Análisis Gravimétrico el análisis gravimétrico o gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento elemento,, radical radical o o compuesto compuesto presente presente en una muestra, eliminando eliminando todas las sustancias que interfieren interfieren y y convirtiendo convirtiendo el constituyente constituyente o componente deseado en un compuesto de composición composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de de sustancia, midiendo el peso peso de de la misma con una balanza analítica y analítica y por ltimo sin llevar a cabo el análisis por volatización.
Métodos utilizados en el análisis gravimétrico Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas estequiométricas,, la cantidad original de analito en una muestra. En este método el analito analito es es convertido en un precipitado poco soluble soluble,, luego se filtra filtra,, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
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a!a solubilidad "lta pure#a al precipitar
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"lta filtrabilidad
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$omposición química definida al precipitar
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Método por volatilización volatilización:: !n este método se miden los componentes de la muestra que son o pueden ser volátiles volátiles.. !l método será directo si evaporamos el analito y lo "acemos pasar a través de una sustancia absorbente que "a sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá corresponderá al analito buscado# el método será indirecto si volatilizamos volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que "a sido volatilizado. Método por electrodeposición: !ste electrodeposición: !ste método se basa en la deposición sobre un electrodo de un compuesto compuesto de de relación conocida con el analito que se requiere cuantificar. La cuantificación se realiza mediante la diferencia de peso que se produce en los electrodos antes y después de realizar una reacción redo$ en redo$ en la solución problema, que se moldea ocasionando la precipitación del analito o de un compuesto formado por el mismo. El análisis gravimétrico es una técnica que tiene como fundamento la determinación de los constituyentes de una muestra o categorías de materiales por la medida de sus pesos.
Llámese análisis gravimétrico al método de análisis cuantitativo basado en la medición medición precisa y e$acta de la masa de la sustancia que se determina %analito&, la cual "a sido previamente separada separada del resto de los componentes de la muestra %matriz& como una fase más o menos pura, que puedeser el componente mismo o un compuesto de composición composición conocida. 'uiere esto decir que el análisis gravimétrico involucra dos etapas generales esenciales# primero( la separación del componente que se desea
cuantificar y segundo( la pesada e$acta y precisa del componente separado. A"ora bien, atendiendo al procedimiento empleado para realizar la separación del componente que se desea cuantificar, los métodos de análisis gravimétrico se pueden clasificar en tres grandes grupos( métodos gravimétricos por volatilización o destilación, métodos gravimétricos por e$tracción y métodos gravimétricos por precipitación. )abe se*alar que un método gravimétrico puede involucrar uno o más procedimientos de separación, pero esta clasificación se basa en la consideración de la técnica de separación predominante en uno u otro método.
MEDIDA DE LA ME!"#A$ Es muy importante la medición precisa y e%acta de la porción de la muestra tomada para el análisis.&i se trata de un liquido, se debe medir en instrumentos de medición de volumenes e%actos. '("$)*T+ es muy importante la medicion precisa y e%acta de la porcion de la muestras tomada para el analisis.si se trata de un liquido de debe medir en instrumentos de medicio dde volumenes e%actos, si la matri# es solida entonces debe pesarse una masa e%actamente conocida en balan#a analitica. 'emma
%#E%A#A&I'( DE LA ME!"#A$ la muestra debe estar en estado liquido, si es solida -ay que disolverla 'digestion o fusion. eliminacion de interferencias, tecnicas previas de separacion, a!uste del po adicion de agentes comple!antes que enmascaran las interferencias y no precipiten selectividad. a!uste del poptimo del medio, disminuir la solubilidad del precipitado, volumen de muestra la cantidad de precipitado se puede pesar sensibilidad. 'emma
♣debe ajustarse la muetra en algunas condiciones de la solucion (temperatura,ph,concentracion) para mantener baja la solubilidad del precipitado y obtenerloen una forma apropiada para la filtracion. / 0a muestra debe estar en estado líquido si es sólida -ay que disolverla ⇒
'digestión o fusión / Eliminación de interferencias ⇒técnicas previas de separación, a!uste del po adición de agentes comple!antesque enmascaren las interferencias y no precipiten ⇒&E0E$T)1)2"2 / "!uste del póptimo del medio ⇒disminuir la solubilidad del precipitado / 1olumen de muestra ⇒la cantidad de precipitado se pueda pesar ⇒&E*&))0)2"2
yilmar♣ si es necesario la muestra se modifica de estado o se a!usta para -acer el analisis y que sea mas sencillo 'E&TE"* es necesario llevar la muestra a condiciones adecuadas para que el mismo pueda efectuarse. La clave para una identificación exitosa consiste en partir de una "muestra adecuada". (!#$%&)
se tendria que modificar la muestra dependiendo alo que se vaya -acer o necesitar para -acer el analisis '0aura
%#E&I%I"A&I)( * DI+E!"I'($ ♣es aislar de la muestra el problema el o los componentes de forma solida (precipitado) haciendola reaccionar con un reactivo especifico. es necesario 'ue el precipitado pbtenido sea lo suficiente insoluble para 'ue la cantidad perdida por solubilidad sea despreciable. efectuar la digestion del precipitado ayuda a la purificacion de los componentes 'ue se desean analiar aumenta el tama*o de los cristales del precipitado facilitando la filtracion. / El agente precipitante se a3ade a la muestra ⇒formación del precipitado / 0a reacción debe ser cuantitativa 'todo el analito precipite / El precipitado debe ser muy insoluble '& 4 56789 ⇒evita pérdidas en la etapa de lavado / 0a reacción debe ser selectiva ⇒mínimas interferencias
yilmar♣ se aisla la muestra que esta en estado solido que se -ace reaccionar con un reactivo especifico. y lo que resulte tiene que ser lo suficiente insoluble 'E&TE"* $onsiste en separar de la muestra el problema los componentes de forma solida -aciendola reaccionar con un reactivo especifico. Efectuar la digestión del precipitado ayuda a la purificación de los compuestos que se desean anali#ar. '("$)*T+ es til para los precipitados cristalinos, algo benéfica para los precipitados coagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos. se utili#a cuando se puede disolver el precipitado con facilidad,principalmente en el caso de ó%idos -idratados y sales cristalinas de ácidos débiles.'0aura es la parte mas importante del analisis gravimetrico, se reali#a con la ayuda de un agente precipitante el cual !uega un importante papel en las caracteristicas del precipitado que posteriormente se obtendra. 'emma
,IL"#A&I'($ Es un método físico7mecánico para la separación de me#clas de sustancias compuestas de diferentes fases 'fase ; componente -omogéneo en un determinado estado de agregación.
LA-AD'$ >tiene como finalidad elimanar las impure#as absorbidas en la superficie del precipitado
Lavado con disolución de electrolito$ en precipitados coloidadescoagulados para que no se produca la %E%"I/A&I'( del coloide0 !i se elimina el electrolito responsa1le de la coagulación
⇒
las partículas
coloidales se separan En la peptiación las aguas de lavado son tur1ias.yilmar> Tiene como la finalidad eliminar las impure#as absorbidas en la superficie del precipitado. '("$)*T+ se lleva a cabo con la finalidad de eliminar el solvente que se encuentra en el precipitado. 'emma
empleado con precipitados gelatinosos y coagulados, se debe adicionar al agua de lavado un electrólito para evitar la pepti#ación. '0aura
!E&AD' ' I(&I(E#A&I)($ >/%recipitado estáen la forma adecuada para ser
pesado !ecar en estufa a 2234253 6&durante 245 7 8eliminación del agua9 ⇒
&alcinar a temperaturas altas en un 7orno Mufla 8transformación a una forma adecuada9. -#L!/♣ /+recipitado $& esten una forma adecuada para ser pesado
⇒
Es la forma o la manera adecuada para ser pesado. &e pone a calentar para que sea eliminada el agua. '("$)*T+
+recipitado no esta en una forma adecuada para ser pesado 0 alcinar a temperaturas (Laura) se lleva a cabo cuando se re'uiere 'ue ell precipitado se convierta en un oxido (emma)%E!ADA * &AL&L'!$
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>7El precipitado se pesa en una balan#a analítica⇒Pg(g)
7$álculo del factor gravimétrico'?g @ramos de analito en la muestra: Pg % ?g E& PE&"2" E* <*" "0"*A" "*"0)T)$". '("$)*T+
?+B9<0": ?@:PE&+ ?+B9<0" "*0)T+ C PE&+ 9+0E$<0"B ?+B9" 2E PE&"2".D)09"B> fórmula: ;
% 566 '0aura
se reali#a para determinar la amsa del precipitado con la cual podemos calcular la cantidad de analito.
