Química básica .0
Corporación Universitaria CIFE, 2013 www.cife.org.mx Fecha: 4/11/15
Instrucciones: Estimados participantes: 1.-Realice la investigación correspondiente a cada eje de la cartografía conceptual, usando variedad de documentos: Libros, artículos de revistas, tesis etc. 2.- Cuando haya terminado de escribir el concepto. Escriba la fuente documental de dónde sacó la información. 3.- Cuando haya terminado de describir los 8 ejes de la cartografía conceptual. Realice el diagrama de la misma.
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Muchos éxitos Paula Flora Aniceto Vargas A través de Dr. Sergio Tobón Tobón
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Eje del
Respuesta detallada basada en fuentes
análisis
bibliográficas y citas
1. Ejemplo ENLACES QUIMICOS: ¿Cuál podría
El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe
ser un ejemplo
entre dos átomos(los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de
del concepto
formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a
central de la
la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica
competencia
negativa).
seleccionada? Describa el
En realidad el enlace químico es una teoría que explica que tras esas uniones
ejemplo con
el objetivo es la estabilidad, es decir, un estado de menor energía. ¿Cómo se
detalle desde
logra? Por supuesto detrás de los enlaces hay interacción de las partículas de
su percepción.
los átomos, los más cruciales serán los electrones del nivel más alto de energía, el nivel más externo, a estos electrones se les conoce como electrones de valencia, y serán, por así decirlo, el efectivo, la materia prima disponible para negociar y alcanzar una mayor estabilidad.
2. Noción o definición ¿En qué
Se denomina enlace a toda atadura, unión o conexión entre dos o más cosas.
consiste el
En química se denomina enlace a una unión de átomos, que forman
concepto clave
compuestos, provocado por la fuerza de atracción originada por su
de la
acercamiento, acompañado de una disminución energética. Se produce una
competencia?
unión estable cuando el núcleo de un átomo atrae las nubes electrónicas de otro.
Esta palabra está compuesta por dos raíces latinas, se trata del prefijo -in, que significa -en-, y laqueus, que siginifica lazo. De esto se entiende que enlazar,
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¿Cuál es la
unir, conectar. http://definiciona.com/enlace/
etimología del concepto? Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son ¿Cuál es el
tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies
origen del
químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.
concepto clave?
En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, en "Query 31" de su Opticks, donde los átomos se unen unos a otros por alguna "fuerza". Específicamente, después de investigar varias teorías populares, en boga en aquel tiempo, de cómo los átomos se podía unir unos a otros, por ejemplo, "átomos enganchados", "átomos pegados unos a otros por reposo", o "unidos por movimientos conspirantes", Newton señaló lo que inferiría posteriormente a partir de su cohesión que: “Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.” En 1819, a raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos que se combinan. A mediados del siglo XIX, Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de radicales, desarrollaron la teoría de valencia, originalmente llamado "poder combinante" en que los compuestos se mantenía unidos debido a la atracción entre polos positivo y negativo. En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple. En las propias palabras de Lewis: ”Un electrón puede formar parte de las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente.
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http://www.ecured.cu/index.php/Enlace_qu%C3%ADmico 3. Categorizació n del concepto
Química
¿Dentro de qué proceso mayor o clase general está el
Química orgánica
concepto? Debe ser la clase inmediatament e superior al concepto.
4. Caracterizaci
Tipos de enlaces
ón del
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método
concepto
que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
¿Cuáles son las
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace
características
químico: iónico, covalente y metálico.
esenciales del
Enlace iónico
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concepto?
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Enlace covalente Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Enlace metálico Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
Enlace iónico ¿Qué
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un
elementos
átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva
distinguen
y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática
cada una de
que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de
estas
electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces
características?
iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A. Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales: • Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición. • La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua. • La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el
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hexano. • Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal. • Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles.
Enlace covalente Enlace covalente apolar (o no polar) Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas homonucleares (formadas por dos átomos del mismo elemento) , tales como H2, O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos idénticos tienen electronegatividades idénticas. Por lo que podemos decir: los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas homonucleares deben ser no polares. Enlace covalente polar Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual). Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales. Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. Enlace covalente coordinado
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Se establece por compartición de electrones entre dos átomos, pero sólo un átomo aporta el par de electrones compartidos. Propiedades de los enlaces covalentes • Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. • La mayoría son insolubles en disolventes polares. • La mayoría son solubles en disolventes apolares. • Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad. • Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas.
Enlace metálico Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica. http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Enlace_quimico.html
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5. Diferenciació
Química:
n del
La química es la ciencia experimental que estudia los fenómenos químicos,
concepto
entendiéndose por tales, las modificaciones que sufren los cuerpos en su naturaleza o modo de ser. Se diferencian los fenómenos químicos de
¿De qué otros
los físicos, pues en estos últimos no hay variación en la materia.
conceptos cercanos y que
Concepto de química - Definición en
estén en la
DeConceptos.com http://deconceptos.com/ciencias-
misma
naturales/quimica#ixzz3qdzmPgs7
categoría difiere el concepto?
¿Cuáles son las diferencias con esos otros
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conceptos cercanos?
6. Clases o tipos del concepto ¿Cuáles son las clases o tipos
Hay tres tipos de enlaces químicos: 1-Enlaces iónicos. 2-Enlaces covalentes. 3-Enlaces metálicos.
del concepto?
Un ejemplo distintivo del enlace ionico es: la unión entre Cloro y ¿Cuáles son los
Sodio , lo que nos produce Cloruro de sodio (NaCl)
elementos distintivos de cada una de estas clases? Explique cada clase o tipo
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En el enlace covalente podemos distinguir a 2 tipos el covalente no polar y el covalente polar. En este último un ejemplo característico para este tipo de enlace es la unión entre átomos de Hidrogeno y átomos de Oxigeno lo que en proporción nos producen agua (H2O)7
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En el caso del enlace covalente no polar un ejemplo distintivo es la unión entre 2 no metales de la misma naturaleza en este caso dos atomos de Oxigeno.
Para los enlaces metálicos tenemos como ejemplo a la unión de dos átomos de el mismo metal; el hierro.
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http://www.ejemplode.com/38-quimica/4045tipos_de_enlaces_quimicos.html
7. Vinculación del concepto ¿Con qué procesos sociales, históricos, económicos y políticos por fuera de la categoría se
Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos surgieron a principios del siglo XII, y suponían que ciertos tipos de especies químicas eran vinculados por ciertos tipos de afinidades químicas. A mediados del siglo XIX Edward Frankland, Friedrich Kekulé, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, desarrollaron teorías de radicales, de valencias llamada en un principio “poder de combinar” en la cual los compuestos se atraían gracias a la atracción de polos positivos y negativos. En 1916, el químico Gilbert Lewis desarrolló la idea de la unión por par de electrones. Walter Hitler y Fritz London fueron los autores de
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relaciona el concepto? ¿Con qué disciplinas, enfoques
la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química, especialmente la del hidrógeno molecular, en 1927, utilizando la teoría de conexiones de Valencia. En 1930, la primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward Teller. En 1931, el químico Linus Pauling publicó lo que a veces se considera como el texto más importante de la historia de la química: “The Nature of the Chemical Bond”
epistemológico s y teorías se relaciona el concepto? Explique las relaciones
Los enlaces son muy importantes porque:- Permiten que los átomos se agrupen en moléculas.- Permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.- Conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombrepuede formar y separar sustancias.
la Química y su relación con otras ciencias exactas como son la Física, Biología, y Matemáticas, así como de las ingenierías no son las únicas con las que se relaciona, también debemos mencionar que ciencias como la Arqueología, Historia, Literatura, la cultura y el ocio entre otros tiene un gran campo de desarrollo y aplicación de la química, lo que proporciona al hombre mejorar su calidad de vida y que ésta sea más confortable.
“ Química; es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y sus transformaciones con intervención de la energía” partiendo de esta cita del autor del texto , nos hace referencia que los enlaces químicos al ser parte de la química están intrínsecamente relacionados en todo nuestro alrededor
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http://www.cch-naucalpan.unam.mx/jalih/quimi2.html
8. Metodología de aplicación
En primer tener la noción y los conceptos claros como lo son: modelo
del concepto
atómico, estructura atómica, números cuánticos y tabla periódica ya que esto ayudara a complementar más eficazmente lo que son los
¿Cuáles son los
enlaces químicos.
elementos
Con ello podremos complementar e ir de la mano con tabla periódica,
metodológicos
ya que aunque sea un tema anterior lo podremos desarrollar mejor y
mínimos que
con esto comprender integrando los conocimientos mutuamente.
implica el abordaje del
Segundo tener las ganas y el interés por saber más acerca de los
concepto?
fenómenos naturales que hay a nuestro alrededor con ello, tratar de dar una explicación científica. Y a su vez debemos tener en cuenta
Explique con
que el relacionar el estudio de los enlaces químicos nos podrán dar
detalle cada
una mejor perspectiva de cómo y porque se comportan así los
elemento.
materiales. Butler, L. y J. Harrod; Química Inorgánica -Principios y ApllicacionesAddison Wesley Iberoamericana-USA (1992).
MAPA GRÁFICO DE LA CARTOGRAFÍA CONCEPTUAL
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Una vez tenga completados los ocho ejes del proceso, el paso que sigue es elaborar un mapa en el cual sintetice los principales elementos de cada eje, siguiendo la figura a continuación. En el centro debe colocar una imagen relacionada con el concepto clave. Puede agregar imágenes en los diversos ejes que ayuden a la comprensión, como también establecer relaciones entre los diferentes ejes y explicar el sentido de la relación. Una vez realice la cartografía conceptual, elabore un blog en internet y suba allí un artículo con la Cartografía Conceptual, agregándole una portada, una presentación, un resumen y las referencias bibliográficas. Puede utilizar únicamente la información ya establecida en la Cartografía o complementarla.
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Noción
Categorizació n
Ejemplificació Característica Concepto Metodología
Diferencias
Vinculación Clasificación
1-Enlaces iónicos.--> <--2-Enlaces covalentes.
Nota: este mapa es necesario argumentarlo
3-Enlaces metálicos.-->
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MAPA DE APRENDIZAJE
CARTOGRAFÍA CONCEPTUAL DE UN CONCEPTO Criterios
Preformal
1. Argumenta el enfoque de las competencia s en la práctica docente con base en la Cartografía Conceptual.
Nivel Resolutivo
Nivel Autónomo
Nivel Estratégico
Aplica la
Aplica la
Aplica la
Aplica la
Aplica la
Cartografí
Cartografí
Cartografía
Cartografía
Cartografía
a
a
Conceptual
Conceptual
Conceptual
Conceptua
Conceptu
argumentando de
argumentan
estableciendo
l
al con los
manera
do los
relaciones
ocho ejes
pertinente los
contenidos
pertinentes
mínimos.
diferentes
de los ejes
entre al menos
contenidos de los
con fuentes
dos elementos
ejes,
actuales y
y considerando
considerando
rigurosas.
referentes
con algunos
2. Tiene apertura a la implementac ión de las competencia s en la práctica docente de acuerdo con los retos del currículo.
Nivel Receptivo
elementos de esta metodolog ía.
unos
externos
determinados
(referencias
referentes.
bibliográficas).
Realiza el mapa
Elabora un
gráfico de la
artículo y lo
Cartografía
sube a una
Conceptual con
página en
todos los
internet.
componentes. Incluye imágenes y argumenta su empleo con base en unos determinados
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referentes.
Ponderación :8
4
5
6
7
8
AUTOEVALUACIÓN Logros: Nivel:
Acciones para mejorar:
COEVALUACIÓN Nombre de quien coevalúa: Logros: Nivel:
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Acciones para mejorar: HETEROEVALUACIÓN Logros:
Nivel de dominio alcanzado: Nota:
Acciones para mejorar:
METAEVALUACIÓN Logros:
Acciones para mejorar:
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