APLICACIONES DE LOS METODOS GRAVIMETRICOS Recordando que el análisis gravimétrico consiste en la precipitación de un analito dentro de una solución para su posterior filtrado y secado, finalmente pensándolo y determinando la cantidad del analito en cuestión, el análisis gravimétrico esta definido por la siguiente ecuación: aA + rR
AaRr
donde ³a´ son las moléculas del analita ³A´ que reacciona con las moléculas ³r´ del reactivo ³R´ siendo AaRr una molecula débilmente soluble que se puede pesar después de secarse. Los precipitados pueden clasificarse según el tamaño de la particula que forman y de esa clasificación se puede dar un tipo diferente de uso a cada precipitado Asi podemos clasificarles como Coloidales: estos precipitados tienen un diámetro de 10 -4 a 10-7 cm, estas partículas están cargadas eléctricamente, sus usos son variados un ejemplo claro es el tratamiento de aguas residuales donde son usados como floculantes, también en la industria de químicos para piscinas son usadas con el nombre de clarificadores, sin embargo los sistemas de filtros usados en piscinas no pueden retener las partículas tan pequeñas del precipitado coloidal y tienen que descargarse a drenaje por lo cual no son muy recomendados pues representan una perdida en nivel del agua de la piscina, un ejemplo de este tipo de precipitados se obtiene con el uso de cloruro de plata como precipitante aunque el precipitado suele ser muy sensible si es expuesto a luz solar, citando el ejemplo del cloruro de plata este precipitante también puede determinar el cloruro en otros estados de oxidación aparte del -1, se pueden determinar hipocloritos, cloritos y cloratos, primero reduciéndolos a cloruro y después precipitando el cloruro de plata
Cristalinos- el tamaño de su particula es considerablemente mayor además de ser completamente solidos y como lo indica su nombre con estructura cristalina, los cristales de esta precipitació precipitación n tienen una una carga que adsorbe impurezas en la solución a precipitar generando asi un efecto precipitante relativamente prolongado, en la industria de los químicos para para piscina se le conoce como Crystal y es muy recomendado para retirar impurezas del agua y mantenerla con un pH neutro además de transparente, este tipo de precipitados es el mas fácil de atrapar en filtros por lo cual es muy recomendado en la limpieza de piscinas
aunque sus costos son el triple en relación a los coloidales, un precipitante que forma este tipo de partículas es el sulfato de bario que precipita principalmente nitratos y cloritos, un uso del sulfato de bario es la determinación del plomo en el laton mediante la precipitación del sulfato de plomo Precipitados gelatinosos- forman partículas mayores en numero y menores en dimensiones que los cristalinos y los coagulados, adsorben gran cantidad de agua y se obtiene una sustancia gelatinosa pero libre de impurezas, un ejemplo es el hidróxido de hierro(III) llamado también oxido hidratado que se precipita seguida de la calcinación del Fe 2O3 a temperatura elevada, este método se usa para el análisis de rocas donde el hierro se separa de otros elementos como calcio y magnesio por medio de una precipitación, los minerales de hierro generalmente se disuelven en HCl y para oxidar el Fe al estado 3+ se usa al bromo. Si bien varios metales se precipitan en forma de oxidos hidratados por lo cual tiene un campo de aplicación bastante amplio, otro ejemplo es la precipitación con amoniaco para la separación cuantitativa de hierro y otros metales, cationes alcalinos y alcalinotérreos en el análisis de rocas como la piedra caliza.
¿CUALES
SON LOS POSIBLES ERRORES AL CALCINAR Y PESAR UN PRECIPITADO? el trato para los precipitados dependerá de su tipo de particula, las cuales serán sensibles a diversos factores, esto factores pueden ocasionar errores en las mediciones finales del analito, siendo asi que un tratamiento de la muestra con cuidado debe comenzar desde su filtrado hasta su pesado en la balanza analítica a continuación se explican alguno errores y consideraciones para la calcinación y pesado de los precipitados calcinación: algunos precipitados no requieren de un calcinado y pueden secarse lo suficiente para su determinación analítica sin necesidad de altas temperaturas siendo que puede sustituirse una mufla o un horno por un lavado con éter y alcohol, sin embargo solo se usa este método para ciertos precipitados y cuando no se puede proceder a la ignición del precipitado, otro error es el tiempo de secado en la estufa, ya que algunas muestras pierden el agua con facilidad a 1001300C de suceder lo contrario el agua puede quedar atrapada en los cristales del precipitado asi que requerirá de altas temperaturas, en los precipitados gelatinosos suele requerirse de temperaturas muy elevadas, durante la calcinación otros errores además de la eliminación incompleta del agua, un ejemplo claro es la reducción del precipitado por carbono cuando se usa papel filtro en casos como el
cloruro de plata por lo que se usan crisoles de filtrado, también en algunos precipitados como el sulfato de bario se requiere su ignición en gran presencia de aire asi que se usan crisoles de porcelana para filtración y asi evitar eluso de papel filtro, algunos otros precipitados se pueden sobrecalcinar, llevando a la descomposición y a la obtención de sustancias de composición indefinida, pesado: el error mas común es la absorción de humedad durante el traslado del horno a la balanza analítica, por lo cual se usa la termobalanza
¿Por
qué el AgCl nunca se filtra en papel?
Esto es debido porque sus partículas no quedan atrapadas en el papel filtro, asi que se utiliza vidrio sinterizado o un crisol de porcelana poroso
ITESI PLANTEL Abasolo
Juan pablo guerrero Alberto
20/10/10
Quimica Analitica
Análisis gravimetrico
