RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (1) Satuan Pendidikan Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Pertemuan KeAlokasi Waktu
: SMA : Kimia : XI/ Ganjil : Laju Reaksi : Sembilan : 2 X 45 Menit
A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan mengamalkan ajaran agama yang yang dianutnya. KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, men erapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Kompetensi Dasar 1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 3.6 Memahami teori tumbukan untuk menjelaskan reaksi kimia. 4.6 Menyajikan hasil pemahaman terhadap teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia. C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Mengagungkan kebesaran Tuhan Yang Maha Esa 2. Merangsang keingintahuan siswa untuk berpikir kritis dan disiplin. 3. Memahami teori tumbukan untuk menjelaskan reaksi kimia. 4. Menentukan dengan benar orde reaksi dan persamaan laju reaksi untuk setiap percobaan D. Tujuan Pembelajaran Setelah selesai mengikuti pembelajaran, peserta didik diharapkan mampu ; 1. Bersyukur akan Karunia Tuhan YME. 2. Mengembangkan kedisiplinan dan kemampuan berfikir kritis. 3. Menjelaskan mengenai konsep laju reaksi. 4. Menentukan orde reaksi dari persamaan laju reaksi.
E. Materi Pembelajaran Konsep laju reaksi Reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada reaksi kimia yang berlangsung cepat seperti bom meledak dan ada juga reaksi kimia yang berlangsung sangat lambat seperti perkaratan logam. Reaksi kimia adalah proses perubahan zat-zat pereaksi menjadi hasil reaksi. Dengan demikian pada saat reaksi berlangsung, jumlah zat pereaksi akan semakin berkurang sedangkan hasil reaksi akan bertambah. Suatu reaksi akan terjadi apabila partikel-partikel yang bertumbukan mempunyai energi kinetik yang cukup. Energi kinetik minimum yang harus dimiliki agar partikel-partikel dapat bertumbukan untuk menghasilkan reaksi disebut energi pengaktifan (energi aktivasi atau Ea).Semakin rendah harga Ea suatu reaksi maka makin mudah reaksi tersebut terjadi atau semakin cepat laju reaksinya. Orde Reaksi dan Persamaan laju reaksi Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan naiknya laju reaksi akibat naiknya konsentrasi. Untuk reaksi A + B → C , persamaan laju reaksinya adalah: v = k[A]m [B]n
Orde reaksi = m + n
v = laju reaksi k = tetapan laju reaksi m = orde reaksi terhadap A n = orde reaksi terhadap B F. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi kelompok. Pendekatan saintifik. G. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan Pendahuluan
Inti
Deskripsi
1. Guru memberi salam pembuka dan menanyakan kabar siswa. 2. Guru mengecek kehadiran siswa 3. Guru menyampaikan sekilas tentang materi pelajaran hari ini 4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai. 5. Guru memotivasi siswa dengan menghubungkan apa yang mereka biasa temui dalam kehidupan sehari-hari dengan laju reaksi.misalnya dengan menanyakan ke siswa pernahkah anda melihat kembang api dan besi yang berkarat ? itu semua adalah contoh laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari. 1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok heterogen yang beranggotakan 4-5 orang. 2. Guru menjelaskan mengenai tumbukan yang terjadi pada suatu reaksi kimia bahwa reaksi yang terbentuk dikarenakan
Alokasi Waktu 5 Menit
80 menit
Penutup
tumbukan antara molekul-molekul. Tetapi, reaksi tidak akan terbentuk jika energi yang dibutuhkan tidak cukup. 3. Guru menjelaskan persamaan laju reaksi dengan contohnya. 4. Guru mempersilahkan siswa bertanya jika ada hal-hal yang belum jelas terkait dengan penentuan persamaan laju reaksi dan orde reaksi. 5. Guru memberikan soal latihan kepada siswa dan meminta siswa mendiskusikannya dalam kelompok 6. Guru meminta perwakilan dari tiap kelompok untuk menuliskan hasil diskusinya di papan tulis. 7. Guru meminta kelompok lain bertanya dan menanggapi jawaban dari kelompok penyaji. 8. Guru memberikan penghargaan kepada hasil kerja siswa dan melakukan review untuk mencegah miskonsepsi. 9. Guru memberikan latihan soal untuk dikerjakan di rumah masing-masing siswa. 1. Guru dan siswa bersama-sama menyimpulkan materi pelajaran yang telah dipelajari. 2. Guru meminta siswa untuk mempelajari dirumah materi yang akan dibahas pada pertemuan berikutnya. 3. Guru memberikan salam penutup
5 menit
H. Alat dan Sumber Belajar 1. Alat dan Bahan Alat tulis menulis (spidol dan white board), LCD. 2. Sumber Belajar a. Buku kimia SMA/ MA kelas XI, penulis : Suwardi, Soebiyanto & Th. Eka Widiasih (2009), Penerbit :Yudhistira. Jakarta. b. Buku kimia SMA/ MA kelas XI, penulis : Ari Harnanto & Ruminten (2009), Penerbit: Grafindo Pratama. Bandung. I. Penilaian a. Teknik penilaian : Penilaian kognitif : Tugas Individu dan Kelompok Bentuk Instrumen : Uraian Program tindak lanjut : Remedial dan Pengayaan Bentuk penilaian afektif : Lembar Pengamatan Siswa b. Instrumen penilaian Uraian
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar ! 1. Untuk reaksi N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Jika konsentrasi gas N2 mula-mula = 1 – 1 mol L setelah selang waktu 5 menit ternyata konsentrasi N2 tersisa 0,5 mol/L, tentukan laju reaksi untuk: N2, H2, dan NH3. 2. Gas nitrogen oksida dan gas klor bereaksi pada suhu 300 K menurut persamaan 2NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOCl dan diperoleh data sebagai b erikut. Perc. [NO] M [Cl2] M Laju reaksi (M/s) 1 0,1 0,1 0,001 2 0,1 0,2 0,004 3 0,1 0,3 0,009 4 0,2 0,1 0,002 5 0,3 0,1 0,003
a. Tentukan orde reaksi terhadap NO, terhadap Cl2, dan orde reaksi total! b. Tulis rumus laju reaksi. c. Hitung harga k. Kunci Jawaban : NO 1
Kunci Jawaban [N2] = [N2]sisa – [N2] mula-mula = 0,5 mol L – 1 – 1 mol L – 1 = -0,5 mol L – 1 t = 5 x 60 detik = 300 detik
2
Laju reaksi pengurangan N2 : r = -
– 3
Skor
– 1
– 1
= 1,67.10 mol L detik Dalam stoikiometri, perbandingan mol berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi dapat dikatakan berbanding lurus dengan laju pengurangan dan penambahan zat reaksi. Laju pengurangan H2 = 3 x laju pengurangan N2 – 3 – 1 – 1 – 3 – 1 – 1 = 3 x 1,67.10 mol L detik = 5.10 mol L detik Laju pertambahan NH3 = 2 x laju pengurangan N2 -3 – 1 – 1 – 3 – 1 – 1 = 2 x 1,67.10 mol L detik = 3,34.10 mol L detik m n Misal persamaan laju reaksi; r = k [NO] [Cl2] a. Untuk menentukan tingkat reaksi terhadap NO digunakan [Cl2] yang sama, yaitu percobaan 1 dan 4.
3
()
m=1 Tingkat reaksi terhadap NO = 1 Untuk menentukan tingkat reaksi terhadap Cl2 digunakan [NO] yang sama, yaitu percobaan 1 dan 2.
( )
n=2 Tingkat reaksi terhadap Cl2 = 2 Tingkat reaksi total = m + n = 1 + 2 = 3 b. Persamaan reaksi: m n r = k [NO] .[Cl2] 1 2 r = k [NO] [Cl2] c. Untuk menentukan harga k, dapat diambil salah satu data hasil percobaan, misalnya data percobaan 1. 2 r 1 = k [NO] 1 [Cl2] 1 k=
-1
2
-2 -1
k = 1,0 x 10 L mol s .
Nilai = skor perolehan x 100 Skor max
7
J.
Penilaian Proses Dan Hasil Belajar A. Penilaian Hasil Belajar Teknik penilaian: Pengamatan, tes tertulis
Aspek yg dinilai
Sikap - Keaktifan dalam pembelajaran - Kerjasama dalam mengerjakan soal latihan kelompok Pengetahuan - Kemampuan memahami konsep laju reaksi dan menentukan orde reaksi suatu persamaan laju reaksi Keterampilan - Bekerjasama dalam kelompok
Teknik Penilaian
Bentuk Instrumen
Pengamatan
Lembar Pengamatan Sikap dan Rubrik
Selama proses pembelajaran
tes
Tes Uraian
Penyelesaian tugas individu maupun kelompok
Pengamatan
Lembar pengamatan
Penyelesaian tugas individu/kelompok
Waktu Penilaian
B. Penilaan sikap LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN SIKAP Mata pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/I Tahun Pelajaran : 2014/2015 Waktu pengamatan : Selama proses pembelajaran Indikator sikap aktif dalam pembelajaran : 1. Kurang baik jika menunjukkan sama sekali tidak ambil bagian dalam pembelajaran 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha ambil bagian dalam pembelajaran tetapi belum konsisten 3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ambil bagian dalam menyelesaikan tugas secara terus menerus dan konsisten Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan kelompok : 1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha bekerjasama dalam kelompok tetapi belum konsisten 3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan konsisten Berikan Kode : KB jika “Kurang baik” B jika “Baik” SB jika “Sangat baik”
No
Nama Siswa
Keaktifan Kerjasama
1 2 3 4 5 dst Rubrik penilaian perilaku No.
1.
2.
Aspek yang Dinilai
Menunjukkan rasa ingin tahu
Ketekunan/ keuletan dalam belajar baik secara kelompok maupun individu dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS.
Rubrik 3: menunjukkan rasa ingin tahu yang besar, antusias,aktif dalam dalam kegiatan baik kelompok maupun individu 2: menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam kegiatan kelompok ketika disuruh atau kurang antusias dalam menyelesaikan masalah secara individu. 1: tidak menunjukkan antusias dalam pengamatan, sulit terlibat aktif dalam kegiatan kelompok atau individu walaupun telah didorong untuk terlibat.
3: tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas dengan hasil terbaik yang bisa dilakukan, berupaya tepat waktu. 2: berupaya tepat waktu dalam menyelesaikan tugas, namun belum menunjukkan upaya terbaiknya. 1: tidak berupaya sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas, dan tugasnya tidak selesai.
3.
Kejujuran dalam mengolah data dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS.
3: menunjukkan kejujurannya dalam menggunakan data hasil percobaan (data apa adanya) 2: menunjukkan kejujurannya dalam menggunakan data hasil percobaan (data apa adanya) , namun kurang menunjukkan kemandirian dalam menyelsaikan masalah (masih berusaha meminta jawaban teman/menyontek) terutama pada kegiatan individu. 1: tidak menunjukkan kejujuran dalam menggunakan data hasil percobaan dan berusaha mencari jawaban dari teman lain dengan cara menyontek untuk menyelsaikan tugas individu
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (2) Satuan Pendidikan Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Pertemuan KeAlokasi Waktu
: SMA : Kimia : XI/ Ganjil : Laju Reaksi : Sepuluh : 2 X 45 Menit
A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Kompetensi Dasar 1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 3.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan. 4.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi. C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Mengagungkan kebesaran Tuhan Yang Maha Esa 2. Merangsang keingintahuan siswa untuk berpikir kritis dan disiplin. 3. Mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 4. Mengimplementasikan pemahaman mengenai orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan. D. Tujuan Pembelajaran Setelah selesai mengikuti pembelajaran, peserta didik diharapkan mampu; 1. Bersyukur akan Karunia Tuhan YME. 2. Mengembangkan kedisiplinan dan kemampuan berfikir kritis 3. Mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 4. Mengimplementasikan pemahaman mengenai orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.
5. Menggunakan data hasil percobaan untuk menyimpulkan mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi. 6. Membuat laporan hasil percobaan dan mempresentasikannya di kelas. E. Materi Pembelajaran Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain dijelaskan sebagai berikut, 1. Memperluas permukaan bidang sentuh Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur dan bertumbukan. Pada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagian permukaan zat. Padatan berbentuk serbuk halus memiliki luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar daripada padatan berbentuk lempeng atau butiran. Semakin luas permukaan partikel, maka frekuensi tumbukan kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat berlangsung lebih cepat. Laju reaksi berbanding lurus dengan luas permukaan reaktan 2. Memperbesar konsentrasi larutan Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat) mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat. Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, makin besar laju reaksinya 3. Memperbesar tekanan Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. 4. Menaikkan suhu Setiap partikel selalu bergerak. Dengan naiknya suhu, energi gerak (kinetik) partikel ikut meningkat sehingga makin banyak partikel yang memiliki energi kinetik di atas harga energi aktivasi (Ea). Kenaikan suhu akan memperbesar o laju reaksi. Untuk setiap kenaikan temperatur sebesar 10 C, laju reaksi menjadi dua sampai tiga kali lebih cepat dari semula. Secara umum, rumus untuk menghitung laju reaksi pada suhu tertentu adalah sebagai berikut:
r 2 = laju reaksi pada suhu tertentu r 1 = laju reaksi awal T1 = suhu awal T2 = suhu pada v2 A = kelipatan laju reaks 5. Menambah katalis. Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan harga energi aktivasi (Ea). Katalisis adalah peristiwa peningkatan laju reaksi sebagai akibat penambahan suatu katalis. Meskipun katalis menurunkan energi aktivasi reaksi, tetapi ia tidak mempengaruhi perbedaan energi antara produk dan pereaksi. Dengan kata lain, penggunaan katalis tidak akan mengubah entalpi reaksi. Berdasarkan fasenya katalis terdiri dari katalis homogeny dan katalis heterogen.
Katalis homogen yaitu katalis yang mempunyai fase sama dengan fase zat 3+ – pereaksi. Contoh: Ion Fe sebagai katalis pada reaksi oksidasi ion I dan 2 – S2O8 ; Gas NO sebagai katalis pada reaksi di udara Katalis heterogen yaitu katalis yang mempunyai fase berbeda dengan fase zat pereaksi. Contoh: Pt atau Ni yang berwujud padat dapat mengkatalisis reaksi adisi etena dengan gas H2. F. Metode Pembelajaran Ceramah, eksperimen, diskusi kelompok. Pendekatan saintifik. G. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan Deskripsi Alokasi Waktu 5 menit Pendahuluan 1 Guru member salam pembuka dan menanyakan kabar siswa. 2 Guru mengecek kehadiran siswa. 3 Guru menyampaikan sekilas tentang materi pelajaran hari ini menyangkut faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 4 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai. 1 Guru mempersilahkan siswanya untuk berkumpul 80 menit Inti sesuai dengan kelompok yang telah ditentukan. 2 Guru membagikan kepada masing-masing kelompok daftar alat dan bahan yang digunakan sesuai dengan percobaannya masing-masing. 3 Guru mempersilahkan siswa untuk memulai kerja ilmiahnya. 4 Guru memantau kerja ilmiah yang dilakukan siswa. 5 Setelah selesai kerja ilmiah yang dilakukan siswa, guru mengarahkan siswa untuk melakukan diskusi kelompok untuk menyelesaikan laporan hasil percobaan. 6 Guru mempersilahkan masing-masing kelompok untuk mempresentasikan hasil pecobaan yang telah dilakukan. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Pengaruh suhu. Pengaruh luas permukaan bidang sentuh Pengaruh katalis 7 Guru mengapresiasi terhadap hasil kerja dan presentasi siswa. 8 Guru menjelaskan mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi untuk menghindari miskonsepsi yang mungkin timbul. 1. Guru memberikan tugas tes tertulis individu dan 5 menit Penutup membuat laporan sebaik mungkin mengenai hasil percobaan yang telah dilakukan untuk dikerjakan di rumah. 2. Guru menginformasikan mengenai materi pada pertemuan berikutnya dan meminta siswa untuk selalu belajar di rumah. 3. Guru memberikan salam penutup
H. Alat dan Sumber Belajar 1. Alat dan Bahan Alat dan bahan percobaan. Alat tulis menulis (spidol dan white board). 2. Sumber Belajar a. Buku kimia SMA/ MA kelas XI, penulis : Suwardi, S oebiyanto & Th. Eka Widiasih (2009), Penerbit :Yudhistira. Jakarta. b. Buku kimia SMA/ MA kelas XI, penulis : Ari Harnanto & Ruminten (2009), Penerbit: Grafindo Pratama. Bandung. I. Penilaian
a. Teknik penilaian : Penilaian kognitif Bentuk Instrumen Program tindak lanjut Bentuk penilaian afektif b. Instrumen penilaian Uraian J.
: Tugas Individu dan Kelompok : Uraian : Remedial dan Pengayaan : Lembar Pengamatan Siswa
Penilaian Proses Dan Hasil Belajar A. Penilaian Hasil Belajar Teknik penilaian: Pengamatan, tes tertulis
Aspek yg dinilai
Sikap - Keaktifan dalam pembelajaran - Kerjasama dalam mengerjakan soal latihan kelompok Pengetahuan - Kemampuan mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Keterampilan - Terampil dalam mengamati demonstrasi yang dilakukan dalam pembelajaran dan terampil dalam mengkomunikasikan pemahaman yang diperoleh kepada teman yang lain
Teknik Penilaian
Bentuk Instrumen
Pengamatan
Lembar Pengamatan Sikap dan Rubrik
Selama proses pembelajaran
tes
Tes Uraian
Penyelesaian tugas individu maupun kelompok
Pengamatan
Lembar pengamatan
Penyelesaian tugas individu/kelompok
Waktu Penilaian
B. Penilaan sikap LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN SIKAP Mata pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/I Tahun Pelajaran : 2014/2015 Waktu pengamatan : Selama proses pembelajaran Indikator sikap aktif dalam pembelajaran : 1. Kurang baik jika menunjukkan sama sekali tidak ambil bagian dalam pembelajaran 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha ambil bagian dalam pembelajaran tetapi belum konsisten 3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ambil bagian dalam menyelesaikan tugas secara terus menerus dan konsisten Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan kelompok : 1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha bekerjasama dalam kelompok tetapi belum konsisten 3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan konsisten
Berikan Kode
: KB jika “Kurang baik” B jika “Baik” SB jika “Sangat baik”
No 1 2 3 4 5 dst
Nama Siswa
Keaktifan Kerjasama
Rubrik penilaian perilaku No.
1.
2.
3.
Aspek yang Dinilai
Menunjukkan rasa ingin tahu
Ketekunan/ keuletan dalam belajar baik secara kelompok maupun individu dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS.
Kejujuran dalam mengolah data dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS.
Rubrik 3: menunjukkan rasa ingin tahu yang besar, antusias,aktif dalam dalam kegiatan baik kelompok maupun individu 2: menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam kegiatan kelompok ketika disuruh atau kurang antusias dalam menyelesaikan masalah secara individu. 1: tidak menunjukkan antusias dalam pengamatan, sulit terlibat aktif dalam kegiatan kelompok atau individu walaupun telah didorong untuk terlibat.
3: tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas dengan hasil terbaik yang bisa dilakukan, berupaya tepat waktu. 2: berupaya tepat waktu dalam menyelesaikan tugas, namun belum menunjukkan upaya terbaiknya. 1: tidak berupaya sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas, dan tugasnya tidak selesai. 3: menunjukkan kejujurannya dalam menggunakan data hasil percobaan (data apa adanya) 2: menunjukkan kejujurannya dalam menggunakan data hasil percobaan (data apa adanya), namun kurang menunjukkan kemandirian dalam menyelsaikan masalah (masih berusaha meminta jawaban teman/menyontek) terutama pada kegiatan individu. 1: tidak menunjukkan kejujuran dalam menggunakan data hasil percobaan dan berusaha mencari jawaban dari teman lain dengan cara menyontek untuk menyelsaikan tugas individu
Makassar,
Dosen Pembimbing
Prof. Dr. Sudding, M.Si
Mei 2014
Mahasiswa
Syahruddin, S.Pd
