Banco de Datos

S O T A D E D O C N A B

1. La cien ciencia cia,, la mater materia ia y su med medida ida . . . . . . . . . . . . . 174 2. La materia: materia: estados estados físicos físicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176 3. La materia: materia: cómo cómo se present presenta a . . . . . . . . . . . . . . . . . 178 4. La mate materia ria:: propie propiedad dades es eléct eléctric ricas as y el átom átomo o . . . . . 180 5. Eleme Elemento ntoss y compue compuesto stoss químic químicos os . . . . . . . . . . . . . 182 6. Cambios Cambios químicos químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184 7. Quím Química ica en acci acción ón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186 8. La La electr electricid icidad ad . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188

173

1

BANCO DE DATOS

LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA

Órdenes de magnitud y factores de conversión Orden de magnitud Al expresar una medida muy pequeña o muy grande, el lenguaje científico utiliza la forma de potencia de diez con un exponente negativo o positivo, es decir, el • • • •

106 105 104 103

=

=

=

=

• 102 • 101 • 100

1 000 000 100 000 10 000 1000

=

=

=

100 10 1

orden de magnitud, para facilitar la estimación, la comparación entre magnitudes semejantes y las operaciones aritméticas. • 10 • 10 • 10

1

−

2

−

3

−

0,1 0,01 0,001

=

=

=

• 10 • 10 • 10

4

−

5

−

6

−

=

=

=

0,0001 0,000 01 0,000 001

Órdenes de magnitudes fundamentales Longitudes (m)

Masas (kg) 14

Unidad de masa atómica

10

7

Átomo de plutonio

10

5

Célula

10

4

Virus

10

1

Grano de café

10

10

Luchador de sumo

102

Longitud de un campo de fútbol

10 2

Automóvil

103

Un kilómetro

103

Masa de toda la humanidad

1011

Radio de la Tierra

107

La Luna

1022

Distancia Tierra-Sol

1011

La Tierra

1024

Distancia a una estrella próxima

1017

El Sol

1030

Diámetro del núcleo atómico

10

Espesor de una pompa de jabón

10

Diámetro de una célula

10

Espesor de una hoja

10

Anchura de una mano

10

Altura de un árbol

−

−

−

−

−

174

Atravesar la luz una habitación

10

Batir las alas un colibrí

10

Récord de los 100 m lisos

10

Luz del Sol en llegar a la Tierra

10 3

−

8

−

3

−

6

Un mes

10

La vida de una persona

10 9

Tiempo desde los «dinosaurios»

10 15

Edad del Universo

10 17 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO

Factores de conversión

15

10

• • • • • • • • • • •

1 pie 0,3048 m 1 milla 1609 m 1 año luz 9,461 1015 m 1 milla/hora 0,4470 m/s 1 km/h 0,278 m/s 1 litro 10 3 m3 1 dm3 1000 cm3 1 m3 103 litros 103 dm3 1 t 103 kg 106 g 1 A° 10 10 m 1 año (no bisiesto) 3,1536 107 s 1 u 1,66 10 27 kg =

=

=

⋅

=

=

−

=

=

=

=

=

−

=

=

=

=

=

⋅

25

−

17

−

10

−

3

−

Tiempos (s)

Dar un electrón una vuelta al núcleo de H

27

−

⋅

−

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1

BANCO DE DATOS

LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA

Páginas web relacionadas

MAGNITUDES Y UNIDADES

CONVERSIÓN DE UNIDADES

MUJERES CIENTÍFICAS

http://personal.ideo.es/romeroa/materia

http://eng.sdsu.edu/testcenter/Test/solve/ basics/units/unitdaemon/index.html

http://astr.ua.edu/4000WS/ 4000WS.html

Es un conversor de unidades completísimo. Se selecciona la unidad, se anota el valor y la página muestra el resultado. Está en inglés.

Selección de biografías de mujeres que, a lo largo de la historia, han contribuido al desarrollo de la ciencia. Incluye datos sobre los descubrimientos y fotografías de algunas de ellas. En inglés.

Página de la Consejería de Educación y Ciencia de la Junta de Andalucía en la que se pueden encontrar apuntes, ejercicios y problemas sobre medida de magnitudes, cambio de unidades…

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

BALANZA Y DENSIDAD

Repaso de las definiciones de las unidades del Sistema Internacional, así como una referencia de las unidades del Sistema Internacional correspondientes a distintas magnitudes físicas y químicas.

Interesante recurso para calcular la densidad de un material a partir de la masa y el volumen de un trozo de materia compuesto por dicho material. El conjunto de la página correspondería a niveles más elevados, pero el recurso de la medida de la densidad puede aplicarse sin problemas en segundo ciclo de secundaria.

http://sc.ehu.es/sbweb/fisica/ http://redquimica.pquim.unam.mx/fqt/cyd/ unidades/balanza/balanza.htm glinda/Sistema1.htm


FILOSOFÍA Y MÉTODO CIENTÍFICO http://dieumsnh.qfb.umich.mx/ MCIENTIFICO/capitulo2.htm

Información detallada sobre el desarrollo del método científico a lo largo de la historia, con abundante información sobre las contribuciones de numerosos científicos y filósofos al avance de la ciencia.

Notas

FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO


175

2

BANCO DE DATOS

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS

Cambios de estado Sustancias que existen en estado gaseoso a 1 atm y 25 °C Un gas es una sustancia que está en estado gaseoso a temperatura de 25 °C y presión de 1 atmósfera. El vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que Fórmula

es sólida o líquida a temperatura y presión normales; por ello, a 25 °C y 1 atm hablamos de vapor de agua y de gas oxígeno.

Nombre

Fórmula

Nombre

H2

Hidrógeno molecular

HCl

Ácido clorhídrico

N2

Nitrógeno molecular

HBr

Ácido bromhídrico

O2

Oxígeno molecular

HI

Ácido yodhídrico

O3

Ozono

CO

Monóxido de carbono

F2

Flúor molecular

CO2

Dióxido de carbono

Cl2

Cloro molecular

NH3

Amoniaco

He

Helio

NO

Óxido nítrico

Ne

Neón

N 2O

Óxido nitroso

Ar

Argón

NO2

Dióxido de nitrógeno

Xe

Xenón

SO2

Dióxido de azufre

Rn

Radón

H2S

Ácido sulfhídrico

HF

Ácido fluorhídrico

HCN*

Cianuro de hidrógeno

* Aunque el punto de ebullición es de 26 °C, puede considerarse como gas en las condiciones atmosféricas ordinarias.

Punto de ebullición del agua y presión En los laboratorios y en la industria se utilizan recipientes en los que se modifica la presión en su interior, desde valores próximos a cero hasta presiones del orden de cien veces la atmosférica, obteniéndose en estas condiciones puntos de ebullición diferentes a los conocidos para una atmósfera.

176

P (atm)

P.E. (°C)

80,02

300

10,02

200

1,02

100

0,56

82

0,02

10

0,01

0


Temperaturas y presiones críticas Gas

Temperatura crítica (°C)

Presión crítica (atm)

Helio

−278

2

Nitrógeno

−147

33

Oxígeno

−120

50

31

73

Amoniaco

132

111

Vapor de agua

374

220

Dióxido de carbono

La temperatura crítica es la temperatura límite para licuar un gas. Por encima de ella el gas no se licuará, aunque se aumente la presión. La presión crítica es la presión más elevada a la que un gas permanece en equilibrio con su líquido, a la temperatura crítica. MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.

2

BANCO DE DATOS

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS


LEYES DE LA QUÍMICA

QUÍMICA PRÁCTICA

LA PRESIÓN DE LOS GASES

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ ed99-0280-01/ejem3-parte2.html

http://www.grupocerpa.com/ gcficheros/quimica/Q000Pres.htm

Las leyes fundamentales de la química en la web. Es una referencia muy sencilla. No obstante, puede servir como refuerzo para los alumnos y alumnas con dificultades en el aprendizaje.

Sugerencia de actividades relacionadas con diversos aspectos de la química. Incluye una página dedicada a las leyes de los gases.

http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/ fisica/teoria/A_Franco/estadistica/ gasIdeal/gasIdeal.html

SIMULACIONES

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

THE KINETIC THEORY

http://www.design-simulation.com/ IP/spanish/simulationlibrary/ kinetictheoryofgas.php

http://ww2.unime.it/weblab/ita/ kineticTheory/kinetictheory_ita.htm

http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn

Es una página sencilla con varias simulaciones basadas en el comportamiento de los gases según la teoría cinética. Es particularmente interesante la que muestra la mezcla entre un gas caliente y uno frío.

Enlace a una interesante página desde donde puede visualizarse un applet que simula la teoría cinética de los gases. En italiano.

Esta página contiene un applet muy interesante que simula la presión ejercida por las partículas de un gas. Se pueden variar la temperatura, el volumen del recipiente o el número de partículas.


Incluye otro applet interesante que muestra el movimiento de un número variable de partículas en el interior de un recipiente. En inglés.

Notas



177

3

BANCO DE DATOS LA MATERIA: COMO SE PRESENTA

Solubilidad La importancia de la solubilidad La solubilidad ( s ) es una propiedad característica de la materia. Se expresa en gramos de soluto disueltos en 100 g de agua, y sirve para la identificación de sustancias puras. La solubilidad de las sustancias varía con la temperatura. Los sólidos y los líquidos, en general, son

más solubles en caliente. En los gases ocurre al contrario: la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Además, en la solubilidad de los gases influye también la presión de estos sobre el líquido: un aumento de presión favorece siempre la solubilidad.

Tabla de solubilidades (g soluto/100 g agua) Sólidos

0 °C

20 °C

40 °C

60 °C

80 °C

100 °C

Cloruro de sodio

35,7

36,0

36,6

37,3

38,4

39,8

Cloruro de potasio

27,6

34,0

40,0

45,5

51,1

56,7

122

Nitrato de plata

222

376

Nitrato de potasio

13,3

31,6

Nitrato de sodio

73

88

0,185

Hidróxido de calcio

Gases (1 atm)

63,9 104

0,165

0 °C

525

669

952

110,0

169,0

246

124

148

180

0,141

20 °C

0,116 40 °C

0,094

0,077

60 °C

80 °C

Oxígeno

0,007

0,004

0,003

0,002

0,001

Dióxido de carbono

0,33

0,17

0,10

0,06

0,003

Hidrógeno

0,00019

0,00016

0,00014

0,00012

0,00008

Cloro

0,96

0,73

0,46

0,33

0,22

Nitrógeno

0,0029

0,0019

0,0014

0,0010

0,0007

Tabla de solubilidades (20 °C) Los valores de la solubilidad varían mucho de unas sustancias a otras. Las hay prácticamente insolubles en agua (arena, aceite); otras, en cambio, son muy solubles, como el azúcar.

178

(g soluto/ 100 g agua) s

Sustancia

Sustancia

(g soluto/ 100 g agua) s

Nitrato de plata

222

Cloruro de bario

35,0013

Nitrato de calcio

126

Cloruro de potasio

34,0013

Hidróxido de sodio

108

Carbonato de sodio

19,0013

Nitrato de sodio

88

Sulfato de calcio

0,2013

Cloruro de calcio

73

Hidróxido de calcio

0,1713

Sal común

36

Carbonato de calcio

0,0013



3

BANCO DE DATOS

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA


LA MATERIA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

http://personal.redestb.es/romeroa/materia/ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ Propiedadesmateria.htm 93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ materiales/clasif/clasifica1.htm

Repaso de las propiedades generales y características de la materia, Contiene una interactividad sobre con indicaciones sobre la forma cómo se clasifica la materia. de medir, las unidades más Muy interesante y práctica. habituales, etc. Recopilación sencilla de muchos de los contenidos estudiados a lo largo de la unidad.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA http://www.juntadeandalucia.es/averroes/re cursos_informaticos/concurso2005/06/terc eroESO/presentaciones3/clasificacion.ppt# 256,1,CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Presentación sobre esta Unidad contenida en una página de la Junta de Andalucía. Es interesante y exhaustiva.

WEBQUEST SOBRE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

TÉCNICAS DE LABORATORIO: FILTRACIÓN

DISOLUCIONES

Se trata de una interesante webquest sobre los contenidos de esta unidad, creada por José Jiménez Jiménez, profesor del IES Profesor Juan Bautista, contenida en el servidor de la Junta de Andalucía.

Esta página contiene valiosas animaciones con fotografías de los materiales más comunes usados en el laboratorio de Química, así como de las técnicas más sencillas, entre ellas las de filtración, destilación, decantación, etc.

definiciones, concentración, preparación de disoluciones, variación de la solubilidad con la temperatura, etc.


http://usuarios.lycos.es/ifob http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e Completa página con abundantes centros-tic/41702138/archivos/repositorio/ 1-01filtracion.htm recursos sobre disoluciones: html/47/index.htm

Notas



179

4

BANCO DE DATOS

LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO

Isótopos (Del griego «isos», igual, y «topos», lugar, ya que ocupan el mismo número de orden en la tabla del sistema periódico.) Son átomos de un mismo elemento con diferente número másico, pero las propiedades químicas son las mismas esencialmente, al venir determi-

nadas por el número atómico. Todos los elementos conocidos tienen dos o más isótopos. Algunos, como el aluminio, tienen un solo isótopo natural; los otros son inestables. El estaño presenta, con diez, el mayor número de isótopos estables.

Abundancia relativa de los isótopos naturales de algunos elementos Elemento Hidrógeno

Boro

Isótopo

Masa (u)

Abundancia (%)

1

1,007825

99,985

2

2,0140

H H

10,0129

19,78

11

11,00931

80,22

12,0000

98,89

13

C

13,00335

1,11

14

N

14,00307

99,63

16

15,99491

99,759

17

16,99884

0,037

18

O

17,9972

0,204

20

Ne

19,99244

89,97

21

20,99385

0,30

22

21,99138

9,73

34,96885

75,53

36,96600

24,47

112

111,904826

0,97

114

113,902784

0,66

115

114,903348

0,34

116

115,901747

14,54

117

116,902956

7,68

118

117,901609

24,22

119

118,903311

8,59

120

119,902199

32,58

122

121,903440

4,63

124

123,905274

5,79

B

12

Carbono Nitrógeno

C

O

Oxígeno

Neón

O

Ne Ne

35

Cloro

Cl

37

Cl Sn Sn Sn Sn

Estaño

Sn Sn Sn Sn Sn Sn

180


1,00798

0,015

10

B

Masa atómica (u)


10,812

12,01114 14,0067

15,9994

20,190

35,457

118,710

4

BANCO DE DATOS

LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO


HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ 93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ materiales/atomo/modelos.htm

ISÓTOPOS USADOS EN MEDICINA

EL GRAN ESCÁNDALO DEL RADIO

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ ed99-0504-01/isotopos.html

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ ed99-0504-01/radio.html

Se trata de una breve descripción de para qué se usa en medicina cada En esta página podemos revisar cómo uno de los isótopos que se exponen fueron apareciendo los diferentes en una tabla. modelos atómicos a lo largo de la historia, quiénes fueron los científicos que los plantearon y una descripción de cada uno ellos.

Curiosa historia sobre un medicamento, supuestamente milagroso, que lo curaba todo, hasta la impotencia masculina, y que resultó ser letal para la persona que lo inventó y a la vez experimentó.

RESIDUOS RADIACTIVOS Y TRANSPORTE

EL NÚCLEO ATÓMICO

ECOLOGISTAS EN ACCIÓN


http://www.ecologistasenaccion.org/article. http://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerat http://www.csn.es/plantillas/frame_nivelult.js php3?id_article=5609 o/fisica/nucleo1.htm p?id_nodo=1642&&&keyword=&auditoria=F

En esta página del Consejo de Seguridad Nacional se describe el origen de los residuos radiactivos, cómo se clasifican en residuos de baja, media y alta actividad, y cómo se gestionan, desde que se generan hasta que se almacenan de forma definitiva.

En esta página perteneciente a la asociación Ecologistas en acción de Extremadura se cuenta las acciones emprendidas contra la prevista instalación de un almacén de residuos de baja actividad en la central nuclear de Almaraz, ubicada en la provincia de Cáceres.

Dentro del servidor del CNICE (Centro Nacional de Información y Comunicación Educativa) dependiente del Ministerio de Educación y Ciencia, encontramos desarrollada esta unidad didáctica.

Notas



181

5

BANCO DE DATOS

ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

Clasificación de los elementos químicos A principios del siglo XIX, a medida que se descubrían nuevos elementos, los investigadores fueron disponiendo de abundantes datos, observando que las propiedades de algunos (metales) eran muy semejantes. Esto dio lugar a la primitiva clasificación de los elemenInvestigador, fecha

182

tos en metales y no metales. A lo largo de la historia se han sucedido diferentes intentos hasta llegar al sistema periódico actual. Los más interesantes se recogen en la siguiente tabla:

Avance

1789, Antoine Laurent Lavoisier (francés)

Agrupación de 33 elementos según sus propiedades químicas.

1829, Johann Dobëreiner (alemán)

Grupos de 3 elementos (tríadas).

1830-1860, Jean Baptiste Dumas (francés)

Clasificación de los elementos en metales y metaloides (5 familias: H, F, O, N y C).

1862, Alexander B. De Chancourtois (francés)

«Anillo telúrico»: ordenación en forma de hélice en orden creciente de masas atómicas.

1865, John Newlands (británico)

Grupos de 8 elementos (octavas).

1869, Lothar Meyer (alemán) y Dimitri I. Mendeleiev (ruso)

Períodos largos (63 elementos ordenados por su masa atómica).

1888, William Crookes (británico)

Modelo de agrupación de los elementos en espiral tridimensional.

1900

Se incorporan los gases nobles.

1915, Henry G. Moseley (británico)

Ordenación de los elementos químicos por el número atómico.

1939

El sistema periódico termina en el elemento uranio.

1940

Se van incorporando a la tabla los elementos transuránidos.

2006

Se conocen 114 elementos. 90 aparecen en la naturaleza y el resto se han creado artificialmente en el laboratorio. Sin embargo, los átomos de estos elementos creados artificialmente se desintegran en un tiempo muy pequeño.



5

BANCO DE DATOS

ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS


WEBELEMENTS

LA TABLA

http://www.webelements.com/index.html

http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/ http://www.chemistrycoach.com/ index.htm periodic_tables.htm

Una estupenda tabla periódica on-line . Con abundantes datos sobre cada elemento. En inglés.

Un excelente recurso en español con referencias a la historia del átomo, una tabla periódica, las propiedades periódicas de los elementos…

PERIODIC TABLES

Una página con enlaces a diferentes tablas periódicas disponibles en Internet. Dispone de enlaces a tablas en distintos idiomas. Es una excelente referencia. En inglés.


TABLA DE LOS ISÓTOPOS

TABLA PERIÓDICA

LA AVENTURA DE LAS PARTÍCULAS

http://es.wikipedia.org/wiki/ Tabla_de_los_isótopos_(completa)

http://fresno.cnice.mecd.es/2fqutie6/ quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm

http://particleadventure.org/ spanish/index.html

Una web esencial para consultar datos sobre cualquier isótopo: abundancia, método de desintegración, etc. El nivel es algo elevado para secundaria, pero puede servir como herramienta de consulta.

Una buena referencia para conocer la historia de la tabla y distintas propiedades periódicas.

La web original está en inglés, pero existe también una versión traducida al español. Información sobre los distintos modelos atómicos, experiencias, el modelo estándar actual, etc.

Notas



183

6

BANCO DE DATOS

CAMBIOS QUÍMICOS

Masas molares de algunos elementos y compuestos químicos Elemento

Hidrógeno (H2) Oxígeno (O2) Nitrógeno (N2) Cloro (Cl2) Carbono (C) Azufre (S) Hierro (Fe) Plata (Ag) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Cobre (Cu) Cinc (Zn) Sodio (Na) Potasio (K)

Masa molar (en gramos)

2⋅1=2g 2 ⋅ 16 = 32 g 2 ⋅ 14 = 28 g 2 ⋅ 35,5 = 71 g 12 g 32 g 55,8 g 107,9 g 24,3 g 40,1 g 63,5 g 65,4 g 22,9 g 39,1 g Compuesto

CO2 H2O CaCl2 SO2 SO3 MgO NH3 Ca(OH)2 AlCl3 CCl4 H2SO4 H2S H2CO3 PH3 NaOH HNO3 CuO HCl ZnCl2 NaCl Na2SO4 CaO CH4 KClO3 KCl MgCl2

184


Elemento

Flúor (F2) Yodo (I2) Helio (He) Kriptón (Kr) Radio (Ra) Cromo (Cr) Titanio (Ti) Cobalto (Co) Níquel (Ni) Oro (Au) Cadmio (Cd) Estaño (Sn) Bario (Ba) Manganeso (Mn)


2 ⋅ 19 = 38 2 ⋅ 126,9 = 253,8 4 83,8 226 52 47,9 58,9 58,7 197 112,4 118,7 137,3 54,9


12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44 g 2 ⋅ 1 + 16 = 18 g 40,1 + 2 ⋅ 35,5 = 40 + 71 = 111,1 g 32 + 2 ⋅ 16 = 32 + 32 = 64 g 32 + 3 ⋅ 16 = 32 + 48 = 80 g 24,3 + 16 = 40,3 g 14 + 3 ⋅ 1 = 14 + 3 = 17 g 40,1 + 2 ⋅ (16 + 1) = 74,1 g 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 g 12 + 4 ⋅ 35,5 = 154 g 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 g 2 ⋅ 1 + 32 = 34 g 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 g 31 + 3 ⋅ 1 = 34 g 23 + 16 +1 = 40 g 1 + 14 + 3 ⋅ 16 = 63 g 63,5 + 16 = 79,5 g 1 + 35,5 = 36,5 g 65,4 + 2 ⋅ 35,5 = 136,4 g 22,9 + 35,5 = 58,4 g 2 ⋅ 22,9 + 32 + 4 ⋅ 16 = 141,8 g 40,1 + 16 = 56,1 g 12 + 4 ⋅ 1 = 16 g 39,1 + 35,5 + 3 ⋅ 16 = 122,6 g 39,1 + 35,5 = 74,6 g 24,3 + 2 ⋅ 35,5 = 95,3 g MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.

6

BANCO DE DATOS

CAMBIOS QUÍMICOS


CÁLCULOS MOLARES

EXPERIENCIAS

http://www.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/ http://mitareanet.com/quimica1.htm document/calcmol/calcmolares.htm

Diferentes cálculos interactivos relacionados con el concepto de mol: número de partículas, concentración molar de una disolución, etc.

La web completa es un curso de química.

CHEMLAB

http://modelscience.com/products_sp.html

Un laboratorio en el ordenador. Las posibilidades son enormes, pero no resulta demasiado sencillo de manejar. Es un recurso innovador, al menos.


ESTEQUIOMETRÍA

SOFTWARE DE QUÍMICA

http://personal5.iddeo.es/pefeco/ calcons.html

http://www.uned.es/pfp_internet_quimica/ http://www.chemmybear.com/ portal/contenido/software/quimica.htm preactions.html

Una referencia a varios programas que facilitan los cálculos estequiométricos en las reacciones químicas. Existen algunos enlaces a programas gratuitos.

Software para realizar diversas tareas de química.

CLASSIFIYING REACTIONS

Clasificación de reacciones químicas en los grupos típicos: ácido-base, doble desplazamiento, redox… En inglés.

Notas



185

7

BANCO DE DATOS

QUÍMICA EN ACCIÓN Los principios activos de los medicamentos

Existen miles de medicamentos en el mercado. Muchos de ellos, sin embargo, tienen una composición similar; es decir, utilizan el mismo principio activo para combatir la enfermedad del paciente. Medicamento (principio activo)

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¿Para qué se utiliza?

Uno de los principios activos más empleados es el paracetamol, que tiene efectos analgésicos (combate el dolor). A continuación te presentamos algunos de los principios activos más utilizados.

Precauciones

Posibles efectos adversos

¿Es necesaria receta? Sí

Acecilcisteína

Aclara las secrecciones mucosas. Tomar mucha agua durante el tra- Náuseas, dolor abdominal, vómitos, tamiento. somnolencia, urticaria y dolor de cabeza.

Ácido sacetilsalicídico

Dolor leve o moderado, fiebre e Respetar los horarios a la hora de Indigestión. Altera los resultados de inflamación no reumática. tomar la medicación. análisis de sangre y de orina.

No No

Almagato

Neutraliza el ácido del estómago. Separar las tomas 2 horas de otros Estreñimiento, diarrea. Alteración de medicamentos. los resultdos de análisis de sangre y de orina.

Sí

Amoxicilina

Es un antibiótico que combate in- Respetar el horario indicado. No Dolor de cabeza, náuseas, dolor de fecciones de garganta, nariz, oí- abandonar el tratamiento aunque estómago, diarrea. dos, bronquios y otras. haya mejoría.

Bromazepam

Combate la ansiedad, la angustia. Puede crear dependencia. Abando- Somnolencia, confusión, mareos, senar el tratamiento gradualmente. quedad de boca, dolor de cabeza.

Sí Sí

Diclofenaco

Reduce la inflamación y el dolor. En tratamientos prolongados, visi- Náuseas, vómitos, indigestión, acitar al médico para comprobar la dez, dolor abdominal, dolor de cabeeficacia. za, mareos.

Sí

Eritromicina

Es un antibiótico que combate in- Extender el tratamiento al menos Dolor abdominal, náuseas, vómitos, fecciones en las vías respiratorias, 10 días, aunque el paciente note diarrea, hepatitis, ictericia, erupcioen la piel y en tejidos blandos. mejoría. nes cutáneas.

Sí

Fluoxetina

Combate la depresión y la ansie- No combinar con alcohol. No con- Dolor de cabeza, náuseas, pérdida dad. ducir ni manejar máquinas peli- de apetito, insomnio, pérdida de pegrosas. so, debilidad muscular, diarrea.

No

Ibuprofeno

Combate el dolor leve o modera- Procurar no olvidar tomar una do- Náuseas, dolor abdominal, mareos, do, el dolor menstrual y la fiebre. sis. No duplicar dosis en caso de acidez de estómago y dolor de cabeolvido. za. Altera resultados de análisis.

Sí

Lorazepam

Tratamiento de ansiedad, insom- No conducir ni manejar máquinas Somnolencia, confusión, mareos, senio, alcoholemia o las náuseas peligrosas. Abandonar el trata- quedad de boca, diarrea, estreñiprovocadas por la quimioterapia. miento gradualmente. miento, temblor, desorientación.

Sí

Omeprazol

Tratamiento de úlceras de estó- Respetar el horario sin duplicar do- Dolor abdominal, vértigos, náuseas, mago y duodeno, reflujo gastro- sis. diarrea, estreñimiento, mareos, doesofágico. lor muscular, erupciones en la piel.

Paracetamol

Combate el dolor leve o modera- No beber alcohol. Dosis elevadas Malestar, hipotensión, alteraciones do y la fiebre. pueden dañar el hígado o el riñón. sanguíneas.

No

Paroxetina

Combate la depresión, las crisis Respetar el horario sin duplicar do- Náuseas, sequedad de boca, estrede angustia y la ansiedad. sis. No usar en niños. ñimiento, mareos, dolor de cabeza.

Sí

Ranitidina

Úlceras de estómago y duodeno, No fumar ni beber alcohol. Respe- Alteración del ritmo intestinal, mareflujo gastroesofágico, acidez. tar el horario sin duplicar dosis. reos, cansancio, dolor de cabeza.

Sí Sí

Salbutamol

Combate el asma bronquial y la Respetar el horario sin duplicar do- Palpitaciones, taquicardia, hipotenbronquitis. sis. Puede dar positivo en control sión, nerviosismo, debilidad, dolor antidopaje de cabeza.



7

BANCO DE DATOS

QUÍMICA EN ACCIÓN


POLÍMEROS

LA CIENCIA EN LA COCINA

http://pslc.ws/spanish/sports.htm

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEduc http://www.puc.cl/sw_educ/contam ativos/mem2001/ciencia/enlacocina.html

Fuente de referencia para obtener información sobre los plásticos: composición, clasificación, aplicaciones…

La Ciencia es divertida es

un lugar en el que podrás sorprenderte, divertirte, y encontrar información sobre aspectos curiosos y extraños de la ciencia. Entre sus diferentes apartados, hay uno titulado «En la cocina» con experiencias cotidianas y curiosas.

CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA Información sobre los problemas de contaminación que sufre nuestro planeta. S O T A D E D O C N A B

VADEMECUM

CAMBIO CLIMÁTICO

PETRÓLEO: ORO NEGRO

http://vademecum.medicom.es

http://www.cambioclimaticoglobal.com

Excelente base de datos de medicamentos con información sobre composición, posología, interacción en alérgicos, mujeres embarazadas… Para llevar a cabo las consultas es necesario registrarse primero (gratuitamente).

Información sobre la alteración medioambiental a escala global, con gráficas y dibujos que ayudarán a comprender los procesos involucrados.

http://www.coiim.es/enla/ Historia%20Industria_CD%20Original/ petroleo_oro_negro.htm

Recursos variados sobre el petróleo: composición, obtención, transporte, destilación, aplicaciones…

Notas



187

8

BANCO DE DATOS LA ELECTRICIDAD

La electricidad y el cuerpo humano Los daños causados por una descarga eléctrica dependen de la intensidad de corriente que circula por el cuerpo. Según la ley de Ohm ( I (V A – V B)/ R) , para una diferencia de potencial fija, la intensidad que circula es inversamente proporcional a la resistencia del camino. Se suele tomar la ca ntidad de 50 voltios como máxima tensión permisible de contacto, y =

es la diferencia de potencial que puede soportar el ser humano sin sufrir lesiones. Como la instalación de nuestras casas tiene una tensión de 230 V, habrá que tomar precauciones y no tocar los aparatos conectados a la red (secadores, televisor, neveras, lámparas, etc.) con las manos húmedas, lo que facilitaría el paso de la corriente.

Intensidades de corriente y sus efectos Rango

Intensidad

2 Primero

Efectos

de corriente (mA)

10 Hasta 25

Segundo

25 hasta 80

Tercero

80 hasta 5000

Cuarto

Más de 5000

Consecuencias

Ligero cosquilleo.

Susto con movimientos incontrolados.

Entumecimiento.

Paralización de la respiración.

Aumento de la presión sanguínea.

Pérdida del conocimiento.

Fuertes calambres musculares, convulsiones.

Náuseas, rotura de huesos, falta de oxígeno.

Fibrilación ventricular.

Paro cardiaco y muerte.

Quemaduras graves, paro cardiaco.

Muerte por quemaduras.

La electricidad en la naturaleza

Aplicación

Voltaje (V)

15 000 000 V

Existen varias clases de peces que pueden producir descargas eléctricas, como la anguila. Estas descargas les sirven de protección y para conseguir alimento.

Relámpago Transporte de corriente

300000 V

Los órganos eléctricos están situados en el caso de la anguila en la cola, compuesta de más de mil placas dispuestas en forma de columna, que originan una serie de descargas eléctricas controladas por el sistema nervioso central. El origen de esta energía eléctrica está en unas reacciones químicas que se producen en los tejidos.

Radiografías

100000 V

En la tabla de la derecha aparecen voltajes típicos.

Bujías de automóvil Tubos de neón

5000 V

Tren eléctrico

3000 V

Usos domésticos Batería de automóvil Radiotransistor Linterna Corriente muscular

188


15000 V


230 V 12 V 6V 4,5 V 0,05 V

8

BANCO DE DATOS LA ELECTRICIDAD


REE

A. MEUCCI

http://www.ree.es

http://www.garibaldimeuccimuseum.org/ antoniomeucci.html

Página de Red Eléctrica de España. Información completa sobre el suministro y el consumo energético en nuestro país. Información actualizada.

DESCUBRIMIENTOS

En esta página se encuentran datos relevantes sobre la contribución de A. Meucci a la invención del teléfono.

CARGAS ELÉCTRICAS

http://www.mupe.org/elect/histo.html

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/ elecmagnet/campo_electrico/fuerza/ Página en la que aparece una revisión fuerza.htm

histórica de los descubrimientos sobre electricidad.

CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE CIRCUITOS ELÉCTRICOS http://roble.pntic.mec.es/csoto/circuito.htm

Contiene las definiciones de los conceptos básicos de electricidad, como intensidad de corriente, resistencia eléctrica, etc., así como de los dos aparatos de medida básicos: amperímetro y voltímetro.


ELECTRICIDAD http://www.irabia.org/web/ciencias/ electricidad/electricidad/ indexelectricidad.htm

Información con un nivel más elevado Página del colegio Irabia . Con un nivel sobre electromagnetismo. adecuado a los conocimientos Animaciones interesantes. de los alumnos de secundaria.

Notas



189

Notas

190

Banco de Datos

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