UNIVERSIDAD ANDRES BELLO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA QUI 100 PROFESORA: ARIELA LAVADO S.
GUÍA DE EJERCICIOS N° 1 Nº DE AVOGADRO Y CONCEPTO DE MOL 1. ¿Cuántos átomos hay en un gramo de cobre? ( masa atómica Cu = 63,54 g/mol.) R: 9,45 x 1021 átomos 2. Dada la masa atómica del Bromo = 79,909 g/mol. ¿Cuál es la masa de 4,63x 1020 átomos de bromo? R: 0,0614 g. 3. ¿Cuál de las siguientes muestras contiene un mayor número de átomos: a) 6,7 g de Fe ; b)0,11 mol de Fe ; c) 7,83 x 1022 átomos de Fe ? 4.- El análisis de la clorofila muestra que consiste de 2,68% de Mg. Dado 1,0 g. de clorofila. ¿Cuántos átomos de Mg contiene?. Masa atómica Mg = 24,312 g/mol R: 6,62 x 1020 átomos 5. El calcio tiene masa atómica = 40,8 g/mol a) ¿Cuál es la masa en g. de un átomo de calcio ? b)¿Cuántos átomos contienen 10 g. de calcio ?
R: 6,77 x 10-23g R: 1,47 x 1023 át.
6.¿Cuántas moléculas de quinina ( C20H24N2O2) están contenidas en 1,08 g de quinina? ¿Cuántos moles de quinina? 7. El formaldehído tiene la fórmula CH2O. ¿Cuántas moléculas hay en 0,11 g de formaldehido? R: 2,2 x 1021 moléculas 8.- ¿Cuántos átomos de azufre están presentes en 25,6 g de Al2(S2O3)3 ? R: 2,37 x 1023 átomos 9. 0,274 moles de una sustancia pesan 62,5 g ¿Cuál es la masa molar de esta sustancia en unidades g/mol? R: 2,28 x102 g/mol 10. Se tiene 315g de ácido acético (CH3 COOH) Calcular a) los moles de ácido acético b) Los moles de átomos de cada elemento c) El Nº de átomos de cada elemento
11. Una gota de agua posee un volumen aproximado de 0,05 mL. La densidad del agua a temperatura ordinaria es ~ 1,0 g/mL.¿Cuántas moléculas de H2O están contenidas en una gota de agua? R: 1,7 x 1021 moléculas 12. La densidad del agua es 1,0 g /ml a 4ºC ¿ Cuántas moléculas están presentes en un vaso (200 ml ) de agua a esta temperatura ? 13.
Cada tabeta de sacarina, C H NO S, edulcorante artificial, pesa 7 5 3 aproximadamente 0,3 g. Calcular : a) ¿Cuántos moles de átomos de C, N y S contiene? b) ¿Cuántos moles de sacarina contiene? c) El número de moléculas de sacarina. d) El número de átomos de H y O .
14. Complete la siguiente tabla Especie
Ca
Protones 20 Neutrones Electrones A 40 Z
Cr+3
I-1
30 54 127
-1
Cl 17 18
Mn+7
18 55
24
15. El boro natural contiene un 80,39 % de B-11 y 19,61 % de B-10 . La masa atómica media del boro es 10,811 uma. Calcular la masa isotópica del B-10 si la del B-11 es de 11,009 uma.
