una, dos o tres ligaduras entre carbono y carbono. )stas cadenas son las que constituyen lo que se llama el $esqueleto$ de los compuestos orgánicos $acíclicos$, para diferenciarlos de los $cíclicos$ o de cadena cerrada, cuyos eslabones forman ciclos que pueden estar cerrados por un carbono u otro elemento diferente.
Kidrocar(uros 5on compuestos constituidos eclusivamente por carbono e hidrógeno.
-ueden ser# a/ Acíclicos! 5on hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. )isten dos tipos de cadenas abiertas# ' Cadenas lineales! los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta. )%emplo# ' Cadenas rami3cadas! están constituidas por dos o más cadenas lineales enla*adas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enla*an con ella se llaman radicales. )%emplo#
b/ Cíclicos! 5on hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos. )%emplo#
)isten hidrocarburos policíclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre sí. )%emplo#
)n el cuadro de la página anterior se encuentran clasicados los hidrocarburos en función del tipo de enlace que tienen# sim/le2 do(le o tri/le * Los hidrocarburos correspondientes se llaman, respectivamente, alcanos, alquenos y alquinos. KID$#CA$'U$# A%U$AD#2 "A$AFINA # ALCAN#
5e llaman hidrocarburos saturados o alcanos los compuestos constituidos por carbono e hidrógeno, que son de cadena abierta y tienen enlaces simples. Alcanos de cadena lineal 5u fórmula empírica es CnKBn=B, siendo n el n+mero de átomos de carbono. @orman series >omólo1as , con%untos de compuestos con propiedades químicas similares y que dieren en el n+mero de átomos de carbono de la cadena. )%emplo#
5eg+n las normas PT-(, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos# 7. Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes#
4. Los compuestos siguientes se nombran utili*ando como pre%os los numerales griegos que indican el n+mero de átomos de carbono de la cadena, a&adiéndoles la terminación ano, que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados de ahí el nombre de alcanos/. )%emplos#
Los compuestos siguientes de la serie se llaman tetradecano 76/, pentadecano 78/, headecano 7=/, heptadecano 7>/, octadecano 7, nonadecano 79/, eicosano 4A/, eneicosano 47/, docosano 44/, tricosano 42/, tetracosano 46/..., triacontano 2A/..., tetracontano 6A/, etc. Isomería 5e presenta cuando dos compuestos tienen el mismo n+mero de átomos de CnKn2 pero presenta estructuras internas o conguración del esqueleto diferentes. )%emplo# (67A Hutano (2 ' (4 ' (4 ' (2 Psobutano o 4, metil propano (2 ' (4 ' (2 (2 Isomería de lu1ar! 5e da en el enlace doble y triple. )%emplo# (87A (2 ' (4 ' (4 ' ( C (4 (2 ' (4 ' ( C ( ' (2 7 penteno 4 penteno KID$#CA$'U$# C#N D#'LE ENLACE2 #LEFINA # ALQUEN# 5on hidrocarburos que presentan uno o más do(les enlaces entre los átomos de carbono. La fórmula general, para compuestos con un solo doble enlace, es CnKBn. )%emplo#
Alquenos con un solo do(le enlace 5e nombran seg+n las siguientes normas#
' 5e elige la cadena más larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminación ano por eno. ' 5e numera la cadena a partir del etremo más próimo al doble enlace. )l locali*ador de éste es el menor de los dos n+meros que corresponden a los dos átomos de carbono unidos por el doble enlace. ' La posición del doble enlace o instauración se indica mediante el locali6ador correspondiente que se coloca delante del nombre. )%emplo#
' 5i hay radicales, se toma como cadena principal la cadena m8s lar1a de las que contienen el do(le enlace. La numeración se reali*a de tal modo que al átomo de carbono con doble enlace le corresponda el locali*ador más ba%o posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. Alquenos con un solo do(le enlace 5e nombran seg+n las siguientes normas# ' 5e elige la cadena más larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminación ano por eno. ' 5e numera la cadena a partir del etremo más próimo al doble enlace. )l locali*ador de éste es el menor de los dos n+meros que corresponden a los dos átomos de carbono unidos por el doble enlace. ' La posición del doble enlace o instauración se indica mediante el locali6ador correspondiente que se coloca delante del nombre. )%emplo#
' 5i hay radicales, se toma como cadena principal la cadena m8s lar1a de las que contienen el do(le enlace. La numeración se reali*a de tal modo que al átomo de carbono con doble enlace le corresponda el locali*ador más ba%o posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. Alquenos con .arios do(les enlaces ' (uando un hidrocarburo contiene más de un doble enlace, se utili*an para nombrarlo las terminaciones# +adieno, +atrieno, etc., en lugar de la terminación enoS* 5e numera la cadena asignando a los carbonos con doble enlace los locali*adores más ba%os que se pueda.
)%emplo#
' 5i el compuesto contiene radicales, estos se nombran como en los alcanos, eligiendo como cadena principal del hidrocarburo la que contenga el mayor n+mero de do(les enlaces, aunque no sea la más larga. )%emplos#
Las verdaderas terminaciones son 'dieno, 'trieno, etc. 5e incluye en ellas la letra $a$ para evitar nombres de fonética desagradable.
KID$#CA$'U$# C#N %$I"LE ENLACE2 ACE%ILEN# # ALQUIN# 5on hidrocarburos que presentan uno o más tri/les enlaces entre los átomos decarbono. La fórmula general, para compuestos con un sólo triple enlace, es CnKBn+B. )%emplo#
Alquinos con un solo tri/le enlace 5e nombran de acuerdo con las siguientes normas#
' 5e elige la cadena más larga del hidrocarburo que contiene el triple enlace y se coloca la terminación ino. ' 5e numera la cadena a partir el etremo más próimo al triple enlace. ' La posición de éste se indica mediante el locali6ador correspondiente, que será el menor de los dos n+meros asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. )l locali*ador se coloca delante del nombre. )%emplo#
' 5i hay radicales, se toma como cadena principal la cadena m8s lar1a que conten1a el tri/le enlace. La numeración se reali*a de modo que corresponda al átomo de carbono con triple enlace el locali*ador más ba%o posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. )%emplos#
KID$#CA$'U$# CÍCLIC# 5on hidrocarburos de cadena instauraciones, se clasican en#
cerrada.
5eg+n
tengan
o
no
' Kidrocar(uros monocíclicos saturados cicloalcanos/. ' Kidrocar(uros monocíclicos no saturados cicloalquenos y cicloalquinos/.
Kidrocar(uros monocíclicos no saturados Los átomos de carbono del hidrocarburo cíclico están unidos por enlaces sencillos. Iesponden a la fórmula general CnKBn* 5e nombran anteponiendo el pre%o ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual n+mero de átomos de carbono. )%emplos#
Fambién se representan así#
KID$#CA$'U$# A$#M,%IC# 5on compuestos cíclicos que guardan estrecha relación con el benceno :CK;* Iecibieron este nombre porque la gran mayoría de ellos poseen olores fuertes y penetrantes. )n la actualidad, el término arom8tico epresa que el compuesto es más estable de lo esperado, es decir, menos reactivo. )l nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos es areno y los radicales derivados de ellos se llaman arilo* )l benceno es la base de estos compuestos; su fórmula se epresa de uno de estos tres modos#
Los compuestos aromáticos que tienen sustituyentes se nombran anteponiendo los nombres de los radicales a la palabra (enceno* )%emplos#
(uando hay dos sustituyentes, su posición relativa se indica mediante los n+meros 7,4 , 7,2 y 7,6 , o mediante los pre%os orto o/, meta m/ y /ara p/, respectivamente. )%emplos#
Alco>oles - )enoles Los alcoholespueden considerarse derivados de los hidrocarburos al sustituir un átomo de hidrógeno por el grupo '1 hidroilo/. ' 5i el hidrocarburo es alifático, da lugar a los alco>oles. )%emplo#
' 5i el hidrocarburo es aromático, se obtienen los )enoles. )n sentido estricto, el )enol debería llamarse (encenol. )%emplo#
ALC#K#LE )l grupo funcional es el '1 hidroilo/. La fórmula general es I'1. )l radical I procede de un hidrocarburo alifático. -uede ser radical alquilo, alquenilo o alquinilo. La fórmula general para un alcohol saturado con un solo grupo hidroilo es CnKBn=#K . -ueden eistir alcoholes con varios grupos hidroilo# son los /olialco>oles. Alco>oles con un solo 1ru/o )uncional
)stos alcoholes pueden ser /rimarios, secundarios o terciarios, seg+n esté unido el grupo funcional '1/a un carbono primario, secundario o terciario7. -ara nombrar los alcoholes se considera que se ha sustituído un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo por un radical '1, el alcohol así obtenido se nombra a&adiendo la terminación ol al hidrocarburo de que procede. )%emplo#
5i el alcohol es secundario o terciario, se numera la cadena principal de tal modo que corresponda al carbono unido al radical '1 el locali*ador más ba%o posible. La )unción alco>ol tiene preferencia al numerar sobre las instauraciones y sobre los radicales. )%emplos#
Los alde>ídos Los aldehídos son cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (1/ y que responden a la fórmula general
Donde I es un átomo de hidrógeno es el caso del metanal/ o un radical hidrocarbonado alifático o aromático. Los aldehídos son aquellos compuestos caracteri*ados por la presencia de uno o más grupos carbonilo en posición terminal. La cadena principal debe contener al carbono del grupo carbonilo. 5i hay dos grupos carbonilos, la cadena principal deberá contener a ambos. 5e le dará el
numero uno al carbono del grupo carbonilo. )l su%o a utili*ar es al, o dialsi hubiera dos grupos carbonilo, uno al principio y otro al nal de la cadena carbonada. Nomenclatura de los alde>ídos* -ara nombrar a los aldehídos se cambia la terminación o de los alcanos por al para denotar la presencia de un aldehído. )l grupo carbonilo de los alcanales o aldehídos siempre está al nal de la cadena. )ste hecho lo hace química y físicamente diferente a las cetonas, por eso se considera como un grupo funcional aparte )l hidrógeno vecino al oígeno es fácilmente oidable y esta es una de las principales diferencias entre estas dos familias de compuestos (omo este grupo funcional siempre está al nal de la cadena no se usan n+meros locali*adores. "ro/iedades )ísicas* 3o es de sorprender que los aldehídos y las cetonas se aseme%en en la mayoría de sus propiedades como consecuencia de poseer el grupo carbonilo. 5in embargo, en los aldehídos el grupo carbonilo esta unido a un átomo de hidrógeno, mientras que en las cetonas se une a dos grupos orgánicos. )sta diferencia estructural afecta a sus propiedades de dos formas fundamentales# Los aldehídos se oidan con facilidad mientras que las cetonas lo hacen con dicultad Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas en adiciones nucleofílicas, que es la reacción más característica de este tipo de compuestos. Los aldehídos son compuestos de fórmula general I'(1. )ste compuesto tiene una amplia aplicación tanto como reactivos y disolventes así como su empleo en la fabricación de telas, perfumes, plásticos y medicinas. )n la naturale*a se encuentran ampliamente distribuidos como proteínas, carbohidratosy ácidos nucleicos tanto en el reino animal como vegetal, controlando el proceso para evitar que el aldehído pase a ácido. Cetonas 5on cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (1/ y que responden a la fórmula general I$(1$Ió, en la que I y Ió representan radicales orgánicos y donde los grupos I y I pueden ser alifáticos o aromáticos. Nomenclatura de las cetonas -ara nombrar las cetonas tenemos dos alternativas# ' )l nombre del hidrocarburo del que procede terminado en 'ona .(omo sustituyente debe emplearse el pre%o oo'. ' (itar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.
"ro/iedades )ísicas Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más ba%os que los alcoholes de su mismo peso molecular .3o hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad. )l grupo funcional de las cetonas es#
I (C1
I l grupo carbonilo se debe la disolución de las cetonas en agua. 5on compuestos relativamente reactivos, y por eso resultan muy +tiles para sinteti*ar otros compuestos; también son productos intermedios importantes en el metabolismo de las células. 5e obtienen a partir de los alcoholes secundarios. La cetona más simple, la propanona o acetona, (2(1(2, es un producto del metabolismo de las grasas, pero en condiciones normales se oida rápidamente a agua y dióido de carbono. 5in embargo, en la diabetesmellitus la propanona se acumula en el cuerpo y puede ser detectada en la orina. 1tras cetonas son el alcanfor, muchos de los esteroides, y algunas fragancias y a*+cares. 5teres* Los éteres poseen un átomo de oígeno unido a dos cadenas alquílicas que pueden ser iguales o diferentes. )l más conocido es el éter dietílico que se empleaba como agente anestésico en operaciones quir+rgicas.
Los éteres se nombran colocando el nombre de las dos cadenas alquílicas que se encuentran unidas al átomo de oígeno, una a continuación de la otra, y, nalmente, se a&ade la palabra éter.
Aminas 5on compuestos que poseen el grupo amino en su estructura. 5e consideran compuestos derivados del amoníaco, por tanto, presentan propiedades básicas. Fambién pueden clasicarse como primarias, secundarias o terciarias, seg+n el grado de sustitución del átomo de nitrógeno.
Fradicionalmente las aminas se nombran colocando los nombres de los radicales en orden alfabético seguido de la terminación ?P3.
)n la actualidad se emplea otro sistemapara nombrar a las aminas. )ste sistema consiste en# 7. Pdenticar la cadena principal como aquella que contiene mayor n+mero de átomos de carbono y además contiene el grupo amino. 4. (olocar la terminación ?P3 al nal del nombre del hidrocarburo que constituye el esqueleto de la cadena principal. 2. -ara locali*ar el grupo amino dentro de la cadena principal se utili*a el n+mero del carbono que está unido directamente al nitrógeno y este n+mero o locali*ador se coloca delante del nombre de la terminación ?P3. 6. 5i la amina es secundaria o terciaria, se dan los nombres de los radicales alquilo que están unidos al nitrógeno precedidos de la letra 3 en cursiva para indicar que dichos grupos están unidos al nitrógeno y no a un carbono
,cidos car(oílicos )stos compuestos se caracteri*an por poseer en su estructura al grupo funcional carboilo '(11/. ?uchos ácidos carboílicos simples reciben nombres no sistemáticos que hacen referencia a las fuentes naturales de las cuales proceden. -or e%emplo, el ácido fórmico se llama así porque se aisló por primera ve* de las hormigas formica en latín/. )l ácido acético, que se encuentra en el vinagre, toma su nombre de la palabra acetum, $ácido$. )l ácido propiónico da el aroma penetrante a algunos quesos y el ácido butírico es el responsable del olor repulsivo de la mantequilla rancia.
l igual que los aldehídos y cetonas, los ácidos carboílicos de ba%o peso molecular son muy polares y, por tanto, muy solubles en agua. )l grupo ácido '(11/ se halla siempre en uno o ambos etremos de la cadena y se nombran con la terminación '1P(1.
5steres* Los esteres se consideran como el resultado de la condensación entre un ácido carboílico y un alcohol. Los ésteres de ba%o peso molecular, como el acetato de butilo (2(11Hu/ y el acetato etilo (2(11)t/ se emplean como disolventes industriales, especialmente en la preparación de barnices.
)l olor y sabor de muchas frutas se debe a la presencia de me*clas de ésteres. -or e%emplo, el olor del acetato de isoamilo recuerda al de los plátanos, el propionato de isobutilo al del ron, etc.
5e nombran de la siguiente manera# nombre del ácido del que deriva con la terminación 'ato de Q nombre del radical que sustituye al del ácido correspondiente con la terminación 'ilo
Amidas* Las amidas se pueden obtener por reacción entre un ácido carboílico y una amina, que puede ser primaria o secundaria. La estructura de algunas amidas simples, como la acetamida y la propanamida, se indica a continuación
5e nombran cambiando la terminación 'o del hidrocarburo correspondiente por la terminación '?PD Macromol5culas Las macromol5culas son moléculas que tienen una masa molecular elevada, formada por un gran n+mero de átomos. Beneralmente podemos describirlas como la repetición de una o unas pocas unidades mínimas monómeros/, formando los polímeros. menudo el término macromolécula se reere a las moléculas que contienen más de 7AA átomos. -ueden ser tanto orgánicas como inorgánicas, y se encuentran algunas de gran relevancia en el campo de la bioquímica, al estudiar las biomoléculas. Dentro de las moléculas orgánicas sintéticas encontramos a los plásticos. Car(o>idratos 5on una clase básica de compuestos químicos en bioquímica. 5on la forma biológica primaria de almacén o consumode energía; otras formas son las grasas y las proteínas. )stán compuestas en su mayor parte por átomos de carbono, hidrógeno y oígeno. Los carbohidratos se descomponen en los intestinos para dar glucosa (=741=, que es soluble en la sangre y en el cuerpo humano se conoce como a*+car de la sangre. La glucosa es transportada por la sangre a las células, donde reacciona con 14 en una serie de pasos para producir nalmente (14g/, 41l/ y energía.
%i/os de car(o>idratos* •
Monosac8ridos. 3o pueden hidroli*arse.
•
Disac8ridos. l hidroli*arse producen dos monosacáridos.
•
•
#li1osac8ridos. l hidroli*arse producen de tres a die* moléculas de monosacáridos. "olisac8ridos. l hidroli*arse producen más de die* moléculas de monosacáridos.
Función de los car(o>idratos Los carbohidratos desempe&an diversas funciones, siendo las de reserva energética y formación de estructuras las dos más importantes; pero, !cuál es su verdadera función" la función de estos $hidratos de carbono$ es mantener la actividad muscular, la temperatura corporal, la tensión arterial, el correcto funcionamiento del intestino y la actividad neuronal. Meta(olismo de car(o>idratos Los carbohidratos representan las principales moléculas almacenadas como reserva en los seres vivos %unto con los lípidos. Los gl+cidos son las principales sustancias elaboradas en la fotosíntesis y son almacenados en forma de almidón en cantidades elevadas en las plantas. )l producto equivalente en los animales es el glucógeno, almacenado también en cantidades importantes en el m+sculo y en el hígado. )n el m+sculo proporciona una reserva que puede ser inmediatamente utili*ada como fuente de energía para la contracción muscular y en el hígado sirve como reservorio para mantener la concentración de glucosa en sangre. l contrario que los carbohidratos, los lípidos sirven para almacenar y obtener energía a más largo pla*o. unque muchos te%idos y órganos animales pueden usar indistintamente los carbohidratos y los lípidos como fuente de energía, otros, principalmente los eritrocitos y el te%ido nervioso cerebro/, no pueden catali*ar los lípidos y deben ser continuamente abastecidos con glucosa. Los monosacáridos son los productos digestivos nales de los gl+cidos que ingresan a través de la circulación portal al hígado donde, alrededor del =A_, son metaboli*ados. )n el hígado, la glucosa también se puede transformar en lípidos que se transportan posteriormente al te%ido adiposo. Lí/idos Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oígeno; pero en porcenta%es mucho más ba%os. demás pueden contener también fósforo, nitrógeno y a*ufre.
)s un grupo de sustancias muy heterogéneas que sólo tienen en com+n estas dos características# •
•
5on insolubles en agua 5on solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc.
Clasi3cación de los lí/idos Los lípidos se clasican en dos grupos, atendiendo a que posean en su composición ácidos grasos lípidos saponicables/ o no lo posean lípidos insaponicables/
P. Líquidos saponicables . 5imples 7. cilglicéridos. 4. (éridos H. (omple%os 7. @osolípidos 4. Blucolípidos PP. Lípidos insaponicables . Ferpenos. H. )steroides. (. -rostaglandinas. "roteínas Las proteínas son compuestos químicos muy comple%os que se encuentran en todas las células vivas# en la sangre, en la leche, en los huevos y en toda clase de semillas y pólenes. ay ciertos elementos químicos que todas ellas poseen, pero los diversos tipos de proteínas los contienen en diferentes cantidades. )n todas se encuentran un alto porcenta%e de nitrógeno, así como de oígeno, hidrógeno y carbono. )n la mayor parte de ellas eiste a*ufre, y en algunas fósforo y hierro. Las proteínas son sustancias comple%as, formadas por la unión de ciertas sustancias más simples llamadas aminoácidos, que los vegetales sinteti*an a partir de los nitratos y las sales amoniacales del suelo. Los animales herbívoros reciben sus proteínas de las plantas; el hombrepuede obtenerlas de las plantas o de los animales, pero las proteínas de origen animal son de mayor valor nutritivo que las vegetales. )sto se debe a que, de los aminoácidos que se conocen, que son veinticuatro, hay nueve que son imprescindibles para la vida, y es
en las proteínas animales donde éstas se encuentran en mayor cantidad. )l valor químico o $puntuación química$/ de una proteína se dene como el cociente entre los miligramos del aminoácido limitante eistentes por gramo de la proteína en cuestión y los miligramos del mismo aminoácido por gramo de una proteína de referencia. )l aminoácido limitante es aquel en el que el décit es mayor comparado con la proteína de referencia, es decir, aquel que, una ve* reali*ado el cálculo, da un valor químico mas ba%o. La $proteína de referencia$ es una proteína teórica denida por la @1 con la composición adecuada para satisfacer correctamente las necesidades proteicas. 5e han %ado distintas proteínas de referencia dependiendo de la edad, ya que las necesidades de aminoácidos esenciales son distintas. Las proteínas de los cereales son en general severamente decientes en lisina, mientras que las de las leguminosas lo son en aminoácidos a*ufrados metionina y cisteina/. Las proteínas animales tienen en general composiciones más próimas a la considerada ideal. )l valor químico de una proteína no tiene en cuenta otros factores, como la digestibilidad de la proteína o el hecho de que algunos aminoácidos pueden estar en formas químicas no utili*ables. 5in embargo, es el +nico fácilmente medible. Los otros parámetros utili*ados para evaluar la calidad de una proteína coeciente de digestibilidad, valor biológico o utili*ación neta de proteína/ se obtienen a partir de eperimentos dietéticos con animales o con voluntarios humanos. Estructura La or1ani6ación de una /roteína .iene de3nida /or cuatro ni.eles estructurales denominados! estructura /rimaria2 estructura secundaria2 estructura terciaria - estructura cuaternaria* Cada una de estas estructuras in)orma de la dis/osición de la anterior en el es/acio* El orden2 o secuencia de los amino8cidos a lo lar1o de una cadena /roteínica constitu-e su estructura /rimaria* Esta con3ere a la /roteína si identidadindi.idual* Un cam(io de incluso un amino8cido /uede alterar las características (ioquímicas de la /roteína* Las cadenas de los seres vivos no son simplemente cadenas [eibles con formas al a*ar. -or el contrario, las cadenas se enrollan o se alargan de modos especícos. La estructura secundaria de una proteína se reere a la orientación de los segmentos de la cadena proteínica de acuerdo con el patrón regular. )isten dos tipos de estructura secundaria# >5lice T :al)a;.' )sta estructura se forma al enrollarse helicoidalmente sobre sí misma la estructura primaria. 5e debe a la formación de enlaces de hidrógeno entre el +C<#de un aminoácido y el '3' del cuarto aminoácido que le sigue
La con)ormación :(eta;*+ )n esta disposición los aminoácidos. 3o forman una hélice sino una cadena en forma de *ig*ag, denominada disposición en lámina plegada. La estructura terciaria informa sobre la disposición de la estructura secundaria de un polipéptido al plegarse sobre sí misma originando una conformación globular. "re1untas de química 7.' La 0uímica estudia# a/ Los cambios internos de la materia.
b/ Los movimientos de los cuerpos.
c/ Los [uidos y la energía.
d/ Los seres vivos y sus relaciones.
e/ Los metales y los no metales. 4.' !0ué es la materia" a/ (ualquier energía
sustancia
que
contenga b/ (ualquier sustancia sólida
c/ Fodo lo que nos rodea y ocupa un lugar d/ (ualquier sustancia [uida y plástica en el espacio e/ (ualquier sustancia que transmita energía 2.' 5i observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por e%emplo a/ 5u porosidad y homogeneidad
b/ 5u estructura molecular y estado atómico
c/ 5u estado de agregación, dure*a y d/ 5us reacciones típicas y su maleabilidad tenacidad e/ 5u peso y n+mero atómico 6.' 5i observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus propiedades químicas si# a/ -esamos connado.
y
olemos
el
gas b/ notamos el colordel gas y vericamos su punto de condensación.
c/ (omprobamos su pure*a y lo d/ ?edimos su volumen, su temperatura y la hacemos reaccionar con hidrógeno presión que e%erce sobre el frasco. para formar un hidrácido.
e/ (ambiamos su estado de agregación líquido. 8.' )l agua puede cambiar de estado de agregación# de sólido hielo/ a líquido agua/ de líquido a gas vapor/. !De que dependen estos cambios" a/ Del volumen y b/ Del peso y la c/ De la d/ De la e/ De masa y el la temperatura densidad viscosidad y la temperatura y la volumen presión presión =.')isten dos tipos de sustancias seg+n su composición# a/ 5ólidas b/ -uras y c/ )lementos y d/ omogéneas y e/ ?etales y y [uidos me*clas (ompuestos heterogéneas no metales >.'Tna me*cla es# a/ La dilución de una sustancia en otra
b/ La unión de dos sustancias combinarse químicamente
sin
c/ La combinación química de dos o más d/ La unión de solventes y solutos sustancias a/ ceite en agua <.' )l aire es una me*cla homogénea por que# a/ Los gases que lo componen están b/ Tnos gases están dispersos en otros iguales proporción c/ 3o podemos distinguir un componente de otro por separado
gas d/ -odemos separa a los componentes ltrando la me*cla
e/ Lo +nico que lo compone es el oigeno ire C 14 Q 34 Q e Q 41 Q (1 Q I Q 12 Q Mr Q ...etc. 9.' Tna solución es una me*cla homogénea formada por soluto y solvente, por e%emplo# a/ (al y arena a partes iguales
b/ gua y aceite en un recipiente
c/ rena y agua en una playa
d/ 5al y agua en vaso de cristal
e/ -apel y pegamento 7A.' !0ué es un elemento"
gases
a/ La menor cantidad de materia sólida
b/ Tna sustancia que pude dividirse entre otras sustancias
c/ Tna forma de materia pura que no puede d/ La unión de dos o más sustancias descomponerse más y corresponde con un átomo en particular e/ Dos sustancias con el mismo n+mero atómico, pero distinto peso atómico. 77.' De%ar que un carrito de maderaruede en un plano inclinado es un fenómeno físico por que#
a/ (ambia el estado agregación del carrito.
de b/ )l carrito de madera se transforma en otra cosa.
c/ La energía del carrito d/ )l carrito de madera sólo cambia su posición, modica el plano inclinado. velocidad, estado energético, etc., pero sigue siendo siempre un carrito de madera. e/ )l plano inclinado modica la energía del carrito. 74.' 0uemar el carrito de madera anterior es un fenómeno químico por que; a/ La madera se transforma en dióido de b/ La madera pasa del estado sólido al carbono y vapor de agua liberando energía estado gaseoso al oidarse luminosa y caloríca c/ La energía del carrito se combina d/ La madera no cambia, sólo libera su químicamente con el oígeno energía e/ La energía utili*ada es igual a la cantidad de materia del carrito 72.' (uando un tro*o de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una#
a/ Licuefacción
b/ @usión
c/ )vaporación
d/ (ondensación e/ 5ublimación
76.' Ha%o ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama# a/ Licuefacción
b/ (ondensación c/ Deposición
d/ 5ublimación
e/ 5olidicación
78.' La energía es# a/ La fuer*a motri* de un cuerpo
b/ La capacidad de moverse propia de la materia
c/ La capacidad de la materia para efectuar d/ )l traba%o reali*ado por unidad de transformaciones traba%o/ tiempo e/ )l tiempo en que un cuerpo reali*a un traba%o 7=.' La combustión es una reacción de oidación violenta que libera energía en forma de calor y lu*, por esto, la combustión es# a/ Tna reacción adiabática
b/ Tna reacción de doble despla*amiento
c/ Tna reacción de síntesis
d/ Tna reacción eotérmica
e/ Tna reacción nuclear 7>.' -oco antes de la Ievolución @rancesa, ntoine L. Lavoisier anunció la Ley de la (onservación de la masa, que dice# a/ La masa cambia en una reacción pero la b/ Las sustancias se transforman en energía es la misma. otras más simples. c/ )n todo cambio químico se pierde algo d/ La materia no se crea ni se destruye, de masa en forma de calor. sólo se transforma. e/ )l peso es la medida cualitativa de la masa. 7<.' )l inglés Gohn Dalton enunció la Feoría tómica que dice# a/ La energía no se crea ni se b/ (ada elemento tiene su propio átomo destruye, sólo se transforma con características especícas. l combinarse los átomos en cantidades
determinadas, se transforman moléculas de compuestos.
las
c/ Las moléculas de los gases d/ temperatura constante, la presión de no interact+an se mueven un gas es inversamente proporcional al constantemente y sus volumen ocupado por dicho gas. choques son elásticos. e/ )l átomo es la menor cantidad de materia. 79.' sus partes se les llaman componentes# a/ (ompuesto
b/ 5olución
c/ ?e*cla
d/ (oloide
e/ 5oluto
4A.' @ilósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y que ya no se podía dividir más# a/ ristóteles
b/ rquímedes
c/ Demócrito
d/ -itágoras
e/ Fales
47'-ropuso un modeloatómico que representaba al átomo como una esfera con carga positiva y dentro de ella están los de carga negativa como pasas de un pastel. a/ )instein
b/ Fhomsom
c/ Hohr
d/ Ihuterford
e/ LeVis
44.' -ropuso un modelo atómico formado por un n+cleo de carga positiva alrededor del cual giran los electrones con carga negativa en niveles de energía u órbitas circulares, a seme%an*as del sistema planetario# a/ -lancY
b/ )instein
c/ Hohr
d/ Iydberg
e/ Fhomsom
42.' (onguración electrónica del 3itrógeno n+mero atómico C >/# a/ 7s4
b/ 7s4 4s4 4p2
c/ 7s4 2p6
d/ 7s4 2s4 4s4
e/ 7s4 4s 4p6
46.' )l MQ es un átomo de potasio al que se ha $arrebatado$ un electrón, quedando cargado positivamente, por lo tanto, se trata de un# a/ (atión
b/ Psótopo
c/ nión
d/ -rotón
e/ 3eutrón
48.' Las las o renglones de la tabla periódicarepresentan el n+mero de órbitas en un átomo. )stas las o renglones se llaman#
a/ @amilias
b/ (lases
c/ -eriodos
d/ Brupos
e/ Walencias
4=.' Las columnas en la tabla periódica se caracteri*an con n+meros romanos y letras may+sculas o H/. )stas columnas se llaman# a/ (lases
b/ @amilias grupos
o c/ -eriodos valencias
o d/ 5ubclases
e/ jndices
4>.' Los llamados gasesnobles o inertes presentan valencia A y no reaccionan espontáneamente con otros elementos. 5e encuentran en la columna# a/ -rimera
b/ (uarta
c/ kltima
d/ ntepen+ltima e/ -en+ltima
4<.' )n la tabla periódica se distinguen 4 clases de elementos, estas 4 clases son# a/ ?etales y no metales
b/ Ligeros y pesados
c/ Ligeros y transición
d/ De transición y no metales
e/ -esados de transición 49.' 5ímbolo químico del (arbono# a/ (a
b/ (
c/ (o
d/ (r
e/ (b
d/ 1
e/ 1i
2A. ' 5ímbolo químico del oígeno# a/ 1d
b/ 1s
c/ 1r
27.' )l cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido a# a/ Los átomos comparten un electrón.
b/ 5e da transferencia de electrones de un átomo a otro.
c/ Los átomos comparten un par de electrones d/ 5e establece una red de átomos de manera coordinada. alternados. e/ Los átomos se transeren de una red a otra @e412 24.' Los compuestos que resultan de combinar un anhídrido con agua son#
a/ idróidos
b/ 1iácidos
c/ idrácidos
d/ 1isales
e/ 1idrácidos
22.' l combinarse se produce una sal haloidea y agua# por neutrali*ación#
e/ idrácidos e idróidos 26.' Fambién se conocen con el nombre de bases a/ nhídridos
b/ loídeas
5ales c/ Hases
d/ idruros
e/ idróidos
28.' )l compuesto (l se llama# a/ :cido clórico b/ :cido c/ :cido d/ :cido e/ :cido nítrico hipocloroso clorhídrico perclórico 2=.' )l compuesto 3a312 se llama# a/ 3itrito sodio
de b/ 3itrato sodio
de c/ 3itruro sodio
de d/ -olitrato de e/ iponitrato de sodio sodio
2>.' La fórmula química del dióido de carbono es# a/ (o
b/ (o2
c/ (o4(o2
d/ (o4
e/ (412
d/ 4316
e/ 231
d/ (a 54
e/ (165
2<.' La fórmula del ácido nítrico es# a/ 312
b/ 314
c/ 31
29.' La fórmula del sulfuro de calcio# a/ (5
b/ (a45
c/ (a 5
6A.' De acuerdo a las reglas de nomenclaturas, todos los hidrácidos se nombran con terminación#
a/ Tro
b/ Pco
c/ 1ico
d/ ídrico
e/ idruro
67.' )l peso molecular del agua es# a/ 8
b/ <
c/ 7<
d/ 7
e/ A
d/ 7Al
e/ 774A.6l
64.' Tn mol de un gas que volumen ocupa a/ 7AAl
b/ 44.6l
c/ A.8l
62.' La masa atómica de un átomo es# a/ )l promedio de las masas de átomos de b/ La suma de los protones y neutrones del un elemento. n+cleo. c/ )l n+mero de neutrones.
d/ )l n+mero de protones.
e/ La suma de neutrinos. 66.' Los isótopos son# a/ :tomos radiactivos.
b/ :tomos de un mismo elemento con distinta masa atómica.
c/ :tomos con igual peso atómico.
d/ :tomos de distintos elementos con igual peso atómico.
e/ :tomos de iguales elemento con distinto peso atómico. 68.' )l peso molecular de una sustancia es# a/ La suma de las moléculas de una b/ La suma de los pesos atómicos de los sustancia. elementos de una molécula. c/ )l peso de los oígenos.
d/ )l peso atómico de los protones y neutrones.
e/ -eso de los electrones. 6=.' Tn mol de una sustancia es# a/ )l peso de una sustancia e%emplo 7AAg. b/ )l n+mero de átomos que hay en un De dicha sustancia. gramo de sustancia. c/ )l peso de una molécula.
d/ )l peso molecular de una sustancia
epresada en gramos. e/ )l peso molecular epresada en Yilogramos. 6>.' !)l n+mero de vogrado es" que hay en una mol de sustancia. sa el n+mero de protones del átomo. e/ 3umero de electrones en un átomo. 6<.' Tna reacción química es# b/ Tn procesoen el cual dos o más sustancias forman otra distinta. d/ (uando un átomo se une a otro. e/ (uando un electrón se une a un protón. 69.' Tna reacción de síntesis es# a/ 6 3a Q 14'''''43a41
b/ (l Q3a'''' 3a (l Q
c/ 4516 Q M1''''M4516 Q 41
d/ 441 ''''''44 Q 14
e/ 4M 8A.' Tna reacción de análisis es# a/ 63a Q 14'''''43a4 1
b/ (l Q 14'''''3a(l Q
c/ 4516 Q M1'''''M4516 Q 41
d/ 441'''''44 Q 14
e/ o 87.' !(uál es la ecuación balanceada" a/ 6l Q 14 ''''''' 2l412
b/ 6l Q2 14 ''''''' 4l412
c/ 6l Q 14 ''''''''''' 8l412
d/ 6l Q 14 '''''''' l412
e/ l Q 14 ''''''' L214 84.' )l n+mero de oidación del oígeno es#