UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN QUÍMICA ANALÍTICA III GRUPO: 2601 A/B
PROTOCOLO PROTOCOLO NO 2
!DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE COBRE " #INC EN UNA MUESTRA DE LATÓN$ EQUIPO %: CAL#ADA RO&AS &OSE &ULIAN GUILLÉN CAMPOS &OSÉ DE &ES'S VEPA"EV ME(AN ASESORES: DALIA BONILLA MARTÍNE# CLAUDIA GUTIÉRRE# CASTILLO
CUAUTITLÁN I#CALLÍ) MÉXICO A 06 DE ABRIL DE 201*
INTRODUCCIÓN: La gravimetría es una técnica de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra !e cuentan entre los métodos más e"actos de la #uímica $nalítica Cuantitativa %n esta técnica se separa al analito de interés de la muestra mediante la &ormaci'n de un s'lido insolu(le es decir se lleva a ca(o una precipitaci'n Las aleaciones son una com(inaci'n de uno o más metales) un e*emplo de ello es el lat'n que es está compuesto principalmente por cu(re + ,inc en una composici'n de -./0.1 respectivamente2 aunque puede contener otros metales como plomo 3ara conocer el contenido de estos dos metales en la aleaci'n 4aremos uso de la gravimetría) técnica mencionada anteriormente) la determinaci'n de cada metal se puede reali,ar por gravimetría 5am(os6 o por gravimetría) volumetría 5comple*ometria6 La importancia de este tipo de técnicas radica en que uno puede conocer la composici'n de metales +a sea &ormando sales o como en este caso &ormando parte de aleaciones O78%TI9O!: Cuanti&icar una muestra de lat'n a partir de una reacci'n de precipitaci'n 5gravimetría6 para conocer la composici'n de ;n en la aleaci'n Determinar el contenido de Cu en la aleaci'n a partir de una valoraci'n con %DT$ en un medio amortiguado de amonio
R%$CTI9O! =uestra de lat'n >NO0 Concentrado >Cl Concentrado ?os&ato di(ásico de sodio 5Na @>3OA6 $moniaco reactivo analítico Ro*o de metilo 5indicador6 %DT$ 5sal disodica6 !oluci'n (u&&er N>AB0 . = + p>E NaO> R$ Indicador Negro de %riocromo T 5N%T6 o =ure"ida
=$T%RI$L%!
vasos de precipitado de . mL @ pipetas graduadas mL @ matra, a&orado F. mL @ pipetas volumétricas de mL F matra, a&orado de @ mL F vaso de precipitado de F. mL F em(udo (uc4ner F matra, Gitasato 3apel &iltro No @ F parrilla F agitado de vidrio F term'metro F (ureta de @ mL F piseta !oporte universal completo
3R%3$R$CIÓN D% !OLUCION%!: !e va a preparar F. mL de una soluci'n de Na @>3OA al @1 por lo que se va a pesar: 10 mLde Na2 HPO 4 25
(
25 g 100 mL
)
2.5 gdeNa 2 HPO 4
=
3ROC%DI=I%NTO %H3%RI=%NT$L: 3reparaci'n de la muestra: !e pes' .-0E g de la muestra de lat'n + se disolvi' en A mL de ácido nítrico Como la composici'n del lat'n segn marca la literatura es de -.1 Cu + @-1 ;n por lo tanto tenemos: 0.5739 g x 0.7 Cu = 0.40173 g Cu
(
)
1 molCu 63.546
=0.0063218 molCu =6.3219 mmol Cu
3or lo tanto tenemos que la concentraci'n de co(re en la muestra atacada será: 2 +¿ 6.3219 mmol 4 mL
=1.5804 M Cu
¿
3ara el ,inc: 0.5739 g muestra x 0.27
Zn =0.15495 g Zn
(
1 molZn 65.38 g Zn
)
= 0.002370 mol Zn=2.37 mmol Zn
J la concentraci'n de este en la muestra atacada será de: 2 +¿ 2.37 mmol Zn 4 mL
=0.5925 M
Zn
¿
3recipitaci'n de ,inc como ;nN> A3OA: $ partir de la soluci'n atacada de Lat'n primero se precipitara al ;inc para ello tenemos que reali,ar una diluci'n de la muestra: 2 +¿ 2 +¿
(
1 mL 10 mL
)
=0.05925 M Zn
0.5925 M Zn
¿
¿
%n un vaso de precipitado de F.. mL colocar la soluci'n diluida de la me,cla de cationes + agregara F. mL de agua) aKadir unas gotas de ro*o de metilo + agregregar mL de la soluci'n de Na@>3OA al @1 posteriormente se aKade amoniaco) lentamente con agitaci'n vigorosa 4asta el vira*e a amarillo del indicador) la soluci'n se calienta) primeramente se o(serva un precipitado amor&o que rápidamente pasa a cristalino) seguir calentando 4asta e(ullici'n De*ar en&riar + &iltrar con a+uda del matra, Gitasato + del em(udo (uc4ner) es importante tener el peso e"acto del papel &iltro Lavar el precipitado con agua caliente) secar en estu&a a no más de F..C 4asta peso constante !e deduce el peso del ;nN> A3OA para reali,ar los cálculos necesarios + determinar el porcenta*e de aluminio en la muestra original
Determinaci'n de Cu en la soluci'n del &iltrado: $ partir de la soluci'n que queda del &iltrado calculamos la concentraci'n de Cu: Inicialmente teníamos que la concentraci'n inicial del co(re era: primera diluci'n nos queda:
(
1.5804 M
1 mL 10 mL
1.5804 M
al reali,ar la
)
= 0.15804
3ero se aKadieron F. mL de agua + mL de la soluci'n de Na @>3OA por lo que la concentraci'n &inal será de:
0.15804 M x 10 mL 25 mL
=
0.063216 M
$ partir de esta soluci'n se determinara el contenido de cu(re mediante una valoraci'n de %DT$) en un medio amortiguado amonioE Tomar una alícuota de F. mL + llevar un volumen de a&oro de de @ mL con el (u&&er preparado 3repara la soluci'n de @ mL de %DT$ de concentraci'n ..0 = disolviéndolo + llevándolo a un a&oro con la soluci'n (u&&er 9alorar un alícuota de mL de la soluicion de Cu con la soluci'n de %DT$ empleando Net como indicador de &in de valoraci'n R%!ULT$DO!: $quí van las ta(las
7I7LIOMR$?I$: ?ernando Oro,co D 5FE6 $nálisis #uímico cuantitativo =é"ico) D?: %ditorial 3orra 8acinto Muiteras) Roser Ru(io) Memma ?onrodona [email protected] Curso %"per imental en #uímica $nalítica =adrid) %spaKa: %ditorial !íntesis
