Química Orgánica Paso 1 – Trabajo colaborativo 1
Jose Marciano Cifuentes Código: Cristian J. Hurtado C. Código: 1010174314 Gaston Fabian Londono Código: Diego F. Narvaez B. Código: 14608127 Gustavo A.J. Velasco L. Código: 16799911
Tutor: Mabel Margarita Tupaz Grupo: 100416_206
Universidad Nacional Abierta Y A Distancia UNAD Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería Química Orgánica Septiembre 2017
Introducción El aprendizaje de las diferentes estructuras nos hace comprender la reacción, clasificación, de los átomos y por medio de su nombre podemos conocer su geometría, su configuración y sus enlaces químicos lo cual nos permite ver la parte orgánica de la materia desde un punto de vista más científico.
Anexo 1 Tabla 1. Desarrollo del numeral 1. Nombre del estudiante 1 Fabian Londoño M
Fecha de ingreso
Desarrollo del numeral 1 METANO (CH4) Número de átomos: Esta molécula tiene 5 átomos, de los cuales 1 es de carbono y 4 son de hidrógeno. Geometría:
La geometría molecular del metano es de tipo tetraédrica, gracias a que no hay electrones libres sin aparearse. Bajo este contexto, cada átomo de hidrógeno se distancia de su homónimo por un ángulo de 109.5°, siendo el eje central el átomo de carbono. Configuración electrónica: Carbono: 1s22s22p2 Hidrógeno: 1s1 Enlace químico: Los enlaces químicos que unen los átomos de hidrógeno al carbono son enlaces covalentes simples.
2 Gustavo Velasco L H2O
15/9/17
Número de átomos: 2 de Hidrógeno 1 de Oxigeno Total 3 Geometría: Tetraédrico
Configuración electrónica: H: 1S1 O: 1s2 2s2 2p4 Enlace químico: Covalente Polar 3 José Cifuentes
18/09/2017
Número de átomos: uno de nitrógeno y tres de hidrogeno
Geometría:
Configuración electrónica: N:1s2 2s2 2p3 H: 1s1
Enlace químico: tiene tres enlaces simples polares, por lo tanto, es una molécula covalente polar.
4 Cristian J. Hurtado C.
28/09/2017
Número de átomos: 1 de Carbono. 2 de Hidrogeno. 1 Oxigeno Geometría:
Configuración electrónica: C: 1𝑆 2 2𝑆 2 2𝑃2 H: 1𝑆 1 O: 1𝑆 2 2𝑆 2 2𝑃4 Enlace químico: Covalente Polar 5 Diego F. Narváez B.
29/09/2017
Número de átomos: 3 átomos, 1 átomo de carbono unido a 2 átomos de oxígeno. Geometría: Geometría lineal
Configuración electrónica: Carbono: 1s22s22p2 Oxígeno: 1s22s22p4 Enlace químico: El átomo de Carbono está unido por enlaces covalentes dobles a los dos átomos de Oxigeno.
Tabla 2. Desarrollo del numeral 5 Nombre del estudiante
Desarrollo del numeral 5
1 Fabian Londoño M.
Las siguientes estructuras fueron elaboradas usando mn-am.com Isómero estructural 1: ISOBUTANO
Isómero estructural 2: BUTANO
2 Gustavo Velasco L. C5H10 Ciclopentano
Isómero estructural 1: 1-penteno
Elaborado a partir de la herramienta en línea: https://www.mnam.com/online_demos/corina_demo_interactive Isómero estructural 2: 2-Metil-1-buteno
Elaborado a partir de la herramienta en línea: https://www.mnam.com/online_demos/corina_demo_interactive 3 Jose Cifuentes
Isómero estructural 1: Ciclohexano
Isómero estructural 2: Ciclohexano
4 Cristian J. Hurtado C.
Isómero estructural 1:
Isómero estructural 2:
Referencias discovery, e. d. (28 de septiembre de 2017). eMolecules. Obtenido de https://www.emolecules.com/
5. Isómero estructural 1: Octeno (C8H16) Diego F. Narváez B.
Isómero estructural 2: 2-metilhepteno (C8H16)
Tabla 3. Desarrollo del numeral 7.
Nombre del estudiante
Desarrollo del numeral 7
1 Fabian Londoño M.
Clasificación del reactivo: Dada su composición lineal y la presencia exclusiva de átomos de carbono e hidrógeno, este compuesto se clasifica como un alcano. Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Este compuesto es el metil-propano, aunque también se denomina como isobutano. Reacción: La reacción química es de combustión, pues estas se caracterizan por la presencia de un reactivo de tipo hidrocarburo (como el metil-propano) en presencia de oxígeno, cuyos productos derivados de combustión son gases de dióxido de carbono y vapor de agua.
2 Gustavo Velasco L.
Clasificación del reactivo: Haluro de alquilo Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 1-Cloro-Octadecano Reacción: Deshidrohalogenación, mecanismo E2 (Carey, 2006, p.216)
3 José Cifuentes
Clasificación del reactivo: Cicloalcano Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: ciclopropano + cloruro de hidrogeno Reacción: De adición
4 Cristian J. Hurtado C.
Clasificación del reactivo: Haloalcano. Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 2-Bromo-2-Metil-Propano Reacción: Los haloalcanos son reactivos frente a nucleófilos. El enlace entre el carbono y el halógeno está polarizado, el halógeno es más electronegativo que el carbono al cual está unido.
5
Reacción:
Clasificación del reactivo: Haluro de Alquilo. Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 1-bromo-2-metilpropano Reacción: Sustitución nucleofílica (SN2), el nucleófilo de carga negativa fuerte ion hidróxido –OH, ataca dorsalmente el átomo de carbono alfa, liberando así al grupo saliente Br en forma de bromuro Br – y formando el correspondiente producto 2-metilpropanol (C4H10O) el cual es un alcohol terciario (Fernández, 2013).
Tabla 4. Desarrollo del numeral 9 Respuesta a la pregunta 9.1 La conformación silla es más estable que la conformación bote porque la molécula adopta la forma en la que se minimiza su tensión total. En la conformación bote la molécula de ciclohexano, por ejemplo, está desestabilizada por la tensión torsional asociada con los enlaces eclipsados de cuatro de sus carbonos. (Carey, 2006) 9.2 Estructura A: Enlaces C-H axial Estructura B: Enlaces C-H ecuatorial 9.3 Estructura B con metilo en posición ecuatorial
9.4 cis-1,4-DimetilcicloHexano
trans-1,4-DimetilcicloHexano
9.5 Estructura B con centro quiral, pues el carbono central se encuentra unido a cuatro unidades diferentes (un hidrógeno, un grupo hidroxilo, un grupo metilo y un grupo etilo). Opuesto a esto, la estructura A presenta no presenta un centro quiral, pues el carbono central presenta dos de sus cuatro enlaces repetidos con metilos, violando el principio de quiralidad. (Weininger & Stermitz, 1998). Lista De Referencia Carey, F. A. (2006). Química orgánica (6a. ed.). México, D.F., MX: McGraw-Hill Interamericana. (pp.830). Tomado de: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2077/lib/unadsp/reader.action?docID=10747892&ppg=45 Fernandez, G. (24 de Diciembre de 2013). Mecanismo de la SN2 (Sustitución nucleófila bimolecular). [Archivo de video]. Recuperado de: https://www.youtube.com/watch?v=6xVMhEPqawE Masterton, W. L., & Hurley, C. N. (2003). Isomería de los Compuestos Orgánicos. In Química: Principios y reacciones (4th ed., pp. 627-633). Madrid: Paraninfo. Tomado de: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2081/ps/i.do?id=GALE%7CCX4056300202&v=2.1&u=unad&it=r &p=GVRL&sw=w&asid=9f430daad6203a726161c29bae1b82a0 Weininger S, Stermitz F. (1998). Química orgánica. Editorial Reverté. 1202 pp. Online Demo - Interactive 3D Structure Generation with CORINA Classic. Molecular Networks, GmbH and Altamira, LLC. 2017. https://www.mn-am.com/online_demos/corina_demo_interactive
