Diferencias Entre Celda Galvanica y Electrolitica

Celda Electrolítica

Celda Galvánica o Voltaica

Celda Característica s

Energía

Hay que suministrar energía eléctrica para su reacción  Tiende a liberar gases, hay reacción de de óxidoReacción reducción Funcionamien Requiere de energía externa

to Tipo de reacción Tipo de celda Producto # de reacciones Fenómeno Traslado del voltaje Dirección de eReacciones involucradas

Su reacción genera energía eléctrica Existe una reacción de óxido-reducción Requiere de un puente salino

uímica no Espont!nea

uímica Espont!nea

Es electrolítica

Es electroquímica

"roduce una reacción de descomposición en base a los electrones que circulan por la solución electrolítica# Es una reacción directa Electrólisis %onducci %onducción ón de de electr electrones ones a tra&és tra&és del del elect electroli rolito to

"roduce una reacción y como consecuencia de esa reacción se liberan electrones produciéndose una di$erencia de potencial# Existen semireacciones semireaccio nes unidas por un puente salino %orrosión 'ediante 'ediante (u)o de elec electrone trones s en el puent puente e salino salino

*el !nodo al c!todo

*el !nodo al c!todo

En el electrodo anódico ocurren oxidaciones

En el electrodo catódico ocurren reducciones

En la semicelda anódica ocurren oxidaciones

En la semicelda semicelda catódica ocurren reducciones

 Ánodo y Ctodo !ones Circuito

+n electrodo $unciona como !nodo y el ot ro como c!todo 'o&imiento de iones en la solución

+na semicelda acta como !nodo, y la otra como c!todo 'o&imiento de iones en la solución

El circuito externo a$ecta a la reacción

El circuito externo se complementa con la solución