Asignatura: Ciencias
Nivel: Ujarrás
Distribución porcentual de los temas para la prueba en el nivel de Ujarrás del Número de tema I
TEMAS
Porcentaje
Científicos Científico s costarricenses y campo de estudio de la química. II Estados de agregación de la materia y cambios de estado. III Propiedades físicas y químicas de la materia, clasificación de la materia, disoluciones y coloides. IV Métodos de separación. V Elementos químicos y tabla periódica. VI El átomo, isótopos y radioactividad. radioacti vidad. VII Compuestos químicos, reacciones y ecuaciones químicas. Total Programa de Tercer Ciclo.
9 8 13 8 20 24 18 100
Tema I. Científicos costarricenses y campo de estudio de la química Contenidos
Objetivos
Vida y aportes de: Clodomiro Picado, Caterina Guzmán, Rodríguez, Leonardo Mata, Jeannette Benavides, Rómulo Valerio y Jorge Arturo Jiménez entre otros.
1. Analizar el aporte de científicos y científicas costarricenses en la búsqueda de soluciones a los problemas que enfrenta la humanidad. 2. Identificar acerca de la vida y obra de científicos(as) costarricenses que han brindado importantes aportes a la humanidad.
Campo de estudio de la Química, las ramas de estudio de la Química (bioquímica, general, orgánica, inorgánica, industrial, fisicoquímica, analítica, de los polímeros, ambiental, fitoquímica y nuclear), sus aplicaciones (agricultura, medicina, cosmetología, producción de alimentos y otros) e impactos en el ambiente (fertilizantes y plaguicidas) y como sustituirlos por productos no contaminantes.
3. Identificar el campo de estudio de la Química, sus aplicaciones en el mejoramiento de la calidad de vida y sus ramas de estudio.
Definición Definició n y aportes de la ciencia y la tecnología. La tecnología, la contaminación y consecuencias d1el uso y abuso de productos químicos.
4. Identificar los aportes de la ciencia y la tecnología e identificar las consecuencias del uso y abuso de los productos químicos.
Tema II. Estados de agregación de la materia y cambios de estado Definición, ejemplos y características macroscópicas y microscópicas de los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein). Importancia de los estados de agregación y identificarlos en los objetos conocidos. Cambios de estados de la materia: fusión, evaporación, sublimación, depositación o sublimación inversa, condensación o licuefacción, solidificación o congelación. Función de la energía en ellos. Utilidad de los cambios de estado. Importancia de los cambios de estado en la industria alimentaria, metalurgia y en el nivel biológico. Identificar ejemplos referentes a los cambios de estado en seres vivos y la industria. Ciclo hidrológico.
1. Analizar los diferentes estados de agregación de la materia, estableciendo su importancia y relación con el medio, desde los puntos de vista microscópico y macroscópico. 2. Reconocer los diferentes estados de la materia
3. Identificar la importancia de los cambios de estado, en función de la ganancia o pérdida de energía calórica, su relevancia en diferentes campos
Tema III. Propiedades físicas y químicas de la materia, clasificación de la materia, disoluciones y coloides Definición de materia y sus propiedades (peso, volumen y 1. Reconocer las propiedades de la materia. masa). Definición y ejemplos de propiedades físicas: color, dureza, 2. Aplicar las propiedades físicas y químicas de la materia para analizar su comportamiento. densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, Diversidad e importancia en relación con los peso, impenetrabilidad, porosidad, volumen, divisibilidad, seres vivos y el universo. textura y fragilidad. Ejemplos Definición y ejemplos de propiedades químicas: oxidación, combustión, descomposición de los cuerpos y fermentación. Definición y ejemplos de las propiedades intensivas y extensivas. Definición y ejemplos de: los cambios químicos y físicos. 3. Reconocer los cambios químicos y físicos Diferencias. 4. Aplicar la clasificación de la materia. Concepto, características y ejemplos de las mezclas: 5. Reconocer el concepto e identificar las homogéneas y heterogéneas (mecánicas y coloides). características de la materia homogénea y la Concepto, características y ejemplos de las sustancias heterogénea, así como de los elementos y los puras: elementos y compuestos. compuestos. Disoluciones: definición y componentes (soluto y 6. Analizar las diferencias en el estado físico de las disoluciones, el soluto y el solvente, así disolvente). Aplicaciones de la solubilidad y tipos de como su importancia en diferentes campos del disoluciones. Ejemplos quehacer humano. Estados físicos de las disoluciones. Ejemplos Importancia de las disoluciones en la industria, la medicina, la agricultura y otras áreas. Ejemplos Coloides: historia, definición, ejemplos, componentes, 7. Identificar el concepto, tipos, utilidad y características y propiedades. características de los coloides, diferenciándolos Tipos de coloides. Características y ejemplos. de las mezclas homogéneas. Usos de los coloides en: los alimentos, seres vivos y productos necesarios para la vida cotidiana. Ejemplos Diferencias y semejanzas entre los coloides y las mezclas homogéneas. Ejemplos
Tema IV. Métodos de separación Identificar: separación física, densidad, punto de ebullición, mezcla, volátil, entre otros. Nombres, representación y usos de los instrumentos de laboratorio: erlemeyer, crisol de porcelana, beaker, probeta graduada, tubo de ensayo, quemadores, pinzas de tubo de ensayo, pinzas para crisol, espátula acanalada, matraz kitasato, papel filtro, trípode, gradilla para tubos de ensayo, soporte universal, balanza granataria, embudo, hisopo, cápsula de porcelana, matraz balón, matraz balón de fondo plano, triángulo con arcilla, mortero y pistilo de porcelana, prensa universal, vidrio de reloj, termómetro, cedazo con asbesto, piseta, calentador eléctrico, aro de hierro, entre otros. Métodos de separación: filtración, decantación, evaporación, destilación, cromatografía de papel, magnetismo, sedimentación, precipitación química y sus características. Utilidad de los métodos de separación y su beneficio al ser humano. Ejemplos
1. Identificar los diferentes métodos químicos y físicos para separar mezclas, en función de los instrumentos de laboratorio y sus propiedades.
2. Identificar la utilidad de los métodos de separación para el ser humano
Tema V. Elementos químicos y tabla periódica
Origen, nociones históricas y teóricas de los elementos químicos Definición de elemento químico. Nombre, símbolo y características de los elementos químicos más comunes. Historia, definición de yacimiento, tipos y explotación Utilidad de algunos elementos químicos en C. R. (Au, Si, Mg, Na, K, Pb, Zn, Cu, Ag, Al) y de los gases nobles. Algunas fuentes y usos de elementos químicos y minerales contenidos en rocas: Au, S, Cu, la galena, el yeso, cuarzo, arcilla, calcita, diatomita, piedra pómez, mármol y caliza. Los oligoelementos, fuentes, características y su importancia (efectos negativos por su carencia). Clasificación de los elementos esenciales. Símbolos y números de oxidación de los elementos, aniones simples, aniones poliatómicos, cationes poliatómicos. Concepto de actividad química de los elementos.
1.
Analizar la importancia de los diferentes elementos químicos a la luz de sus características, usos y abundancia en el medio.
Atomicidad de los elementos químicos.
3. Identificar la atomicidad de los elementos químicos.
Aportes de: Lothar Meyer, Dimitri Mendeleiev, John Wolfang Döbereiner, John Newlands y Henry Moseley. Importancia de la Tabla Periódica para la Química. Distribución de la Tabla Periódica elaborada por Gil Chaverri (características, importancia y manejo).
4. Identificar la importancia del desarrollo de la Tabla Periódica de los Elementos, así como sus formas de utilización.
2. Identificar los símbolos y números de oxidación de los elementos químicos, aniones y cationes.
Ordenamiento de la Tabla Periódica y generalidades de los metales, no metales, metaloides, gases nobles, elementos representativos, de transición y tierras raras. Periodos y familias. Características de las familias de los elementos representativos. Tema VI. El átomo, isótopos y radioactividad Aportaciones de Demócrito de Abdera, John Dalton, 1. Analizar la creación de diferentes modelos atómicos desde el punto de vista de sus Joseph Thompson, Ernest Rutherford, Niels Böhr, Erwin componentes y utilidad. Schrödinger y Werner Heisenberg. Definición y estructura del átomo (núcleo y nube electrónica) y partículas subatómicas, características y ejemplos (protones, neutrones y electrones), además de los quark.
2. Identificar las partes del átomo, simbología, ejemplos.
Simbología del número de masa y número atómico. Calcular el número de protones, electrones, neutrones y el número másico en átomos neutros.
3. Cálculos de la cantidad de partículas en el átomo.
Concepto de isótopo, representación, cálculos y ejemplos Importancia de los isótopos y sus aplicaciones. Ejemplos Concepto de masa atómica promedio de los isótopos y como se calcula. Ejemplos Concepto de iones (anión y catión). Identificar los aniones y los cationes, cálculos y ejemplos. Concepto, tipos de moléculas y ejemplos.
4. Identificar los conceptos y características de isótopos, iones, masa atómica y moléculas para la realización de construcciones teóricas y prácticas.
Historia del descubrimiento de los elementos radioactivos. Rayos X Definición de radioactividad, radiación y los elementos radioactivos. Ejemplos Definición de las diferentes formas de radioactividad (natural y artificial). Ejemplos Procesos de fisión y fusión. Ejemplos Partículas radiactivas: alfa, beta y gamma. Historia y características. Bomba atómica y los efectos biológicos de la radiación. Ejemplos La radiación y la medicina (isótopos usados en la medicina) y la agricultura. Ejemplos
5. Analizar el fenómeno radiactivo desde las perspectivas histórica, estructural, médica y sus efectos sobre la ecología.
Medidas de seguridad en el uso de la radiactividad. Ejemplos
6. Identificar las medidas de seguridad en el uso de la radioactividad.
Tema VII. Compuestos químicos, reacciones y ecuaciones químicas Concepto de compuestos y diferencia entre un 1. Analizar la formación de compuestos químicos desde el punto de vista teórico y compuesto orgánico y uno inorgánico. Ejemplos práctico, así como su importancia. Tipos de compuestos de acuerdo al número de elementos presentes (binarios, ternarios y cuaternarios). Ejemplos
2. Reconocer los compuestos por los diferentes elementos que lo componen.
Sistemas de nomenclatura para los compuestos de acuerdo con los elementos químicos presentes: Stocke para compuestos con metales (óxidos metálicos, hidruros binarios, sales binarias y bases) y estequiométrico (para compuestos entre no metales). Además de los hidrácidos (todos).
3. Emplear el sistema de nomenclatura de Stocke y estequiométrico
Compuestos binarios importantes en la industria, la agricultura, la medicina y el hogar. Ejemplos
4. Aplicar las características de los cambios químicos comunes y analizar su importancia en la composición de diversos productos que forman la naturaleza o se elaboran en la industria.
Concepto de reacción química y ecuación química (ejemplos). Diferencia entre una reacción y una ecuación química (todas las partes de una ecuación química). Ejemplos Utilización de la ley de la conservación de la materia y el equilibrio de ecuaciones. Ejemplos Aporte de Antoine Lavoisier.
5. Identificar una reacción y una ecuación química y sus partes.
Manifestaciones de las reacciones químicas por medio de la simbología y su significado. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Importancia y características de la Fotosíntesis y la Respiración Celular.
7. Analizar las características de las reacciones químicas y su relación con diversos procesos bioquímicos e industriales.
6. Emplear el conocimiento y el uso de la Ley de conservación de la materia y la energía, así como sus manifestaciones en procesos biológicos.