Profesor de teoría: Ing. Hernán Quispe Misaico Profesor de Práctica: Ing. Hernán Quispe Misaico Día y hora de práctica : miércoles 10-1pm Fecha de ejecución
: 5 de julio
Alumnos participantes: Ruiz Baldeón Paul Enrique TINEO YUCRA, Adeleyda Conde vera Leonel }
AYACUCHO – PERÚ 2017
Cinética Química I.
OBJETIVOS:
II.
El objeto de la cinética química es medir la rapidez de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la rapidez de una reacción con variables experimentales Determinar el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de la reacción. Observar la respuesta de un sistema en equilibrio ante cambios de concentración, volumen y temperatura. Calcular la constante de equilibrio (ley de acción de masas) de una reacción química.
REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:
INTRODUCCIÓN Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrirlas reacciones químicas. La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
CINÉTICA DE LAS REACCIONES : El objeto de la cinética química es medir la rapidez de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la rapidez de una reacción con variables experimentales. Experimentalmente la velocidad de una reacción puede ser descrita a partir de la(s) [concentración(es) de las especies involucradas en la reacción y una constante k, sin embargo esta puede depender de numerosos factores (el solvente utilizado, el uso de catalizadores, fenómenos de transporte, material del reactor, etc...), haciendo muy complejo el proceso de determinación de velocidades de reacción. Se puede clasificar a las reacciones en simples o complejas dependiendo del número de pasos o de estados de transición que deben producirse para describir la reacción química, si solo un paso es necesario (un estado de transición) se dice que la velocidad de reacción es simple y el orden de la reacción corresponde a la suma de coeficientes estequiometricos de la ecuación, si no es así se debe proponer una serie de pasos (cada uno con un estado de Transición) denominado mecanismo de la reacción que corresponda a la velocidad de reacción encontrada. Las reacciones también se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.