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Electrolisis y Determinacion de Areas Anodicas y Catodicas Informe 1
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Poema a la administración,
Presentación1 celdasgalvanicas
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Electrólisis y Determinación de Áreas Á reas Anódicas Anódicas y Catódicas Nathalia Calderon Sanchez, Sanchez, Andres Fandiño, Carlos Candela 1. Intro ntrodu ducc cciión
Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y alu aluno noss óxid óxidos os metá metáli lico coss disu disuel elto toss o !undidos" son conductores de electricidad al mismo tiem#o $ue se descom#onen al #aso de la corri corrient entee el%c el%ctri trica ca,, estas estas llam llamada adass electrolitos& A tal !enómeno se le denomina electrólisi electrólisiss y constituye constituye !undamentalm !undamentalmente ente un #roceso de oxidación reducción $ue se desarrolla 'no es#ontáneamente' es decir, un conunto de trans!ormaciones $ue im#lican un aumento de ener)a li*re del sistema, y #or ende, re$uiere #ara su realización el concurso de una !uerza externa de ener)a& +na reac +na reacci ción ón de elec electr tról ólis isis is #u #ued edee ser ser considerada como el conunto de dos medias reacci reaccione ones, s, una una oxid oxidaci ación ón anódi anódica ca y una redu reducc cció iónn cató catódi dica ca&& as as reac reacci cion ones es $u $uee tienen luar en los electrodos de la electr electróli ólisis sis están están en en eneral eral determi determinada nadass #or leyes ener%ticas, as) como en la #ila, la rea reacció ción enca ncada elect ectrod rodo es la $ue corres#onde a una reacción $ue #roduzca la máxima disminución de ener)a li*re, en la
dos electrodos de la celda& a !e celda se llama potencial de celda, en -olts& El #otencial de condi con dici cione oness están estándar dar se con conoc ocee FEM estánd estándar ar o potenci potencial al est celda& 2.
Objet bjetiv ivos os::
/ro!undizar en los conce#tos *ás rien el com#ortamiento de la electro$u)micas& Di!er Di!erenc encia iarr y com#re com#rende nderr el cada cada un unoo de los los com# com#on onen en celdas electro$u)micas& Desc De scri ri*i *irr el com# com#or orta tami mien ento to celdas electro$u)micas y relacion el com# om#ort ortamiento nto teóric ric di!erentes con!iuraciones em#le Com# Co m#re rende nderr #o #or$u r$uee la cin%t cin%t reacción reacción es directamente directamente#ro#or Sign up to vote on this title am#erae& DUseful emostra r Not $ue $ueuseful a medid dida adiciona NaCl a la solución su a
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)olaridad
)
Llenar en un vaso de precipita inve hasta ¾ de su volumen con agu 23 3&451 introducir los electrodos lijado 53 3&487 conectando cada electrodo a u 93 3&427 terminal de la fuente. Aplicar 413 3&421 lo observ fenolftaleína y registrar 483 3&4;5 473 3&483 143 3&4;: 1;3 3&4;7 1:3 3&4;5 233 3&4;5 Encienda la fuente y aplique un diferencia de potencial 1V regis datos y comportamiento
'eactivos
Cloruro de sodio Fenol!tale)na
2.2 M(todos % )rocedi$ientos
)*'!E 1
Llenar en un vaso de precipitado hasta ¾ de su volumen con soluci#n de &a'l al $ % introducir dos electrodos bien lijados y de materiales diferentes
Aumente el voltaje de 1V cada v hasta "V repitir procedimient usando soluci#n al $% de &a' 'ambie electrodos y repita proc You're Reading a Preview Tabla1 datos experimentales hierro-cobre con 5% de NaCl
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'onectar el multímetro en la opci#n de voltaje directo
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(omar la lectura cada )* segundos hasta que estabilice + Apro,imadamente $-1* minutos.
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POLARIDAD INVERTIDA 5
POLARIDAD INVER
0 2&
POLARIDAD 5%
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POLARIDAD INVERT
+ierro 4inc !ie$po /s0
)olaridad
)olaridad invertida
23 53 93 413 483 473 143 1;3 1:3 233
63,4:; 63,459 63,47 63,45: 63,45; 63,454 63,487 63,48: 63,485 63,48
3,4;7 3,4;; 3,4;8 3,4;8 3,4;; 3,4;2 3,4;1 3,4;4 3,4;1 3,4;1
POLARIDAD 5
Tabla3 datos experimentales hierro-Zinc con 5% de NaCl
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Cobre
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POLARIDAD INVERTIDA 5
Cobre 4inc !ie$po /s0
)olaridad
23 53 93 413 483 473 143 1;3 1:3 233
3,475 3,4:4 3,455 3,454 3,4;9 3,4;5 3,4;: 3,4;8 3,4;4 3,4;
01LA 2&VE
)ola inve
Tabla5 datos experimentales cobre-Zinc con 5% de NaCl
POLARIDAD 5%
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POLARIDAD INVERTIDA
01 2&
POLARIDAD 5
POLARIDAD INVERTIDA 5%
01LA/23A3 2&VE/(23A You're Reading a Preview
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raito 4inc Sign up to vote on this title Useful /s0 !ie$po
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Cu C 5
5 C 4n
6oltaje /60 1 2 3 8 9 9 /2722 60
Cu C 5
5 C 4n Corriente /*0 7 7 7 7 7 7,2 2,7;
6oltaje /60 Observaciones
1 2 3
Corriente /*0 7 7 7,71
8
7,78
-
7,7=
9
7,12
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1,3-
Observa
Co*re e!er *ur*ueo ra!i Co*re e!er *ur*ueo ra!i Co*re e!er *ur*ueo ra!i E!er-esce am*os y cam*io d
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C 5 4n
Cu 5 C C 5 4n 6oltaje /60 1 2
Corriente /*0 7,73 7,7<
Observaciones
Coloración
Cu 5 C Sign up to voteCorriente on this title 6oltaje /60 Observa useful /*0 Useful Not 1 7 2 7,72
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calo
60
Cu 5 4n
Fe 5 4n
Cu 5 4n
1 2
Corriente /*0 7 7,78
3
7,1
6oltaje /60
8
7,1-
-
7,19
9
7,2=
9 /2-2; 60
1,8
Fe 5 4n Observaciones
6oltaje /60
6 1 6 2 E!er-escencia #or #arte del =inc 3 E!er-escencia #or #arte del =inc 8 E!er-escencia #or #arte del =inc E!er-escencia #or #arte del =inc 9 Coloración amarilla y hay un aumento considera*le de la You're Reading a Preview e!er-escencia
Corriente /*0 7,72 7,79 7,13 7,1= 7,29 7,3;
9 /272360
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Cu 4n 5
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2,7;
Observa
E!er-esce =in E!er-esce =in E!er-esce =in E!er-esce =in E!er-esce =in
Cu 4n 5 6oltaje /60
Corriente /*0
1
7,79
2
7,11
Observaciones
E!er-escencia del Co*re E!er-escencia del Co*re
Fe 4n 5
Fe 5title 4n Sign up to vote on this Corriente Not useful Useful 6oltaje /60 Observa /*0 1 7,7=
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