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Alumnos:
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Definase como tal al agua apta para la alimentación y usos domésticos.
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Es aquella que proviene de fuentes naturales y cuyas características fisicas, químicas y microbiológicas cumplen satisfactoriamente los requisitos de potabilidad.
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Es aquella que habiendo sido tratada mediante procedimientos fisicos y químicos cumplen satisfactoriamente los requisitos de potabilidad. El agua potable tratada purificada por medio de cloro no podrá contener más de 0.40 ppm. ni menos de 0,20 ppm de cloro libre o residual (Código Sanitario de Alimentos).
El agua debe ser inodora. Su determinación se realiza previa agitación, primero en frío y luego después de calentar a 60°C.
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OLOR-
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SABOR.-
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COLOR-
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Agradable y fresco. Se le determina agitándo primeramente, tanto en frío como a 30°C. limpio y transparencia. Debe ser incolora, completamente límpida y transparente. Se la determina observando contra la luz tubos de ensayo conteniendo el agua problema.
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Método de Kubel
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Reactivos:
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a-
H2S04
1+3
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b.
KMnO4
0,01N
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c.-
Acido oxálico 0,01N
Se
mide
100
mls
del
agua
examen, se acidula con 5 mls H2SO4 1 + 3 y se añade 20 mL de KMnO4 0,01N
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Se hace hervir durante 10 minutos a llama pequeña. Al líquido aún caliente que permanece rojo por exceso de permanganato, se agrega 20 mL de ácido oxálico 0,01N e inmediatamente en caliente (60 — 80° C) se titula en el líquido incoloro el exceso de ácido oxálico con el mismo permanganato 0,01N hasta coloración rosada persistente.
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Quitar al número de mL de KMnO4. 0,01N gastados en el ensayo, los mL gastados en el blanco y en la corrección para sustancias reductoras; obteniéndose así los mL de permanganato necesarios para oxidar la materia orgánica.
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1mL KMnO4 0,01N ------------------- 0,08 miligramos de Oxígeno.
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Expresar los resultados en miligramos de oxígeno por litro. Se acepta generalmente hasta 3 mg por litro.
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Gasto de KMnO4
= 8.8 ml
1mL KMnO4 0,01N ------------------- 0,08 miligramos de Oxígeno. 8.8 ml
……………………
X
X= 0.704 mg O2 x100ml de agua Ahora lo expresamos para un litro 100ml
..0.704 mg O2
………………
1000ml
…………………
X
X=7.04 mg O2 x 1 litro de H2O
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La dureza de un agua se debe a la cantidad de sales alcalino terreas ordinariamente de calcio y magnesio que lleva disuelta.
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Dureza total.- Método del Versenato
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Reactivos:
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a- Solución de CaCl2 0,02N b.- Solución EDTA sódica 0,02N, valorada con la solución de CaCl2 1mL ---------------- 1mg de CaCO3 c - Indicador Negro de eriocromo T al 0,5% en etanol d.- Solución reguladora de pH 10 NH 4Cl2 , NH4OH y agua destilada
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Se toman 50 mL de agua exactamente medidos y se vierten en un erlenmeyer de 250 mL, se agrega 1 mL de la solución reguladora y IV gotas de indicador.
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Se titula inmediatamente con la solución valorada de EDTA hasta viraje del rojo vinoso al azul sin rastros de tinte rojizo, agitando bien cerca del punto final. Los resultados se expresan en mg de CaCO3 por litro.
n x 1000
D = ---------------V n = mL de la solución de
EDTA gastados.
V= mL de muestra empleados en la determinación
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Se Gasto 20ml de EDTA
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Entonces aplicando la formula anterior tenemos:
20x 1000 D = ----------------= 400mg CaCO3 x 1litro de H2O
50
