Características del Estroncio: El estroncio es otro de los elementos más extraños y peculiares que existen en nuestro planeta. Peligroso, altamente reactivo y considerablemente riesgoso en términos incendiarios, este elemento presenta caracteres únicos. Para seguir ampliando esa clásica sección de química acerca de los elementos de la tabla periódica, hoy te propongo conocer todas las propiedades, los usos y las características de estroncio, el elemento número 38 de la tabla. Características generales y propiedades del estroncio
El estroncio fue descubierto en el año 1790, cuando el químico y médico irlandés Adair Crawford lo identificó en minerales de estroncianita. El hallazgo se desarrolló en minas de plomo de la región de Estroncio (Escocia) y de allí proviene su nombre. No obstante, este elemento no fue aislado hasta el año 1808, cuando el gran químico británico Sir Humphry Davy -de quien realizo los descubrimientos de los elementos 9 (F), 11 (Na), 12 (Mg), 13 (Al), 14 (Si), 17 (Cl), 19 (K) y 20 (Ca) de la tabla periódica- consiguió aislar el estroncio mediante electrólisis de la estronciana. El estroncio es un metal blando y alcalinotérreo con características algo similares a las del calcio y el bario. En contacto con el aire, el estroncio rápidamente se oxida y adquiere un intenso color amarillento, inflamándose espontáneamente. Como mencionaba con anterioridad, se trata de un elemento altamente reactivo, razón por la que en la naturaleza, comúnmente se lo encuentra en estado combinado. Sus sales volátiles producen llamas de un intenso y brillante color carmesí que resulta realmente bello a la vista, razón por la que este elemento se emplea tanto en la pirotecnia. En la naturaleza, este elemento se encuentra combinado en determinados minerales, como por ejemplo la celestina o celestita y la estroncianita. Mediante la electrólisis de cloruro fundido mezclado con cloruro de potasio se obtiene estroncio, aunque también existen otros métodos de obtención para su uso en las actividades humanas.
Otros datos:
Número atómico: 38
Masa atómica: 87,62 u
Símbolo atómico: Sr
Punto de fusión: 777° C
Punto de ebullición: 1382° C
Configuración electrónica
[Kr]5s2
Estroncianita (SrCO3), celestina (SrSO4) Siempre se encuentra combinado. En la corteza representa el 0,037% en peso. Las fuentes principales de estroncio son los minerales celestina (SrSO4) y estroncianita (SrCO3). Configuración electrónica
[Kr]5s2
El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3. El nitrato de estrocio se emplea en pirotecnia, señalamiento de vías férreas y en fórmulas de balas trazadoras. El hidróxido de estroncio forma con cierto número de ácidos orgánicos jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la oxidación y a la descomposición en una amplia gama de temperaturas. El estroncio es divalente en todos sus compuestos, que son, al igual que el hidróxido, el fluoruro y el sulfato, totalmente solubles. El estroncio es un formador de complejos más débiles que el calcio, formando unos cuantos oxi-complejos débiles con tartratos, citratos, etc.
El estroncio puro es extremadamente reactivo y arde espontáneamente en presencia de aire por lo que se le considera un riesgo de incendio. El cuerpo humano absorbe estroncio al igual que el calcio. Las formas estables (no radiactivas) de estroncio no provocan efectos adversos significativos en la salud, pero el Sr-90 radiactivo se acumula en el cuerpo prolongando la exposición a la radiación y provocando diversos desórdenes incluido el cáncer de hueso.
Bario y estroncio
Elementos Elementos de la tabla periódica y sus propiedades A continuación puedes ver una tabla comparativa de las propiedades del bario y el estroncio. Haciendo click en las imágenes o en los nombres de los elementos, puedes ver más información sobre el bario y el estroncio.
Estron
Bario
cio
Símbolo químico
Ba
Sr
Número atómico
56
38
Grupo
2
2
Periodo
6
5
Aspecto
blanco plateado
metálico plateado blanquecino
Bloque
s
s
Densidad
3510 kg/m3
2.630 kg/m3
Masa atómica
137.327 u
87.62 u
Radio atómico
253
219
Radio covalente
198 pm
195 pm
Configuración electrónica
[Xe]6s2
[Kr]5s2
Electrones por capa
2, 8, 18, 18, 8, 2
2, 8, 18, 8, 2
Estados de oxidación
2
2
Óxido
base fuerte
base fuerte
Estructura cristalina
cúbico centrado en cúbica centrada en el cuerpo las caras
Estado
sólido
sólido
Punto de fusión
1000 K
1050 K
Punto de ebullición
2143 K
1655 K
Calor de fusión
7.75 kJ/mol
8.3 kJ/mol
Presión de vapor
98 Pa a 371 K
246 Pa a 1042 K
Electronegatividad
0,89
0,95
Calor específico
204 J/(K·kg)
300 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
3·106S/m
7,62·106S/m
Conductividad térmica
18,4 W/(K·m)
35,3 W/(K·m)
Este elemento fue descubierto por un hombre tan especial como el químico británico Sir Humphry Davy, de quien ya hemos hablado en numerosas oportunidades anteriores, puesto que también tuvo especial participación en el descubrimiento de muchos otros elementos, tales como el calcio (Ca), potasio (K), aluminio (Al), estroncio (Sr), silicio (Si), sodio (Na), magnesio (Mg) y cloro (Cl). Son muchos, pero vale la pena recordar el trabajo de este gigante de la química. En el año 1774, otra gran personalidad del ámbito como lo fue el químico alemán Carl Wilhelm Scheele, distinguió la cal de la barita (óxido de bario y nombre con el cual se designaba a muchos compuestos del bario), pero no fue hasta 1808 que Humphry Davy reconoció el bario como un elemento aislado. Posteriormente se le atribuyó el nombre de bario, un derivado del término griego barys, que significa “pesado”. Perteneciente al grupo de los metales alcalinotérreos, el bario es un metal blando de color blanco y plateado, con una característica composición química que lo asemeja al calcio (aunque el bario es más reactivo) y que se oxida con suma facilidad. Este elemento es tan pero tan reactivo que no se encuentra en estado libre en la naturaleza, manteniéndose en líquidos libres de oxígeno, como por ejemplo en el petróleo, ya que expuesto al alcohol, el aire o el agua, este no tarda en descomponerse. Se conocen 22 isótopos de bario radiactivos y otros 7 que son estables.
El bario puede encontrarse únicamente combinado con otros elementos, generalmente con sulfato o carbonato. Su producción artificial se logra mediante la electrólisis de cloruro de bario y el peróxido, cloruro, sulfato, carbonato, nitrato y clorato de bario son sus compuestos más importantes.
Otros datos:
Número atómico: 56
Masa atómica: 137,327 u
Símbolo atómico: Ba
Punto de fusión: 727° C
Punto de ebullición: 1870° C
¿Para qué se usa el bario?
ISTOCKPHOTO/THINKSTOCK En las actividades humanas, el bario se usa especialmente como captador para tubos de vacío, ya que tiene una altísima atracción por el oxígeno. Como muchos otros elementos químicos del grupo A, el bario también se usa ampliamente en la elaboración de fuegos artificiales.
Entre sus compuestos, el sulfato de bario es de los que más se utiliza, por ejemplo como permanente blanco, como litopón en pintura, como componente para lograr los diagnósticos de rayos X y también en la fabricación de vidrio, entre otras cosas. El carbonato de bario se usa como veneno para ratas y el sulfato de bariose utiliza en la industria petrolera y en la elaboración de distintos tipos de goma. El elemento químico Ba (Barium en inglés), ocupa el décimo octavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde podemos encontrarlo en aproximadamente 0,04%. Este metal fue aislado por vez primera en 1808 por Sir Humphry Davy mediante electrólisis. Su principal componente es la barita o sulfato de bario el cual contiene 65,79% de óxido de bario. Este metal es utilizado para formar aleaciones con níquel para la elaboración de alambres para bujías, ya que el bario incrementa la capacidad de emisión de esta aleación. También es usado en el metal de Frary, que es la aleación de plomo, calcio y bario, el cual se usa en sustitución del metal Babbit ya que puede moldearse. El bario, reacciona con el agua en forma más rápida que con el calcio y el estroncio, se puede oxidar rápidamente al estar expuesto al aire, y forma una película protectora, evitando de esta manera que la reacción oxidativa continúe. Efectos del Bario sobre la salud Los niveles de bario en el ambiente son bastantes bajos. En mayores concentraciones puede encontrarse en los frutos secos, pescados, algas y en algunas plantas. Siendo las personas que trabajan en la industria del bario y los que habitan en zonas cercanas a vertederos de residuos peligrosos, los más expuestos a tener efectos adversos a su salud, a consecuencia de respirar polvo, e ingerirlo a través de agua contaminada con bario, teniendo la posibilidad de sufrir parálisis o en algunos casos puede hasta ocasionar la muerte. Efectos del Bario sobre el ambiente El bario en el ambiente se encuentra en forma natural combinado con otros elementos químicos, entre los que se pueden mencionar el carbón, el oxígeno y el azufre. En la industria el bario es usado para la elaboración de lubricantes para taladros, elaboración de pinturas, azulejos, gomas, vidrios y bricks. Esto ocasiona que el bario sea liberado a la atmósfera en grandes cantidades, acumulándose en el suelo y en el agua. Algunos compuestos de bario se disuelven fácilmente en agua y por tal razón son encontrados con frecuencia en cuerpos de agua cercanos al lugar en donde se procesa en forma industrial. Características del Bario
Su símbolo: Ba
Número atómico: 56
Su grupo: IIa
Su electronegatividad: 0,9 (Pauling)
Masa atómica: 137,34 u
Punto de ebullición: 1640° C
Punto de fusión: 714° C
Su radio iónico: 1,35 Å
Su estado de oxidación: +2
Valencia: 2
Su radio covalente: 1,98 Å
Su configuración electrónica: [Xe]6s2
Su densidad: 3,5 gr/ ml
Radio atómico: 2,22 Å El bario es un elemento de número atómico 56, cuyo símbolo químico es Ba. Se encuentra en el periodo 6 de la tabla periódica y pertenece a la serie química de los metales alcalinoterreos, antiguamente conocido como el Grupo IIA de la tabla periódica; actualmente este grupo en la tabla periódica se denota solo por el número 2. Es el 18° elemento más común, con respecto a su abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario. Bloque: Elementos representativos o del bloque principal (s)
Masa atómica: 137,327 um
Configuración electrónica: [Xe]6s2
Dureza Mohs: 1,25
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 8, 2
Propiedades Químicas del Bario Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
