BANK SOAL KIMIA 2 Sulies. www.pondokbelajar.com www.kimfis-oke.blogspot.com
1.
+
Berapa pH larutan yang mengandung ion [H 3O ] sebesar 7 x 10-4 M A. 3,15 D. 5,25 B. 4,25 E. 5,15 C. 6,15
Jawab: A Log7 = 0,85 ; log 10 -4 = -4 -4 + 0,85 = -3,15 pH = - log [H 3O+] = 3,15 2.
-
2-
2-
Berapa pH dari sistim dapar H 2PO4 /HPO4 dimana konsentrasi HPO 4 adalah sebanyak duakali H2PO4 A. 7,05 D. 7,51 B. 7,16 E. 7,62 C. 7,28
Jawab: D pH = pka + log [HPO 42-]/[H2PO42-] = 7,21 + log 2/1 = 7,21 + 0,3 = 7,51 3.
Senyawa alkohol di bawah ini bila dioksidasi akan akan menghasilkan formaldehida A. Isopropilalkohol Isopropilalk ohol D. Gliserol B. Etilenglikol Etilenglik ol E. Etanol C. Methanol
Jawab: C metil alkohol dioksidasi menghasilkan turunan aldehida 4.
Transmutasi Aluminium 13 27Al menjadi 14 28Si dapat terjadi dengan cara penyerapan neutron oleh Aluminium yang diikuti dengan pemancaran : A. Sinar β D. Positron B. Sinar γ E. Proton C. Sinar α Jawab : A Penyelesaian : 27 13
28 Al + 01n→14 Si + 10e
5.
−
Pada suatu kesetimbangan : M + N ↔ P + Q. Semula ada 1 molar senyawa M dan N, setelah tercapai kesetimbangan, kadar P = 0,6 M. Harga Kc adalah : A. 1,25 D. 0,35 B. 2,25 E. 0,65 C. 1,00 Jawab : B Penyelesaian :
M + N ⇔ P + Q Awal Perubahan Sisa Kc
6.
=
1M 1M x x (1-x) (1-x) 0,4 0,4
0,6
0,6
(0,6)(0,6) = 2,25 (0,4)(0,4)
Di bawah ini merupakan basa pirimidin pirimidi n dari asam nukleat A. adenin D. Inosin
B. C.
hipoxantin guanin
E.
Sitosin
Jawab: E pasangan basa purin-pirimidin: adenin-timin/urasil guanin-sitosin 7.
Yang dimaksud dengan tulang punggung (back bone) suatu nukleotida adalah A. basa dan gula D. basa, gula dan fosfat B. basa dan fosfat E. hipoxantin dan fosfat C. gula dan fosfat
Jawab: C nukleotida terdiri dari pasangan basa di tengahnya, sedangkan di pinggirnya (tulang punggung) merupakan ikatan gula-fosfat 8.
Senyawa di bawah ini merupakan benda keton, KECUALI A. aseton D. asetil koA B. asetoasetat E. malonil koA C. beta hidroksi butirat
Jawab: D 9.
Amilum merupakan suatu A. homopolisakarida rantai cabang B. homopolisakarida rantai lurus C. heteropolisakarida rantai cabang
D. E.
heteropolisakarida rantai lurus oligosakarida
Jawab: B amilum merupakan pati, yang tersusun dari polisakarida yang tak bercabang 10.
Bila pada suhu tertentu kecepatan penguraian N 2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 3,5 x 10-6 mol/L.det maka kecepatan pembentukan NO 2 adalah : A. 3,5 x 10-6 D. 7,0 x 10-6 B. 2,5 x 10-6 E. 1,75 x 10-6 C. 3,9 x 10-6 Jawab : D Penyelesaian :
N 2O5 V =
d [ N 2 O5 ] dt
Maka V NO2 11.
=
=
2 NO2
+
1 2
O2
1 d [ NO2 ] 2
dt
2V N 2O5
=
2 × 3,5 × 10
6
−
=
7 ×10
6
−
Dalam sel volta terjadi reaksi Sn + 2Ag + → Sn2+ + 2 Ag Jika diketahui E°Sn 2+ /Sn = -0,14 dan E°Ag + /Ag = 0,8 maka potensial sel standar adalah: A. 0,66 volt D. 0,94 volt B. 0,62 volt E. 1,46 volt C. 0,34 volt Jawab : D Penyelesaian : Diketahui : E°Sn 2+ /Sn = -0,14 E°Ag + /Ag = 0,8 Jawab : 0
E sel 12.
⇔
=
0
E
Ag + / Ag −
Ditanya : E°sel ?
0
E
Sn
2+
/ Sn =
0,8 − ( −0,14 ) = 0.94 volt
Bila 50 ml larutan asam dititrasi dengan 0,32 N larutan basa, diperlukan 24,6 ml larutan basa tersebut. Berapa normalitas larutan asam tersebut ? A. 0,16 N D. 0,04 N B. 0,32 N E. 0,08 N
C.
0,64 N
jawab: A Va.Na = Vb.Nb 50 ml X Na = 54,6 ml X 0,32 Na = 0,16 N 13.
3-
Apa senyawa konjugat asam dari basa PO 4 A. H2PO4B. H3PO4 C. H2OPO4-
D. E.
H3OPO4 2HPO4
Jawab: E 3+1 PO4 akan berkonjugat dengan H 14.
Senyawa alkohol yang terdapat dalam minuman keras adalah A. Isopropilalkohol D. Gliserol B. Etilenglikol E. Etanol C. Methanol
Jawab: E 15.
Senyawa organik di bawah ini dapat dipakai sebagai anestesi local A. karbon tetraklorida D. Iodomethan B. etil klorida E. Diklorodifluoromethan C. Iodoform
Jawab: B 16.
Senyawa aldehid bila dioksidasi akan menghasilkan A. Alcohol D. asam karboksilat B. Eter E. Keton C. Ester
Jawab: D Aldehid bila dioksidasi menghasilkan senyawa asam 17.
Pada test benedict, yang bertindak sebagai gugus pereduksi ialah A. Aldehid D. cupri oksida B. Eter E. asam karboksilat C. cupro oksida Jawab: A Aldehid / keton bebas bersifat mereduksi cupri menjadi cupro dalam larutan benedict
18.
Pada reaksi inti A. Partikel α B. Partikel β C. Sinar γ
235 U 92
+
0
1
n →
94 38 Sr
+
140 Xe 54
D. E.
+ X, Maka X adalah : Dua proton Dua netron
94
140
Jawab : E Penyelesaian : 235 92
1
1
U + 0 n→ 38 Sr + 54 Xe + 2 0 n
19.
Untuk reaksi kesetimbangan : A + B ↔ C + D, jika 2 mol A dicampur dengan 2 mol B, pada kesetimbangan terdapat 0,4 mol A. Maka harga Kc adalah : A. 12 D. 15 B. 13 E. 16 C. 14 Jawab : E Penyelesaian :
A + B ⇔ C + D
Awal Perubahan Setimbang Kc
20.
=
2 mol 2 mol (2 – 0,4) = 1,6 0,4 mol 0,4
[C ][ D ]
=
[ A][ B ]
1,6
1,6
(1,6) (1,6) = 16 (0,4) (0,4)
Dari eksperimen ternyata reaksi 2NO (g) + Br 2(g) → 2NOBr(g) mempunyai rumus kecepatan reaksi v = k[NO]2[Br2]1/2. Jika konsentrasi NO dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksinya mejadi : A. 4 kali semula D. 16 kali semula B. 6 kali semula E. 20 kali semula C. 8 kali semula Jawab : C Penyelesaian : 1 2
V = k [ NO] [ Br 2 ] 2 1
=
21.
2
k [2] [4] 2
=
k (4)(2) = 8k
Leburan KHF 2 dielektrolisis sehingga terjadi reaksi : 2HF 2 → 2HF + F2 + 2e Jika elektrolisis menggunakan arus listrik 5 Ampere selama 10 menit, maka volume gas F2 (Mr = 38) yang dihasilkan pada STP adalah : A. 0,743 L D. 3,47 L B. 0,347 L E. 3,74 L C. 0,473 L Jawab : B Penyelesaian : Diketahui : i = 5 Ampere t = 10 menit Mr F2 = 38 Ditanya : Volume STP ? Jawab:
38
Z = W =
=
2 Z .i.t
19 =
19 × 5 × 10 × 60
F 0,590
96500
=
0,590 gr
= 0,015mol 38 Volume STP = 0,015 × 22,4l = 0,347l
n F 2
22.
=
Apa 2 senyawa dapar utama dalam darah manusia ? A. amonia dan fosfat D. amonia dan asetat B. karbonat dan fosfat E. asetat dan karbonat C. karbonat dan ammonia
Jawab : B 23.
Isotop 94242P memancarkan 5 buah partikel α dan 2 buah partikel β. Isotop yang terbentuk pada proses ini adalah : 247 A. 87220 Fr D. Cm 96 244 222 B. 94 Pu E. Rn 86 242 C. 90 Th Jawab : E Penyelesaian : 242 94
4 0 222 P →52 α +2 1β + 86 Rn −
24. Yang A. B. C.
dimaksud dengan cuka dapur (cuka untuk memasak) adalah HCOOH D. CH3CH2-OH CH3CH2-SH E. HCOOCH2CH3 CH3COOH
Jawab: C 25.
Senyawa di bawah ini tidak mengandung cincin aromatik maupun cincin nonaromatik A. Nikotin D. urea B. Kafein E. kuinin C. Metadon
Jawab: D 26.
Senyawa alkaloid di bawah ini dapat diubah menjadi heroin A. Morfin D. atropin B. Kuinin E. striknin C. Kokain
Jawab: A Heroin merupakan derivat dari morfin 27.
Yang dimaksud dengan gula invert ialah A. Laktosa B. Campuran laktosa dan glukosa C. Campuran glukosa dan fruktosa
D. E.
Fruktosa Campuran fruktosa dan galaktosa
Jawab: C Glukosa mengandung aldehid, sedangkan fruktosa mengandung keto pada gugus fungsionalnya 28.
Nama lain dari D-sorbitol ialah A. D-galaktikol B. D-fruktitol C. D-manitol
D. E.
D-laktitol D-glukitol
Jawab: E Sorbitol merupakan turunan alkohol dari glukosa 29.
Asam amino di bawah ini tergolong nonpolar A. glutamat B. aspartat C. arginin
D. E.
Alanin Histidin
Jawab: D Alanin memiliki muatan positif dan negatif yang sma banyak 30.
Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan reaksi 2SO 3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) . Bila 80 gram SO3 dipanaskan hingga tercapai kesetimbangan, pada suhu itu ternyata diperoleh O 2 sebanyak 16 gram. Maka Kc adalah (Ar S=32, O=16) : A. 2 D. 3 B. 1 E. 5 C. 4
Jawab : A Penyelesaian :
2SO3( g ) Awal
80
=
80
⇔
2SO2 ( g )
+
O2 ( g )
1mol
Perubahan Setimbang
1 – 0,5 = 0,5 mol
2 x 0,5 = 1 mol
16 gr =
16 32
=
0,5mol
[SO2 ]2 [O2 ] Kc = [SO3 ]2 31.
=
(1)2 (0,5) = 2 (0,5)2
Kecepatan reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai v = k[P] 2[Q]. Bila volume yang ditempati gas-gas tersebut diperbesar 2 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya akan menjadi : A. 16 kali dari semula D. 4 kali dari semula B. 8 kali dari semula E. ¼ kali dari semula C. 1/8 kali dari semula Jawab : C Penyelesaian : V = k [ P ]2 [Q ]
[ P ]' =
1 2
[ P]
[Q]' =
1 2
[Q]
1 1 2 1 2 V ' = k [ P ] . [Q] = k . k [ P] [Q] 2 8 2 1 1 V = k ( kali dari kecepatan semula) 8 8 32.
Diketahui potensial elektroda : E°Pb 2+ /Pb = -0,13 dan E°Ag + /Ag = 0,8. Dalam sel volta yang menggunakan logam Pb sebagai anoda dan Ag sebagai katoda, maka potensial sel standar yang dihasilkan adalah : A. 0,67 volt D. -0,93 volt B. -0,67 volt E. 0,39 volt C. 0,93 volt Jawab : C Penyelesaian : 0
E sel 33.
0
0
= E Ag + / Ag − E Pb 2+ / Pb =
0,8 − ( −0,13) = 0.93volt
Gas pencemar buangan industri yang dapat menimbulkan hujan asam adalah : A. HF D. CO2 B. CH4 E. H2S C. O3 Jawab : E Penyelesaian : H2S dengan uap air dalam udara dapat membentuk H 2SO4
34.
Zat A. B. C. D. E.
aditif berikut yang digunakan sebagai pengawet makanan adalah Oktil asetat Monosodium glutamat Natrium benzoat Dulsin Amil asetat
Jawab : C Penyelesaian : Natrium benzoat 35.
Senyawa logam alkali yang digunakan untuk bahan pengembang kue adalah : A. KClO3 D. Na2CO3 B. K2SO4 E. NaHCO3 C. KNO3 Jawab : E Penyelesaian : NaHCO3 dalam air akan menghasilkan gas CO 2 untuk membuat minuman dan mengembangkan kue
36.
Pada peluruhan 6 14C menjadi A. Peluruhan α B. Peluruhan β C. Pemancaran neutron
7
14
N maka akan terjadi: D. Pemancaran positron E. Perubahan n menjadi p
Jawab : B Penyelesaian : 14 6
C →147 N + 10e
37.
−
Dalam bejana yang bervolume 2 Liter, 5 mol gas NO 2 membentuk kesetimbangan : 2NO2 (g) ↔ 2NO(g) + O2(g) Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 2 mol O 2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah: A. 14 D. 17 B. 15 E. 18 C. 16 Jawab : C Penyelesaian : 5 [NO2]awal = = 2,5 M 2 2 [O2] = = 1 M 2
2 NO2 ( g )
⇔
2 NO( g )
+
2,5 M Perubahan Setimbang
[ NO ]2 [O2 ] Kc = [ NO2 ]2 38.
1M
-2 M (2,5 – 2) M = 0,5 M =
O2 ( g )
2M
1M
(2)2 (1) = 16 (0,5)2
Jika pada suhu tertentu waktu paruh reaksi orde pertama 2X →2Y + 2Z adalah 3 jam, maka jumlah X yang terurai dalam waktu 9 jam adalah: A. 87,5 % D. 25 % B. 75 % E. 12,5 % C. 50 %
Jawab : E Penyelesaian : 0,693 0,693 → k = t 1 = k 3 2
ln
[ A]0 [ A]
[ A]0
=
k .t
ln
[ A]0 [ A]
=
=
0,231 jam
1
−
0,231 × 9 = 2,079
[ A]
= 0,125 [ A]0 [ A] Jumlah yang terurai = 12,5%
39.
=
7,99
Dalam sel volta terjadi reaksi Zn + Cu 2+ → Zn2+ + Cu Jika diketahui E°Zn 2+ /Zn = -0,76 dan E°Cu 2+ /Cu = 0,34 maka potensial sel standar adalah: A. 2,1 volt D. 1,1 volt B. 0,42 volt E. -1,1 volt C. 0,24 volt Jawab : D Penyelesaian : Diketahui : E°Zn 2+ /Zn = -0,76
E°Cu 2+ /Cu = 0,34 Ditanya : E°sel ? Jawab : 40.
0
E sel
0
0
= E Cu 2+ / Cu − E Zn 2 + / Zn =
0,34 − ( −0,76 ) = 1,1volt
Gas buangan industri yang paling berbahaya bagi kesehatan manusia adalah: A. NH3 D. CO B. CO2 E. SO2 C. NO2 Jawab : D Penyelesaian : Gas CO sangat reaktif dan cepat bereaksi dengan hemoglobin dalam darah sehingga kekurangan oksigen
41. Sukrosa adalah: A. Disakarida yang terdiri dari glukosa dan fruktosa B. Disakarida pereduksi yang berasal dari tumbuh-tumbuhan C. Disakarida yang terdiri dari glukosa dan galaktosa D. Polimer homogen fruktosa E. Hasil pencernaan selulosa
Jawab: A 42. Di bawah ini merupakan reaksi redoks: A. Malat + NAD+ oksaloasetat + NADH + H + B. Suksinil koA + GDP + Pi suksinat + GTP C. Asetil koA + oksaloasetat sitrat + koA malat D. Fumarat + H2O ADP + Pi E. TP + H2O
Jawab: A + + NAD mengambil H dari malat sehingga malat teroksidasi menjadi oksaloasetat, sebaliknya + NAD tereduksi menjadi NADH 43.
Berapa pH dari larutan yang didapat dari mencampurkan 200 ml 0.1M KOH dengan 300 ml 0.15 M asam asetat ? pka=4,77 A. 3.67 D. 4.77 B. 3.77 E. 5.13 C. 4.67
Jawab: C HA + OHHOH + AJumlah HA mula2 = 0.3 L X 0.15 M = 0.045 mol Jumlah mol HA yang dititrasi = 0.2 L X 0.1 M = 0.020 mol Jumlah mol sisa HA = 0.045 – 0.020 = 0.025 mol Jumlah mol A- yang dihasilkan = 0.020 mol Volume akhir = 0.2 + 0.3 = 0.5 L Pada larutan akhir: [HA] = 0.025 mol /0.5 L = 0.05 M [A _ ] = 0.020 mol/ 0.5 L = 0.04 M pH = pKa + log [A -]/[HA] = 4.77 + log 0.04/0.05 = 4.77 – log 0.05/0.04 =4.77 – log 1.25 = 4.77 – 0.1 pH = 4.67 44.
Berapa banyak 0.05 N HCl yang diperlukan untuk menetralkan 8 gram NaOH ? Mr NaOH = 40 A. 8 L D. 2 L B. 6 L E. 1 L C. 4 L
Jawab: C Va X Na = mol H+ yang ditambahkan
gram NaOH/BM = jumlah mol NaOH L X N = berat/BM L X 0.05 = 8/40 L = 8/2 = 4 L 45.
Hitung volume 0.2 M KOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi sempurna 200 ml 0.1 M glisin HCl A. 100 ml D. 100 ml B. 150 ml E. 150 ml C. 200 ml
Jawab: C glisin HCl adalah merupakan suatu asam diprotik Liter X M = jumlah mol glisin HCl 0.2 X 0.1 = 0.02 mol jumlah mol OH - yang dibutuhkan = 2 X 0.02 = 0.04 mol Liter X 0.2 = 0.04 Liter KOH = 0.04/0.2 = 0.2 = 200 ml KOH 46.
Di bawah ini merupakan sifat kloroform, KECUALI: A. Tidak larut dalam air B. Larut dalam alcohol C. Uapnya mempunyai efek membius D. Dipakai sebagai zat pelarut untuk lemak E. Titik didihnya tinggi ( > 90 0 C)
Jawab: E Klorofom memiliki titik didih yang cukup rendah
47.
Atom hidrogen memiliki 2 isotop, yaitu hydrogen dan: A. Hidrida D. Deuteron B. Hidrat E. Hidroksi C. Deuterium
Jawab: C 48.
Secara kimia, molekul air memiliki sifat: A. Asam B. Basa C. Elektropositif
D. E.
Elektronegatif Nukleofilik
Jawab: E + Air akan terdisosiasi menjadi H dan OH
49.
CH3 CH3
CH2
CH
CH
CH2
CH3
CH2 CH3
CH2
CH
CH2
CH3
Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah: A. B. C.
2,3-dietil-5-metil oktana 2-propil-3-isobutil heksana 3,6-dimetil-4-etil nonana
D. E.
1,3-dietil-5-metil oktana 2-isopropil-3,4-dietil heksana
CH3
Jawab : C Penyelesaian :
CH3 9
___
CH3
___
CH2 8
___
CH2
CH2 7
│ 4 ___ ___ ___ CH CH CH2 CH3 │ 3 2 1 5 CH2
___
___
│
CH 6
___
CH3
Rantai utama adalah rantai terpanjang, dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai dengan 9. Karena tidak ada gugus fungsional, maka rantai utama adalah nonana (alkana). Terdapat 2 gugus metil yaitu pada karbon ke 3 dan ke 6. Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 4. Sesuai dengan aturan IUPAC, maka senyawa tersebut adalah: 3, 6 – dimetil – 4 etil nonana.
50.
Pada reaksi inti A. Proton B. Netron C. Positron
92
238
U →
90
234
Th + X . Maka X adalah: D. Partikel α E. Partikel β
Jawab : A Penyelesaian : 238 92
234
4
U → 90Th+ 2 α
51.
Dalam bejana bervolume 1 Liter, 4 mol gas NO 2 membentuk kesetimbangan: 2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g) Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih tersisa NO 2 1 mol. Harga Kc adalah: A. 6,75 D. 13,5 B. 4,1 E. 9,5 C. 2,7 Jawab : D Penyelesaian :
2 NO2 ( g )
2 NO( g )
+
O2 ( g )
4
Awal Perubahan Setimbang
=4M 1 4–1=3 1M
[ NO ]2 [O2 ] Kc = [ NO2 ]2 52.
⇔
=
3
1,5
(3)2 (1,5) = 13,5 (1)2
Suatu reaksi orde 2 mempunyai kecepatan reaksi 5 x 10 -7 mol/L.det. Bila konsentrasi awal pereaksinya adalah 2 mol/L maka konstanta kecepatan reaksi (k) adalah: A. 1,25 x 10-5 mol-1L det-1 D. 2,5 x 10-5 mol-1L det-1 -5 -1 -1 B. 1,8 x 10 mol L det E. 1,0 x 10-5 mol-1L det-1 C. 2,0 x 10-5 mol-1L det-1 Jawab : A Penyelesaian : Reaksi orde 2 → V = k [ A]2
5 × 10 53.
7
−
=
k (0,2) 2
→
k = 1,25 × 10 5 mol 1l det −
−
1
−
Arus listrik 15 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 100 detik. Berat Ag yang diendapkan pada katoda (Ar Ag = 108) adalah: A. 1,678 gram D. 6,178 gram B. 0,839 gram E. 0,178 gram C. 0,768 gram Jawab : A Penyelesaian : Diketahui : Z = 108 i = 15 Ampere
t = 100 detik Ditanya : W ? Jawab :
Ag W = 54.
Z .i.t
=
108 × 15 × 100
F
96500
=
+
+
e → Ag
1,678 gr
Zat aditif berikut yang digunakan sebagai bahan pemanis makanan adalah: A. Monosodium glutamat B. Amil asetat C. Natrium nitrat D. Sakarin E. Natrium klorida Jawab : D Penyelesaian : Sakarin
55.
CH3 OH
CH2
OH
CH
CH
CH3
CH2
CH
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah : A. B. C. D. E.
3 etil-2,5 dimetil-1,4 oktadiol 2,5-dimetil-3 etil-1,4 oktadiol 4,7 dimetil-6 etil-5,8 oktadiol 6 etil-4,7 dimetil oktadiol 6 metil-4,7 dietil oktadiol
Jawab : B Penyelesaian :
CH3 OH 1 2│ 3 4│ 5 ___ ___ ___ ___ ___ ___ OH CH2 CH CH CH CH CH3 CH3
___
│
│
CH2
CH2 6
___
CH3 7
___
CH3 8
Rantai utama adalah rantai terpanjang , dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai 8. Karena ada 2 gugus fungsional – OH pada karbon ke 1 dan ke 4, maka rantai utama adalah Oktadiol (jenis alkohol). Terdapat 2 gugus metil pada karbon ke 2 dan ke 5. Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 3. Sesuai dengan aturan IUPAC, nama senyawa tersebut adalah : 2, 5 – dietil – 3 etil – 1, 4 oktadiol 56.
Penurunan pH larutan dari 7,5 menjadi 6,5 akan diikuti dengan: A. Peningkatan konsentrasi ion H + sebanyak 10 kali lipat B. Peningkatan konsentrasi ion OH - sebanyak 10 kali lipat C. Peningkatan konsentrasi ion H + sebanyak 7,5/6,5 kali lipat D. Penurunan konsentrasi ion H + sebanyak 6,5/7,5 kali lipat E. Perubahan konsentrasi dapar anion, tanpa perubahan konsentrasi H +
Jawab: A
pH=7.5H+=10-7.5 pH=6.5H+=10-6.5 kenaikan H+ = 10-6.5 /10-7.5 = 10 kali
57.
Berapa pH larutan yang mengandung 0.15 M potasium asetat dan 0.30 M asam asetat ? pKa=4.77 A. 3.47 D. 6.47 B. 4.47 E. 2.47 C. 5.47
Jawab: B Potasium asetat merupakan garam, yang akan terdisosiasi sempurna. Sebaliknya asam asetat adalah asam lemah yang hanya akn terdisosiasi sebagian pH = pKa + log basa/asam = 4.77 + log 0.15/0.30 = 4.77 – log 0.30/0.15 pH = 4.77 – log 2 = 4.77 – 0.30 = 4.47 58.
Berapa prosentase berat KOH dalam campuran padat KOH dan KCl, bila 4 gram campuran tersebut memerlukan 400 ml 0.15 N HCl untuk menetralkannya? BM KOH=56 A. 16 % D. 77 % B. 84 % E. 73 % C. 23 %
Jawab: B
0.40 X 0.15 = 0.06 mol H + Bearti campuran tersebut mengandung 0.06 mol (ekuivalen) OH Berat/BM = jumlah OH KOH mengandung 1 OH - per mol Berat KOH = 0.06 X 56 = 3.36 gram Prosentase KOH = 3.36/4 X 100% = 84 % 59.
Rumus umum senyawa alkena ialah A. CnH2n B. CnH2n-1 C. CnH2n+1
D. E.
CnH2n+2 CnH2n+1OH
Jawab: A 60.
Senyawa propanol-1 dan propanol-2 merupakan: A. Isomer rantai D. B. Isomer tempat E. C. Meta Isomer
Isomer ruang Isomer geometric
Jawab: B 61.
Campuran yang terdiri dari air dan minyak disebut: A. Koloid D. Filtrat B. Emulsi E. Endapan C. Suspensi
Jawab: B Emulsi merupakan campuran yang tidak menyatu satu sama lain 62.
Senyawa-senyawa yang memiliki rumus kimia sama tapi berbeda sifat fisiknya disebut: A. Isomer structural D. Isomer optic B. Isomer konformasional E. Isomer ruang C. Isomer geometri
Jawab : A
63.
235 U 92
+ neutron → 42103Mo + 50130Sn + A dalam reaksi inti di atas A adalah: A. 3 Proton D. B. 3 Netron E. C. 3 Positron
Sinar γ Sinar β
Jawab : B Penyelesaian : 235 92
130 1 U + 01n→103 42 Mo+ 50 Sn +30 n
64.
Suatu reaksi mempunyai persamaan laju reaksi v = k [A] 2[B]. Jika konsentrasi masingmasing pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksinya diperbesar sebanyak: A. 27 kali D. 6 kali B. 18 kali E. 3 kali C. 9 kali Jawab : A Penyelesaian : V = k [A]2 [B] = k (3)2 (3) = k . 9 . 3 V = 27 k → 27 kali
65.
Larutan ZnSO 4 dielektrolisis dengan arus listrik 8 A selama 15 menit. Bila Ar Zn = 65 maka endapan Zn yang terbentuk pada katoda sebanyak: A. 4,24 gram D. 6,42 gram B. 2,42 gram E. 5,20 gram C. 6,24 gram Jawab : B Penyelesaian : Diketahui : 65 Z= 2 i = 8 ampere t = 15 menit Ditanya : W ? Jawab :
W = 66.
z.i.t
=
65 (8)(15)(60) 2
F
96500
=
2,42 gr
Diantara zat berikut yang termasuk aerosol adalah: A. Kaca berwarna D. Mutiara B. Cat E. Busa sabun C. Kabut Jawab : C Penyelesaian :
Padat dalam gas Aerosol Cair dalam gas Kabut adalah sistem cair dalam gas 67.
Zat aditif berikut yang digunakan sebagai bahan pemanis makanan adalah: A. Monosodium glutamat B. Amil asetat C. Natrium nitrat D. Sakarin E. Natrium klorida Jawab : D Penyelesaian : Sakarin
68. Penilaian apakah suatu reaksi kimia bisa berlangsung spontan atau tidak adalah dari: A. ∆G0 D. Energi aktivasi 0 B. ∆E E. ∆G C. Perubahan standar energi bebas
Jawab: E Apabila energi bebas substrat lebih besar dari produk, maka reaksi akan berlangsung spontan
69.
Di bawah ini merupakan sifat umum dari larutan dapar A. Merupakan campuran asam kuat dan basa kuat B. Bekerja maksimal pada pH dimana dapar tersebut terdisosiasi sempurna C. Bekerja maksimal pada pH dimana dapar tersebut 50% terdisosiasi D. Bekerja maksimal pada pH satu unit dibawah pka E. Bekerja sama baik pada semua konsentrasi
Jawab: C Pada pH dimana dapar tersebut 50% terdisosiasi maka dia dapat menyangga perubahan pH larutan secara maksimal 70.
Berapa molaritas dari larutan H 2SO4 yang pH nya = 5.2 ? A. 3.16 X 10-6 D. 4.74 X 10-6 B. 6.32 X 10-6 E. 6.32 X 10-6 C. 1.58 X 10-6
Jawab: A pH = log 1/[H +] 5.2 = log 1/[H+] 1/[H+] = antilog 5.2 = 1.585 X 10 5 [H+] = 0.632 X 10 -5 = 6.32 X 10-6 M 1 mol H2SO4 bila terionisasi menghasilkan 2 mol H + , maka: N=MX2 H2SO4 = 6.32 X 10 -6 = 3.16 X 10-6 M 2 71.
Berapa pH larutan yang didapatkan dari melarutkan 0.16 gram NaOH padat ke dalam 600 ml 0.003 M H2SO4 ? Dianggap bahwa volume akhir adalah tetap 600 ml. Mr NaOH=40 A. 10.57 D. 9.72 B. 10.83 E. 10.15 C. 9.28
Jawab: B jumlah mol NaOH = berat/BM 0.16/40 = 0.004 mol NaOH Liter X M = jumlah mol H2SO4 0.6 X 0.003 = 0.0018 mol H 2SO4 = 0.0036 mol H+ 0.0036 mol H+ + 0.004 mol OH-
0.0036 mol H2O + 0.0004 mol OH -
[OH-] = 4 X 10 -4 mol/ 0.6L = 6.67 X 10 -4 M pOH = log 1/6.67 X 10 -4 = log 0.15 X 10 4 = log 1500 = 3.17 pH = 14 – 3.17 = 10.83 72.
Di bawah ini merupakan test umum untuk senyawa karbohidrat A. Biuret D. Mollisch B. Millon E. Salkowski C. Guaiak
Jawab: D Biuret dan millon untuk protein Guaiak untuk darah Salkowski untuk kolesterol 73.
Atom-atom yang memiliki jumlah proton sama tapi berbeda dalam jumlah neutron disebut sebagai: A. isotop D. Emitter B. Isomer E. Hibrida C. Enantiomer
Jawab: A
74.
COOH
CH3
CH2
CH2
CH CH3
CH3 CH
CH
CH2
CH3
CH
CH3 Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah: A. B. C.
2 etil-3 isopropil-4 metil-1 heksanoat 2 etil-4 metil-3 isopropil-1 heksanoat 5 etil-3 metil-4 iso propil-6 heksanoat
D. E.
3 isopropil-4metil-1 heksanoat 4 metil-3 isopropil-1 heksanoat
Jawab : A Penyelesaian : ___
CH3 CH2 CH3 1 2│ 3 4│ 5 6 ___ ___ ___ ___ ___ ___ COOH CH2 CH CH CH CH2 CH3 CH3
___
│
CH
│
CH3 Rantai utama adalah rantai terpanjang, dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai dengan 6. Karena ada gugus – COOH pada karbon ke 1, maka rantai utama adalah heksanoat (jenis asam karboksilat). Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 2. Terdapat gugus isopropil pada karbon ke 3. Terdapat 1 gugus metil pada karbon ke 4. Sesuai dengan aturan IUPAC, maka senyawa tersebut adalah: 2 etil – 3 isopropil – 4 metil – 1 heksanoat.
75.
Di bawah ini merupakan sifat umum senyawa organik, KECUALI: A. Biasanya berikatan secara kovalen B. Kelarutan dalam air umumnya rendah C. Kekuatan ikatan antar molekul sangat tinggi D. Cenderung mudah terbakar E. Bukan salah satu di atas
Jawab: C 76.
Senyawa ozone terbentuk dari O 2 melalui: A. Pemanasan B. Radiasi inframerah C. Radiasi ultraviolet
D. E.
campuran dengan senyawa methane Reaksi hidrogenasi CH
3
Jawab: C
SOAL-SOAL LATIHAN
1. Dalam bejana bervolume 5 Liter, pada temperature 600 oC, gas NH3 terurai dengan derajat dissosiasi α = 0,35. Persamaan reaksi : 2 NH3 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g)
Jika gas NH3 yang ada dalam bejana mula-mula adalah 0,45 mol, hitunglah a) tetapan kesetimbangan Kc b) tetapan kesetimbangan Kp
2. Untuk membuat larutan buffer dengan pH=5, maka ke dalam 60 ml larutan asam asetat 0,1 M (Ka 10 -5) harus ditambahkan sejumlah larutan NaOH 0,2 M. a. Berapa ml NaOH yang diperlukan b. Jika volume larutan buffer diencerkan sampai 1,5 kali volume buffer awal berapa perubahan pH ?
3. Bila 50ml HF 0,1 M direaksikan dengan KOH 0,1 M. a Hitung konsentrasi H + dari HF sebelum bereaksi dengan KOH b Hitung pH setelah ditambah X ml KOH c Hitung pH pada titik ekivalen. ( HF bereaksi seluruhnya dengan KOH) Diketahui : Ka HF = 6,5 x 10 -4 Perhatikan : ganti nilai X dengan angka terakhir nim anda NILAI 20 4. . Apakah akan terbentuk endapan , jika 155ml KCl 0,016 M + 245ml Pb(NO 3)2 0,175M. Diketahui Ksp PbCl2 = 1.6 x 10 -5
5 Sebanyak 46 gram I 2 dan 1 gram H2 direaksikan membentuk HI dalam reaksi kesetimbangan : H2 (g) + I2 (g)
HI (g)
Ketika kesetimbangan tercapai, ternyata didapatkan 1,9 gram I 2. Bila reaksi berlangsung dalam bejana yang bervolume 5 liter, hitunglah tetapan kesetimbangan (Kc). Diketahui data Ar. I = 127 dan H = 1
6. Untuk reaksi berikut : A
B . Konsentrasi A mula-mula 3 mol/L. Setelah reaksi
berlangsung 20 menit, dihasilkan larutan yang merupakan campuran yang mengandung 25% B . Jika reaksi tersebut merupakan orde satu, hitunglah : a). Konstanta kecepatan reaksi (k) b). Waktu paroh (t 1/2) c). Komposisi campuran hasil reaksi setelah 35 menit
7. Untuk reaksi : CH 3I (g)
+ HI (g)
CH4 (g) + I2 (g)
Pada suhu 200 oC mempunyai konstanta kecepatan reaksi (k) = 1,32x10 -2 Lmol-1det-1 Pada suhu 275 oC mempunyai konstanta kecepata reaksi (k) = 1,64 Lmol -1det-1 Hitunglah energi aktivasi (Ea) untuk reaksi trsebut.
8. Dalam elektrolisa larutan 50 mL 0,25 M FeCl 3, arus yang dilewatkan adalah 0,75 Ampere selama 15 menit. Berapa gram Fe yang terbentuk pada katoda. Diketahui data : Ar Fe = 56
9. Dari sel Galvani berikut : Sn (s) / Sn2+ (1,5 M) // Pb2+/ (0,05 M) / Pb (s) Eo (Sn2+) / Sn) = - 0,14 Volt dan E o (Pb2+ / Pb) = -9,13 Volt Tuliskan reaksi sel tersebut. Apakah sel tersebut dapat menimbulkan arus litrik?
10. Dari reaksi kesetimbangan CaCO3 (s)
CaO(s)
+
CO2 (g)
a. Tentukan harga Kp pada temperature 25 oC jika diketahui tekanan CO 2 = 600 mmHg b. Tentukan harga Kc
11. Dalam bejana bervolume 6 Lietr, pada temperature 600 oC, gas NH3 terurai dengan derajat dissosiasi α = 0,4. Persamaan reaksi : 2 NH3 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g)
Jika gas NH3 yang ada dalam bejana mula-mula adalah 0,5 mol, hitunglah a) tetapan kesetimbangan Kc b) tetapan kesetimbangan Kp
12 . Untuk reaksi berikut : A
B . Konsentrasi A mula-mula 3 mol/L. Setelah
reaksi berlangsung 20 menit, dihasilkan larutan yang merupakan campuran yang mengandung 25% B . Jika reaksi tersebut merupakan orde satu, hitunglah : a). Konstanta kecepatan reaksi (k) b). Waktu paroh (t 1/2) c). Komposisi campuran hasil reaksi setelah 35 menit
13. Leburan KHF2 dielektrolisis sehingga terjadi reaksi : 2HF 2 → 2HF + F2 + 2e Jika elektrolisis menggunakan arus listrik 5 Ampere selama 10 menit, berapa volume gas F 2 (Mr = 38) yang dihasilkan pada kondisi STP.
14. Dari sel Galvani berikut : Sn (s) / Sn2+ (1,5 M) // Ag2+/ (0,1 M) / Ag
(s)
Eo (Sn2+) / Sn) = - 0,14 Volt dan E o (Ag+ / Ag) = 0,8 Volt a). Tuliskan reaksi sel tersebut b). Hitung potensial sel. Apakah sel tersebut dapat menimbulkan arus litrik?
