TRESCA STUDY GROUP
Teori Atom 1. Di antara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah .... A. atom adalah unit pembangun materi B. unsur terdiri dari sejenis atom C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom D. atom tidak dapat dibagi lagi E. atom terdiri dari partikel subatom 2.
Elektron ditemukan oleh .... A. J.J Thomson B. J. Chadwick C. E. Rutherford D. Henry Bacquerel E. R.A. Milikan
3.
Gambar di bawah ini merupakan model atom yang dikemukakan oleh .... A. J.J Thomson B. Niels Bohr C. John Dalton D. E. Rutherford E. E. Schrodinger
4.
Gagasan utama dalam teori atom Niels Bohr adalah .... A. gagasan tentang partikel dasar B. gagasan tentang inti atom C. gagasan tentang tingkat energi dalam atom D. gagasan tentang isotop E. gagasan tentang orbital
Partikel Subatom dan Notasi Unsur 5. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar terebut adalah .... A. -1, +1, 0 B. +1, -1, 0 C. +1, 0, -1
D. -1, 0, +1 E. 0, -1, +1 6.
Partikel penyusun inti atom adalah .... A. proton B. neutron C. neutron dan elektron D. proton dan neutron E. proton, elektron, dan enutron
7.
Isotop terdiri dari .... A. 15 proton, 15 elektron, dan 35 elektron B. 15 proton, 16 elektron, dan 35 neutron C. 15 proton, 15 elektron, dan 16 neutron D. 16 proton, 16 elektron, dan 15 neutron E. 35 proton, 35 elektron, dan 16 neutron
8.
2+ Diketahui isotop , maka ion Mg memiliki .... A. 12 elektron di sekitar inti B. 12 elektron di dalam inti C. 10 elektron di dalam inti D. 10 elektron si sekitar inti E. 14 elektron di dalam inti
9.
Diketahui X3+ memiliki 21 elektron dan 28 neutron, maka nomor atom X adalah .... A. 18 B. 21 C. 24 D. 27 E. 28
10. Unsur fluorin dengan lambang mengandung .... A. 9 neutron, 19 proton 1
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
B. C. D. E.
9 neutron, 10 proton 10 proton, 9 elektron 9 proton, 10 neutron 9 proton, 10 elektron
11. Ion X2+ mempunyai 24 elektron. Jika unsur X mempunyai 30 neutron, maka lambang unsur X adalah .... A. B. C. D. E.
3+ 12. Ion mempunyai proton, neutron, dan elektron berturut-turut sebanyak .... A. 45, 45, 58 B. 45, 103, 58 C. 45, 58, 48 D. 45, 58, 45 E. 45, 58, 42
Isotop, isoton, isoelektron dan isobar 13. Unsur yang merupakan isoton dari adalah .... A. B. C. D. E. 14. Ion Mg2+ memiliki jumlah elektron yang sama (isoelektron) dengan .... A. Ar B. ClC. Na+ D. S2E. Ca2+ 15. UMPTN 1991 Rayon B Spesi yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan adalah .... A. + B. + C. 2
D. E.
2 3+
Kelimpahan unsur di Alam 16. Tembaga terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%), maka massa atom relatif (Ar) tembaga adalah .... A. 63,2 B. 63,4 C. 63,6 D. 63,8 E. 64,2 17. Magnesium memiliki isotop Mg-24 (60%), Mg-25 (30%) dan Mg-26 (10%). Maka massa atom relatif magnesium adalah .... A. 24,3 B. 24,5 C. 25 D. 25,3 E. 25,5
Konfigurasi Elektron 18. Di antara unsur berikut yang mempunyai elektron valensi terbanyak adalah .... A. 5P B. 7Q C. 9R D. 11S E. 15T 19. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K = 2; L = 8; M =18; N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung .... A. 35 elektron dan 35 neutron B. 35 proton dan 35 neutron C. 35 proton dan 45 neutron D. 35 elektron dan 80 neutron E. 80 elektron dan 80 proton 20. Suatu atom mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut
TRESCA STUDY GROUP
mempunyai elektron valensi sebanyak .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 E. 9 21. Suatu atom mempunyai 3 kulit atom dan 5 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah .... A. 3 B. 5 C. 7 D. 13 E. 15
22. Jumlah elektron valensi unsur Kr dengan nomor atom 36 adalah .... A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8 23. Konfigurasi elektron dari ion adalah .... A. 2) 8) 2) B. 2) 8) C. 2) 8) 8) D. 2) 8) 4) E. 2) 8) 8) 3)
2
24. Konfigurasi elektron ion Y3- dari suatu unsur adalah .... 2 A. 1s 2s2 2p6 3s2 3p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 25. Nomor atom unsur Ca = 20. Konfigurasi elektron dari ion Ca2+ adalah .... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C. 1s2 2s2 2p6 3s1
D. 1s2 2s2 2p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 26. Logam Aluminium memiliki lambang unsur . Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron dalam unsur Al adalah .... A. [Kr] B. [Ar] C. [Ne] D. [Ne] E. [Ne] 27. Ion X mempunyai diagram orbital sebagai berikut : [Xe] nomor atom dari unsur X adalah .... A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30 28. Bilangan kuantum untuk elektron terakhir pada unsur adalah .... A. n = 2; l = 0; m = +1; s = + ½ ; B. n = 2; l = 1; m = +1; s = + ½ ; C. n = 2; l = 0; m = 0; s = - ½ ; D. n = 1; l = 0; m = +1; s = + ½ ; E. n = 1; l = 1; m = +1; s = - ½ ; 29. Suatu unsur mempunyai bilangan kuantum terakhir : n = 2; l = 1; m = 0; s =+½; Jika unsur tersebut mempunyai nomor massa 14, maka jumlah neutron dalam unsur tersebut adalah .... A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 3
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
30. Suatu unsur mempunyai nomor massa 39 dan neutron sebanyak 20. Bilangan kuantum untuk elektron terakhir pada unsur tersebut adalah .... A. n = 4; l = 0; m = +0; s = + ½ ; B. n = 3; l = 0; m = +0; s = + ½ ; C. n = 4; l = 1; m = +1; s = + ½ ; D. n = 2; l = 0; m = +1; s = + ½ ; E. n = 2; l = 0; m = +1; s = - ½ ; 31. Suatu atom mempunyai 3 kulit dan 4 elektron valensi. Maka, atom tersebut mempunyai bilangan kuantum .... A. n = 3; l = 0; m = +0; s = + ½ ; B. n = 3; l = 1; m = +0; s = + ½ ; C. n = 4; l = 0; m = +0; s = + ½ ; D. n = 3; l = 1; m = +0; s = + ½ ; E. n = 3; l = 0; m = +0; s = + ½ ; 32. Elektron terakhir pada suatu atom mempunyai bilangan kuantum : n = 3; l = 2; m = +0; s = + ½ ; Maka, jumlah elektron pada orbital d pada atom tersebut adalah .... A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 33. SPMB 2003 Regional III Titanium mempunyai nomor atom 22, jumlah elektron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion Ti3+ adalah .... A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 34. SPMB 2005 Regional I Konfigurasi elektron atom Fe : [Ar] 3d6 4s2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah .... A. 1 B. 2 4
C. 3 D. 4 E. 5 35. UM UGM 2004 Ion yang ditulis 35A- adalah ion .... A. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar B. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar C. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar 36. SPMB 2002 Regional II Konfigurasi elektron F- (nomor atom 9) adalah .... A. [He] 2s2 2p4 B. [He] 2s2 2p5 C. [He] 2s2 2p6 D. [Ne] 3s2 3p5 E. [Ne] 3s2 3p6 37. EBTANAS 1995/1996 Tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit : Unsur Pengisian elektron I 1s 2s 2p II 1s2 2s2 2p5 3s2 III 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 IV 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Pengisiam elektron yang benar menurut aturan Hund dan Aufbau adalah .... A. I dan V B. I dan II C. II dan V D. III dan V E. IV dan V 38. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = -2 terletak pada subkulit .... A. 2d
TRESCA STUDY GROUP
B. C. D. E.
2s 3s 3p 3d
39. SPMB 2007 Kode 650 Harga keempat bilangan kuantum yang terdapat pada orbital 4d adalah .... A. n = 4 l = 0 m = 1 s = + ½ B. n = 4 l = 1 m = -1 s = - ½ C. n = 4 l = 2 m = 1 s = + ½ D. n = 4 l = 2 m = 3 s = - ½ E. n = 4 l = 3 m = 2 s = + ½ 40. SNMPTN 2008 Kode 302 Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah .... A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10
5
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
Pendahuluan 1. Sistem periodik modern disusun berdasarkan pengelompokkan unsur menurut .... A. Newlands B. Dobereiner C. Lothar Meyer D. Dalton E. Mendeleev 2.
Unsur-unsur dalam sistem periodeik modern disusun berdasarkan .... A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat C. kenaikan jumlah proton dan neutron D. kenaikan titk leleh dan titik didih E. sifat kimia dan sifat fisik
Periode dan Golongan 3.
Unsur-unsur yang memiliki sifat yang mirip diletakkan pada .... A. golongan yang sama B. periode yang sama C. wujud yang sama D. blok yang sama E. kulit yang sama
4.
Pernyataan yang paling benar untuk unsur-unsur segolongan adalah .... A. mempunyai elektron yang sama B. mempunyai konfigurasi elektron yang sama C. mempunyai elektron valensi yang sama D. mempunyai sifat kimia yang sama E. mempunyai jumlah kulit yang sama
5.
6
Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan , kecuali .... A. Be, Mg, dan Ca
B. C. D. E.
Li, Na, dan K He, Ar, dan Kr F, Cl, dan Br Be, C, dan N
6.
Unsur yang terdapat pada periode ke-3 adalah .... A. 19K B. 18Ar C. 3Li D. 9F E. 20Ca
7.
Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah .... A. He B. Ne C. Se D. Kr E. Rn
8.
Unsur transisi terletak antara golongan .... A. IIA dan IIB B. IIIB dan IIB C. IIA dan IIIA D. IA dan IIIA E. IIB dan IIIB
9.
Suatu atom X mempunyai 18 proton dan 22 neutron, maka atom X terletak pada golongan/periode .... A. IA/3 B. IVA/4 C. VIIIA/3 D. VIIA/3 E. IIA/4
10. Unsur dengan nomor atom 53 terletak pada golongan .... A. alkali B. alkali tanah C. halogen
TRESCA STUDY GROUP
D. gas mulia E. transisi 11. Jumlah unsur yang terletak periode keenam adalah .... A. 8 B. 10 C. 18 D. 24 E. 32
pada
12. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dalam sistem periodik terletak pada .... A. periode 4 golongan IIA B. periode 4 golongan IIB C. periode 2 golongan IVA D. periode 2 golongan IVB E. periode 4 golongan IVA 13. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada .... A. periode 4 golongan VA B. periode 5 golongan VA C. periode 5 golongan IVA D. periode 4 golongan IVA E. periode 5 golongan VIIA 14. Diketahui suatu unsur mempunyai notasi : . Maka unsur X tersebut terletak pada .... A. golongan IVB periode 5 B. golongan VIIB periode 4 C. golongan IVA periode 3 D. golongan VIIA periode 3 E. golongan VIIIA periode 3 15. Unsur terletak pada golongan yang sama dengan .... A. He B. B C. C D. Na E. F 16. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah .... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Dalam sistem periodik, atom unsur L terletak pada .... A. periode 3 golongan VIA B. periode 3 golongan VIIA C. periode 4 golongan IVA D. periode 4 golongan VIA E. periode 4 golongan VIB 17. Diketahui diagram sebagai berikut :
orbital
unsur
X
Maka unsur X dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut .... A. IIIA, 3 B. IIA, 4 C. IIIA, 4 D. IVA, 4 E. IVA, 3 18. Elektron terakhir suatu atom mempunyai bilengan kuantum : n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½. Atom tersebut dalam sistem periodik terletak pada periode dan golongan .... A. IIIA, 3 B. IIIB, 4 C. VA, 3 D. VIIA, 3 E. VIIB, 4 19. Perhatikan berikut!
tabel
sistem
Konfigurasi elektron unsur paling sesuai adalah .... A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p3 C. 1s2 2s1 2p4 D. 1s2 2s2 2p5 E. 1s2 2s1 2p5
periodik
Q
yang
7
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
20. Elektron valensi merupakan elektron yang berada pada kulit terluar. Elektron yang berada pada kulit kedua terluar pada unsur 13Al adalah .... A. 2 B. 4 C. 8 D. 18 E. 32 21. EBTANAS 1997/1998 Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya : Unsur Nomor atom I 17 II 18 III 24 IV 40 V 56 Pasangan unsur yang terdapat dalam blok d pada sistem periodik adalah .... A. I dan II B. II dan IV C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V 22. Raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode keenam, golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum .... A. n = 5; l = 2; m = +2; s = - ½ ; B. n = 5; l = 2; m = +2; s = + ½ ; C. n = 6; l = 0; m = 0; s = - ½ ; D. n = 6; l = 0; m = 0; s = + ½ ; E. n = 6; l = 2; m = +2; s = - ½ ; 23. SPMB 2005 Regional II Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom .... A. 2 dan 11 B. 11 dan 21 C. 13 dan 31 D. 19 dan 29 E. 23 dan 32 8
24. Unsur X dalam sistem periodik berada dalam periode 4 dan golongan IB. Maka, jumlah elektron tidak berpasangan yang terdapat dalam subkulit d pada ion X2+ adalah .... A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
Sistem Periodik Unsur 25. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor yang menyebabkan penurunan tersebut adalah .... A. pertambahan jari-jari atom B. pertambahan muatan inti C. pertambahan nomor atom D. pertambahan massa atom E. pertambahan titik didih 26. Perhatikan gambar berikut :
Unsur yang mempunyai elektron terbesar adalah .... A. P B. Q C. R D. S E. T
afinitas
27. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah .... A. 11Na B. 12Mg C. 19K D. 20Ca E. 37Rb
TRESCA STUDY GROUP
28.
29.
30.
31.
Di antara pasangan unsur berikut, pasangan manakah yang energi ionisasi unsur yang kedua lebih kecil daripada unsur yang pertama? A. Na dan Mg B. Be dan F C. Na dan Cl D. He dan Ne E. Cl dan F Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. P:2881 S:284 Q:28 T:27 R:282 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah .... A. P B. Q C. R D. S E. T Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh .... A. jari-jari atom B. energi ionisasi C. afinitas elektron D. titik didih E. titik leleh Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7 Manakah satu di antara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut? A. Unsur P dan Q terletak dalam satu periode dalam sistem periodik panjang B. Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q C. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q D. Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
E. Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P 32.
Di antara unsur berikut yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah .... A. helium B. hidrogen C. fluorin D. klorin E. oksigen
Soal nomor 29-32 berkaitan dengan unsur-unsur berikut. 2P, 4Q, 6R, 9S, 10T, 17U, 19V, dan 20W. 33.
Pasangan unsur-unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah .... A. 2P, 4Q, dan 10T B. 2P, 4Q, dan 20W C. 4Q, 10T, dan 20W D. 9S dan 17U E. 17U dan 19W
34. Unsur yang terletak dengan 19V adalah .... A. 6R B. 9S C. 10T D. 17U E. 20W
satu
periode
35. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah .... A. 2P B. 4Q C. 9S D. 10T E. 19V 36. Unsur yang tergolong logam adalah .... A. 2P dan 10T B. 9S dan 17U C. 4Q dan 6R D. 6R, 9S, dan 17U E. 4Q, 19V, dan 20W
9
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
37. Diketahui data energi ionisasi unsurunsur alkali sebagai berikut : X = 520, Y = 419, Z = 496, A = 376, B = 403 (dalam kJ/mol) A. X-Y-Z-A-B B. B-A-Z-Y-X C. Z-Y-X-B-A D. A-B-X-Y-Z E. X-Z-Y-B-A
38. Hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode untuk golongan utama adalah .... A. energi ionisasi bertambah B. jumlah elektron valensi bertambah C. bertambahnya tingkat oksidasi maksimum D. jari-jari atom bertambah E. kecenderungan membentuk ion negatif bertambah 39. SPMB 2002 Regional I Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah .... A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 40. EBTANAS 1988/1989 Jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom ialah : 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89; maka jari-jari atom Li sama dengan .... A. 2,03 B. 1,57 C. 1,23 D. 0,89 E. 0,8
10
TRESCA STUDY GROUP
Jenis Ikatan Kimia 1. Unsur yang mengikat dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah .... A. 11Na B. 14Si C. 16S D. 19K E. 20Ca 2.
3.
4.
5.
Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara .... A. melepas 7 elektron B. menyerap 1 elektron C. memasangkan 1 elektron D. menyerap atau memasangkan 1 elektron E. menerima sepasang elektron Perbedaan antara ion Na+ dengan atom natrium (Na) adalah .... A. Ion Na+ kelebihan 1 proton B. Ion Na+ kelebihan 1 elektron C. Ion Na+ kekurangan 1 elektron D. Ion Na+ kekurangan 1 proton E. Ion Na+ kekurangan 1 neutron Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19. Maka pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah .... A. D dan E B. B dan E C. D dan A D. B dan C E. A dan E Diketahui nomor atom unsur : A=3, B=4, C=11, D=12, E=9, dan F=17. Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara .... A. A dan E B. A dan F C. C dan E
D. C dan F E. B dan F 6.
Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah .... A. rapuh B. titik leleh tinggi C. larutannya dapat menghantarkan listrik D. lelehannya dapat menghantarkan listrik E. padatannya dapat menghantarkan listrik
7.
Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah .... A. es B. silikon C. perunggu D. batu kapur E. gula
8.
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur .... A. logam alkali dengan halogen B. logam alkali tanah dengan halogen C. logam alkali dengan gas mulia D. halogen dengan golongan oksigen E. golongan oksigen dengan logam alkali tanah
9.
Senyawa yang memiliki adalah .... A. SO2, NO2, dan CO2 B. KOH, HCN, dan H2S C. NaCl, MgBr2, dan K2O D. NH3, H2O, dan SO3 E. HCl, NaI, dan CH4
ikatan
ion
10. Senyawa yang berikatan kovalen adalah .... A. NaCl, KNO3, dan H2O B. MgO, PbI, dan Ag2O C. KBr, NaCl, dan BaI2 11
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
D. Cl2O, HF, dan NH3 E. H2O2, Na2S, dan Ag2S 11. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. P:2 R:27 T:24 Q:282 S:28 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan .... A. P dengan R B. R dengan S C. R dengan T D. S dengan T E. P dengan T 12. SPMB 2003 Regional I Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut yang mengikuti aturan oktet, kecuali .... A. CHCl3 C. H2O E. PCl5 B. NH3 D. CH4 13. Di antara senyawa berikut : BF3, SO3, NH3, SF 4, dan IF3, yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah .... A. Semua B. BF3, SO3, IF3 C. BF3, SF4, IF3 D. SO3, NH3, SF4 E. BF3, SO3, SF4, dan IF3 14. Unsur A (Z = 11) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa sengan rumus kimia dan jenis ikatan .... A. AB, ionik D. A2B, kovalen B. AB2, kovalen E. AB2, ionik C. A2B, ionik 15. Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus .... A. XY D. X2Y3 B. X2Y E. XY3 C. XY2 12
16. UMPTN 2001 Rayon B Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jika unsur tersebut membentuk hidrida maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah .... A. ionik dengan rumus XH2 B. ionik dengan rumus XH C. kovalen dengan rumus XH2 D. kovalen dengan rumus XH E. kovalen dengan rumus XH3 17. Berikut data jenis ikatan : Rumus kimia Jenis ikatan AB2 Kovalen XY Ion P2Q Ion AZ Kovalen BW Kovalen Dari data tersebut dapat diidentifikasikan bahwa unsur-unsur tersebut dikelompokkan ke dalam .... A. A, X, P unsur logam dan B, Y, Q, Z, W unsur non-logam B. A, B, P unsur logam dan X, Y, Q, Z, W unsur non-logam C. A, B, X, P unsur logam dan Y, Q, Z, W unsur non-logam D. X, P unsur logam dan A, B, Y, Q, Z, W unsur non-logam E. A, B, Y, Q unsur logam dan X, P, Z, W unsur non-logam 18. Jika unsur berikatan dengan unsur , maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah .... A. XY dan ion B. X2Y dan ion C. XY2 dan ion D. X2Y dan kovalen E. XY2 dan kovalen 19. UMPTN 1995 Rayon A Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur
TRESCA STUDY GROUP
Y yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa .... A. XY D. X3Y B. X2Y E. XY2 C. X2Y3 20. Struktur lewis dari senyawa NH 3BF3 adalah sebagai berikut :
B. ikatan kovalen dan kovalen koordinasi C. ikatan kovalen koordinasi dan elektrovalen D. ikatan hidrogen dan ikatan kovalen E. ikatan hidrogen dan ikatan kovalen koordinasi 23. Ikatan kovalen koordinasi pada senyawa .... A. H2O B. NH4Cl C. CH4 D. HF E. C2H4
Jenis ikatan yang ditunjuk anak panah adalah .... A. kovalen B. ionik C. kovalen polar D. kovalen nonpolar E. kovalen koordinasi 21. Perhatikan rumus struktur senyawa NH4Cl berikut ....
lewis
Ikatan kovalen koordinasi pada gambar tersebut ditunjukkan oleh nomor .... (nomor atom : N=7, H=1, Cl=17) A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 22. Ikatan yang terdapat dalam senyawa amonium klorida (NH4Cl) adalah ... A. ikatan kovalen dan elektrovalen
terdapat
Kepolaran Ikatan 24. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing 2,1; 2,8; 4,0, manakah deret senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun? A. BrF, HF, HBr B. HF, BrF, HBr C. BrF, HBr, HF D. HBr, HF, BrF E. HBr, BrF, HF 25. EBTANAS 1993/1994 Empat unsur M, N, Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6, 11, 17, dan 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk molekul kovalen nonpolar adalah .... A. M dan R D. M dan Q B. N dan R E. Q dan R C. N dan Q 26. Molekul berikut yang mempunyai dipol permanen adalah .... A. BCl3 B. CCl4 C. CH4 D. BeCl2 E. PCl3
13
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
27. Berikut ini data sifat fisik dari dua zat 31. Senyawa di bawah ini yang mempunyai tak dikenal : bentuk molekul yang sama adalah .... A. H2O dan CO2 Senyawa Titik leleh Daya hantar listrik 0 B. CH4 dan XeF4 ( C) larutan C. BeCl2 dan CO2 X 32 tidak menghantaran D. PCl3 dan BCl3 Y 804 manghantarkan E. PCl5 dan PCl3 Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah .... A. ion dan kovalen polar B. ion dan ion C. kovalen nonpolar dan ion D. ion dan kovalen nonpolar E. kovalen polar dan kovalen nonpolar
Bentuk Molekul 28. Unsur 6X dengan 17Y dapat membentuk senyawa dengan bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut .... A. tetrahedral, polar B. bentuk V, polar C. segitiga bipiramid, polar D. tetrahedral, nonpolar E. bentuk V, nonpolar 29. Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr5 adalah .... A. tetrahedral B. segitiga sama sisi C. trigonal bipiramida D. trigonal piramid E. bujur sangkar 30. Bentuk molekul CH4, H2O, dan NH3 berturut-turut adalah ... (nomor atom : C=6, O=8, N=7, H=1) A. tetrahedral, bentuk V, trigonal piramid B. segi empat datar, trigonal piramid, bentuk V C. tetrahedral, linear, bentuk T D. tetrahedral, bentuk V, trigonal bipiramid E. segi empat datar, tetrahedral terdistorsi, dan bentuk T 14
Ikatan Antarmolekul 32. Senyawa yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya adalah .... A. H2O B. NH3 C. HF D. CH3OH E. CO2 33. Berikut ini adalah hidrida halogen (asam halida) : HF, HCl, HBr, HI Pernyataan yang tidak benar tentang hidrida halogen adalah .... A. titik didih HF lebih tinggi dari HCl, HBr, dan HI B. titik didih HCl lebih tinggi dari HBr C. HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya D. antar senyawa HCl terdapat gaya dipol-dipol E. HI mempunyai massa molekul relatif yang paling besar 34. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl, hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan .... A. kovalen B. ion C. hidrogen D. Van der Waals E. Kovalen koordinat 35. Senyawa manakah yang membentuk ikatan hidrogen molekulnya? A. CH3CHO B. CH3NH2
tidak antar
TRESCA STUDY GROUP
C. CH3OH D. NH3 E. NH4OH 36. Senyawa HCl dengan CO2 akan membentuk ikatan antar molekul berupa .... A. Ikatan dipol-dipol B. ikatan hidrogen C. ikatan dipol terimbas D. gaya london E. ikatan kovalen koordinasi 37. Diberikan data sebagai berikut : Zat cair Tekanan uap jenuh (mmHg) P 20 Q 35 R 56 S 112 T 224
C. sp3d, jugkat-jungkit, polar D. sp3d, tetrahedral, polar E. sp3d2, segiempat datar, nonpolar 40. Unsur A mempunyai massa atom 27 dan dalam inti atomnya terdapat 14 neutron. Unsur B mempunyai 16 nautron dan 16 proton. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai massa molekul relatif .... A. 59 B. 74 C. 76 D. 86 E. 150
Gaya tarik-menarik antar molekul yang paling kuat terdapat dalam zat cair .... A. P B. Q C. R D. S E. T
Antar ruang lingkup 38. Unsur 15A dan 17B dapat membentuk senyawa AB5. Pernyataan yang tidak benar tentang senyawa tersebut adalah .... A. memiliki hibridisasi sp3d B. tidak memenuhi kaidah oktet C. bersifat nonpolar D. mempunyai 1 pasang elektron bebas E. memiliki bentuk segitiga bipiramida 39. Xenon (Xe) adalah unsur gas mulia yang bisa disintesis menjadi senyawanya, salah satunya adalah XeF4. Hibridisasi, bentuk molekul, dan kepolaran senyawa tersebut adalah .... A. sp3, tetrahedral, nonpolar B. sp2, segitiga datar, nonpolar 15
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
1.
2.
Berikut ini pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah .... A. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif B. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekulmolekul C. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi atom-atom D. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi unsurunsur E. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu
5.
Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik, jika larutan tersebut mengandung .... A. ion-ion yang bergerak bebas B. logam yang bersifat konduktor C. molekul-molekul zat terlarut D. pelarut yang bersifat polar E. elektron yang bergerak bebas
3.
Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit kuat adalah .... A. zat yang menghantarkan arus listrik B. zat yang dalam larutan terurai sempurna menjadi ion-ion C. larutan yang memerahkan lakmus biru D. larutan yang membirukan lakmus merah E. garam yang terionisasi menjadi anion dan kation
4.
Berikut ini pernyataan yang benar tentang larutan nonelektrolit adalah ....
16
A. tidak dapat terionisasi menjadi ionionnya B. hanya terionisasi sebagian saja C. ion-ionnya dapat bergerak bebas D. dapat terionisasi menjadi ion-ionnya E. dapat menghantarkan arus listrik Dari hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan diperoleh data sebagai berikut. Larutan Pengamatan Nyala Gelembung lampu gas 1 terang ada 2 tidak nyala tidak ada 3 tidak nyala ada 4 tidak nyala tidak ada 5 menyala ada Berdasarkan data tersebut, larutan yang termasuk nonelektrolit adalah larutan nomor .... A. 1 dan 5 D. 1 dan 4 B. 2 dan 3 E. 3 dan 5 C. 2 dan 4 6.
Diketahui data percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut. No. Jenis Nyala Pengamatan air lampu lain 1 air laut redup ada gas 2 air ada gas ledeng 3 air ada gas danau 4 air redup ada gas sumur 5 air ada gas sungai Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa ....
TRESCA STUDY GROUP
A. air laut merupakan elektrolit B. air sungai bersifat nonelektrolit C. ada air yang bersifat elektrolit dan nonelektrolit D. semua air dari berbagai sumber, bersifat elektrolit E. sifat elektrolit air bergantung pada jenis zat pelarut 7.
8.
9.
Larutan senyawa berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah .... A. larutan garam B. larutan asam kuat C. larutan basa kuat D. larutan senyawa kovalen polar E. larutan senyawa kovalen nonpolar Di antara bahan berikut : 1. gula 4. urea 2. garam 5. pemutih 3. cuka yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah .... A. 1, 2, dan 3 D. 1, 4, dan 5 B. 1, 3, dan 5 E. 2, 3, dan 4 C. 2, 3, dan 5 Larutan dari senyawa berikut yang termasuk ke dalam larutan nonelektrolit adalah .... A. urea (aq ) B. garam dapur (aq ) C. air kapur (aq ) D. air cuka (aq ) E. air laut (aq )
10. Dari larutan berikut ini, yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik adalah .... A. larutan urea 1 M B. larutan asam cuka 0,1 M C. larutan asam cuka 1 M D. larutan H2SO4 0,1 M E. larutan H2SO4 1 M
11. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1 nyala terang banyak gelembung 2 nyala redup banyak gelembung 3 tidak menyala sedikit gelembung tidak ada gelembung 4 tidak menyala Dari data di atas, pasangan yang digolongkan sebagai elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 1 dan 4 12. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat adalah .... A. fruktosa (aq ) B. gula (aq ) C. urea (aq ) D. air garam dapur (aq ) E. glukosa (aq ) 13. Sistem berikut yang dapat menghantarkan arus listrik adalah .... A. NaCl (s) D. CaO (s) B. KCl (s) E. NaBr (l) C. C6H12O6 (aq) 14. Jika dilakukan pegujian daya hantar listrik jus jeruk menggunakan alat uji elektrolit, kemungkinan data pengamatan yang diperoleh adalah .... A. lampu menyala dan ada gelembung gas B. lampu menyala dan tidak ada gelembung gas C. lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas D. lampu tidak menyala dan ada gelembung gas E. lampu menyala sesaat dan tidak ada gelembung gas
17
MODUL SOAL KIMIA KELAS X semester 1
15. Berikut ini data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air. Larutan Nyala lampu Gelembung gas P ada Q terang ada R ada S terang ada T U terang V ada W ada Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah larutan .... A. P, Q, dan R D. U, V, dan W B. R, S, dan T E. P, R, dan W C. P, R, dan T
(1) Air aki (aq) (2) Urea (aq) (3) Cuka (aq) (4) Glukosa (aq) Yang termasuk larutan nonelektrolit adalah .... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 2 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 3, dan 4 20. HCl merupakan contoh dari .... A. senyawa ionik yang nonelektrolit B. senyawa ionik yang elektrolit C. senyawa kovalen yang nonelektrolit D. senyawa kovalen yang elektrolit E. senyawa yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
16. Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, larutan yang tidak menyebabkan lampu menyala tetapi membentuk gelembung gas adalah .... A. C6H12O6 (aq) B. CO(NH2)2 (aq) C. CH3COOH (aq) D. NaCl (aq) E. KCl (aq)
21. Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan larutan elektrolit adalah .... A. NaCl, HCl, C2H5OH, dan Mg(OH)2 B. Na2SO4, NaOH dan CO(NH2)2 C. NaCl, H2SO4, CO(NH2)2, dan HNO3 D. Ca(OH)2, HNO3, CuSO4, dan MgCl2 E. C6H12O6, HNO3, CuSO4, dan MgCl2
17. Pernyataan yang salah mengenai H2SO4 (aq) adalah .... A. mengandung ion H+ (aq) B. dapat menghantarkan arus listrik C. digunakan sebagai air aki D. termasuk larutan nonelektrolit E. mengandung ion SO42- (aq)
22. Sebanyak 0,1 mol zat X dilarutkan dalam 1 L air. Jika 0,02 mol zat tersebut mengion, maka derajat ionisasinya adalah .... A. 0,1 D. 0,02 B. 0,2 E. 0,01 C. 0,3
18. Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah .... A. air aki dan air gula B. air aki dan air garam C. air aki dan air cuka D. air gula dan air cuka E. air cuka dan air garam
23. Larutan 1 L asam sulfida 0,1 M memmiliki derajat ionisasi 20%, maka banyaknya ion H+ yang dihasilkan adalah .... A. 0,01 D. 0,04 B. 0,02 E. 0,05 C. 0,03
19. Di antara larutan berikut : 18
