CINÉTICA QUÍMICA informe

CINÉTICA QUÍMICA: Factores que afectan la velocidad de las reacciones OBJETIVO -

Estudiar cualitativamente los factores que afectan la velocidad de una reacción química.

FUNADAMENTO TEÓRICO

Definición

El objetivo de la Cinética Química es estudiar las velocidades de las reacciones químicas, la forma de controlar estas velocidades y los mecanismos que las reacciones producen en el nivel molecular.

Velocidad de reacción En una reacción química los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de la reacción, mientras los productos aparecen; he aquí la necesidad de medir como varían las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo, para lo cual se introduce el concepto de velocidad de reacción.

Ejem: en la reacción

La velocidad está dada por: La derivada de la concentración del reactante A con respecto al tiempo

Factores que afectan la velocidad de reacción La razón por la que una reacción química es rápida, lenta o muy lenta depende de diversos factores y entre los más importantes consideramos los siguientes: 

Naturaleza de los reactivos (reactantes).



Grado de división de sólidos y líquidos.



Temperatura.



Presencia de catalizadores.



Concentración de sustancias reaccionantes.

1. Naturaleza de los reactantes

 Algunas sustancias son más reactivas que otras, sufriendo cambios químicas más rápidos. El sodio en agua reacciona violentamente y es una reacción exotérmica, mientras que el cobre también un metal, no reacciona con el agua. Por otro lado el hidrógeno y el flúor reaccionan explosivamente a temperaturas ambiente, mientras que el hidrógeno y el yodo reaccionan muy lentamente a menudo a temperaturas elevadas. El hierro en el agua se corroe lentamente y el oro en agua es inalterable.

2. Grado de división de sólidos y líquidos

En forma general a mayor área de superficie del reactante mayor es la velocidad de reacción, es decir, cuanto más fino es el grado de contacto entre partículas, mayor es la frecuencia de colisiones eficaces entre las mismas. Ejem: una pieza grande de carbón arde muy lentamente, pero pulverizado arde más rápidamente.

3. Temperatura

En términos generales por cada 10° C de aumento de temperatura se duplica la velocidad de la reacción. La temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas de los reactantes, aumentando la fuerza de impacto en cada colisión molecular, y por lo tanto, la velocidad de la reacción en el sistema aumenta.

4. Presencia de catalizadores

Un catalizado es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción, sin que ella misma sufra alteración. Algunos catalizadores son específicos y aumentan la velocidad solamente a una reacción química específica sin afectar la velocidad de las reacciones similares. Otros son más generales y afectan un conjunto de reacciones semejantes.

5. Concentración de sustancias reaccionantes

Un incremento en la concentración de un reactante generalmente aumenta la velocidad de la reacción, aunque en algunos casos

disminuye o no cambia la velocidad de la reacción. Recordar con qué rapidez se queman las sustancias en oxígeno puro, comparativamente con el oxígeno diluido de la atmósfera.

MATERIALES Y REACTIVOS -

5 tubos de 25 x 200 mm Probeta de 10 cm3 Matraz de 250 cm3 Tubos Soportes Probeta de 100 cm3 Tubo de seguridad Mangueras Bandejas Mechero Bunsen

-

H2SO4 3M HNO3 6M Mármol (CaCO3) KMnO4 0.5M Cinta de Mg Cu HCl 6M y HCl 1M H3PO4 6M H2C2O4 0.33M MnO2 Pb