CÁLCULOS FARMACÊUTICOS BÁSICOS – PARTE 1 1. INTR INTROD ODUÇ UÇÃO ÃO Praticamente todas as operações farmacotécnicas envolvem algum tipo de cálculo. Os mais comuns são baseados em regra de três simples, empregados em cálculos de diluição, fator de correção ou equivalência, conversão de unidades dentre outros. É de extrema importância que o farmacêutico e sua equipe técnica tenham pleno conhecimento e entendimento destes cálculos, pois são essenciais para se produzir uma fórmula eficaz e segura ao paciente. Erros de cálculos podem levar à produção de fórmulas com teor diminuído ou aumentado de princípios ativos, gerando ineficácia na terapêutica ou incidência de efeitos adversos, que podem apresentar diferentes magnitudes magnitudes ou, até mesmo, levar o paciente ao óbito. A seguir serão discutidos os principais principais cálculos empregados empregados na rotina de produção de medicamentos magistrais. 2. REPRES REPRESENT ENTAÇÃ AÇÃO O O resultado de uma medição deve ser representado pelo valor numérico da medida seguido pelo símbolo da unidade de medida em questão. Por exemplo: 25 ºC; 100 g; 50 mL; 5% Um valor sem unidade de medida é apenas um número qualquer e, em muitos casos, pode não ter utilidade alguma. 3. RAZÕES ÕES Razão é uma forma de se realizar a comparação entre duas grandezas e, para isto, é necessário que as duas estejam na mesma unidade de medida. Caso não se empregue a mesma unidade na comparação, estas devem ser especificadas, para os valores calculados sejam interpretados de forma correta. 3.1.. Porc 3.1 Porcen entag tagem em A porcentagem é o resultado das frações que possuem denominadores iguais a 100; por isso são conhecidas como razões centesimais e podem ser representadas pelo símbolo "%". Portanto, valores expressos em porcentagem são considerados como valores relativos, como mostrado no exemplo a seguir: 20% de 100 g = 20 g, enquanto que 20% de 1000 g = 200 g Cálcu Cálculos los com com porce porcenta ntagem gem são freque frequente ntemen mente te empreg empregado adoss no nosso nosso cotidiano, como em acréscimos ou reduções de preços, determinação de grupos populacionais e concentração de produtos, sempre tendo como base 100 unidades.
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Assim, a porcentagem expressa quantas partes estão contidas em 100 unidades de uma amostra ou população. Por exemplo: solução de ácido glicólico a 30% significa que há 30 mL do produto em 100 mL de diluente. Neste caso, a porcentagem passa a idéia de concentração e seu cálculo pode ser realizado conforme a fórmula seguinte: Concentração%
=
volume do soluto volume tot al da solução
100
∗
=
30 mL 100 mL
=
0,30 ∗100
=
30%
Da mesma forma, a quantidade de soluto pode ser calculada dentro de uma solução através da seguinte fórmula: Soluto
=
volume da solução
∗
concentração
100 mL ∗30%
=
30 100 ∗ 100
=
30 mL
=
Observe que neste exemplo ambas as grandezas (valores) estão na mesma unidade (mL). Há situações em que é necessário realizar o cálculo com unidades diferentes, como gramas e mL, por exemplo. O caso abaixo representa essa situação: O soro fisiológico é composto por cloreto de sódio (NaCl) a 0,9% em água. O NaCl está no estado sólido, portanto é mensurado em gramas; a água se medida em volume, será calculada em mL. Neste caso, a porcentagem deve ser acompanhada da inscrição “p/v”, ou seja, 0,9% p/v. O uso de p/p ou v/v também poderá acontecer quando o produto puder ser tanto pesado quanto medido em volume. No sistema Fórmula Certa®, o usuário deve ficar atendo ao volume base informado na formulação, pois todo componente empregado em porcentagem será calculado de acordo com a unidade de medida do volume base. 3.2. Regra de três simples É um processo prático para resolver problemas que envolvam quatro valores, dos quais conhecemos apenas três. Este cálculo se baseia na linearidade entre as variáveis, podendo ser crescente ou decrescente. Além disso, pode ser realizada tanto com valores relativos (porcentagem) quanto absolutos (como grama ou mL). Exemplo 1: considerando que em uma diluição 1:10 de alprazolam utiliza-se 1 g do ativo para 9 g de talco, qual a quantidade necessária de alprazolam para a preparação 20 gramas desta diluição? Este é um caso simples e poderia ser solucionado apenas “de cabeça”, porém, matematicamente, executamos o seguinte raciocínio: 1 x
→ 10 →
20
10 x x
=
=
20
20 10
=
2 g de alprazolam
2
Exemplo 2: considerando que um lote de isoflavona veio com teor de 40%, quanto deve ser pesado deste lote para obter-se uma dose de 150 mg de isoflavona pura? 40 g de isoflavona
→
100 g de produto
0,150 g
→
x
40 x
x
=100 ∗0,150
= 0,375
g ou 375 mg
4. CONCENTRAÇÃO Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume da solução em que esse composto se encontra dissolvido. Normalmente, quando o soluto e o solvente estão na mesma unidade de medida a concentração é expressa em porcentagem. Quando um sólido é dissolvido em um líquido, a concentração poderá ser expressa em unidades como g/mL, mg/mL (ou mg%), g/L, etc. 5. DENSIDADE É a relação entre a massa e o volume de determinada substância, ou seja, mede o volume ocupado no espaço por determinada massa de uma amostra. É muito comum confundir-se densidade com massa. A unidade de medida da densidade foi estabelecida pelo sistema métrico internacional como g/mL e pode ser calculada da seguinte forma: Densidade =
massa ( g ) volume ( mL)
Substâncias puras e soluções apresentam densidades específicas. Isso faz com que mudanças neste valor indiquem alteração em sua composição, sendo esta análise amplamente empregada em testes de controle de qualidade. 6. CALIBRAÇÃO DE GOTAS É comum na prática magistral o uso de produtos medidos em gotas, principalmente essências e corantes. Porém, os sistemas de automação não entendem a gota como uma unidade de medida e, para que estes produtos sejam devidamente baixados do estoque, torna-se necessário informá-lo sobre a massa ou volume de cada gota de cada produto. Este procedimento pode ser realizado através da medição do peso ou volume do produto gotejando-o em recipiente previamente tarado ou volumétrico, para as relações gota/massa ou gota/volume, respectivamente. O resultado é obtido dividindo-se a massa ou volume pelo numero de gotas: Gotas / mL
Volume =
número de gotas
Gotas / g
Massa =
número de gotas
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