1. Dalam wadah wadah tertutup 4 gram gram logam logam Natrium Natrium dibakar dibakar denagn oksigen menghasilkan natrium oksida, jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, berapakah massa oksigen yang dibutuhkan ? Solusi :
mNa = 4 gram mNaO = 5,6 gram berdasarkan hukum kekekalan kekekalan massa maka Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi mNa +mO2 = mNaO mO2 = mNaO – mNa = (5,6 – 4) gram = 1,6 gram
Contoh soal 2 :
2. Pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara dihasilkan 4 gram oksida magnesium, berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu ? Solusi:
mMg = 2,4 gram mMgO = 4 gram Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi m Mg + m O2 = m MgO m O2 = m MgO – m Mg = (4 – 2,4) gram = 1,6 gram
Contoh Soal Hukum Proust • •
Contoh soal 2 :
Suatu senyawa oksida besi (FeO) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen sebesar 7 : 2. Tentukan persen massa dari besi dan oksigen dalam senyawa tersebut.
•
Solusi :
•
Total perbandingan 7 + 2 = 9
• •
• • •
• •
Persen massa besi = (perbandingan Besi)/(total perbandingan)x 100 % = 7/9 x 100 % = 77,8 % Persen massa oksigen = (perbandingan oksigen) ∕ (total perbandingan) x 100 % = 2/9 x 100 % = 22,2 %
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Contoh Soal 3 :
Perbandingan massa carbon terhadap oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Berapa gram karbon dioksida dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen ? Solusi :
Reaksi yang terjadi adalah C + 2 O ——– > CO2 Maka massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama C : 2 O = 6 : 16 sehingga C : O = 6 : 8 Oksigen berlebih sehingga karbon habis bereaksi Massa karbon yang bereaksi ( C ) = 6 gram Massa oksigen yang bereaksi ( O ) = 8/3 x 6 gram = 16 gram Maka karbon dioksida yang dapat dihasilkan adalah 6 gram C + 16 gram O 2 = 22 gram
Contoh Soal Hukum Dalton • •
• • • •
Contoh 1 :
Karbon dapat bergabung denganhidrogen dengan perbandingan 3 : 1 membentuk gas metana berapa massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana ? Solusi :
C:H=3:1 Maka massa H = 1/3 x 900 gram = 300 gram.
Contoh Soal Hukum Gay-Lussac •
Contoh 1 :
1. Sebanyak 8 L C3H8 dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi C3H8 + 5O2 ———- > 3CO2 + 4 H2O pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ? Solusi :
Volume CO2 = (koefisien CO2)/(koefisien C3H8) X volume C3H8 = 3/1 X 8 L = 24 L
Contoh 2 :
2. Jika 50 mL gas CxHy dibakar dengan 250 mL oksigen, dihasilkan 150 mL karbon dioksida dan sejumlah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus CxHy. •
•
•
•
•
•
Solusi :
Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisiennya.Perbandingan volume yang ada disederhanakan, kemudian dijadikan sebagai koefisien. Perhatikan reaksi berikut ini. CxHy + O2 ———– > CO2 + H2O 50 mL 250 mL 150 mL 1 2 3 Karena koefisien H2O belum diketahui , dimisalkan koefisien H2O adalah z maka didapatkan persamaan reaksi
• • • • • • •
• • • •
CxHy + 5 O2 ———- > 3 CO2 + z H2O = ∑ atom ruas kiri ∑ atom ruas kanan Berdasarakan jumlah atom O, 10 = 6 + z z = 10 – 6 = 4 Sehingga persamaan reaksinya menjadi : CxHy + 5 O2 ———- > 3 CO2 + 4 H2O Untuk menentukan x dan y dilakukan penyetaraan jumlah atom C dan H = ∑ atom ruas kiri ∑ atom ruas kanan Jumlah atom C = x =3 Jumlah atom H = y = 8 Jadi didapati rumus C xHy adalah C3H8
Contoh Soal Hipotesis Avogrado •
Contoh soal 1 :
•
Sebanyak 35 L gas karbon dioksida mengandung 4,5 x 10 23 molekul pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan : Jumlah molekul 7 L gas hidrogen
•
Solusi :
•
•
•
•
•
•
Jumlah molekul H2 = (volume H2) / (Volume CO2) X jumlah molekul CO2 = (7 L) / (35 L) X 4,5 x 10 23 molekul = 0,9 x 1023 molekul = 9 x 1022 molekul Jadi 7 L hidrogen mengandung 9 x 10 22 molekul
