CUESTIONARIO PREVIO LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y SOLUBILIDAD 1. Enun Enuncie cie las las leye leyes s ponde ponderal rales es..
Ley de la conservacin de la !asa" de#ida a Lavoisier : en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). formar un determinado determinado Ley de las $ro$orciones cons%an%es" de#ida a Pro&s%' para formar comp compue uest sto, o, dos dos o más más elem elemen ento tos s quím químic icos os se unen unen y siem siempr pre e en la mism misma a proporción ponderal. ponderal. Puede ocurri ocurrirr que que dos dos Ley de las $ro$orc $ro$orcion iones es !(l%i !(l%i$le $les" s" de#ida de#ida a Dal Dal%on %on'' Puede elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust), es decir, los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de nmeros enteros sencillos. Ley de los $esos e)&ivalen%es" de#ida a Ric*%er' los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí, es decir, si a gramos de la sustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal a/c. A este postulado postulado se le atribuye el peso equivalente equivalente patrón h ! 1,""#$, que es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente. %uando el equivalente se e&presa en gramos se llama equivalente gramo concepto an'logo a los de 'tomo gramo y molécula gramo$. (. )e*ina )e*ina esteq estequio uiomet metría ría.. +a estequiometria hace re*erencia al nmero relativo de 'tomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta til en la cali*icación de una reacción química. -. %óm %ómo o calc calcul ular aría ía la *uer *uera a de *lot *lotac ació ión n que que un *lui *luido do e0er e0erce ce sobr sobre e un cuer cuerpo po sumergido en él 2e! 3* g 4 2e! *uera de empu0e 3*! densidad del *luido g! gravedad 4 ! volumen 5. En qué qué consiste consisten n las relacion relaciones es estequio estequiométri métricas cas +as relaciones que se establecen son relaciones 67+A8E9 entre los compuestos o element elementos os que con*orman con*orman la ecuación ecuación quimica: quimica: siempre siempre en 67+E9, 67+E9, ;%A ;%A en gramos. <. %omplete %omplete la siguie siguiente nte reacci reacción ón y balan balancéel céela a ( a7= > = 9 ?
@. 6encion 6encione e los tipos tipos de reaccio reacciones nes químic químicas as que e&iste e&isten. n.
!eacciones de "íntesis o #omposición$En estas reacciones, dos o m's elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 9íntesis uímica: la combinación de dos o mas sustancias para *ormar un solo compuesto. A > B ? % donde A y B pueden ser elementos o compuestos$ !eacciones de %escomposición o &nálisis$ Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se *orman dos o m's productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. )escomposición uímica: la *ormación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. A ? B > % donde B y % pueden ser elementos o compuestos$
!eacciones de %esplazamiento o "ustitución "encilla$ Estas reacciones son aquellas en las cuales un 'tomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplaan metales o al hidrógeno de un 'cido$ y los no metales reemplaan no metales. +a actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: +i, C, a, Ba, %a, 6g, Al, Dn, 2e, %d, i, 9n, 3b, =$, %u, =g, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: 2, 7, %l, Br, , siendo el *lor el m's activo.
)esplaamiento uímico: un elemento reemplaa a otro similar y menos activo en un compuesto. AB > % F %B > A ó AB > % F A% > B dónde % es un elemento m's activo que un metal A o un no metal B$
!eacciones de %oble %esplazamiento o 'ntercambio$ Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo catión$ de un compuesto se combina con el ión negativo anión$ del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de 'tomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
)oble )esplaamiento uímico: los reactantes intercambian 'tomos G el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. AB > %) F A) > %B
!eacciones de #ombustión$ Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo org'nico un compuesto que contiene carbono e hidrógeno$ se combina con el o&ígeno, *ormando agua y dió&ido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. +as reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
%ombustión: un hidrocarburo org'nico reacciona con el o&ígeno para producir agua y dió&ido de carbono. hidrocarburo > 7 ( F =(7 > %7(
H. nvestigue el contenido de una tableta de AlIaJ9elter. #. ué es solubilidad 9. %ómo a*ecta la temperatura a la solubilidad
