1.
Para cierta reacción química, la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 260 K hasta 300 K. Calcular: a) La energía de activación. b) La constante de velocidad a 350 K si a 298 K es 0,015.
2.
La constante de velocidad de una reacción a 25 °C es 3,46.10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol?.
3.
En la reacción: A
B + 2C
Sigue una cinética de primer orden, se observa que la velocidad de reacción, a 300 K, se multiplica por mil cuando se emplea un catalizador. Calcular el tiempo que tarda en transformarse la mitad del reactivo de partida. Datos: k 310K = 5,04x10 -5 s-1; Ea = 85 kJ mol -1; R = 8,3144 J mol -1 K -1.
4.
Para cierta reacción química, la constante de velocidad se triplica al aumentar la temperatura desde 10 °C hasta 30 °C. Calcular: a) La energía de activación b) La constante de velocidad a 50 °C si a 25 °C es 0,024.
5.
La constante de velocidad para la descomposición del acetaldehído a 700 K es de 0,011. ¿Cuál será la constante de velocidad a 790 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 177 kJ/mol?
1. En la reacción de obtención del etano por hidrogenación del eteno han desaparecido 5 mol/litro de eteno durante los primeros 15 s de la reacción. Calcula la velocidad de formación del etano así como, las de desaparición del eteno y de! hidrógeno.
C2H4 + H2
—>
C2H6
2. A continuación, se proporcionan los datos de concentración y tiempo para la oxidación del ácido láctico. Determine el orden de la reacción y la constante de rapidez. t rn n C moI L 0 x n a a-x x 10 1 a-x - 1 a 2 x 10
0 0.3200 0
— 0
—
5 0.3175 . 0.00784 15.7 0.025 49.2
8 0.3159 . 0.0129 16.1 0.040 50.7
10 0.3149 . 0.01607 16.1 0.051 50.6
13 0.3133 . 0.02116 16.3 0.067 51.4
16 0.3118 . 0.02596 16.2 0.082 51.4
Los siguientes datos se obtuvieron de la reacción siguiente entre experimento 1 2 3 4 5
0.10 0.20 0.30 0.10 0.10
Se aisló una cepa de S, aureus de un producto lácteo contaminado se reservorio en un medio de Baird Parker e incubo a 35ºC durante 48hrs, después de este tiempo se contaron 500 colonias, en ese momento se le agrego un antibiótico efectivo contra este microorganismo y se observó una disminución en el número de colonias. En las 24 horas posteriores a la adición de antibiótico la muestra microbiana presento una constante de rapidez de 0.0077hrs -1. Después de este tiempo se observó un cambio en el comportamiento cinético del fenómeno y para el mismo cultivo se determinó una constante de rapidez de 25 colonias/hora hasta la total eliminación de los microorganismos. calcule el tiempo en que se eliminaron todos los microorganismos de este cultivo. 4.
Se sabe que un medicamento es efectivo cuando se ha descompuesto un 35% del mismo. Si consideramos que la concentración inicial es 5 5 mg/ml y suponemos que la descomposición sigue una cinética de primer orden, calcular el tiempo de expiración y el tiempo de vida media, sabiendo que al analizar el medicamento 20 meses después de preparado, su composición era 4.2mg/ml. 5.
6. En el estudio de ¡a descomposición térmica de Hi se obtuvieron ¡os siguientes resultados: ToC
[HI]o
t 1/2
427 427 508 508
0.1 0.08 0.1 0.08
59 73 4.2 5.25
a) Elordendereacción. b) Laconstantedevelocidada427°Cya508°C c) Laenergíadeactivaciónencal/mol.
7. A300°ClaconstantedevelocidaddelareaccióndeobtencióndeH2C=CH-CH3es 2.41*10-10s-1ya400°Ces1.16*10-6s-1.¿Cuálessonlosvaloresdelaenergíadeactivación ydelfactorpreexponencialdeArrheniusparaestareacción?. Dato:R=8,314J/mol-K.
8. Paralareacción:
C2H5Br + OH-
C2H5OH + B r
Cuyasconstantesdevelocidada300Kya350Kson5*10-2l/mol.sy6l/mol-s, respectivamente,calcularlaconstantedevelocidada400K.Dato:R=1,98cal/mol-K.
9. Una sustanciaquese descomponeconunacinéticadeprimerordentieneunaenergíade activación de 103,93 KJ/mol, siendo el factor preexponencial de Arrhenius (factor de frecuencia)74,72x10 8horas-1.¿Aquétemperaturaeltiempodesernirreacciónseráde10 horas?.Dato:R=8,314J/mol-K.
10. Dadaslasmismasconcentracionesdelosreactivos,lareacción: CO(g) + Cl2
(g)
COCl2
(g)
A250°Ces1.5x103vecesmásrápidaquelamismareaccióna150°C.Calculelaenergía deactivaciónparaestareacción.Supongaqueelfactordefrecuenciapermanece constante.