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Universidad Católica Andrés bello Facultad de ingeniería Escuela de ingeniería industrial Laboratorio de físico química
Determinación del calor de vaporización del agua por medio de la ecuación de Claperon!
a/ 0e debe considerar el n1mero de moles del aire a que al calentar el agua no solo est- presente la ,resión de vapor la ,resión del laboratorio equivalente a la ,atm' sino que también el aire posee una presión' la cual se obtuvo gracias al n1mero de moles del mismo el cual fue igual a n2 )'))))34 moles mediante a la le de Dalton se pudo determinar dic5a ,resión de vapor ,6 2 ,lab 2 ,vap 7 ,aire!
b/ El significado del calor latente de evaporación de una sustancia o entalpia de vaporización es la energía en cantidad que se requiere para que una sustancia rompa la barrera de equilibrio de fase pasar de una fase a otra a 6 constante' en este caso el agua debe absorber la suficiente energía para pasar de líquido a gas' eso implica que el calor de ebullición sea positivo' porque recibe esa energía por lo tanto el proceso es endotérmico!
c/ En términos generales las condiciones del monta8e e.perimental fueron adecuadas para la utilización de la ecuación de Claperon' a que las temperaturas utilizadas a pesar de 5aber sido moderadamente altas' no se acercan a la temperatura critica de los gases el intervalo de temperatura fue ba8o' en donde a dic5as temperaturas los gases' el agua en fase gaseosa el aire' tienen un comportamiento ideal' al igual que presiones ba8as!
CONCLUSIONES
a/ 0e debe considerar que al momento de calentar el agua en ciertos intervalos de temperatura no se debe despreciar la presión del aire presente en el cilindro a que mediante esta es posible calcular la presión de vapor aplicando la le de Dalton en la cual se deben tomar en cuenta todas las presiones que se encuentran en el sistema!
b/ Cuando una sustancia líquida pasa a vapor 9ebullición/' absorbe la energía necesaria para que las interacciones atractivas disminuan o lleguen a ser despreciables 9idealidad/! La sustancia absorbe calor durante la ebullición por lo que el proceso es endotérmico!
c/ ,ara tener un buen monta8e e.perimental' este se debe a8ustar a las condiciones de la ecuación de Claperon para equilibrios con fase de vapor' las cuales establecen que el volumen molar de una sustancia pura en una fase condensada es muc5o menor que el de su fase gaseosa' que el vapor en equilibrio con la fase líquida se a8usta al modelo de gas ideal' es decir' a temperaturas altas presiones ba8as' en este caso los intervalos de temperatura tienen que ser peque:os!
REFERENCIAS
At;ins' ,!ra! Edición en espa:ol/! Estados Unidos" Addison?
C@AB' unus 9())(/ uímica 9ma edición en espa:ol/ e.ico! cBraG? @ill