Acidos y Ph (Introduccion, Objetivos y Marco Teorico)

ACIDOS Y PH I.

INTRODUCCION

Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. Por tal moti motivo vo,, para para compr ompren ende derr caba cabalm lmen ente te la ioq ioqu! u!mi mica ca,, es nec necesar esario io un conocimiento sólido de los fundamentos del comportamiento de los ácidos " las bases. #l término ácido proviene del lat!n $acidus% que significa $agrio%, " se refiere al sabor caracter!stico de estos compuestos; además del sabor, los ácidos en general son substancias que provocan vire del tornasol azul a ro&o, reacci reaccion onan an con los metale metaless libera liberando ndo 'idróg 'idrógeno eno,, al tacto tacto tiene tiene sensac sensación ión acuosa, " pierden estas propiedades cuando reaccionan con bases. II.

OBJETIVOS

(onocer las caracter!sticas e)perimentales de ácidos " bases. #studiar las teor!as que permiten e)plicar el comportamiento de los ácidos " de las bases. (omprender que no todos los ácidos ni todas las bases son igual de fuertes, " que puede haber ácidos " bases fuertes " débiles.  *prender la importancia de la escala p' para indicar la concentración de protones o de hidró)idos de una disolución. (alcular " medir el p' de una disolución. #ntender que una disolución de una sal puede ser ácida o básica en función de la procedencia de la sal. (onocer el funcionamiento de las disoluciones reguladoras.  *prender a realizar volumetr!as ácido+base. ácido+base. III.

MARCO TEORICO

La defini definició ción n de ácid ido modi modific ficán ándo dose se con con el tiem tiempo po.. *l ácidos os y base bases s ha ido principio Arre!i"s fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que que son son capa capace cess de liber liberar ar prot proton ones es ' - " a las bases como aquellas sust sustan anci cias as que que pued pueden en libe libera rarr ione ioness /' –. #sta #sta teor!a teor!a ten!a ten!a algu alguna nass limitaciones "a que algunas sustancias pod!an comportarse como bases sin tener en su molécula el ion /' –. Por e&emplo el 0' 1. *parte para *rrhenius solo e)ist!a el medio acuoso " ho" es sabido que en medios distintos también e)isten reacciones ácido+base.

Br#!s$ed y %o&ry posteriormente propusieron otra teor!a en la cual

los ácidos y bases act2an como pares con&ugados. 3cido es aquella sustancia capaz de aportar protones " base aquella sustancia capaz de captarlos. 0o tiene presente en su definición al ion /' –. Simbólicamente:

 AH + H 2O  

—->

 –

+

A  + H 3 O 

#l *' es el ácido, ácido 4 de su base con&ugada * – base 4 " el agua base 5 es la base de su ácido con&ugado ' 1/- ácido 5. E' (H) abreviatura de Po$e!cia' Hidr*+e!o) es un parámetro mu" usado en

qu!mica para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. #sto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto qu!micos como biológicos. #s un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por e&emplo en biolog!a las enzimas responsables de reacciones bioqu!micas tienen una actividad má)ima ba&o cierto rango de p'. 6uera de ese rango decae mucho su actividad catal!tica. 0uestra sangre tiene un p' entre 7,18 " 7,98. *penas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. #n los alimentos el p' es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo e)puesto el p' tiene enormes aplicaciones.