CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
QUÍ MI CA 1. Indi Indiqu que e con con verd verdad ader ero o (V) (V) o fals falso o (F) (F) las proposiciones siguientes: I. Mend Mendel elei eiev ev clasi clasifificó có los eleme element ntos os de su época solo en función de sus propiedades físicas. II. II. l e!a"a e!a"alu lumi mini nio o fue fue pred predic ic#o #o en su e$is e$iste tenc ncia ia por por %ota %otarr Me&er e&er que que interpretó los espacios vacíos de su ta'la periódica. III. n un mismo periodo periodo los elemento elementoss tienen propiedades semeantes. ) FFF ,) FFV
*) FVF ) VVV
+) VVF
-. Indiq Indique ue verdad verdadero ero (V) (V) o falso (F) (F) segn segn corresponda: I. %a /a'la 'la 0eri eriódic ódica a Modern derna a est est constituida por 12 grupos. II. %a /a /a'la 0eriódi 0eriódica ca Moderna Moderna agrup agrupa a a los elementos químicos segn el nmero atómico (3) creciente. III. III. %a /a'la 0eriód 0eriódica ica Moder Moderna na est est cons onstitui ituid da por por 12 peri period odos os & 4 grupos. ) VVV ,) VVF
*) FVF ) FFF
+) FFV
5. 6esp 6espon onda da verda verdade dero ro (V) o fals falso o (F) (F) a las siguientes proposiciones: I. 7eneralmente8 en un mismo periodo e$isten elementos metlicos & no metlicos. II. II. n un mis mismo mo grupo grupo88 es posi' posi'le le que que e$istan e$istan tanto tanto elemento elementoss metlico metlicoss como no metlicos. III. /odos los elementos elementos semimet semimetlico licoss son elementos representativos. representativos. ) VVV ,) FVV
*) VVF ) FFV
+) VFV
SEMINARIO Nº 02
9. 6esp 6espon onda da verda verdade dero ro (V) o fals falso o (F) a las siguientes proposiciones: I. n elemen elemento to con ; elec electro trones nes en su ltimo nivel de energía es un calcógeno. II. II.
*) VVF ) FFV
+) VFV
=. cer cerca ca de la dist distri ri'u 'uci ción ón elec electr trón ónic ica a terminal de los grupos que corresponden a elementos repr repres esen enta tatitivo vos8 s8 indi indiqu que e la rela relaci ción ón incorrecta: ) Metales alcalinos: alcalinos: ns1 *) Metales Metales alcalinos alcalinos térreos: térreos: ns+) Familia Familia del car'ono: car'ono: ns-np5 ,) nfíge nfígenos nos:: ns-np9 ) >aló >alóge geno nos: s: ns-np= ;.
g +) -- /i ,) 5= *r ) 59
,) periodo 9 grupo I
) peri period odo o5 grupo VIII CEPRE-UNI
QUÍMICA
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2. +on respecto al elemento 5=8 indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) segn correspondan: I. /iene un electrón desapareado. II. 0ertenece al 5er periodo. III.
*) VFV ) VVF
+) VFF
D. Indique verdadero (V) o falso (F) segn corresponda: I. l radio atómico aumenta conforme aumenta el nmero atómico de los elementos en la /a'la 0eriódica Moderna. II. n elemento con 3 = 15 8 posee ma&or energía de ioniEación que otro elemento con 3 = 51 III. n elemento químico con 3 = 1D posee menor electronegatividad que otro elemento químico con 3 = 5= . ) VVV ,) FFV
*) FVV ) FFF
+) VFV
1?. 6especto a los radios (6) de las especies químicas8 indique Bcul de las siguientes alternativas es verdaderaC: ,atos: 3: G 2 H F G 1D H a G 11 H +λ G 14H J G 1D H Fe G -; ) 6a+ > 6J+ +) 6F− < 6F
*) 6+l − < 6J+ ,) 6Fe-+ > 6Fe5+
) 6F > 6 11.B+ul es el orden correcto de menor a ma&or de los radios (6) de los siguientes iones isoelectrónicosC -+ H -− H 5− -? +a 1; < 1= 0 ) 6<-− H 605− H 6+a-+ *) 605− H 6+a-+ H 6<-− CEPRE-UNI
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+) 6+a-+ H 6<-− H 605− ,) 6<-− H 6+a-+ H 605− ) 605− H 6<-− H 6+a-+ 1-. 6especto a las propiedades de los elementos & *8 cu&as configuraciones electrónicas se indican8 seKale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: : [ e ] 5s- 5p= H * : [ r ] 9s- 5d1? 9p 9 I. l elemento de ma&or radio atómico es *. II. %a electronegatividad del elemento es ma&or que la del elemento *. III.
*) VVF ) FFF
+) FVV
15. 6esponda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones segn corresponda: I. n algunos casos es posi'le comparar las propiedades periódicas de dos elementos que se u'ican en diferentes periodo & grupo. II. n un grupo8 la facilidad de perder un electrón aumenta con el nmero atómico. III. n un periodo8 la afinidad electrónica se #ace ms negativa conforme aumenta el nmero atómico. ) VVV ,) FVV
*) VVF ) FFV
+) VFV
19. ,etermine el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. l estado de o$idación m$ima del aEufre ( 3 = 1;) es igual a L;. II. l estado de o$idación mínimo del cloro ( 3 = 14) es igual al estado de QUÍMICA
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o$idación mínimo del 'romo ( 3 = 5= ) . III. l estado de o$idación mínimo del sodio & potasio es L1 ) VVV ,) FVF
*) VFV ) FFV
+) VVF
1=. %a notación de %eis para los elementos -? @ 8 5= A & 5- 3 en su estado 'asal es: ) @ g
*)
g
g@ g g
gg g g gA g
gg g g gA g gg
gg g3 g gg
g3 g
,) g@ gA gg g g g3 g gg
+) g@ g
gg
g
)
g gA g g g g g3 g
g @g gg g gA g gg gg g3g gg
1;.
CEPRE-UNI
*) I N c II N ' III N a
+) I N ' II N c III N '
SEMINARIO Nº 02
,) I N ' II N a III N c
) I N ' II N c III N a
14.
g+l gg
g g
gg
gg
gg
gg
gg
+ g+l → +l − +l gg
g g
g g
marque verdadero (V) o falso (F): I.
*) FFV ) VFF
+) VFV
12. Indique cules son las proposiciones correctas: I. l enlace iónico se produce por transferencia de electrones. II. +uando se enlaEan un tomo metlico con uno no metlico se forma un enlace iónico. III. 0ara un compuesto 'inario8 si la diferencia de electronegatividades de sus tomos es menor o igual a 18D se dice que el enlace es iónico. ) VVV ,) VFF
*) VVF ) FFF
+) FVF
1D. Indique verdadero (V) o falso (F) segn corresponda: I. 7eneralmente los enlaces químicos se dan entre tomos8 &a sea transfiriendo o compartiendo electrones. II. n enlace químico provoca una ma&or esta'ilidad. III. +uando se produce un enlace químico se a'sor'e energía. ) VVV ,) VFF
*) VVF ) FFF
QUÍMICA
+) FVF
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-?. 6especto al enlace químico8 indique verdadero (V) o falso (F) segn corresponda: I.
*) VVV ) VVF
+) FVF
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--. /eniendo en cuenta la representación de %eis para el enlace iónico8 indique la representación incorrecta. gg − -+ g I. [ +a] - g+l gg gg gg − II. a+ gg*r gg gg − + g gg g III. [ a] g+l g gg )
*) I & II ,) II & III
-5. >acer la notación %eis del compuesto que forman los elementos (3 G 15 con * (3 G D) indique adems la fórmula del compuesto. "
-L
-1. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada una de las siguientes proposiciones: I. n enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o ms electrones de valencia de un tomo a otro8 creando así iones positivos & negativos los cuales se atraern. II. /eniendo en cuenta la representación de %eis8 en el a+λ (cloruro de sodio)8 el par de electrones de enlace forma parte de la capa de valencia del cloro. III. l enlace iónico se produce entre un metal (de 'aa energía de ioniEación & 'aa electro" negatividad) & un no metal (de alta electronegatividad & alta afinidad electrónica) ) VVF ,) VVV
CEPRE-UNI
*) VFV ) FFV
+) FVV
) *- H -
"
*) * H L +) 5* H 5
* L
5L
,) *5 H 5 ) -* H -
*
L
5"
* "
* -"
*
-9.
gg g g g gg
-=. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) segn corresponda: I. %os compuestos iónicos son sólidos de alto punto. QUÍMICA
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II. %a estructura de %eis del III. %os compuestos iónicos8 cuando compuesto iónico formado por estn fundidos8 conducen la -− corriente eléctrica. gg + g g sodio & aEufre es -a g<g ,ato: gg mero atómico (3): +a G -? H + l = 14 III. %os compuestos iónicos generalmente estn formados por ) VVV *) FVF +) VVF un metal de 'ao potencial de ,) FVV ) VFV ioniEación & un no metal de alta electroafinidad. -D. 9+λ. I. %os metales & no metales al II. 7eneralmente8 cuando las com'inarse siempre forman enlace diferencias de electronegatividades iónico. entre dos elementos es menor que II. l enlace es iónico siempre que la 18D el enlace es covalente. diferencia de electronegatividades III. n enlace entre dos tomos de un entre dos tomos es ma&or o igual mismo elemento no metlico es que 18D segn la escala de 1??O covalente. electronegatividades de %inus 0auling8 por eemplo en el >F. ) FVV *) FVF +) FFV III. a+λ8 J-<9 & >9+λ8 son ,) VVF ) VVV compuestos iónicos. 5?. 6especto a los tipos de enlace8 seKale ) VVV *) FFV +) FVF verdadero (V) o falso (F): ,) FVV ) VVF I. n el *r -( l ) #a& un enlace covalente simple8 el cual es un enlace -4. B+ul de los siguientes compuestos covalente no polar o apolar. son iónicosC II. %a molécula + contiene un enlace I. a-<9 II. + covalente do'le8 el cual es un III. <5 IV. J+λ enlace covalente polar. V. J- III. l enlace entre + & < en el gg gg ) II & III *) I & IV g g = = < + < g g es un enlace covalente +) I8 II & III ,) I8 IV & V gg ) I & V no polar porque am'os elementos tienen el mismo valor de -2. Indique con verdadero (V) o falso (F) electronegatividad (-8=) en la escala las proposiciones siguientes: de %. 0auling. I. %os compuestos iónicos estn formados por cationes & aniones. ) VVV *) FVV +) VFF II. %a notación %eis del +a+ l - es: ,) VVF ) FFF − • •• • + +a • + l • •• CEPRE-UNI
QUÍMICA
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51. n 'ase a los datos presentados en la siguiente ta'la8 indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: lemento > + lectronegatividad -81 -8= 58= mero atómico 1 ; 2 I. − + es ms polar que > − F . II. − F el momento dipolar es un vector que est dirigido desde el > #acia el . ) VVV ,) FFV
*) VVF ) FVF
+) FVV
5-. 6elacione correctamente: a) nlace covalente. ') nlace covalente no polar. c) nlace covalente coordinado i) lectrones compartidos donados por uno solo de los tomos. ii) ? ≤ ∆ ≤ 18D iii) Ptomos iguales. ) ai8 'ii8 ciii +) aiii8 'ii8 ci ) aii8 'i8 ciii
*) aii8 'iii8 ci ,) ai8 'iii8 cii
55. ,etermine el nmero de enlaces dativos que e$isten en cada molécula de la siguiente relación. I. + II. >5L III. -= ) 18 -8 1 ,) 18 18 -
*) 18 =8 ) ;8 98 -
+) ?8 98 -
59. 6especto a la siguiente notación %eis del pentó$ido de dinitrógeno -=: F
I F
CEPRE-UNI
F
I F
F
SEMINARIO Nº 02
B+ul es la proposición incorrectaC ) >a& - enlaces mltiples & 9 enlaces simples. *) >a& enlaces covalentes coordinados. +) >a& ; enlaces covalentes polares. ,) >a& ; enlaces sigma ( σ) & - enlace pi (π) ) l tomo central es el o$ígeno. 5=. 6especto al momento dipolar: Bcules de las siguientes e$presiones lo defineC I. s el producto de la masa por la distancia entre los tomos que forman el dipolo. II. s el producto de la carga eléctrica por la distancia entre los centros positivos & negativos que forman el dipolo. III. - elementos diferentes con igual presentan µ = ? . )
*)
5;. - los momentos dipolares de enlace tienen el mismo valor. II. n el 5 #a& dos momentos dipolares de enlace diferentes entre sus tomos. III. n el >+ #a& dos momentos dipolares de enlace diferentes en su magnitud. ) FFF ,) VFV
*) VVV ) FVF
+) VFF
54. n relación al cianuro de #idrógeno8 >+ determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) segn corresponda8 en el orden que se presentan. QUÍMICA
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I. %a molécula tiene un enlace triple. II. l tomo de car'ono presenta or'itales sp-. III. s una molécula lineal. ) VVV ,) FVF
*) VVF ) FFF
+) VFV
SEMINARIO Nº 02
91. B+ules de los siguientes compuestos8 contienen tomos que no cumplen el octeto electrónicoC I. *e+λII. λ+λ5 III. @eFIV. 0+λ= V. VI.
*) I8 II8 III & IV ,) III8 IV8 V & VI
52.
) FFF ,) FVV
*) VFV ) VVV
+) VVF
*) I & III ,) I & II
9?. 6especto a la regla del octeto & sus e$cepciones8 identifique como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones siguientes: I. %as moléculas <- & - cumplen totalmente la regla del octeto. II. ntre las moléculas ++ λ98 +8 - & *+λ5 no cumplen la regla del octeto en su tomo central. ) VVF ,) VVV CEPRE-UNI
*) FFV ) FFF
F
+
F
F
5D. B+ules de las siguientes moléculas no cumple la regla del octeto en su tomo central & a la veE presenta resonanciaC I. + II. *e>III. )
)
F
+) FVV
95. +on respecto a la estructura del ion *r5− 8 indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. l tomo central presenta = electrones de valencia. II.
*) VFV ) VVF
+) FVV
99. Indique cuntos electrones de valencia se utiliEarn en total8 al #acer la estructura de %eis del compuesto +> -+ l -
,ato: mero de grupo: + G IV H > G I H + l = VII QUÍMICA
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) 12 ,) 5?
*) -? ) 59
+) -=
9=. Identifique un compuesto8 que solo tenga enlace covalente: ,ato: 3: +a G -? 8 G 2 8 G 4 8 + G ;8 > G 18 +λ G 14 *) ( I>9 ) - +5 ,) >5
) +a(5)+) +a5) >9+l
9;. Indique cul de las siguientes moléculas presentan ma&or nmero de formas resonantes. ) >5 *) >-<9 +) ,) /e) <5 94. 6especto al 5 se estructuras resonantes:
(I)
(II)
muestra
5
(III)
Marque la respuesta correcta: ) II es la estructura resonante ms importante. *) I es un pésimo contri'u&ente. +) I & III son estructuras resonantes equivalentes. ,) II & III son estructuras resonantes equivalentes. ) inguna es 'uena contri'u&ente a la esta'ilidad. 92. ,iga qué especie química no presenta resonancia: ) +>5+− *) *F9− +) +λ ,) +;>; (cíclico) ) -− 9D. Indique el enunciado incorrecto: ) %os or'itales sp- presentan una separación de 1-?Q CEPRE-UNI
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*) %os or'itales sp resultan de com'inar el or'ital s & los 5 or'itales p +) %a orientación de los or'itales sp5 es tetraédrica con ngulos de 1?DQ-2R. ,) %os or'itales sp- son tres. ) 5+ ) I8 III & V +) III8 IV & V ) I8 V & VI
no e$iste #i'ridación II. +IV. +5>9 VI. +>5+>+>*r *) III & VI ,)
=1. Indique la alternativa que contiene una relación incorrecta de la molécula & la #i'ridación de su tomo central: ) <5 sp*) >5 sp5 +) +- sp ,) <sp ) *F5 sp=-. B+ules de las especies dadas presentan en el tomo central #i'ridación correctaC I. >-- : sp5 II. >5 : spIII. + : sp )
*) II & III ,)
=5. continuación se muestran las geometrías moleculares de algunas moléculas. a) ngular ') 0iramidal c) %ineal d) /etraédrico e) /riangular
QUÍMICA
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