Determinación de cobre por yodometria

INFORME DE LABORATORIO N° 15 DE QUÍMICA ANALÍTICA DETERMINACIÓN DE COBRE POR YODOMETRÍA

“

”

INTEGRANTES Alvarez Aquino, Aquino, Giancarlos Giancarlos Guzmán Guzmán, César Sandoval Chipana, David

SECCIÓN: C1 - 4 - A Fecha de realización: 29 de Noviembre Fecha de entrega: 06 de Diciembre

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Objetivo general 

Determinar cobre en diferentes muestras presentadas.

Objetivos específicos 

Estandarizar tiosulfato de sodio con cobre electrolítico Determinar el porcentaje de cobre en una aleación



Determinar el porcentaje de cobre en un mineral



Tabulación de Resultados 1.

Estandarización de Na2S2O3 0.1N con Cu electrolítico. elec trolítico. Se estandarizó la solución de tiosulfato de sodio aproximadamente 0.1N con cobre electrolítico. Este se trató con KI en exceso para hacerlo reaccionar formando I 2, que será el que se valore con el tiosulfato de sodio. Entonces, como se pesó 0.1425g de Cu se tiene lo siguiente: 2 +  4 − → 2 2    (63.546) 63.546) × 2 253.8 253.809 09 0.1425   = 0.2546

Este I2 liberado se valora con el tiosulfato de sodio. Entonces, se tiene: °   = °   2 0.284 0.2846 6 ×  =  −    × 2 1 × 1 0  253.809/    = 0.10 0.1067 67/ /  Tabla Tabla 1. E s tanda tandari ri zación de Na 2 S S 2O 3

N°

Masa de cobre electrolítico

Volumen gastado (mL)

Gramos de I2 liberado (g)

eq de I 2

Normalidad (eq/L)



2. Determinación de cobre en una aleación Para calcular el porcentaje de cobre en la aleación se valoró la muestra, una vez atacada, con el tiosulfato de sodio previamente estandarizado. Se gastó 11.9mL de solución y se pesó 0.1012g de aleación. Entonces, se tiene lo siguiente: °   = °   2 ×  = 0.1067/ / × 11.9 × 10−  253.809/  = 0.16 0.161 11  

Ahora se se calcula cuanto de de cobre reaccionó reaccionó para formar el I 2 calculado

2 +  4 − → 2 2    (63.546) 63.546) × 2 253.8 253.809 09  0.1611  = 0.08 .08075 

Calculamos el porcentaje de cobre en la muestra: %       ó ó =

0.08075 0.1012

× 100% 100%

%        ó ó = 79.79 79.79% % Tabla 2. D eterminaci ón de cobr e en la aleación aleación

N°

Masa de aleación (g) 1

0.1012

Volumen de Na2S2O3 (mL)

11.9

meq

1.27073301

g de I 2

0.1613

g de Cu

0.08075

% de Cu

79.79%



3. Determinación de cobre en un mineral Se atacó la muestra mineral para lograr tener Cu 2+ en solución, a este se le adicionó exceso de KI para liberar I 2 valorándose con tiosulfato de sodio. Como se pesó 0.4948g de muestra mineral y se gastó 22.5mL, se tiene lo siguiente: °   = °   2 ×  = 0.1067/ / × 22.5 × 10−  253.809/  = 0.3 0.3049 049  

Ahora se se calcula cuanto de de cobre reaccionó reaccionó para formar el I 2 calculado

2 +  4 − → 2 2    (63.546) × 2 253.8 253.809 09  0.3049  = 0.1527 

Calculamos el porcentaje de cobre en la muestra: %        =

0.1527 0.4948

× 100% 00%

%         = 30.8 30.86% 6% Tabla 3. D eterminaci ón de cobre en el mineral

N°

Masa de mineral (g) 1

0.4948

Volumen de Na2S2O3 (mL)

22.5

meq

2.40264645

g de I 2

g de Cu

0.3049 0.15267857

% de Cu

30.86%



Discusión de resultados [1] Al realizar el experimento este se tiene que agregar el tiocianato de potasio antes del punto final de la titulación. El agregado de este reactivo se realizó con el objetivo de no tener un error en la titulación, esto es debido a que el yodo anteriormente formado sería absorbido por la superficie del sólido formado (CuI). Entonces el agregar el tiocianato de potasio desplazará al sólido CuI para formar el sólido CuSCN. Este precipitado no absorbe al I2, por lo cual al tener libre el iodo se puede titular sin inconvenientes. [2] Según el informe Científico Tecnológico ISSN, el contenido de cobre en una moneda de 10 céntimos es de 86.8 %. En el experimento se tuvo como resultado un contenido de 79.79% de cobre. Está variación de contenido puede haber ocurrido en el momento de agregar el tiocianato de potasio. Debido a que esta reacción es un desplazamiento de un sólido, la cual la formación del precipitado deseado será más lento en comparación que si estos estuvieran en una solución; es decir, se debió haber esperado un mayor tiempo para que se produzca esta reacción. Por ende, se puede entender que al tener un menor gasto de valorante de lo esperado se debió a que todavía se obtenía sólidos de CuI y los I2 se encontraban absorbidos por este. [3]El análisis cuantitativo que se realiza a los minerales es con el objetivo de conocer la naturaleza de este, así poder aprovechar sus compuestos. Sin embargo, obtener una solución de este mineral es más complicado, debido a la gran cantidad de compuestos presentes y que son insolubles, por lo cual se realiza la disgregación con el ácido perclohídrico y ácido nítrico. Una complicación que tiene analizar un mineral es la cantidad de interferentes que pueda tener, por lo que se realiza un procedimiento largo para purificarlo. El resultados del experimento en la determinación de cobre en la muestra mineral fue de 30.86%, en la cual al tener una gran contenido de cobre facilita el análisis de este.



Conclusiones 

Se determinó el porcentaje de cobre en la la aleación, siendo esta de aproximadamente 80% cuando el valor teórico es de 85%. Esto indica que el laboratorio se realizó adecuadamente al presentarse valores cercanos.



Se determinó el porcentaje de cobre en la muestra mineral demostrándose que se trata de un mineral polimetálico, ya que estos son los únicos que presentan gran porcentaje de cobre.



Se estandarizó con cobre electrolítico porque el analito de intereses a determinar es cobre y así se facilitan los cálculos.

Referencia bibliográfica 

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

[1] Harris D. (1990) Análisis químico cuantitativo. México. Grupo editorial Iberoamérica. [2] Olivera P., Calcina E. (2013) Caracterización elemental de monedas nacionales de circulación actual mediante técnicas no destructivas de Fluorescencia de Rayos X. Informe Científico Tecnológico. IPEN [3] Underwood (1989) Química analítica cuantitativa. México. Prentice-Hall Hispanoamérica

Determinación de cobre por yodometria

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