Dalam suatu Sistem Periodik Unsur (SPU), tembaga (Cu) termasuk ke dalam golongan 11. Tembaga, perak dan emas disebut logam koin karena dipakai sejak lama sebagai uang dalam bentuk lempengan (koin). Hal ini disebabkan oleh logam ini tidak reaktif, sehingga tidak berubah dalam waktu yang lama. Tembaga adalah logam berdaya hantar listrik tinggi, maka dipakai sebagai kabel listrik. Tembaga tidak larut dalam asam yang bukan pengoksidasi pengoksidasi tetapi tembaga teroksidasi oleh HNO 3 sehingga tembaga larut dalam HNO 3 [1]. Bentuk pentahidrat yang lazim terhidratnya, yaitu kehilangan empat molekul airnya pada 110 °C dan kelima-lima molekul air pada 150 °C. Pada 650 °C, tembaga (II) sulfat mengurai menjadi tembaga (II) oksida (CuO), sulfur dioksida (SO2) dan oksigen (O2) [2]. Tembaga (Cu) merupakan salah satu logam lo gam yang paling ringan dan paling aktif. +
Cu mengalami disproporsionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal ini bukan berarti larutan senyawa Cu(I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai pada keadaan +
bagaimana mereka ditemukan, yaitu jika kita mencoba membuat (Cu ) cukup banyak pada 2+
larutan air, Cu
akan berada pada jumlah banyak (sebab konsentrasinya harus sekitar dua +
juta dikalikan pangkat dua dari Cu . Disproporsionasi akan menajdi sempurna. Di lain pihak +
jika Cu dijaga sangat rendah (seperti pada zat yang sedikit larut atau ion kompleks mantap), Cu
2+
sangat kecil dan tembaga (I) menjadi mantap [3]. Tembaga (II) sulfat mempunyai banyak kegunaan di bidang industri diantaranya untuk
mebuat campuran Bordeaux (sejenis fungisida) dan senyawa tembaga lainnya. Senyawa ini juga digunakan dalam dalam penyepuhan dan pewarnaan pewarnaan tekstil serta sebagai bahan pengawet pengawet kayu. Bentuk anhidratnya digunakan untuk mendeteksi air dalam jumlah kelumit. Tembaga sulfat juga dikenal sebagai sebagai vitriol biru [4]. Tembaga
(II)
sulfat
merupakan
padatan
kristal
biru,
CuSO 4.5H2O
triklini.
0
0
Pentahidratnya kehilangan 4 molekul air pada 110 C dan yang ke lima pada 150 C membentuk senyawa anhidrat berwarna putih. Pentahidrat ini dibuat dengan mereaksikan tembaga (II) oksida atau tembaga (II) karbonat dengan H 2SO4 encer, larutannya dipanaskan hingga jenuh dan pentahidrat yang biru mengkristal jika didinginkan. Pada skala industri, senyawa ini dibuat dengan memompa udara melaluicampuran tembaga panas dengan H2SO4 encer. Dalam bentuk pentahidrat, setiap ion tembaga (II) dikelilingi oleh empat molekul air pada setiap sudut segi empat, kedudukan kelima dan keenam dari oktahedral ditempati oleh atom oksigen dari anion sulfat, sedangkan molekul air kelima terikat oleh ikatan hidrogen [4] Salah satu sifat dari logam tembaga yaitu tembaga tidak larut dalam asam yang bukan pengoksidasi pengoksidasi tetapi tembaga teroksidasi oleh HNO 3 sehingga tembaga larut dalam HNO 3. + (aq)
3Cu(s) + 8H
-
2+ (aq) +
+ 2NO3 (aq) 3Cu
2NO(g) + 4H2O
Logam tembaga dibuat dari tembaga sulfida (Cu 2S) yang dioksidasi dengan oksigen. Cu2S + 2O2 2CuO + SO 2 2CuO + Cu 2S SO2 + 4Cu [1].
2+
Garam tembaga dalam larutan berwarna biru pucat, karena membentuk ion Cu(H 2O)4 . Jika larutan ini ditambah amonia akan menghasilkan ion Cu(NH 3)4
2+
yang berwarna biru
pekat. Senyawa CuCl 2, Cu2Br2, Cu2I2 sukar larut dalam air dengan Ksp masing-masing -7
-9
1,9.10 , 5.10 , dan 1.10
-12
. Senyawa Cu 2O dan Cu2S dapat dibuat langsung dari unsurnya
pada suhu tinggi. Kedua senyawa ini cenderung nonstoikiometrik karena dapat pula sebagian membentuk CuO dan CuS
[1]
.
Senyawa-senyawa Cu (I) berwarna putih kecuali oksidasinya merah. Sedangkan senyawa Cu (II) hidratnaya biru dan anhidratnya abu-abu. Senyawa-senyawa Cu (II) lebih stabil dalam larutan. Mereka beracun dan mengion yang berwarna gelap (biru gelap) yang terbentuk dengan larutan amonia berlebihan. Cu digunakan buat kabel/kawat/peralatan listrik; dalam logam-logam paduan; monel, perunggu kuningan, perak jerman, perak nikel untuk ketel dan lain-lain
[3]
.
Secara umum garam tembaga (I) tidak larut dalam air dan tidak berwarna, perilakunya mirip perilaku senyawa perak (I). Mereka mudah dioksidasi menjadi senyawatembaga (II), yang dapat diturunkan dari tembaga(II) oksida, CuO, hitam. Garam-garam tembaga (II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan air; warna 2+
ini benar-benar khas hanya untuk ion tetraakuokuprat (II) [Cu(H 2O)4] saja. Batas terlihatnya warna ion kompleks tetraakuokuprat(II) (yaitu, warna ion tembaga (II) dalam larutan air), 4
adalah 500 μg dalam batas konsentrasi 1 dalam 10 . Garam-garam tembaga (II) anhidrat, seperti tembaga (II) sulfat anhidrat CuSO 4, berwarna putih (atau sedikit kuning) [1]. Larutan amonia bila ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit terbentuk endapan biru suatu garam basa (tembaga sulfat basa). Bila dalam keadaan basah dibiarkan terkena udara, tembaga (II) sulfida cenderung teroksidasi menjadi tembaga (II) sulfat, dan karenanya menjadi dapat larut dalam air. Banyak sekali panas yang dilepaskan pada proses ini [4]. 1. Keenan, Kleinfelter, Wood. 1992. Kimia Untuk Universitas . Jilid 2. Edisi Keenam. Erlangga. Jakarta. 2. Petrucci, Ralph H, 1987, alih bahasa Suminar Ahmadi, Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, Jilid 3 , Penerbit Erlangga
