CONDUCTIMETRIA
Es una técnica instrumental inst rumental que tiene tie ne como objeto determinar dete rminar la con conduct ductiv iviidad dad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización Cuando se conoce el potencial aplicado y se aplica, los electrolitos se mueven generando una corriente, la única variable que no se conoce es la resistencia. A partir de la ley de om se puede despejar ese valor de resistencia !"E#iE$ potencial aplicado, i$ corriente que ejercen los electrolitos. El valor de la resistencia ! depende de la distancia con que estén ubicados los dos electrodos y va a depender también del %rea de los electrodos. &se estandariza ' cm de distancia y' cm( de superficie de electrodo)*a conductividad de una solución depende de varios factores$ • • • • • •
+eometra del electrodo &%rea y distancia entre ellos) -ipos de iones presentes Concentración &la conductividad aumenta con la concentración) concentración) -emperatura olvente utilizado /otencia &en caso de que se aplique).
0n par%metro muy informativo es la llamada conductividad equivalente de una disolución, que es proporcional al número de equivalentes por litro de la&s) especie&s) conductora&s) &un equivalente de un ion es su peso atómico dividido por su valencia iónica) e inversamente proporcional a la conductividad. Cuando este par%metro se e1tr e1trap apol olaa a dilu diluci ción ón infi infini nita ta &es &es deci decirr, a conc concen entr trac ació iónn nula nula)) se obti obtien enee la conductividad equivalente a dilución infinita, un par%metro que es especfico de cada especie conductora y adem%s es aditivo2 es decir, la conductividad equivalente a dilución infinita de una disolución es la suma de las conductividades equivalentes a dilución infinita de cada uno de sus iones. 0na de las aplicaciones m%s útiles de la medida de la conductividad es la valoración conductimétrica. Consiste en detectar el punto de equivalencia en una valoración por un cambio brusco de la conductividad una vez que dico punto se a superado. *a conductimetra tiene importantes aplicaciones en medio ambiente. *a conductividad del agua es una medida objetiva de su pureza. -ambién ofrece un método r%pido aunque aunq ue apro1ima apro1imado do de evaluar evaluar la cantidad cantidad de sólidos sólidos disueltos disueltos totales. totales. 3ediante 3ediante sensores conductimétricos se puedendeterminar gases. /or otro lado, la medida de la c o n d u c t i v i d a d d e t e r r e n o s es un métod todoutilsimo para detectar materiales met%licos y ciertos vertidos enterrados. El método es e1acto en soluciones diluidas y se puede emplear en soluciones coloreadas o incoloras.
/!AC-4CA 56' -4-0*AC475E C7580C-!43E-!4CA C7580C-!43E-!4CA
4.
7bjetivo • •
• •
44.
Conocer los fundamentos del método conductimétrico de an%lisis 8iferenciar &visualmente) una celda conductimétrica de una potenciométrica potenciométrica !ealizar la titulación conductimétrica del 9Cl :.:'5 y agua 0tilizar correctamente el conductimetro
;undamento te teórico
*a conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente acia el c%todo y especies cargadas negativamente negativamente acia el %nodo. *a conductancia de una solución, que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partculas cargadas que contiene. -odos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie est% determinada por su concentración relativa y su movilidad inerente en el medio. /or /or otra otra parte parte,, las las titulaciones titulaciones conductimétric conductimétricas as, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación determinación de una variedad de sustancias. *a ventaja principal del punto final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de solu soluci cion ones es mu muyy dilu diluid idas as y a siste sistema mass en los los que que la reac reacci ción ón es rela relatitiva vame ment ntee incompleta. As, por ejemplo, es posible la titulación conductimétrica de una solución acuosa de fenol &
• • • • •
Agua Agua destilada destilada /inzas oporte Cocinilla eléctrica
•
4?.
/rocedimiento •
o
/reparamos las solución de '::m* de 9Cl :.:'5 • •
!ealizamos los siguientes c%lculos para calcular la cantidad necesaria para obtener la concentración de la solución • • • •
@"3 /3? @ " &:.:': mol#* ) &B.DDg#mol ) &:.'*) @ " :.BDD g
•
•
Colocamos :.:B: g en un matraz de '::m* •
o
0na vez obtenida la solución se proceder% a colocarla en un vaso de precipitado
• •
o
Colocar el vaso de precipitado en una cocinilla eléctrica y calentar asta los (D6C
•
•
•
o
0na vez llegada a los (D6C colocar en una probeta
•
•
:
F
•
•
'
F
•
•
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•
•
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•
•
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•
V.
•
•
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•
•
G
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•
•
B
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•
H entración
conc ' ).)*
•
o
;inalmente medimos la conductividad de la solución
REU!TADO •
Ta"la# de valore# #olucione# de $Cl
•
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•
•
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•
•
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•
•
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•
• • • • •
•
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• • •
•
•
•
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• •
•
•
•
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• •
•
•
•
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• •
•
•
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'
•
•
'
(
•
Conductividad del 9Cl "'.FD ms "'FD: us Conductividad del > (7 "'.D: ms " ':D: us
• • • • • • • • • •
Chart Title 4000 3000
Axis Title
2000
f(x) = - 80.36x + 2638.18 R² = 0.38
1000 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
Axis Title
• • •
VI.
CONCLUSIONES •
•
•
•
•
•
•
•
•
Linear ()
•
•
•
•
•
•
•
/RACTICA N(& CONDUCTANCIA 0 CONTANTE DE CE!DA I.
O12ETIVO •
•
•
El objetivo de la presente pr%ctica es estudiar la conductancia eléctrica de soluciones de electrolitos fuertes y débiles a diferentes concentraciones y utilizar los datos obtenidos para$
8eterminar la constante de celda de la celda de conductividad utilizada, es decir la relación entre la distancia q separa a los electrodos y al %rea de estos. 8eterminar la conductancia especifica, <, la conductancia equivalente, Am y la conductancia equivalente a dilución infinita, A6m de las soluciones. •
II.
3UNDAMENTO •
•
•
*as soluciones en qumica, son mezclas omogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. *a concentración de una solución constituye una de sus principales caractersticas. Iastantes propiedades de las soluciones dependen e1clusivamente de la concentración. u estudio resulta de interés tanto para la fsica como para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son$ agua salada, o1geno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades$ color , sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. *a sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Al momento de preparar soluciones ay que tomar en cuenta varios aspectos, en el an%lisis qumico son de particular importancia las JunidadesJ de concentración, y en particular dos de ellas$ la molaridad y la normalidad. -ambién punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
•
•
III.
MATERIA!E • • • •
;iola de (D: m* Agua destilada Iureta Conductrimetro
• • • •
Cocinilla ?aso de presipitado 3atraz -ermomtero
•
IV.
/ROCEDIMIENTO •
a4 DETRMINACION DE !A CONTANTE DE CE!DA5 lavar la celda de
conductivdad con solución :.:'3 de 9Cl , luego llene la celda con la solución asta una altura suficiente para cubrir los electrodos2 se coloca la celda en baKo de temperatura constante a (DLC durante ': minutos2 se conecta el puente de conductividad y se mide la conductancia. /ara determinar la constante de celda se busca en el >andboo< la conductancia especfica, <, de la solución de 9Cl utilizada, a la temperatura del e1perimento, y se ace el c%lculo. El valor de la constante servir% para calcular la conductancia especfica de todas las soluciones cuya conductancia se mide en esa celda. 3edir todo por triplicado. •
o
/reparamos las solución de '::m* de 9Cl :.'5 • •
!ealizamos los siguientes c%lculos para calcular la cantidad necesaria para obtener la concentración de la solución •
•
/3 9Cl " B.DD g#mol
•
@"3 /3?
•
@ " &:.:' mol#* ) &B.DDg#mol ) &:.'*)
•
@ " :.'HB
• •
Colocamos :.'HB g en un matraz de '::m* • •
• • • •
S
• •
•
" :.::':HB
ms
':::
Cm
S
us
':::
ms
•
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" ':H.B
•
M"
•
M " '.:D
1 •
"
ohm
( / ) 1336 ( us )
1408.7 us cm
K L
ms
"
−1
cm
• • •
"4 DETERMINACION DE A(m5 •
/reparar soluciones de 9Cl de las siguientes concentraciones$ :.'3, :.:D 3, :.:(D 3, :.::'(D 3, :.::G(D 3, :.::F'(D 3, :.::'DGH 3, diluyendo cuantitativamente volúmenes de '::ml para lo cual se utilizaran fiolas. •
/reparar de la misma manera, soluciones de %cido acético de las normalidades indicadas anteriormente para las soluciones de 9Cl. •
•
C%lculos$
•
/3 9Cl " B.DD g#mol
•
@"3 /3?
•
@ " &:.': mol#* ) &B.DDg#mol ) &:.'*)
•
@ " :.BDD g
•
•
•
9 " M*
( / ) 0.1 ( mol / L)
12100 us cm
•
9 " ''('::
•
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•
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•
Am " '(' us
2
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cm mol
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c o n c e n t r a c i o n e n M
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•
•
•
•
•
•
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•
•
•
•
•
•
1 2 1 8 0
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3 , 0
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1 1 0 0
6 0 0
•
•
•
•
•
•
0 . 0 1 2 1 8 0 . 0 0 6 6 0 . 0 0 3 , 0 . 0 0 1 0 . 0 0 1 1 0 . 0 0 0
•
•
•
•
•
•
1 2 1 . 8
1 3 3
1 0
1 6
1 , 6
1 2
•
•
•
•
•
•
0 . 3 1 6 2 0 . 2 2 3 6 0 . 1 8 1 0 . 1 1 1 8 0 . 0 , 1 0 . 0
•
1 2 0 . 0 0 1 6 2 4
6
•
4 2 0
•
0 . 0 0 4 2
•
•
•
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•
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G •
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•
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•
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•
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•
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G •
•
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•
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D •
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•
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•
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•
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F •
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•
•
•
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•
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•
0 . 0 3
,00 600 00 400 300 200 100 0 0
2
4
6
8
10
12
•
•
•
c4 MEDIDA DE !A CONDUCTANCIA DE !A O!UCIONE DE $C! 0 C67COO6 Enguajar la celda con la solución cuya conductancia se va medir, llenarla con solución y medir la conductancia a (DLCpor triplicado •
/reparar soluciones de 9Cl de las siguientes concentraciones$ :.'3, :.:D 3, :.:(D 3, :.::'(D 3, :.::G(D 3, :.::F'(D 3, :.::'DGH 3, diluyendo cuantitativamente volúmenes de '::ml para lo cual se utilizaran fiolas.
•
/reparar de la misma manera, soluciones de acido acético de las normalidades indicadas anteriormente para las soluciones de 9Cl.
•
o
o
o o
0na vez obtenida la solución se proceder% a colocarla en un vaso de precipitado Colocar el vaso de precipitado en una cocinilla eléctrica y calentar asta los (D6C 0na vez llegada a los (D6C colocar en una probeta ;inalmente medimos la conductividad de la solución y graficamos ANm con Oc •
V.
REU!TADO •
c o n c
•
c o n d
•
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e n t r a c i o n
u c t i i d a
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•
•
•
•
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•
•
•
•
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•
•
•
•
0 . 0 1 2 1 8 0 . 0 0 6 6 0 . 0 0 3 , 0 . 0 0 1
•
•
•
•
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1 3 3
1 0
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•
•
•
•
0 . 3 1 6 2 0 . 2 2 3 6 0 . 1 8 1 0 . 1 1 1
•
•
•
0 . 0 0 6 2 0 . 0 0 3 1 2 0 . 0 0 1 6 2 4
1 1 0 0
•
•
6 0 0
•
•
4 2 0
•
•
0 . 0 0 1 1
8 •
0 . 0 0 0 6
•
0 . 0 0 4 2
•
1 , 6
•
1 2
•
2 6 8 8 . 1 , 2 0 4 3
•
•
8RA3ICA DE A(M CON √C •
grafca de A°m vs √c 300 200
Aºm!"C
f(x) = - 3.14x + 226.6, R² = 0.64
100 0 0
0.1
0.2
√c
VI.
CONC!UIONE
0.3
0.4
&M Linear (&M)
0 . 0 , 1 0 . 0
0 . 0 3
• •
VII. •
•
e determinó la constante de celda para el 9Cl. Este método es el m%s apropiado para determinar la constante de celda. 1I1!IO8RA39A ttp$##PPP.monografias.com#trabajosD#practica= condumetria#practicacondumetria( .stmlQi1zz(4RS'5p3 ttp$##electroquimica.fcien.edu.uy#8escargas#/racticaTF#Conductimetria.doc. •
•
•
/!AC-4CA 56F
Titulación conductrimetrica acido fuerte : "a#e fuerte Titulación conductrimetrica acido dé"il "a#e fuerte I.
O12ETIVO • •
•
8eterminar la curva de calibración de un %cido fuerte con una base fuerte 8eterminar la curva de calibración de un %cido débil con una base fuerte
•
II.
3UNDAMENTO •
•
•
En ;eneral #e reali
U tienen una movilidad muy alta. Conforme se va produciendo la neutralización, los iones > U que por cada 7> = aKadido desaparecen, se cambian por 5a U con una movilidad menor, con lo que la conductividad disminuye lentamente.
•
•
!a titulación de un =cido dé"il con una "a#e fuerte se caracteriza por varias etapas importantes$
•
Al principio, la solución sólo contiene iones idronios y e1iste relación entre su concentración y su constante de disociación. 8espués de agregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde e1iste relación entre la concentración de la base conjugada y la concentración del %cido débil. En el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del %cido, es decir, una sal. 8espués del punto de equivalencia, e1iste base en e1ceso •
•
III.
MATERIA!E 0 REACTIVO •
• • •
;iola de ':: m* Agua destilada Conductrimetro
• • •
Cocinilla ?aso de presipitado 3atraz
•
IV.
/ROCEDIMIENTO •
•
•
•
V.
REU!TADO •
Titulación conductimetrica de un =cido fuerte con una "a#e fuerte >6Cl ).*)-) ? NaO64 •
8rafica
•
•
ml
$@
•
•
)
+-
•
•
).
++
•
•
*
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•
•
*.
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•
•
&
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•
•
&.
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•
•
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•
•
7.
+*
•
•
+
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•
•
+.
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•
•
'
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•
•
'.
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•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Titulación conductrimetrica acido dé"il "a#e fuerte
8RA3ICA
•
VI.
CONC!UIONE • • • • • • • •
VII.
1I1!IO8RA39A ttp$##es.Pi
•
•
• •
/RACTICA N(+ TITU!ACIBN CONDUCTRIMETRICA /OR /RECI/ITACIBN •
I.
O12ETIVO • •
8eterminar la curva de calibración por precipitación •
II.
3UNDAMENTO •
•
*as titulaciones de precipitación se basan en reacciones que forman compuestos iónicos con solubilidad restringida. E* titulante m%s reactivo es el Ag57F y es, también, uno de los m%s utilizados en las determinaciones de alogenuros, C5=, C5=, C57=, mercaptanos, %cidos grasos y varios aniones inorg%nicos divalentes.
•
• • •
En las titulaciones Argentométricas se utilizan F métodos para visualizar el punto final o de equivalencia$
4ndicadores Wumicos 3étodo potenciométrico 3étodo amperométrico •
•
•
8e estos métodos se utilizar% el de los 4ndicadores Wumicos. Cabe destacar que los indicadores argentométricos deben cumplir los mismos requisitos que los indicadores de neutralización. *a diferencia entre los distintos métodos argentométricos, dentro de los correspondientes a indicadores qumicos, se basa en la determinación del punto final .
•
III.
MATERIA!E 0 REACTIVO •
• • • •
Ag57F :.:'F5 5aCl :.:' 5 ;iola de ':: m* Agua destilada
• •
IV.
/ROCEDIMIENTO •
•
•
•
•
•
V.
REU!TADO m
$
*
*
• • • •
Conductrimetro Cocinilla ?aso de presipitado 3atraz
&
*
7
*
+
*
'
*
*
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*
,
*
*
*
*
*
*
*
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*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
•
8rafica
•
VI.
CONC!UIONE •
•
•
VII.
1I1!IO8RA39A
htt#$""html.ri%c&%delvag&.c&m"tit'laci&%(#&r( #reci#itaci&%)arge%timetria.html • • • •
/RACTICA N' DETERMINACIBN DE $A /OR CONDUCTRIMETRIA /RE/ARACIBN DE O!UCION ).* N •
I.
O12ETIVO •
•
8eterminar la constante de acidez del %cido acético &C> FC77>) por valoración con idró1ido sódico empleando medidas potencio métricas de p>. 8eterminar la constante de acidez del %cido acético empleando medidas de conductividad.
•
II.
3UNDAMENTO •
*a conductividad molar, , es una magnitud que da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como$
44. •
•
•
•
•
iendo la conductividad de la disolución y la concentración estequiométrica molar del electrolito. Es una magnitud que depende del electrolito y del disolvente. *as determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinación conductométricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones. En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeKa un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energa eléctrica en la electrólisis depende en gran medida de ella. *as determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. As, se las puede usar para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua &por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de lece condensada). *as basicidades de los %cidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad. El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para allar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación. *a base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. 3idiendo la conductividad especfica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se alla la
concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.0n método pr%ctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores. • • • •
III.
MATERIA!E 0 REACTIVO •
• • • • • • • •
-ermómetro Cocinilla eléctrica /ipetas. ;iola forada de ':: ml. 3atraces de Erlenmeyer. oporte 0niversal. Conductimetro .Agitador 3agnético.
• • • • • • •
/inzas. Iureta. ?aso de precipitados !eactivos Xcido acético Agua destilada
• • • • • • • •
IV.
/ARTE E/ERIMENTA! CA!CU!O
•
•
•
•
•
•
•
•
V.
REU!TADO concen tración ).)))' ).))' ).)'
•
8rafica
$ u#@ cm +*. * *&) ., +)
$ #@c m •
•
•
CF Am
Am $@C
,&. & &+. * ,.* ,
•
•
•
*@A m *&* .' +*. 7 *&& .&+
0.4 0.4 0.3 0.3 0.2 0.2 0.1 0.1 0.0 0 0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
0.14
•
VI.
CONC!UIONE • •
•
Esta técnica consiste en acompaKar las variaciones de la conductancia de la solución en estudio durante una titulación. El punto final es determinado a partir de la representación gr%fica de la conductancia o de la conductancia especfica, debidamente corregidas, en función del volumen de titulante aKadido. *a conductividad molar, , es una magnitud que da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución
•
VII.
1I1!IO8RA39A
• •
ttp$##PPP.slidesare.net#adriandsierraf#tabla=conductancias=equivalentes=a= dilucin=infinita
• • •
ttp$##farmupibi.blogspot.com#(:''#:B#valoracion=potenciometrica=de.tml !ead more$ ttp$##PPP.monografias.com#trabajosBF#preparacion= soluciones#preparacion=soluciones.stmlQi1zzFqH/A0-I
•
•
