79185_Modul Kimia Kls Xi Ipa 1 Asam Basa Dan Titrasi_(1)

1

KATA PENGANTAR

 Assalammualaikum  Assalammualaikum WR. WB Puji syukur kehadirat Allah SWT Yang Maha Besar yang tiada pernah berhenti melimp melimpah ahkan kan kemud kemudaha ahann dan dan kenikm kenikmata atann kepad kepadaa kami. kami. Berka Berkatt kemud kemudaha ahann dan dan kenikmatan tak terhingga yang dilimpahkan-Nya kami dapat menyelesaikan menyelesaikan M!dul "imia Bab #arutan Asam dan Basa. Berkat anugerah itu pula kami menjadi mempunyai m!ti$asi untuk unt uk mempel mempelaja ajari ri Bab Asam Asam dan dan Basa Basa dan kami kami per%ay per%ayaa bah bah&a &a m!d m!dul ul ini akan akan mempermudah pembelajaran pembelajaran kami di hari yang akan datang. Pada kesempatan kali ini kami mengu%apkan terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu kami menyelesaikan m!dul ini. Terimakasih kepada Bu Ratna selaku 'uru mata pelajaran "imia yang telah membimbing kami untuk menyelesaikan m!dul m!dul ini sehingga sehingga kami lebih lebih mengetah mengetahui ui tent tentang ang struktur struktur penyusunan penyusunan m!dul m!dul ini dan dapat kami jadikan sebagai inspirasi dari kemajuan kami dalam berpikir. (an tak lupa kami juga mengu%apkan mengu%apkan kepada teman-teman kelas )* *PA + yang telah membantu kami dalam menyelesaikan m!dul ini. Tak lupa terimakasih banyak untuk kedua !rangtua kami dan semua pihak yang telah membantu kami dalam kesulitan sehingga kami dapat menyelesaikan tugas ini dengan baik.  Akhirnya kami dapat menyelesaikan M!dul "imia "imi a Bab Asam dan Basa ini dengan lan%ar dan tepat &aktu meskipun masih ada kekurangan dan ketidaksempurnaan dalam penyajian. "ami sadar masih banyak kekurangan dan ketidaksempurnan di dalam M!dul kimia Bab Asam Asam dan Basa ini tetapi kami sangat berharap m!dul ini dapat dapat berman,aat bagi pemba%a untuk ke depannya. "ritik dan saran sangat kami butuhkan untuk kemajuan dan perkembangan kami selanjutnya. Terimakasih. Wassalammualaikum WR.WB

Y!gyakarta + ebruari /0+1

2

KATA PENGANTAR

 Assalammualaikum  Assalammualaikum WR. WB Puji syukur kehadirat Allah SWT Yang Maha Besar yang tiada pernah berhenti melimp melimpah ahkan kan kemud kemudaha ahann dan dan kenikm kenikmata atann kepad kepadaa kami. kami. Berka Berkatt kemud kemudaha ahann dan dan kenikmatan tak terhingga yang dilimpahkan-Nya kami dapat menyelesaikan menyelesaikan M!dul "imia Bab #arutan Asam dan Basa. Berkat anugerah itu pula kami menjadi mempunyai m!ti$asi untuk unt uk mempel mempelaja ajari ri Bab Asam Asam dan dan Basa Basa dan kami kami per%ay per%ayaa bah bah&a &a m!d m!dul ul ini akan akan mempermudah pembelajaran pembelajaran kami di hari yang akan datang. Pada kesempatan kali ini kami mengu%apkan terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu kami menyelesaikan m!dul ini. Terimakasih kepada Bu Ratna selaku 'uru mata pelajaran "imia yang telah membimbing kami untuk menyelesaikan m!dul m!dul ini sehingga sehingga kami lebih lebih mengetah mengetahui ui tent tentang ang struktur struktur penyusunan penyusunan m!dul m!dul ini dan dapat kami jadikan sebagai inspirasi dari kemajuan kami dalam berpikir. (an tak lupa kami juga mengu%apkan mengu%apkan kepada teman-teman kelas )* *PA + yang telah membantu kami dalam menyelesaikan m!dul ini. Tak lupa terimakasih banyak untuk kedua !rangtua kami dan semua pihak yang telah membantu kami dalam kesulitan sehingga kami dapat menyelesaikan tugas ini dengan baik.  Akhirnya kami dapat menyelesaikan M!dul "imia "imi a Bab Asam dan Basa ini dengan lan%ar dan tepat &aktu meskipun masih ada kekurangan dan ketidaksempurnaan dalam penyajian. "ami sadar masih banyak kekurangan dan ketidaksempurnan di dalam M!dul kimia Bab Asam Asam dan Basa ini tetapi kami sangat berharap m!dul ini dapat dapat berman,aat bagi pemba%a untuk ke depannya. "ritik dan saran sangat kami butuhkan untuk kemajuan dan perkembangan kami selanjutnya. Terimakasih. Wassalammualaikum WR.WB

Y!gyakarta + ebruari /0+1

2

DAFTAR ISI

"ATA "ATA P2N'ANTAR. P2N'ANTAR.......................................... .................................................................................. .................................................................. ......................... / (ATAR (ATAR *S*.................................................................. *S*........................................................................................................... .................................................. ............. ....33 TEORI ORI ASA ASAM M-BA -BASA...................................................................................................1

A.

+. Te!ri Te!ri Asam Asam Basa Arrheni Arrhenius.. us........ ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... ..................1 .............1 /. Te!ri Te!ri Asam Basa Br!nsted Br!nsted #!&ry....... #!&ry............. ............ ........... .......... .......... ........... ........... .......... ............... ......................... ................1 .1 3. Asam Basa #e&is... #e&is......... ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... ................ ......................... ................ ..44 B.

IDEN IDENTI TIFI FIKA KASI SI ASAM ASAM-BA -BASA SA....................................................................................+0

+. Pengertia Pengertiann Asam-B Asam-Basa. asa....... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ................... .......................+0 ..........+0 /. (erajat (erajat "ekuatan "ekuatan Asam Asam Basa..... Basa........... ............ ........... .......... .......... ........... ........... .......... .......... ........... ..................... .....................+5 ......+5 3. *ndikat! *ndikat!rr asam dan basa..... basa.......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ........... .......... .......... ........... ............ ........... .............+5 ........+5 pH ASAM-BAS BASA.......................................................................................................+4

C.

+. (erajat (erajat "ekuatan "ekuatan Asam....... Asam............ .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ........... .......... ................... ........................+4 ..........+4 /. (erajat (erajat "ekuatan "ekuatan Basa..... Basa.......... ........... ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ............. ....................+6 .............+6 D. TITR TITRAS ASII ASAMSAM-BA BASA SA............................................................................................../5

+. Prinsip Prinsip Titrasi Titrasi Asam basa..... basa.......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .........../7 ....../7 /. Menentuk Menentukan an "adar "adar #arutan yang yang (i Titrasi.. Titrasi........ ........... .......... .......... ........... ............ ........... ............... ..................../7 ........../7 3.

#angkah#ang kah-lang langkah kah Titrasi Titrasi Asam Asam Basa..... Basa........... ........... .......... .......... ........... ........... .......... .......... ........... .............. ................./ ........./

5. "ur$a "ur$a Titrasi Titrasi...... ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ............ ........... .......... .......... ........... ........... .......... .......... ................/ .........../ (ATAR (ATAR P8STA"A...................... P8STA"A............................................................... .................................................................................... ........................................... 7+

3

 A. Standar "!mpetensi "!mpetensi 9 +. Mema Me maha hami mi ssi,i,at at-s -si,i,at at laru laruta tann aasa sam m : bas basa a me met! t!de de peng penguk ukur uran an dan dan terapannya. B. "!mp "!mpet eten ensi si (as (asar ar 9 +.+.. Men +.+ Mendiskr diskripsik ipsikan an te! te!ri-te! ri-te!ri ri asam asam : basa basa deng dengan an menentuk menentukan an si,at larutan larutan dan menghitung p; larutan. <. Nilai Nilai "arakte "arakterr yang yang (ihara (iharapkan pkan Rasa ingin tahu jujur kerja sama bertanggung ja&ab dan berani mengemukakan pendapat. (. Al!ka Al!kasi si &aktu &aktu 9 +/ = 57 57 me menit nit - Perte Pertemua muann ke-+ ke-+ 9 memp mempela elajar jarii tentan tentangg te te!ri !ri asam asam-ba -basa sa - Pertemua Pertemuann ke-/ ke-/ 9 mempe mempelaja lajari ri tentang tentang p; dan dan menghitu menghitung ng p; p; suatu suatu laruta larutann - Perte Pertemua muann ke ke-3 -3 9 mempe mempelaj lajari ari ten tentan tangg titras titrasii asam asam dan basa basa - Pertemua Pertemuann ke-5 ke-5 9 mempe mempelaja lajari ri tentang tentang indikat!r indikat!r bua buatan tan dan dan titrasi titrasi asam asam basa basa - Perte Pertemua muann ke-7 ke-7 9 mempela mempelajar jarii tentan tentangg ide identi nti,ik ,ikasi asi asam asam basa basa - Perte Pertemua muann ke- ke- 9 %!nt!h %!nt!h s!al s!al dan dan meng mengerj erjaka akann s!al s!al ASAM - BASA

 Teori  Teori Asam-Basa

Identifkasi Asam-Basa

 Titrasi Asam-Basa

Arrhenius

Bronsted-Lowry

Lewis

Kekuatannya dengan Berdasarkan kekuatannya digolongkan ke dalamdinyatakan Asam-Basa daat di"edakan dengan

Asam Kuat

Kertas Lakmus !

Asam Lemah

P2TA ">NS2P

Larutan Indikator

Basa Kuat Indikator Alami %

Basa Lemah Indikator #ni$ersal

ASAM DAN BASA

Sumber 9 http9??&artakesehatan.%!m?

&

 Asam dan basa merupakan @at yang sering kita jumpai dalam kehidupan kita seharihari. Misalnya buah jeruk dan %uka yang memiliki rasa masam karena keduanya bersi,at asam. Rasa masam pada buah jeruk disebabkan karena adanya asam sitrat sedangkan rasa masam pada %uka disebabkan karena adanya asam asetat. "ita juga mengenal berbagai @at yang memiliki si,at basa misalnya kapur sirih kaustik s!da air abu dan air  sabun. Salah satu si,at basa yaitu dapat melarutkan lemak itulah sebabnya abu abu g!s!k dan air sabun digunakan untuk men%u%i piring. (apatkah Anda menyebutkan @at lain yang bersi,at asam atau basaC Apakah yang membedakan si,at asam dan basaC 8ntuk lebih memahami materi Asam Basa mari kita pelajari materi berikut.

'

A. TEORI ASAM-BASA

 Asam dan basa merupakan salah satu si,at @at larutan maupun n!npelarut."ita sering menemukan rasa asam dan pahit dalam pemenuhan kebutuhan sehari-hari misalnya buah-buahan !bat-!batan sabun pr!duk makanan pertanian dan industri. Asam dan basa memiliki peranan penting dalam kehidupan kita. Pr!ses pen%ernaan makanan dalam tubuh di dalam lambung dibantu !leh adanya asam kl!rida. 1. Teori Asam Basa Arrhenis

Pada tahun +111 #a$!isier menyatakan bah&a !ksigen adalah unsur utama dalam senya&a asam. Pada tahun +404 ;ump;ry (a$y menemukan ,en!mena lain yaitu ;;dalam air sehingga k!nsentrasi i!n >;- dalam air meningkat. 3 dan ;/S> 5. Senya&a ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk i!n ;D dan i!n negati, sisa asam. b. Basa 9 Na>; ">; ; / dan Al>; 3. Senya&a ini jika dilarutkan dalam air akan membentuk i!n >;- dan i!n p!siti, sisa basa. Te!ri Arrhenius mempunyai beberapa kekurangan yaitu 9 E ;anya dapat diaplikasikan dalam reaksi yang terjadi dalam air  E Tidak menjelaskan mengapa beberapa senya&a yang mengandung ;idr!gen dengan bilangan !ksidasi D+ seperti ;;- seperti Na/<>3 memiliki karakteristik seperti basa. !. Teori Asam Basa Brons"e# $o%r&

(i tahun +6/3 kimia&an (enmark F!hannes Ni%!laus Br!nsted +416+651 dan kimia&an *nggris Th!mas Martin #!&ry +415-+63 se%ara independen mengusulkan te!ri asam basa baru yang ternyata lebih umum.

(

 Asam9 @at yang mend!n!rkan pr!t!n ; D pada @at lain Basa 9 @at yang dapat menerima pr!t!n ; D dari @at lain. Berdasarkan te!ri ini reaksi antara gas ;
; G D

↔

asam+Dbasa / G basa k!njugat+Dasam

k!njugat/ Basa k!njugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk ketika satu pr!t!n pindah dari asam tersebut.  Asam k!njugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk ketika satu pr!t!n ditambahkan ke basa tersebut. (alam reaksi di atas perbedaan antara ;; D ;/> G N;5>;/D D >;Hat disebut sebagai am,!ter bila @at ini dapat berperan sebagai asam atau basa. Air adalah @at am,!ter. Reaksi antara dua m!lekul air menghasilkan i!n hidr!nium dan i!n hidr!ksida adalah %!nt!h reaksi @at am,!ter

;/> D ;/> G >; : D ;3>D

↔

asam+Dbasa / G basa k!njugat+Dasam

k!njugat/

)

'. Asam Basa $e%is

Beberapa reaksi tertentu mempunyai si,at reaksi asam basa tetapi tidak %!%!k dengan te!ri asam basa Br!nsted #!&ry maupun Arrhenius. Menurut #e&is k!nsep asam dan basa se%ara umum men%akup reaksi !ksida asam dan !ksida basa termasuk reaksi trans,er pr!t!n. Menurut #e&is asam adalah spesi yang bertindak sebagai aksept!r pasangan elektr!n bebas dari spesi lain membentuk ikatan k!$alen k!!rdinasi. Basa adalah spesi yang bertindak sebagai d!n!r  pasangan elektr!n bebas kepada spesi lain membentuk k!$alen k!!rdinat. / -s D S>3g /NaDD S>5/-s N;3g D B3g ;3N-B3s (alam reaksi tersebut B3 bertindak sebagai aksept!r pasangan elektr!n bebas asam dan N;3 sebagai d!n!r pasangan elektr!n bebas basa. "eunggulan asam basa #e&is 9 E (apat menjelaskan si,at asam basa dalam pelarut lain maupun tidak mempunyai pelarut E (apat menjelaskan si,at asam basa m!lekul atau i!n yang mempunyai pasangan elektr!n bebas yang dapat menerima pasangan elektr!n bebas.
*

B. IDENTIFIKASI ASAM-BASA 1. Pen(er"ian Asam-Basa

*stilah asam  A%id berasal dari bahasa latin A%etum yang berarti %uka. Pemba&a si,at asam adalah i!n ; Di!n ;idr!gen sehingga rumus kimia asam selalu mengandung at!m hidr!gen. *!n adalah at!m atau sekel!mp!k at!m yang bermuatan listrik. Si,at khas lain dari asam adalah dapat bereaksi dengan berbagai bahan seperti l!gam marmer dan Rumus Asam Nama Asam Reaksi i!nisasinya ;3  Asam Nitrat ;N>3aI ;DaI D N>3-aI ;/S>5  Asam Sul,at ;/S>5aI /;DaI D S>5/-aI keramik. Reaksi antara asam dengan l!gam bersi,at k!r!si,.
 Asam se%ara umum merupakan senya&a kimia yang bila dilarutkan dalam air  akan menghasilkan larutan denga p; lebih ke%il dari 1. asam adalah suatu @at yang dapat memberi pr!t!n i!n ;D kepada @at lain yang disebut basa atau dapat menerima pasangan elektr!n bebas dari suatu basa. Berdasarkan asalnya asam dig!l!ngkan menjadi dua yaitu asam !rganik dan asam an!rganik. Asam !rganik umumnya bersi,at lemah k!r!si, dan banyak terdapat di alam. Asam an!rganik umumnya bersi,at asam kuat dan k!r!si,. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Basa adalah @at-@at yang dapat menetralkan asam. Se%ara kimia asam dan basa saling berla&anan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Fika @at asam menghasilkan i!n hidr!gen ;D yang bermuatan p!siti, maka dalam hal ini basa mempunyai arti bah&a ketika suatu senya&a basa di larutkan ke dalam air maka akan terbentuk i!n hidr!ksida >;- dan i!n p!siti, menurut reaksi sebagai berikut.

1+

*!n hidr!ksida >;- terbentuk karena senya&a hidr!ksida >; mengikat satu elektr!n saat dimasukkan ke dalam air. ; Natrium ;idr!ksida ">; "alium ;idr!ksida ;/ "alsium ;idr!ksida Ba>; / Barium ;idr!ksida N;3  Am!nia

Reaksi *!nisasinya Na>;aI NaDaI D >;-aI ">; aI "DaI D >;-aI ;/aI ;-aI Ba>; /aI Ba/DaI D />;-aI N;3aI N;5DaI D >;-aI

Con"oh )ar"an asam #an *asa #a)am +eseharian , ASAM KAT

No.

+. /. 3. 5. 7. . 1. 4. 6. +0. ++.

Rms Asam

;Br ;* ;N>3 ;3 ;5 ;/S>5 ;l>3 ;Br>3 ;Br>5 ;l>5 ;
Nama Asam

Rea+si ionisasi D

Asam Br!mida Asam *!dida  Asam Nitart  Asam "l!rat  Asam Perkl!rat  Asam Sul,at  Asam *!dit  Asam Br!mit  Asam Perbr!mat  Asam Peri!dat Asam "l!rida

-

;Br G ; D Br  ;* G ; D D *;N>3 G ;D D N>3;3 G ;D D 3;5 G ;D D 5; /S>5 G /;D D S>5/;*>3 G ;D D *>3;Br>3 G ;D D Br>3;Br>5 G ;D D Br>5;*>5 G ;D D *>5;
m)ah

Sisa

ion H/

asam

Br *N>335S>5/ *>3Br>3Br>5*>5
+ + + + + / + + + + +

ASAM $EMAH

No

+. /. 3. 5. 7. .

Rms Asam

Nama Asam

<;3<>>; Asam Asetat ; Asam lu!rida ;3  Asam Sul,it <;7<>>; Asam Ben@!at

Rea+si ionisasi D

-

<; 3<>>; G ; D <;3<>> ; G ; D D ;3 G /;D D S>3/< ;7<>>;G ;DD<;7<>>-

m)ah

Sisa

ion H/

asam

+ + + / / +

<;3<>>3/<;7<>>-

BASA KAT No

Rms

.

Basa

+.

;/

Nama Basa

"alsium ;idr!ksida

Rea+si ionisasi /D

; / G ;

-

m)ah

Sisa

ion OH-

*asa

/


11

/. 3. 5. 7. . 1. 4. 6. +0.

Sr>;/ Mg>;/ Ba>;/ ">; Na>; ; Rb>; #i>; Be>;/

Str!nsium ;idr!ksida Magnesium ;idr!ksida Barium ;idr!ksida Natrium ;idr!ksida Natrium ;idr!ksida Se%ium ;idr!ksida Rubidium ;idr!ksida #itium ;idr!ksida Berilium ;idr!ksida

Sr>; / G Sr /DD />;Mg>;/ G Mg/DD />;Ba>; / G Ba/D D />;">; G " D D >;Na>; G Na D D >;; G ;Rb>; G Rb D D >;#i>; G #i D D >;Be>;/ G Be/D D />;-

/ / / + + + + + /

Sr /D Mg/D Ba/D "D NaD
BASA $EMAH

No.

+. /. 3. 5. 7. .

Rms Asam

N;5>; Al>;3 e>;/ Hn>;/ Ag>; e>;3

Nama Asam

Am!nium ;idr!ksida  Aluminium ;idr!ksida Besi ** ;idr!ksida Seng ;idr!ksida Perak ;idr!ksida Besi *** ;idr!ksida

Rea+si ionisasi D 5 3D

-

N; 5>; G N; D >; Al>;3 G Al D 3>;e>; / G e/D D />;Hn>; / G Hn/D D />;Ag>; G Ag D D >;e>; 3 G e3D D 3>;-

m)ah

Sisa

ion OH-

asam

+ 3 / / + 3

N;5D Al3D e/D Hn/D AgD e3D

12

!. Dera0a" Ke+a"an Asam Basa

(erajat kekuatan asam atau basa dari suatu larutan dapat dihitung dari nilai p; atau p>;. p; dapat dide,inisikan sebagai negati, l!garitma k!nsentrasi m!lar i!n ;D dan p>; dapat dide,inisikan sebagai negati, l!garitma k!nsentrasi m!lar i!n >;-. Suatu larutan dig!l!ngkan asam kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat larutan elektr!lit kuat dan nilai p; rendah k!nsentrasi i!n ;D tinggi. Sebaliknya jika daya hantar listrik lemah dan nilai p; sedang sekitar 3- larutan tersebut terg!!l!ng asam lemah. Suatu larutan dig!l!ngkan basa kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat dan p; sangat tinggi. Fika daya hantar listrik lemah dan p; sedang sekitar 4-++ larutan tersebut terg!l!ng basa lemah. (erajat keasaman suatu @at P; ditunjukkan dengan skala +-+5. J #arutan dengan P; K 1 bersi,at asam. J #arutan dengan P; L 1 bersi,at netral. J #arutan dengan P;  1 bersi,at basa.

#arutan  Asam Basa Netral

#akmus Merah Merah Biru Merah

#akmus Biru Merah Biru Biru

'. In#i+a"or asam #an *asa

Banyak sekali larutan di sekitar kita baik yang bersi,at asam basa maupun netral. ;-.

13

"ertas lakmus merah dibuat dengan pr!ses yang sama dengan pembuatan kertas

"ertas lakmus merah dibuat dengan pr!ses yang sama dengan pembuatan kertas lakmus biru tetapi ditambahkan sedikit asam sul,at atau asam kl!rida agar &arnanya menjadi merah. Sehingga mekanisme reaksi !r%hein pada suasana asam akan kembali terjadi. Apabila kertas lakmus merah dimasukkan kedalam larutan yang bersi,at asam &arnanya akan tetap merah karena lakmus merah memang merupakan !r%hein dalam suasana asam. Sedangkan apabila kertas lakmus merah ditambahkan larutan yang bersi,at basa maka !r%hein yang ber&arna biru akan kembali terbentuk. 8ntuk lebih singkat ini si,at dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut. •

#akmus merah dalam larutan asam ber&arna merah dan dalam larutan basa ber&arna biru.

•

#akmus biru dalam larutan asam ber&arna merah dan dalam larutan basa ber&arna biru.

•

**.

#akmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah &arna. *ndikat!r 8ni$ersal *ndikat!r uni$ersal merupakan %ampuran dari berma%am-ma%am indikat!r yang dapat menunjukkan p; suatu larutan dari perubahan &arnanya. *ndikat!r uni$ersal ada yang berupa larutan dan ada yang berupa kertas. Berikut %!nt!h indikat!r  uni$ersal berbentuk larutan

Nama Metil Merah Metil Fingga en!l,latein  Ali@arin "uning Br!m Tim!l Biru

Trayek P; 55 : / 3+ : 55 40 : 64 +0+ : +/0 0 : 1

Warna  Asam Merah Fingga Bening "uning "uning

Basa "uning "uning Pink Merah Biru

Penggunaan beberapa buah indikat!r untuk mengetahui nilai p; satu jenis larutan dinilai kurang e,ekti, karena banyaknya @at memerlukan biaya %ukup mahal untuk diidenti,ikasi keasamannya. 8ntuk itu dibuatlah indikat!r uni$ersal yang se%ara praktis menunjukkan &arna tertentu untuk nilai P; tertentu. *ndikat!r ini pun dapat dibuat dalam bentuk lembaran kertas yang e,isien. *ndikat!r kertas berupa kertas serap dan tiap k!tak kemasan indikat!r jenis ini dilengkapi dengan peta &arna. Penggunaannya sangat sederhana sehelai indikat!r di%elupkan ke dalam larutan yang akan diukur p;-nya. "emudian dibandingkan dengan peta &arna yang tersedia.

1%

*ndikat!r 8ni$ersal

***.

p; Meter   Pengujian si,at larutan asam basa dapat juga menggunakan p; meter. p;-meter  adalah alat pengukur p; dengan ketelitian yang sangat tinggi. Skala p; dimulai dari 0 sampai +5. Nilai 1 menentukan suatu @at bersi,at netral. Fika nilai p; di ba&ah 1 berarti @at tersebut bersi,at asam jika nilai p; semakin mendekati angka 0 berarti tingkat keasamannya semakin kuat. Nilai p; di atas 1 berarti @at tersebut bersi,at basa jika nilai p; semakin mendekati angka +5 maka tingkat kebasaannya semakin kuat Penggunaan alat ini dengan %ara di%elupkan pada larutan yang akan di uji. Setelah itu pada P; meter akan mun%ul angka skala yang menunjukkan P; larutan.

p; meter elektr!nik

p; meter digital

b. *ndikat!r Alam *ndikat!r alam merupakan bahan-bahan alam yang dapat berubah &arnanya dalam larutan asam basa dan netral. *ndikat!r alam yang biasanya dilakukan dalam pengujian asam basa adalah tumbuhan yang ber&arna men%!l!k berupa bungabungaan umbi-umbian kulit buah dan dedaunan. Perubahan &arna indikat!r bergantung pada &arna jenis tanamannya misalnya kembang sepatu merah di dalam larutan asam akan ber&arna merah dan di dalam larutan basa akan ber&arna hijau k!l ungu di dalam larutan asam akan ber&arna merah keunguan dan di dalam larutan basa akan ber&arna hijau.

1&

C. pH ASAM-BASA 1. Dera0a" Ke+a"an Asam

"ekuatan asam dipengaruhi !leh banyaknya i!n:i!n ; D yang dihasilkan !leh senya&a asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya i!n ; D  yang dihasilkan larutan asam dibedakan menjadi dua ma%am sebagai berikut 9 a Asam Ka"

 Asam kuat adalah senya&a asam yang dalam larutannya teri!n seluruhnya menjadi i!n-i!nnya derajat i!nisasinya  O L +. Reaksi i!nisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Se%ara umum i!nisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut. ;AaI G ;DaI D A :aI ;DQ L a . O . Ma

?

;DQ L  . ;AQ

p; L - l!g ; DQ "eterangan 9 )

L "!e,isien ;D

;A

L "!nsentrasi

a L jumlah at!m ; O L derajat i!nisasi Ma L m!laritas asam mula-mula p; L tingkat keasaman * Asam $emah

 Asam lemah adalah senya&a asam yang dalam larutannya hanya sedikit teri!nisasi menjadi i!n-i!nnya derajat i!nisasinya  O K +. Reaksi i!nisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Se%ara umum i!nisasi asam lemah $alensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut 9 ;AaI  ;DaI D A :aI

1'

√

Ka

OL

√

Ka  Ma

;DQ L √  Ka × Ma p; L - l!g ; DQ "eterangan 9 O L derajat i!nisasi "a L tetapan i!nisasi asam Ma L m!laritas asam mula-mula p; L tingkat keasaman Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin %!nd!ng ke kanan akibatnya "a bertambah besar. >leh karena itu harga " a merupakan ukuran kekuatan asam makin besar " a makin kuat asam. !. Dera0a" Ke+a"an Basa

"ekuatan basa dipengaruhi !leh banyaknya i!n-i!n >; : yang dihasilkan !leh senya&a basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya i!n >;  :  yang dihasilkan larutan basa juga dibedakan menjadi dua ma%am sebagai berikut 9 a Basa Ka"

Basa kuat yaitu senya&a basa yang dalam larutannya teri!n seluruhnya menjadi i!n-i!nnya derajat i!nisasinya  O L +. Reaksi i!nisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan. Se%ara umum i!nisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut 9 M>;baI G MbDaI D b>; :aI >; :Q L b . O . Mb

?

>;-Q L .  M >;Q

p>; L - l!g >; -Q

p; L +5 - p>;

"eterangan 9 b L jumlah >; dalam senya&a O L derajat i!nisasi Mb L m!laritas basa mula-mula

1(

M >; L k!nsentrasi >; -

M >; L k!nsentrasi >; -

p; L tingkat keasaman * Basa $emah

Basa lemah yaitu senya&a basa yang dalam larutannya hanya sedikit teri!nisasi menjadi i!n-i!nnya derajat i!nisasinya  O K +. Reaksi i!nisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan. Se%ara umum i!nisasi basa lemah $alensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut 9 M>;baI  MbDaI D b>; :aI OL

√

Kb  Mb

>; :Q L √  Kb × Mb p>; L - l!g >; -Q

p; L +5 - p>;

"eterangan 9 O L derajat i!nisasi "b L tetapan i!nisasi basa Mb L m!laritas basa mula-mula p; L tingkat keasaman Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin %!nd!ng ke kanan akibatnya "b bertambah besar. >leh karena itu harga " b  merupakan ukuran kekuatan basa makin besar " b makin kuat basa. Con"oh Soa) ,

+. Tentukan k!nsentrasi i!n ; D dalam masing-masing larutan berikut. a. ;/S>5 00/ M b. ;N>3 0+ M %. <;3<>>; 007 M jika derajat i!nisasinya + d. ;/S>3 000+ M jika " a L + = +0 :7 Fa&aban 9

1)

; S> dan ;N> merupakan asam kuat sedangkan <; <>>; dan ; S>

;/S>5 dan ;N>3 merupakan asam kuat sedangkan <; 3<>>; dan ;/S>3 termasuk asam lemah. a. ;/S>5 G /;D D S>5/: ;DQ L a . O . Ma L / .+ . 00/ L 005 M b. ;N>3 G ;D D N>3 : ;DQ L a . O . Ma L + . +. 0+ L 0+ M %. <;3<>>;  <;3<>> : D ;D OL

√

 Ka  Ma

−2

1.10

−4

1.10

 L

√

Ka

5.10

−2

 Ka

 L 5.10−2 −6

 Ka=5.10

−4 −6 −2 −8 ;DQ L √  Ka × Ma  L √ 5.10 × 5.10  L √ 25.10  L 5.10

d. ;/S>3  /;D D S>3/: ;DQ L √  Ka × Ma  L √ 1.10

−5

−3

× 1.10

 L √ 1.10

−8

 L

−4

1.10

/. Tentukan k!nsentrasi i!n >; : masing-masing larutan berikut 9 a. ;/ 00/ M b. ">; 0005 M %. Al>;3 0+ M jika " b L /7 = +0 : d. N;5>; 00+ M jika teri!n sebanyak 7

Fa&aban 9

1*

; dan ">; merupakan basa kuat sedangkan Al>;

dan N; >;

; / dan ">; merupakan basa kuat sedangkan Al>; 3 dan N;5>; termasuk basa lemah. a.

;/ G ; : >; :Q L b . O . Mb L / . +. 00/ L 005 M

b. ">; G "D D >; : >; :Q L b. . O . Mb L + . +. 0005 L 0005 M %. Al>;3  Al3D D 3>; : >; :Q L √  Kb × Mb  L √ 2,5.10

−6

−1

× 1.10

 L √ 25.10

−8

−4  L 5.10

d. N;5>;  N;5D D >; : OL

√

 Kb  Mb

−2

5.10

−4

25.10

√

 L

Kb

1.10

−2

 Ka

 L 1.10−2 −6

 Kb=2 5.10

−6 −2 −8 >; :Q L √  Kb × Mb  L √ 25.10 × 1.10  L √ 25.10  L

−4

5.10

3. ;itunglah p; dari 00/7 m!l <;3<>>; dalam /70 m# larutannya jika K a L+0-7 U Jawab :

M!laritas L m!l?$ L 00/7?0/7 L 0.+ ;DQ L E K a . ;AQ L E +0-7 . 0+ L E +0- L +0-3 M

2+

 p; L l!g +0 -3

 p; L - l!g +0 -3

L3 5. ;itung p; dari larutan 700 m# am!nia 0+M " bL 5  +0 -7 Jawab :

N;5>; G N;5D D >;>;- QL EK b . M>;Q L E 5 +0-7 . 0+ L E 5  +0- L /  +0-3 M p>; L - l!g /  +0 -3 L 3 : l!g / p;

L +5 : p>;

L +5 : 3 - l0g / L ++ D l!g /

D. TITRASI ASAM-BASA

Titrasi asam-basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. (alam titrasi ini kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Pada prinsipnya reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi yaitu 9 Reaksi netralisasi terjadi antara i!n hidr!gen sebagai asam dengan i!n hidr!ksida sebagai basa dan membentuk air yang bersi,at netral. Berdasarkan k!nsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara d!n!r pr!t!n asam dengan penerima pr!t!n basa. (alam menganalisis sampel yang bersi,at basa maka kita dapat menggunakan larutan standar asam met!de ini dikenal dengan istilah asidimetri. Sebaliknya jika kita menentukan sampel yang bersi,at asam kita akan menggunkan lartan standar basa dan 21

dikenal dengan istilah alkalimetri.(alam melakukan titrasi netralisasi kita perlu se%ara

dikenal dengan istilah alkalimetri.(alam melakukan titrasi netralisasi kita perlu se%ara %ermat mengamati perubahan p; khususnya pada saat akan men%apai titik akhir titrasi hal ini dilakukan untuk mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan &arna dari indikat!r. Titrasi merupakan suatu met!da untuk menentukan kadar suatu @at dengan menggunakan @at lain yang sudah diketahui k!nsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan  jenis reaksi yang terlibat di dalam pr!ses titrasi sebagai %!nt!h bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa titrasi red! untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi !ksidasi titrasi k!mpleks!metri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi k!mpleks dan lain sebagainya. disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa Hat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai Vtitrant dan biasanya diletakan di dalam 2rlenmeyer sedangkan @at yang telah diketahui k!nsentrasinya disebut sebagai Vtiter dan biasanya diletakkan di dalam Vburet. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan. Berdasarkan jenis reaksi dalam pr!ses titrasi maka titrasi dapat di bedakan menjadi9 a. Titrasi yang melibatkan reaksi asam basa disebut titrasi asam basa. b. Titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi k!mpleks disebut titrasi k!mpleks!metri. %. Titrasi yang melibatkan reaksi reduksi dan !ksidasi disebut titrasi red!ks. Berdasarkan larutan baku yang di gunakan titrasi dibagi menjadi / yakni sebagai berikut9 a. Asidimetri  penentuan k!nsentrasi larutan basa dengan menggunakan larutan baku asam. b. Alkalimetri  penentuan k!nsentrasi larutan asam dengan menggunakan larutan baku basa.

 Ada dua %ara untuk menentukan titik ekui$alen arti se%ara stoikiometri  yaitu ketika titran dan titer tepat habis bereaksi

a. (engan menggunakan p; meter  p; meter dapat digunakan untuk mengetahui perubahan p; selama titrasi di lakukan. (ata p; dengan $!lume titrasi di gunakan untuk membuat kur$a titrasi. Titik ekui$alen merupakan titik tengah dari kur$a titrasi. b. *ndikat!r asam basa *ndikat!r di gunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi keadaan di mana titrasi di hentikan yang di tandai dengan adanya perubahan &arna. *ndikat!r akan berubah &arna

22

ketika titik ekui$alen terjadi lebih tepatnya saat titrasi di hentikan. Pada umumnya %ara

ketika titik ekui$alen terjadi lebih tepatnya saat titrasi di hentikan. Pada umumnya %ara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan tidak di perlukan alat tambahan dan sangat praktis &alaupun tidak seakurat dengan p; meter.

1. Prinsip Ti"rasi Asam *asa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. "adar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai men%apai keadaan ekui$alen  artinya se%ara st!iki!metri titrant dan titer tepat habis bereaksi. "eadaan ini disebut sebagai Vtitik ekui$alen. Pada saat titik ekui$alent ini maka pr!ses titrasi dihentikan kemudian kita men%atat $!lume titer yang diperlukan untuk men%apai keadaan tersebut. (engan menggunakan data $!lume titrant $!lume dan k!nsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. !. Menen"+an Ka#ar $ar"an &an( Di Ti"rasi

Pada dasarnya reaksi dalam titrasi merupakan reaksi penetralan. Bahasan ini tentu sudah kita pelajari pada pembelajaran sebelumnya. Titrasi di hentikan tepat pada saat jumlah m!l i!n ;D setara dengan jumlah m!l i!n >;-. Pada saat itu larutan bersi,at netral dan disebut "i"i+ e+i2a)en . Bagaimana %ara menetukan titik ekui$alenC 8ntuk mengamati titik ekui$alen dapat di gunakan indikat!r yang perubahan &arnanya di sekitar titik ekui$alen. Saat terjadi perubahan &arna itu di sebut "i"i+ a+hir "i"rasi .

Pada saat titik ekui$alen maka m!l ekui$alen asam akan sama dengan m!l ekui$alen basa maka hal ini dapat di tulis sebagai berikut9 mo) e+i2a)en asam 3 mo) e+i2a)en *asa

Rumus umum titrasi pada saat titik ekui$alen sebagai berikut9 a . Ma . 4a 3 * . M* . 4*

"eterangan9 a L jumlah $alensi i!n ;D Ma L m!laritas asam Xa L $!lume asam b L jumlah $alensi i!n ;D Mb L m!laritas basa Xb L $!lume basa 23

'. $an(+ah-)an(+ah Ti"rasi Asam Basa

'. $an(+ah-)an(+ah Ti"rasi Asam Basa

#angkah-langkah yang di gunakan untuk melakukan titrasi asam basa yaitu sebagai berikut9 a. Siapkan larutan yang akan di tentukan m!laritas nya. Pipet larutan tersebut ke dalam erlenmeyer dengan menggunakan pipet $!lume. b. Pilih indikat!r berdasarkan trayek p; dan perubahan &arna indikat!r untuk memudahkan pengamatan. Tambahkan beberapa tetes pada larutan. %. Tambahkan @at penitrasi setetes demi setetes dengan selalu mengg!yangkan erlenmeyer agar terjadi reaksi sempurna. d. Sesekali pinggiran erlenmeyer di bilas agar @at yang bereaksi tidak menempel di dinding erlenmeyer. e. "etika mendekati titik ekui$alen penambahan @at penitrasi di lakukan dengan sangat hati-hati. Buka keran buret peniter yang keluar jangan sampai menetes tetapi di tempelkan pada dinding erlenmeyer kemudian bilas dan g!yangkan. Ada baiknya titrasi di lakukan sebanyak dua atau tiga kali dupl! atau tripl!. Yang di maksud @at penitrasi adalah @at yang di tambahkan ketika melakukan titrasi. ,. ;itung $!lume larutan peniter lalu tentukan m!laritas larutan titran.

5. Kr2a Ti"rasi

Perubahan p; pada titrasi asam basa ada berma%am-ma%am dan dapat di buat gra,ik sesuai kekuatan asam basa yang di reaksikan sebagai berikut9 a. Fika larutan asam di tetesi basa maka p; larutan naik sebaliknya jika larutan basa di tetesi asam maka p; larutan turun. b. 'ra,ik perubahan p; pada titrasi asam dengan basa atau sebaliknya di sebut kur$a titrasi. %. Ma%am perhitungan p; dalam titrasi yaitu sebagai berikut9 - Pada titik a&al sebelum titrasi di mulai. - (aerah antara titrasi sudah di lakukan akan tetapi sebelum ter%apai titik setara. - Titik setara ekui$alen pada saat larutan tepat habis bereaksi. - (i atas titik ekui$alensi setelah titik akhir di le&ati penambahan larutan dari buret masih dilakukan. Ma%am-ma%am kur$a titrasi sebagai berikut9 a Ti"rasi asam +a" o)eh *asa +a" Con"oh, 50 m# larutan ;<* 0+ M di titrasi dengan larutan Na>; 0+ M. Perhatikan kur$a

titrasi di ba&ah ini9

2%

(ari kur$a di atas terlihat bah&a titik ekui$alen terjadi pada penambahan Na>; sebanyak 50 m# dan p; L 1. Bagaimana dengan indikat!r asam basa yang di gunakanC "etiga indikat!r asam basa yang tertulis pada kur$a tersebut ,en!l,talin br!mtim!l biru dan metil merah bisa di gunakan untuk titrasi asam kuat !leh basa kuat. *ndikat!r ,en!l,talin lebih di anjurkan karena memberikan perubahan &arna yang jelas dari tidak ber&arna menjadi merah muda trayek p; L 4 /-+0 0

* Ti"rasi *asa +a" o)eh asam +a" Con"oh, 50 m# larutan Na>; 0+ M di titrasi dengan larutan ;<* 0+ M. "ur$a titrasi nya

di gambarkan sebagai berikut9

Seperti pada titrasi asam kuat !leh basa kuat titik ekui$alen titrasi ini pada saat penambahan Na>; sebanyak 50 m# dan p; L 1. "etiga indikat!r asam basa yang tertulis

2&

,en!l,talin br!mtim!l biru dan metil merah bisa di gunakan sebagai indikat!r dalam titrasi

,en!l,talin br!mtim!l biru dan metil merah bisa di gunakan sebagai indikat!r dalam titrasi ini.

6 Ti"rasi asam )emah o)eh *asa +a" Con"oh, Sebanyak 70 m# asam lemah <;3<>>; 0+ M di titrasi dengan larutan basa

kuat Na>; 0+ M. "ur$a titrasi yang terjadi di gambarkan sebagai berikut9

(ari kur$a di atas terlihat bah&a titik ekui$alen titrasi lebih besar dari pada 1. ;al ini di sebabkan garam yang terbentuk mengalami hidr!lisis sebagian yang bersi,at basa p;  1. *ndikat!r yang bisa di gunakan adalah br!mtim!l biru dan ,en!l,talin. # Ti"rasi *asa )emah o)eh asam +a" Con"oh, 70 m# N;3 0+ M di titrasi dengan ;<* 0+ M dapat di tunjukkan pada kur$a di

ba&ah ini yaitu sebagai berikut9

2'

(ari kur$a tersebut terlihat bah&a titik ekui$alen terjadi pada p; K 1. ;al ini di sebabkan garam yang terbentuk mengalami hidr!lisis sebagian yang bersi,at asam p; K 1. Adapun indikat!r asam basa yang bisa di gunakan sebagai indikat!r titrasi adalah metil merah dan br!mtim!l biru.

Con"oh soa) ,

70 m# larutan ;<* di titrasi dengan larutan Na>;/ M. Berapakah k!nsentrasi larutan ;<* apabila larutan Na>; yang di butuhkan untuk men%apai titik ekui$alen sebanyak /7 m#C (iketahui 9 a L + Xa L 70 m#

bL+ Mb L / M

Xb L /7 m# (itanya 9 Ma L ...C Fa&ab 9 a . Ma . Xa L b . Mb . Xb + . Ma . 70 L + . / . /7 Ma L + M Fadi k!nsentrasi larutan ;<* yang di titrasi adalah + M sebanyak 00 m#. Tentukan p;

$a"ihan Soa)

%ampuran tersebutU Pi)ihan Gan#a

 A. +4

+. (alam suatu &adah terdapat larutan <;3<>>; 0+ M sebanyak 500 m# "a L +0 -7.

B. /3 <. 3

"e dalam larutan kemudian di%ampurkan ; /S>5 000+ M

(. 5 2. /4

2(

 (UN 2014)

7 Sebanyak +00 ml larutan Na>;

 (UN 2014)

/. #arutan asam asetat "a L /  +0 -7 yang mempunyai p; sama dengan larutan

/



+0 -3 m!lar

;
mempunyai k!nsentrasi .....  A 0+0 m!lar  B 0+7 m!lar  < 0/0 m!lar 

7. Sebanyak +00 ml larutan Na>; 0+M di%ampur dengan +00 ml larutan ;3<;7>1 0+M. Setelah terjadi

kesetimbangan

berikut

mempunyai

i!n-i!n

k!nsentrasi

paling besar adalah...  A ;/<;7>1B ;<;7>1-/ < <;7>1-3 ( >;2 ;D (SBMPTN 2010)

. (iketahui reaksi-reaksi 9

( 0/7 m!lar 

+. HlO(aq)~ H2PO(aq) D H+(aq)

2 0 50 m!lar 

2. HS(aq) D H+(aq)  H2S(aq) (1989 UMPTN)

3. Suatu !bat baru yang diper!leh dari biji tanaman ternyata berupa basa !rganik lemah. Bila 0+00 M larutan !bat tersebut dalam air mempunyai p; L ++ maka "b !bat tersebut adalah .....

!. SO(aq)+ H"O(aq)  HSO(aq) D "O(aq) #. "H(aq) D HP($)  "H(aq) D OH (aq)

Pasangan yang kedua spesinya ber,ungsi sebagai asam menurut k!nsep Br!nsted #!&ry adalah ....  A. ;3P05 dan ;S

 A +0-/

B. ;S- dan N;3

-3

B +0

<. Hl%# dan HP  (. HP dan ;S-

< +0-5

2. N03 dan S> -7

( +0

 (UN 2010)

2 +0-

1. Fika tetapan suatu asam ;A +0 Z7 (2003 SPMB)

5. Suatu asam lemah ;A p; nya L 5 l!g 7. "a 9 ;A L /7  +0-7 "!nsentrasi ;A adalah .......  A. +07 M B. 003 M <. 005 M (. 00/ M 2. 00+ M (UN 2013)

p; larutan ;A 0+ M adalah.... a. 7 b. 5 %. 3 d. / e. + (UMPTN 1996)

4. Fika harga " b N;3 L / , +0Z7 maka p; larutan N;3 0/ M adalah.... a. ++ Z l!g / b. 4 Z l!g / %. 3 Z l!g /

2)

d ++ D l!g /

$!lume

basa

yang

diperlukan

d. ++ D l!g / e. 4 D l!g /

$!lume

basa

yang

diperlukan

adalah (UN 2002)

6. #arutan +00 m# ;/S>5 0+ M mempunyai p; sebesar [.  A + Z l!g / B + D l!g+ < + D l!g / ( / Z l!g / 2 / D l!g + (UN 2013)

+0. (iketahui asam lemah ;
memiliki "a L 7.+0 . ;itung p; larutan tersebutU  A.  B. 1 <. 1-l!g3 (. -/l!g3 2. -l!g3

 A. +0 m# B. /0 m# <./7 m# (. +00 ml 2. /00 ml (SBMPTN 2013)

+5. Berikut data hasil titrasi larutan ;
X!l ;<#

X!l Na>;

dititrasi dititrasi + /0 ml +7 ml / /0 ml +5 ml 3 /0 ml + ml dengan larutan Na>; 0+ M. Berdasarkan

data

tersebut

\

k!nsentrasi larutan ;
++. Fika diketahui "b N;3 adalah /0 

 A. 0010 M

+0-7 maka p; larutan N;5
B. 0017 M

adalah...  A 5 : l!g / B  D l!g 5 <  : l!g / ( 4 D l!g / 2 4 : l!g 5

<. 0040 M (. 0+33 M 2. 0+53 M (Try Out UN SMA 2015) (SNM-PTN 2012)

+/. (iketahui reaksi sebagai berikut 9

+7. Bila 0+ gram Na>; dilarutkan menjadi /70 ml maka p; larutan adalah ...

B>;3 aI D ;/> l  B>;5aI D ;D aI "% L +06 p; yang dimiliki larutan B>;3 000+ M dalam air adalah ....  A B < ( 2

 A. + B. / <. +3 (. / 2. 1

3 : l!g 3 3  6 ++ D l!g 3

 (UN 2010)

+. "e dalam +.000 m# aIuades (SNM-PTN 2011)

+3. Fika /0 m# asam ,!s,at ;l05 0+ M

dimasukkan

padatan

;/

sebanyak 31 gram lalu diaduk

dititrasi dengan larutan natrium

penambahan

$!lume

;/

hidr!ksida Na>; 0/ M hingga

padat diabaikan. p; larutan setelah

tepat berubah menjadi ;P> maka 2*

seluruh padatan terlarut adalah [.

(. 0017 M

seluruh padatan terlarut adalah [.

(. 0017 M

Ar L + dan ; L +.

2. 00/7 M

 A. + D l!g +

(UN KIMIA 2012)

B. / Z l!g 7

+6. Sebanyak /7 m# larutan ka,ein 00+

<. +/ D l!g 7

M <4;+0N5>/ "b  L 73  +0 -+5

(. +3 D l!g +

dititrasi dengan 00+ M. Pernyataan

2. +3 Z l!g 7

yang benar untuk larutan hasil titrasi

(Try Out UN SMA 2012)

+1. Perhatikan

reaksi

asam

basa

menurut Br!nsted-#!&ry berikut iniU N;5D aq D ;/> l   N;3 aq D D

;3>  aq <;3<>>; aq D ;N>/ aq 

setelah penambahan /7 m# larutan ;;-Q<4;+0N5>/Q  73  +0 -+5 B ;3>DQ L +0 -1 M < Tidak terdapat reaksi

<;3<>>;/D aq D N>/Z aq Spesi yang merupakan pasangan asam-basa k!njugasi adalah [.

kesetimbangan ( Rasi! k!nsentrasi ka,ein terhadap asam k!njugasinya

 A <;3<>>; dengan ;N> / B N;5D dengan N;3

2 Terjadi hidr!lisis garam ka,ein

< N;3 dengan ; 3>D

hidr!kl!rida

( <;3<>>;/D dengan N>/Z (SBM – PTN 2013)

2 N;5D dengan ; /> (UN 2012) 17. Perhatikan gra,ik titrasi asam-basa

berikutU

/0. (alam &adah +# terdapat /0g ; / /4g N/ dan sejumlah N;3dalam kesetimbangan

pada 300 !<.Fika

gas N;3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam +# air maka p; larutan yang diper!leh adalah [ " b N;5>; L +07



 A 4 B 6 Fika $!lume larutan yang dititrasi sebanyak +0 m# maka k!nsentrasi larutan basa #>; itu adalah...  A. 0/7 M B. 0+/7 M <. 0+ M

< +0 ( ++ 2 +/ (SBM – PTN 2013)

3+

/+ Sebanyak / gram %uplikan Na>;

Spesi yang merupakan pasangan

/+. Sebanyak / gram %uplikan Na>; dilarutkan

dalam

/70

m#

Spesi yang merupakan pasangan

air 

asam basa k!njugasi adalah...  A ;/> dengan >; : B ;/> dengan N; 5D < ;/> dengan ;S : ( S/- dengan >;. : 2 N;3 dengan >; :

kemudian /0 m# dari larutan ini dititrasi dengan larutan ;
data9

(UN 2011/2012)

/5. Berikut data hasil titrasi larutan Na>; 0/ M dengan larutan <;3<>>;9 "adar

Na>;

dalam

%uplikan

tersebut adalah....Mr Na>; L 50  A./0

Per%!baa n

X!lume

X!lume

<;3<>>;

Na>;

/7 m# /7 m# /7 m#

0/ M 30 m# /6 m# 3+ m#

+ / 3

B./7 <.50 (./7

Berdasarkan data tersebut

2. 17

k!nsentrasi <;3<>>; adalah...  A + . +0-/ M B /5 . +0 -/ M < 4 . +0-+ M ( +/ . +0-+ M 2 /5 . +0 -+ M

(UN 2011 P54)

//. Sebanyak dilarutkan

+1+

gram

Ba>; /

air

hingga

dalam

$!lumenya menjadi /70 m#. ;arga p; larutan yang terjadi adalah... Ar Ba L +31 > L + ; L +  A + : 3 l!g / B + D 3 l!g / < 4 : l!g + ( +3 D l!g / 2 +3 D 3 l!g / /3. Perhatikan

reaksi

(UN 2014/2015)

asam

basa

(UN 2014/2015)

/7. Sebanyak +00 ml larutan Na>; 0+M di%ampur dengan +00 ml larutan ;3<;7>1 0+M. Setelah terjadi

kesetimbangan

berikut

mempunyai

 A ;/<;7>1-

aI D >; : aI / ;/> l D S/- aI

< <;7>1-3  >; : aI

k!nsentrasi

paling besar adalah...

menurut Br!nsted-#!&ry berikut9 + ;/> l D N;3 aI ↔  N;5D ↔

i!n-i!n

B ;<;7>1-/ ( >;2 ;D

D ;S : aI

(SNMPTN 2010)

Essa& 1

;itung k!nsentrasi larutan ;
men%ampurkan +70 m# ;
yang diper!leh dengan

dan +00 m# ;
31

(2000 UMPTN)

/

/0

+7

/ Asam

ben@!at

(2000 UMPTN)

< ;7<>>;

merupakan asam lemah dengan

/

/0

3

m# m# /0 /0

5

m# m# /0 /7

7

m# m# /0 30

"a L   +0-7. "!nsentrasi asamben@!at

yang

terdapat

dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan

00+7

m!l

<;7<>>Na kedalam +00 ml air  (SBMPTN 2013)

3 (ata hasil per%!baan titrasi antara larutan ; /<>3 dan Na>; sebagai berikut X!l X!l

!baa um um n ke-

e

e

;/

Na

<

>

>3

;

0+ 0/ 7 +

M /0

m# m# Titik ekui$alen terjadi pada

adalah...M

Per%

+7

M

per%!baan... (Dt!"-Dt!" 2016/201#)

5 Bila +00 ml larutan Ba>; / 007M di%ampurkan dengan +00 ml larutan ;
7 Suatu asam lemah ;A dengan k!nsentrasi

0+

teri!nisasi

sebanyak

+.

Tetapan

kesetimbangan +0

asam

lemah

tersebut adalah...

m# m# (UN 2011)

32

PEMBAHASAN Pi)ihan Gan#a

+ (alam suatu &adah terdapat larutan <; 3<>>; 0+ M sebanyak 500 m# "a L +0  -7. "e dalam larutan kemudian di%ampurkan ; /S>5 000+ M sebanyak 00 m#. Tentukan p; %ampuran tersebutU  A. +4 B. /3 <. 3 (. 5 E. !87 Pen&eesaian ,

Menentukan p; %ampuran Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu k!nsentrasi i!n ; D dari pen%ampuran tersebut9

#en(an #a"a,

;/S>5 asam kuat 000+ M sebanyak 00 m# X+ L 00 m# ;DQ+ L M = $alensi asam L 000+ = / L 000/ M <;3<>>; asam lemah 0+ M sebanyak 500 m# "a L +0  -7 X/ L 500 m# ;DQ/ L E"a = M L E+0  -7 = 0+ M L 000+ M "!nsentrasi ; D dengan demikian adalah

Kn6i 0a%a*an , E

/ #arutan asam asetat "a L /  +0 -7 yang mempunyai p; sama dengan larutan  /  +0 -3 m!lar ;
 A 0+0 m!lar  B 0+7 m!lar  C 98!9 mo)ar 

( 0/7 m!lar  2 0 50 m!lar  (1989 UMPTN) Pen&e)esaian ,

"a L /.+0-7 untuk <;3<>>; ;DQ dari <;3<>>; L ;DQ dari ;
−5

. [ CH  3 COOH  ]

5.+0- L /.+0-7.<;3<>>;Q −6

4.10

<;3<>>;Q L

−5

2.10

L /.+0-5 L 0/

Fadi k!nsentrasi <;3<>>;Q L 0/ m!lar  Kn6i 0a%a*an , C

3 Suatu !bat baru yang diper!leh dari biji tanaman ternyata berupa basa !rganik lemah. Bila 0+00 M larutan !bat tersebut dalam air mempunyai p; L ++ maka "b !bat tersebut adalah .....  A +0-/ B +0-3 < +0-5 D 19-:

2 +0- (2003 SPMB) Pen&e)esaian ,

p; L ++ p>; L 3 >;-Q L √  Kb . Mb +0-3 L √  Kb . 10

−1

"b L +0-7 Kn6i a%a*an , D

5 Suatu asam lemah ;A p; nya L 5 - l!g 7. "a 9 ;A L /7  +0-7

"!nsentrasi ;A adalah .......  A. +07 M B. 003 M <. 005 M D. 989! M

2. 00+ M

Pen&e)esaian ,

p; asam lemah ;A L 5 - l!g 7 "a 9 ;A L /7 . +0-7

Kn6i a%a*an , D

7 Sebanyak +00 ml larutan Na>; 0+M di%ampur dengan +00 ml larutan ;3<;7>1 0+M. Setelah terjadi kesetimbangan i!n-i!n berikut mempunyai k!nsentrasi paling besar adalah... A H!C;H:O<-

B < ( 2

;<;7>1-/ <;7>1-3 >;;D

(SBMPTN 2010) Pen&e)esaian ,

;3<;7>1 adalah asam !rganik. Asam-asam !rganik %enderung bersi,at asam lema& da' dia'ap ale'si'*a  , . Fadi ada asam lemah direaksikan dengan basa kuat

maka kita bandingan sesuai persamaan berikut9 a  Ma Xa .... b  Mb  Xb +  0+  +00 L +  0+  +00 Ternyata tanda yang sesuai adalah sama dengan =3 jadi "i#a+ a#a sisa. "arena tidak ada sisa berarti diakhir larutan hanya terdapat garam ; /<;7>1Na dan air. Maka k!nsentrasi terbesar adalah ; /<;7>1Kn6i 0a%a*an , A

 (iketahui reaksi-reaksi 9 +. HlO(aq)~ H2PO(aq) D H+(aq) 2. HS(aq) D H+(aq)  H2S(aq) !. SO(aq)+ H"O(aq)  HSO(aq) D "O(aq) #. "H(aq) D HP($)  "H(aq) D OH(aq)

Pasangan yang kedua spesinya ber,ungsi sebagai asam menurut k!nsep Br!nsted #!&ry

adalah ....  A. ;3P05 dan ;S B. ;S- dan N;3 C. &'04 #an &P 

(. HP dan ;S2. N03 dan S> (UN 2010) Pen&e)esaian ,

Te!ri Asam-Basa menurut Br!nsted-#!&ry menyatakan9  Asam 9 suatu @at yang memberikan pr!t!n ;D kepada @at lain Basa.9 suatu @at yang menerima pr!t!n ;D dari @at lain. +. H!POiaq)  H2PO~(aq) D H+(aq) Hl%#(aq) L sebagai asam karena memberikan ;D 2. HS(aq) D H+(aq)  H2S(aq) .. . HS(aq) 9 sebagai basa karena menerima ;D !. SO(aq) D H"%!(aq)  HSO~(aq) D "O-(aq) SO(aq) 9 sebagai basa karena menerima ;D #. "H(aq) D HP(l)  "H(aq) D OH(aq) "H!(aq) 9 sebagai basa karena menerima ;D

;/0

9 sebagai asam karena memberikan ;D

Kn6i a%a*an, C

1 Fika tetapan suatu asam ;A +0 Z7 p; larutan ;A 0+ M adalah....  A 7 B 5 C '

( / 2 +

(UMPTN 1996) Pen&e)esaian ,

Menentukan p; melalui tetapan asam yang diketahui9

dimana9 "a L tetapan i!nisasi asam M L k!nsentrasi asam Sehingga

Kn6i 0a%a*an , C

4 Fika harga "b N;3 L / , +0Z7 maka p; larutan N; 3 0/ M adalah....  A ++ Z l!g / B 4 Z l!g / < 3 Z l!g / D 11 / )o( !

2 4 D l!g /

(UN 2002)

Pen&e)esaian ,

Kn6i 0a%a*an , D

6 #arutan +00 m# ;/S>5 0+ M mempunyai p; sebesar [. A 1 > )o( !

B < ( 2

+ D l!g+ + D l!g / / Z l!g / / D l!g + (UN 2013)

Pen&e)esaian ,

 Asam sul,at ;/S>5 merupakan asam kuat sehingga untuk menentukan p;-nya menggunakan rumus9 ;DQ L a = M a . L / = +0 Z+ p; L + Z l!g / ; DQ L m = +0Z' G p; L ' Z l!g m Fadi p; larutan ; /S>5 tersebut adalah + Z l!g / Kn6i 0a%a*an , A

+0 (iketahui asam lemah ;
2. -l!g3

(UN 2009) Pen&e)esaian ,

;
++ Fika diketahui "b N;3 adalah /0  +0-7 maka p; larutan N;5
( 4 D l!g / 2 4 : l!g 5 (SNM-PTN 2012) Pen&e)esaian ,

Reaksi basa lemah N;3 menghasilkan larutan garam N;5
;DQ L E"]&?"]h

〖N;〗 ]5^D

Q

L E〖+0〗^-+5?〖/.+0〗^-7

〖=4 =+0〗^-3 

L E〖5 =+0〗^-+/  L / 

+0- p; L - l!g ;DQ L  : l!g / Kn6i 0a%a*an , C

+/ (iketahui reaksi sebagai berikut 9 B>;3 aI D ;/> l  B>;5- aI D ;D aI "% L +06 p; yang dimiliki larutan B>;3 000+ M dalam air adalah ....  A 3 : l!g 3 B 3 C ;

( 6 2 ++ D l!g 3 "< L 〖B>;〗 ]5^- Q;^DQ?〖B>;〗 ]3Q

(SNM-PTN 2011)

"arena m!l B>;5- L m!l ;D dan $!lume larutan sama maka B>;5-Q L ;DQ sehingga9 "% L ;^D Q^/? 〖B>; 〗 ]3Q ;DQ L E"]< .  〖B>;〗 ]3Q L E〖+0〗^-6.〖+0〗^-3  L +0- p; L - l!g ;DQ L - l!g +0 - L  a%a*an , C

+3 Fika /0 m# asam ,!s,at ;l05 0+ M dititrasi dengan larutan natrium hidr!ksida Na>; 0/ M hingga tepat berubah menjadi ;P> maka $!lume basa yang diperlukan adalah  A. +0 m# B. !9 m$

<./7 m# (. +00 ml 2. /00 ml (SBMPTN 2013) Pen&e)esaian ,

Misalkan $!lume Na>; yang diperlukan  m#. ;3P05 D / Na>;  Na/;P05 D / ;P M!l ;l05 L /0 m#  0+ mm!l?m# L / mm!l M!l Na>; L ,  / mm!l L 5 mm!l M!laritas Na>; M L n9_`l  0/ Li L /0m# Kn6i 0a%a*an, B

+5 Berikut data hasil titrasi larutan ;; 0+ M.

Per%!baan + / 3

X!l ;<#

X!l Na>;

dititrasi /0 ml /0 ml /0 ml

dititrasi +7 ml +5 ml + ml

Berdasarkan data tersebut \ k!nsentrasi larutan ;
<. 0040 M (. 0+33 M 2. 0+53 M (Try Out UN SMA 2015) Pen&e)esaian ,

(ata-data yang dapat diper!leh dari s!al di atas adalah9 M!laritas Na>; 9 M+ L 0+ M X!lume Na>;

9 X+ L  +7 D +5 D+ m# L  = 57 m# L +7 m#

X!lume ;
9 X/ L  /0 D /0 D/0 m# L /0 m#

M!laritas ;
9 M/ L C

Titik titrasi terjadi saat m!l Na>; sama dengan m!l ;
+7 Bila 0+ gram Na>; dilarutkan menjadi /70 ml maka p; larutan adalah ...  A. + B. / <. +3 D. !

2. 1 Pen&e)esaian ,

M L gr?Mr  +000?m# M L 0+?50  +000?/7 L 00+ M >;-Q

L b  Mb L +  00+ L 00+ M

p>; L : l!g  >;-Q L : l!g +0-/Q L / : l!g + L / p;

L +5 : p>; L +5 : / L +/

Kn6i a%a*an , D

 (UN 2010)

+ "e dalam +.000 m# aIuades dimasukkan padatan ; / sebanyak 31 gram lalu diaduk penambahan $!lume ; / padat diabaikan. p; larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah [. Ar L + dan ; L +.  A. + D l!g + B. / Z l!g 7 <. +/ D l!g 7 D. 1' / )o( 1

2. +3 Z l!g 7 (Try Out UN SMA 2012) Pen&e)esaian ,

"alsium hidr!ksida atau ;/ merupakan basa kuat. Nilai p;-nya dapat ditentukan melalui rumus9 >;ZQ L b = Mb dengan b adalah jumlah i!n >;Z dan Mb adalah m!laritas basa. Nila b dan Mb pada s!al di atas adalah9 bL/ Mr ;/ L 50 D +D+=/ L 50 D 35 L 15 Rumus k!nsentrasi dalam m!lar m!laritas Mb L_31?_15  _+000?_+000 L 7 = +0Z/ p; larutan ;/ adalah9 >;ZQ L b = Mb L / = 7 = +0Z/ L + = +0Z+ p>; L + Z l!g + p; L +5 Z + Z l!g + L +3 D l!g + Fadi p; larutan kalsium hidr!ksida tersebut adalah +3 D l!g +. Kn6i 0a%a*an ,D

+1 Perhatikan reaksi asam basa menurut Br!nsted-#!&ry berikut iniU N;5D aq D ;/> l   N;3 aq D ;3>D aq <;3<>>; aq D ;N>/ aq  <;3<>>;/D aq D N>/Z aq Spesi yang merupakan pasangan asam-basa k!njugasi adalah [.  A <;3<>>; dengan ;N> / B NH5/ #en(an NH'

< N;3 dengan ; 3>D ( <;3<>>;/D dengan N>/Z 2 N;5D dengan ; /> (UN 2012)

Pen&e)esaian ,

Se%ara sederhana pasangan asam basa k!njugasi dapat diartikan sebagai dua senya&a yang mempunyai susunan at!m yang hampir sama tetapi mempunyai perbedaan jumlah at!m ;. Senya&a yang mempunyai jumlah at!m ; lebih banyak bertindak sebagai asam sedangkan yang mempunyai jumlah at!m ; lebih

sedikit

bertindak

sebagai

basa.

Pada kedua reaksi di atas yang bertindak sebagai asam basa k!njugasi adalah9 +

N;5D dan N;3

/

;3>D dan ;/>

3

<;3<>>;/D dan <;3<>>;

5

;N>/ dan N> /Z

Fadi spesi yang merupakan asam basa k!njugasi sesuai dengan !psi yang ada adalah !psi B. Kn6i 0a%a*an , B 17 Perhatikan gra,ik titrasi asam-basa berikutU

Fika $!lume larutan yang dititrasi sebanyak +0 m# maka k!nsentrasi larutan basa #>; itu adalah...  A. 0/7 M B. 0+/7 M <. 0+ M (. 0017 M E. 989!: M (UN KIMIA 2012) Pen&e)esaian ,

(ari kur$a di atas terlihat bah&a titik eki$alen terjadi saat $!lume asam ;) adalah /7 m#. (ata yang diperlukan9 Asam H@

Xa L /7 m# Ma L 0+ M na L + Basa $OH

Xb L +0 m# Mb L .....C nb L +

"!nsentrasi #>; dengan demikian adalah

Kn6i 0a%a*an , E

+6 Sebanyak /7 m# larutan ka,ein 00+ M < 4;+0N5>/ "b L 73  +0 -+5 dititrasi dengan 00+ M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan /7 m# larutan ;;-Q<4;+0N5>/Q  73  +0 -+5 B ;3>DQ L +0-1 M < Tidak terdapat reaksi kesetimbangan ( Rasi! k!nsentrasi ka,ein terhadap asam k!njugasinya E Ter0a#i hi#ro)isis (aram +aein hi#ro+)ori#a (SBM – PTN 2013) Pen&e)esaian ,

Titrasi yang berlangsung sampai titik akhir titrasi dimana basa dan asam tepat habis bereaksi sehingga terjadi hidr!lisis garam. Kn6i 0a%a*an , E

/0 (alam &adah +# terdapat /0g ; / /4g N/ dan sejumlah N; 3dalam kesetimbangan pada 300!<.Fika gas N; 3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam +# air maka p; larutan yang diper!leh adalah [ " b N;5>; L +0-7  A 4 B 6 < +0 D 11

2 +/ (SBM – PTN 2013) Pen&e)esaian , 3;/  D N/  ⇔ /N;3  

"%

L

N;3Q/ ;/Q3N/Q

N;3Q/ L "% ;/Q3N/Q L +  +0 -7.+03.+ L +  +0 -/  N;3Q/ L √ 1 x 10

−2

L +0-+

>;-Q L √  Kb. M  L √ 10

−5

−1

. 10

L √ 10

−6

L +0-3 L+  +0-3 p>;

L - l!g >; -Q L - l!g +  +0 -3 L 3 : l!g + L3

p;

L +5 : 3 L ++

Kn6i 0a%a*an , D

/+ Sebanyak / gram %uplikan Na>; dilarutkan dalam /70 m# air kemudian /0 m# dari larutan ini dititrasi dengan larutan ;
"adar Na>; dalam %uplikan tersebut adalah....Mr Na>; L 50  A. /0 B. /7 <. 50 D. ;!8:

2. 17 (UN 2011 P54) Pen&e)esaian ,

(ata9 X!lume ;; titrasi 9 X L /0 m# "!nsentrasi Na>;9

"adar Na>;9 M L 0+/7 M Mr L 50 X L /70 m# L /70 = +0 Z3 # massa %uplikan L / gram

Kn6i 0a%a*an , D

// Sebanyak +1+ gram Ba>; / dilarutkan dalam air hingga $!lumenya menjadi /70 m#. ;arga p; larutan yang terjadi adalah... Ar Ba L +31 > L + ; L +  A + : 3 l!g / B + D 3 l!g / < 4 : l!g + ( +3 D l!g / E 1' / ' )o( ! (UN 2014/2015)

Pen&e)esaian ,

Ba>; /Q

¿

m  Mr × V 

 L

17,1 171 × 0,25  L 05 M

−¿

¿

OH 

¿ ¿ −¿

¿

OH 

p>; L

¿ ¿

−1 3  L −log2 × 10  L + : 3 l!g /

−log ¿

p; L +5 : + : 3 l!g / L +3 D 3 l!g / Kn6i 0a%a*an , E

/3 Perhatikan reaksi asam basa menurut Br!nsted-#!&ry berikut9 + ;/> l D N;3 aI ↔  N;5DaI D >; : aI / ;/> l D S/- aI

↔

 >; : aID ;S : aI

Spesi yang merupakan pasangan asam basa k!njugasi adalah... A H!O #en(an OH ?

B ;/> dengan N;5D

< ;/> dengan ;S : ( S/- dengan >;. : 2 N;3 dengan >; : (UN 2011/2012) Pen&e)esaian ,

;/> l D N; 3 aI

↔

 N;5DaI D >; : aI

Pasangan 9 ;/> dengan >; : dan N;3 dengan N; 5D ;/> l D S/- aI ↔  >; : aID ;S : aI Pasangan

9 ;/> dengan >; : dan S/- dengan ;S :

Kn6i 0a%a*an , A

/5 Berikut data hasil titrasi larutan Na>; 0/ M dengan larutan <; 3<>>;9 Per%!baa n

X!lume

X!lume

<;3<>>;

Na>;

/7 m# /7 m# /7 m#

0/ M 30 m# /6 m# 3+ m#

+ / 3

Berdasarkan data tersebut k!nsentrasi <; 3<>>; adalah...  A + . +0-/ M B !5 . 19-! M

< 4 . +0-+ M ( +/ . +0-+ M 2 /5 . +0-+ M

(UN 2014/2015) Pen&e)esaian ,

X!lume rata-rata Na>; 0/ M L 30D/6D3+?3 L 30 m# Pada titrasi berlaku X + . M+ L X/ . M/ 30 . 0/ L /7 . M <; 3<>>; <;3<>>;Q L 30  0/?/7 L 0/5 L /5  +0 -/ M Kn6i 0a%a*an , B

/7 Sebanyak +00 ml larutan Na>; 0+M di%ampur dengan +00 ml larutan ; 3<;7>1 0+M. Setelah terjadi kesetimbangan i!n-i!n berikut mempunyai k!nsentrasi paling besar adalah... A H!C;H:O<-

B ;<;7>1-/ < <;7>1-3 ( >;2 ;D (SNMPTN 2010) Pen&e)esaian ,

;3<;7>1 adalah asam !rganik. Asam-asam !rganik %enderung bersi,at asam lema& da' dia'ap ale'si'*a  ,

Fadi ada asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka kita bandingan sesuai persamaan berikut9

a  Ma Xa .... b  Mb  Xb +  0+  +00 L +  0+  +00 Ternyata tanda yang sesuai adalah sama dengan =3 jadi "i#a+ a#a sisa.  "arena tidak ada sisa berarti diakhir larutan hanya terdapat garam ; /<;7>1Na dan air. Maka k!nsentrasi terbesar adalah ; /<;7>1Kn6i 0a%a*an , A

Essa& 1

;itung k!nsentrasi larutan ;
*. ;
Fadi 9 ;
/ Asam ben@!at <;7<>>; merupakan asam lemah dengan "a L   +0 -7. "!nsentrasi asamben@!at yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 00+7 m!l < ;7<>>Na kedalam +00 ml air adalah...M (SBMPTN  2013) Pen&e)esaian ,

<;7<>>Na adalah garam yang terhidr!lisis dan besi,at basa p;1 Reaksi ;idr!lisis yang terjadi adalah 9 <;7<>>Na G <;7<>>- D NaD <;7<>>- akan terhidr!lisis 9 < ;7<>>- D ;/> G <;7<>>; D >;Berdasarkan reaksi dapat kita lihat k!e,isien < ;7<>>; L k!e,isien >; - maka <;7<>>;Q L >;-Q - Menghitung >; -Q >;-Q di%ari dari hidr!lisis garam

Fadi <;7<>>;Q L 7  +0 -

3 (ata hasil per%!baan titrasi antara larutan ; /<>3 dan Na>; sebagai berikut Per%!baan ke+ / 3 5 7

X!lume ; /<>3 0+7 M /0 m# /0 m# /0 m# /0 m# /0 m#

X!lume Na>; 0/ M +0 m# +7 m# /0 m# /7 m# 30 m#

Titik ekui$alen terjadi pada per%!baan... (Dt!"-Dt!" 2016/201#) Pen&e)esaian ,

Menggunakan persamaan a  Ma  Xa L b  M b  Xb /  0+7  /0 L +  0/  X b Xb L 30 m# Fadi titik ekui$alen terjadi ketika $!lume larutan Na>; 0/ M sebanyak /0 m# atau terjadi pada per%!baan ke-7.

5 Bila +00 ml larutan Ba>;/ 007M di%ampurkan dengan +00 ml larutan ;
#angkah pertama yang harus dialkukan adalah men%ari m!l mula-mula masingmasing reaktan n Ba>;/ L M  X L 007  +00 L 7 mm!l n ;
Ba>;/ 9 Basa kuat direaksikan dengan ;
Bandingkan a  Ma Xa .... b  Mb  Xb +  0+  +00 ... /  007  +00 ternyata tanda yang sesuai adalah L Fadi keduanya habis bereaksi p; akhir reaksi L 1

7 Suatu asam lemah ;A dengan k!nsentrasi 0+ teri!nisasi sebanyak +. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah...  (UN 2011) Pen&e)esaian ,

;ubungan O "a dan M dirumuskan sebagai 9

2

 Ka =a  x M 

(

)

−2 −2

¿ 10

¿ 10−5

−1

 x 10