Análisis gravimétrico de alumbre y compuestos de magnesio

Universidad de Cartagena Facultad de Ciencias Exactas y naturales  Análisis gravimétrico de alumbre y compuestos de magnesio 1

Estudiante de Química ocente!

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RESUMEN En esta práctica se reali"aron técnicas de gravimetría y procesos analíticos con el #in de la separaci$n separaci$n de alumbre y sal de magnesio% adicionand adicionando o reactivos como& como& '()(2*+) ,#os#ato de amonio-% '(. ,amoniaco-% '( )Cl ,Cloruro de amonio-/ en primer lugar se busc$ la precipitaci$n del alumbre con Cloruro de amonio amonio ,'( )Cl-% luego se separ$ el precipitado por decantaci$n para ambos% se #iltr$ y se calcino para llegar a la mínima expresi$n de $xido!

Palabras claves: #iltraci$n% calcinaci$n% precipitaci$n% secado! gravimetric tecniues tecniues and analytical analytical processes are ABSTRACT: 0n tis practical gravimetric conducted to separation o# alum and magnesium salt% adding reagents suc as '()( '()(2* 2*+) +) ,amm ,ammon oniu ium m pos posp pat atee-%% '(. '(. ,amm ,ammon onia ia-- '()C '()Cll ,amm ,ammon oniu ium m cloride-/ cloride-/ #irst Alum precipitati precipitation on 3it ammonium cloride ,'()Cl- is sougt% ten te precipitate is decanted #or bot% #iltered and calcined to reac te minimum expression oxide!

Keywords: #iltration% calcination% precipitation% drying! INTRODUCCIÓN Existen varios métodos analíticos ue se basan en medidas de masa! En la grav graviimet metría ría por por prec precip ipit itac aci$ i$n% n% el analito se separa de la disoluci$n de la muestra como un precipitado y se convierte en un compuesto de composici$n conocida ue se puede pesar! En está el analito se precipita como un compuesto poco soluble% el cual se #ilt iltra y se lava lava para para elim elimin inar  ar 

impure"as% se trans#orma un compuesto de composici$n adecuada mediante el tratamiento adecuado y por 4ltimo se pesa 5os 5os méto método doss grav graviimét métrico ricoss son son métodos cuantitativos ue se basan en la determinaci$n de la masa de un compuesto puro con el ue el analíto está relacionado uímicamente!

MARCO TEORICO

El análisis gravimétrico es una técnica ue tiene como #undamento la determinaci$n de los constituyentes de una muestra o categorías de materiales por la medida de sus pesos! 5os métodos gravimétricos de análisis% basados en medida de masa con una balan"a analítica de alg4n componente o sustancia derivada% son principalmente de 2 tipos& 1! 6étodos de precipitaci$n en los cuales el analíto se convierte en un precipitado escasamente soluble% ue se #iltra% se lava para eliminar  impure"as% se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composici$n conocida y% #inalmente% se pesa utili"ando una balan"a analítica 2! 6étodos de volatili"aci$n en los cuales el analíto se volatili"an a la temperatura adecuada% recogiéndose y pesándose el producto volátil o% alternativamente% determinándose de manera indirecta la cantidad del producto por la pérdida de masa de la muestra!

MATERIALES  METODOS • • • • • • • • • • • •

2 bea7er de 899 ml  2 bea7er de 289 ml  2 bea7er de 189 ml 2 bea7er de 199 ml 1 *esa sustancias 1 *ipeta graduada de 19 ml 1 Espátula y 2 agitadores de vidrio 2 Embudos de vidrio 2 aros metálicos 2 papeles de #iltro sin ceni"a :ureta de 89%99 ml

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• •

1 pin"a para bureta esecador  6u#la :alan"a analítica Filtrado al vacio  ;cido clorídrico (Cl  Alumbre y sales de magnesio comerciales  Amoniaco% '(. Cloruro y #os#ato de amonio *rocedimiento

•

 A'A50<0< E 'E<0+

1!
 A'A50<0< E A5U6:BE&

1! 5uego de disolver 9%? g de alumbre en 289 ml de agua destilada se le adiciono 1!91.?g de cloruro de amonio para luego calentar asta ue ebulla

2!
I

*ara obtener un precipitado completo es 4til el empleo de electrolitos comunes puesto ue disminuye la solubilidad de esté% a esto se le suma ue no debe aber impure"as para ue no a#ecten en el proceso y reacciones!

*eso de 6g2*2+D

I


9%1.D g

I


.! *ara #inali"ar se #iltr$ con papel sin ceni"as para obtener el precipitado y se llev$ a peso constante con una calcinaci$n a 1999C!

RESULTADOS  DISCUSION *eso del alumbre 9%? g

*eso del *eso de sul#ato  Al2+. de magnesi o 9%2.?1 g .%?D8 g


*ure"a del magnesio

sul#ato

de

pure"aG*eso del precipitado de 6g 2*2+D H 199 *eso de la muestra pure"aG

9%1.D g 9%2.?1 g

H 199

pure"aG ?1!. 

•

*ure"a del alumbre

pure"aG*eso del precipitado de alumbre H 199 *eso de la muestra pure"aG

.%?D8 g 9%? g

pure"aG .?2%9 

H 199

CONCLUSION En el presente laboratorio se tuvo en cuenta el respectivo análisis gravimétrico para obtener oxido de aluminio y sal de magnesio por medio de #iltrado% lavado% secado o calcinado para la eliminaci$n de agua presente! Antes de este se tuvo ue utili"ar electrolitos para una me@or precipitaci$n y calentar debido a la #ormaci$n de coloides!