Unsur Golongan VB
Elements of Group VB
Vanadium
Vanadium
Sejarah
History
Vanadium ditemukan pertama kali oleh del
Vanadium was first discovered by del Rio in
Rio pada tahun 1801. Sayangnya, seorang
1801. Unfortunately, a French chemist incorrectly
ahli
salah
declared that del Rio's new element was impure
menyatakan bahwa unsur baru del Rio
chromium. Del Rio also thought he was wrong and
hanyalah krom yang tidak murni. Del Rio
accepted the French chemists's statement.
pun
kimia
Perancis
menyangka
dengan
dirinya
salah
dan
menerima pernyataan ahli kimia Perancis itu. Unsur ini akhirnya ditemukan ulang pada
The element was discovered in 1830 by Sefstrom,
tahun
who named the element in honor of the Scandinavian
1830
oleh
Sefstrom,
yang
menamakan unsur itu untuk memuliakan
goddess,
dewi Skandinavia, Vanadis, karena aneka
multicolored compounds. Vanadium was isolated in
warna senyawa yang dimilikinya. Vanadium
nearly pure form by Roscoe, in 1867 reduced the
berhasil diisolasi hingga nyaris murni oleh
chloride with hydrogen.
Roscoe,
pada
mereduksi
tahun
garam
1867
dengan
kloridanya
dengan
Vanadis,
because
of
its
beautiful
hidrogen. Vanadium tidak dapat dimurnikan hingga kadar 99.3% – 99.8% hingga tahun 1922. Sumber Vanadium ditemukan dalam 65 mineral yang
berbeda,
roskolit,
di
vanadinit,
antaranya dan
karnotit,
patronit,
yang
merupakan sumber logam yang sangat penting. Vanadium juga ditemukan dalam batuan fosfat dan beberapa bijih besi, juga terdapat dalam minyak mentah sebagai senayawa kompleks organik. Vanadium
Vanadium can not be purified to levels of 99.3% 99.8% by the year 1922.
Source Vanadium is found in 65 different minerals, among karnotit, roskolit, vanadinit, and patronit, which is a very important source of m etals. Vanadium is also found in phosphate rock and some iron ore, is also present
in
crude
oil
as
an
organic
complex
senayawa. Vanadium is also found in a little bit in the meteorite.
juga ditemukan dalam sedikit dalam batu meteor. Produksi komersial berasal dari abu minyak bumi dan merupakan sumber Vanadium yang
sangat
penting.
Kemurnian
yang
sangat tinggi diperoleh dengan mereduksi
Commercial production from petroleum ash and is a very important source of Vanadium. Very high purity is obtained
vanadium atau
triklorida
dengan
dengan
campuran
magnesium
by reduction of vanadium trichloride with magnesium
magnesium-
or with magnesium-sodium mixtures.
natrium. Sekarang, kebanyakan logam vanadium
Now, most of the vanadium metal is produced by the
dihasilkan dengan mereduksi V2O5 dengan
reduction of V 2 O 5 with calcium in a pressure tube, a
kalsium dalam sebuah tabung bertekanan,
process developed by McKenie and Seybair.
proses yang dikembangkan oleh McKenie dan Seybair. Isotop
Isotope
Vanadium alam merupakan campuran dari
Natural vanadium is a mixture of two isotopes, ie,
2 isotop, yakni Vanadium-50 sebanyak
Vanadium-50 as much as 0.24% and as much as
0.24%
99.76%
dan
Vanadium
-51
sebanyak
Vanadium
-51. Vanadium-50
slightly
99.76%. Vanadium-50 sedikit radioaktif,
radioactive, having a half-life of more than 3.9 x
memiliki masa paruh lebih dari 3.9 x
10
17
10
17
years. There are nine other unstable isotopes
tahun. Ada sembilan isotop lainnya
yang tidak stabil Sifat-sifat Vanadium murni adalah logam
The properties of pure vanadium metal is bright white
berwarna putih cemerlang dan lunak. Tahan
and soft. Corrosion resistance of the base solution,
korosi terhadap larutan basa, asam sulfat,
sulfuric acid and hydrochloric acid, brine well. But the
dan asam klorida, juga air garam. Tetapi
metal is oxidized at 660 C
o
°
logam ini teroksidasi di atas 660 C
Vanadium has good structural strength and has a low
Vanadium memiliki kekuatan struktur yang
neutron fission capability, makes it very useful in a
baik
nuclear application.
dan
memiliki
kemampuan
fisi
neutron yang rendah , membuatnya sangat berguna dalam penerapan nuklir . Kegunaan
Usefulness
Vanadium digunakan dalam memproduksi
Vanadium is used in producing rust resistant metal
logam tahan karat dan peralatan yang
and equipment
digunakan
carbide is very important in the manufacture of steel.
dalam
kecepatan
tinggi.
used in high speed. Vanadium
Vanadium karbida sangat penting dalam pembuatan baja. Sekitar 80% Vanadium yang sekarang dihasilkan,
digunakan
sebagai
ferro
vanadium atau sebagai bahan tambahan baja. Foil vanadium digunakan sebagai zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium
petoksida
digunakan
dalam
pembuatan keramik dan sebagai katalis. Vanadium
juga
digunakan
untuk
Approximately 80% of the vanadium now produced is used
as
ferro
vanadium
or
as
a
steel
additive. Vanadium foil f oil is used as a binder in a titanium coating on steel. Petoksida Vanadium is used in the manufacture of ceramics and as catalysts. Vanadium is also used to produce a superconductive magnet with a magnetic field of 175 000 Gauss.
menghasilkan
magnet
superkonduktif
dengan medan magnet sebesar 175000 Gauss. Handling
Penanganan Vanadium dan semua senyawanya adalah beracun dan harus ditangani dengan hatihati.
Konsentrasi
maksimum
V2O5 yang
masih diizinkan terdapat di udara adalah
Vanadium and its compounds are all toxic and must be handled with care. The maximum concentration of V 2 O 5, which is still allowed there in the air is 0.05 (for 8 hours on average for 40 hours per week)
0.05 (selama 8 jam kerja rata-rata selama 40 jam per minggu)
The physical properties
Sifat fisik
Fase
Phase
solid
Density
6.0 g · cm
-3
Liquid density atmp
5.5 g · cm
-3
Melting point
2183 K , 1910 ° C,
padat
Kepadatan
6,0 g · cm
Cair kepadatan di mp
5,5 g · cm
-3
-3
°F
2183 K , 1910 °
Titik lebur
C, 3470 ° F Boiling point
3680 K, 3407 ° C, 6 F
3680 K, 3407 °
Titik didih
C, 6165 ° F
Kalor peleburan
21,5 kJ · mol
Kalor penguapan
459 kJ · mol
Molar kapasitas panas
24,89 J · mol -1
Heat of fusion
21.5 kJ · mol
Heat of vaporization
459 kJ · mol
Molar heat capacity
24.89 J · mol
-1
-1
-1 K
-1
-1
-1
·
K -1
Vapor pressure
· P (Pa)
1
10
100
1k
10 k
100
at T (K)
2101
2289
2523
2814
3187
367
Tekanan uap
P (Pa)
1
10
100 1 k
10 k 100 k
pada
T 210 228 252 281 318 367
(K)
1
9
3
4
7
9
Niobium
Niobium
Sejarah
History
Ditemukan pada tahun 1801 oleh Hatchett
Discovered in 1801 by Hatchett of ore sent to
dari bijih yang dikirim ke Inggris. Logam ini
England. This metal was first purified in 1864 by
dimurnikan pertama kali pada tahun 1864
Bloomstrand, which reduced the niobium chloride by
oleh Bloomstrand, yang mereduksi garam
heating
niobium klorida dengan proses pemanasan
atmosphere. Taken by the IUPAC name niobium in
dengan
menggunakan
atmosfer.
Nama
niobium
process
hidrogen
dari
1950
after
diambil
oleh
community
the
using
hydrogen
debate
associations
for
100
leading
from
the
years. Many chemist
and
setelah
government owned that refers to this as the niobium
diperdebatkan selama 100 tahun. Banyak
metal, but one of the leading commercial firms in the
komunitas asosiasi ahli kimia terkemuka
United States who call kolumbium.
IUPAC
pada
tahun
1950
maupun milik pemerintah yang mengacu pada logam ini dengan nama niobium, kecuali
satu
terkemuka
di
perusahaan Amerika
komersial
Serikat
yang
menyebutnya sebagai kolumbium. Sumber
Source
Unsur ini ditemukan dalam mineral niobit
Element is found in mineral niobit (or columbite),
(atau kolumbit), niobit-tantalit, paroklor dan
niobit-tantalite, and euxenite paroklor. Niobium with
euksenit. Niobium dengan kadar tinggi
high levels found joined together karbonatit (carbon-
ditemukan bergabung bersama karbonatit
silicate rocks), as one of the components of
(batuan karbon-silikat), sebagai salah satu
paroklor. Niobium-rich ore is found in Canada, Brazil,
komponen penyusun paroklor. Bijih kaya
Nigeria, Zaire, and in Russia.
niobium
ditemukan
di
daerah
Kanada,
Brazil, Nigeria, Zaire, dan di Rusia. Sifat-sifat
The properties
Niobium berwarna putih berkilau, lunak dan
Niobium gleaming white, soft and ductile. When
bisa ditempa. Bila terpapar dengan udara
exposed to air at room temperature with a cuku long
pada suhu kamar dengan waktu yang cuku
time, the color changed to bluish. The metal m etal is
lama, warnanya berubah menjadi kebiru-
oxidized in air at 200 C.Thus, niobium should be
o
biruan. Logam ini teroksidasi di udara pada o
suhu 200 C. Dengan demikian, niobium
protected from atmospheric air, if you want to be processed, even at ordinary temperatures.
harus terlindung dari udara atmosfer, bila hendak diproses, meski pada suhu biasa saja. Kegunaan Niobium
Usefulness
digunakan
pengelasan
Niobium is used in welding stainless steel stabilizing
menstabilkan baja tahan karatRibuan pon
karatRibuan pounds of niobium have been used in
niobium telah digunakan dalam sistem
the latest air flow system, as used in the Gemini
aliran udara terbaru, sebagaimana yang
space program.Niobium is superconducting; even
digunakan pada program antariksa Gemini .
superconductive magnets have been made with Nb-
Niobium bersifat superkonduktif; bahkan
Zr wire, which hold the superconductivity in strong
magnet superkonduktif telah dibuat dengan
magnetic fields. Application of superconductive gives
kawat
menahan
hope that a new source of electricity generation on a
medan
large scale. Niobium is also commonly used women's
Nb-Zr,
superkonduktivitasnya
dalam
yang dalam
magnet kuat. Penerapan superkonduktif ini jewelry. memberikan
harapan
generasi
sumber
listrik yang baru dalam skala besar. Niobium juga umum digunakan perhiasan wanita. Isotop
Isotope
Telah dikenali 18 isotop niobium. Niobium
Has identified 18 of niobium isotopes. Niobium and
bisa diisolasi dari tantalum dan diperoleh
tantalum can be isolated from the obtained in various
dengan berbagai cara
ways
The physical properties
Sifat fisik
Tahap
padat
Kepadatan (dekat rt 8,57 g · cm
-3
)
Stage
solid
Density (near rt )
8.57 g · cm
Melting point
2750 K , 2477 ° C, 44
-3
F Titik lebur
2750 K , 2477 ° C, 4491 ° F
Boiling point
5017 K, 4744 ° C, 85 F
Titik didih
5017 K, 4744 ° C, 8571 ° F
Heat of fusion
30 kJ · mol
-1
-1
Kalor peleburan
30 kJ · mol
Kalor penguapan
689,9 kJ · mol
Molar
Heat of vaporization
689.9 kJ · mol
-1
Molar heat capacity
24.60 J · mol
-1 K -
Vapor pressure
kapasitas 24,60 J · mol 1
panas
-1
-1
·
K -1
· P (Pa)
1
10
100
1k
10 k
100 k
at T (K)
2942
3207
3524
3910
4393
5013
Tekanan uap
P
1
10
100
1k
10 k 100
(Pa)
pad a
k
294
T 2
320
352
391
439
501
7
4
0
3
3
(K)
Tantalum
Tantalum
Sejarah
History
Ditemukan oleh Ekeberg pada tahun 1802,
Discovered in 1802 by Ekeberg, but many chemists
tetapi banyak ahli kimia yang menduga
thought niobium and tantalum are the same up there
niobium dan tantalum adalah sama hingga
apart Rowe in 1844, and Marignac (1866), showed
Rowe membedakannya ada tahun 1844,
that acid and tantalat niobat are two different
dan Marignac (tahun 1866), menunjukkan
acids. Earlier chemists who have not only isolate the
bahwa asam niobat dan tantalat adalah dua
pure elements. These new elements can be obtained
asam yang berbeda. Ahli kimia sebelumnya
pure and forged for the first time by von Bolton in
hanya mengisolasi unsur yang belum murni.
1903. Tantalum is mainly m ainly found in the mineral
Unsur ini baru didapatkan murni dan bisa
columbite-tantalite.
ditempa untuk pertama kalinya oleh von Bolton pada tahun 1903. Tantalum terutama ditemukan dalam mineral kolumbit-tantalit. Sumber
Source
Bijih tantalum ditemukan di Australia, Brazil,
Tantalum
Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria,
Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria, Zaire and
Zaire dan Kanada.
Canada.
Produksi
Production
ore
is
found
in
Australia,
Brazil,
Pemisahan
tantalum
dari
niobium
Separation of tantalum from niobium requires several
membutuhkan beberapa tahap yang rumit.
complicated
Beberapa
metode
commercially to produce them, including electrolysis
komersial
untuk
digunakan
secara
menghasilkannya,
of
molten
steps. Several
potassium
methods
fluorotantalat,
are
used
potassium
termasuk elektrolisis kalium fluorotantalat
fluorotantalat reduction with sodium, or reacting
cair, reduksi kalium fluorotantalat dengan
tantalum
natrium, atau mereaksikan tantalum karbida
isotopes have been identified 25, while there are only
dengan tantalum oksida. Telah dikenali 25
two isotopes in nature only.
carbide
with tantalum
oxide. Tantalum
isotop tantalum, sedangkan yang ada di alam hanyalah dua isotop saja.
The properties
Sifat-sifat Tantalum adalah logam keras, berat dan berwarna abu-abu. Dalam keadaan murni, tantalum bisa ditempa dan bisa dibentuk menjadi
kawat
halus
yang
digunakan
sebagai filamen untuk menguapkan logam seperti
aluminum.
Tantalum
nyaris
tak
dapat dilarutkan secara kimiawi pada suhu o
di bawah 150 C, dan hanya bisa dilarutkan oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung
ion
florida,
dan
sulfur
trioksida bebas. Senyawa basa lambat bereaksi terhadap tantalum. Pada suhu tinggi, tantalum menjadi lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik cair yang hanya dimiliki oleh tungsten dan renium. Tantalum digunakan untuk membuat beragam alloy dengan sifatsifat yang diinginkan seperti titik cair tinggi, kuat, kemampuan tempa yang baik, dan lain-lain.
Tantalum
Tantalum is a hard metal, heavy and gray. In a pure state, tantalum can be forged and can be molded into a fine wire that is used as a filament for evaporating metals such as aluminum. Tantalum barely can be o
chemically dissolved at temperatures below 150 C, and can only be dissolved by hydrofluoric acid, acidic solutions containing fluoride ions, and free sulfur trioxide. Basic compounds c ompounds
is slow to react to
tantalum. At high temperatures, tantalum becomes more reactive. This element has a melting point that is
only
possessed
by
tungsten
and
rhenium. Tantalum is used to generate a variety of alloys with desirable properties such as high melting point,
strong,
good
forging
capability,
and
others.Tantalum has the ability gettering (impurities collect
in
a
single
layer
structure)
at
high
temperatures, tantalum oxide layer is very stable, good dielectric properties.
memiliki
kemampuan gettering (mengumpulkan pengotor pada satu lapisan strukturnya) pada suhu tinggi, lapisan oksida tantalum sangat stabil, sifat dielektrik yang baik.
Kegunaan
Usefulness
Ahli kimia di los Alamos telah menghasilkan
Chemist at Los Alamos have produced the building
bahan
blocks of graphite of tantalum carbide, which is the
penyusun
grafit
dari
tantalum
karbida, yang merupakan material terkeras
hardest material in existence. This compound has a
yang pernah ada. Senyawa ini memiliki titik
melting
o
point
of
°
3738 C. Tantalum
electrolytic
cair 3738 C. Tantalum digunakan utuk
capacitors used weeks to make and the furnace
membuat kapasitor elektrolitik dan bagian
pemijaran vacuum system with the use of up to 60%.
tungku pemijaran sistem vakum dengan
It is also widely used to make chemical process
penggunaan hingga mencapai 60%.Unsur
equipment, nuclear reactors, missile parts and
ini
untuk
aviation (long-range missiles). Tantalum does not
membuat peralatan proses kimia, reaktor
react with body fluids and non-irritating ingredients
nuklir, suku cadang penerbangan dan misil
(wounding). Therefore, tantalum is also widely used
(rudal jarak jauh). Tantalum tidak bereaksi
in the manufacture of surgical instruments. Tantalum
dengan cairan tubuh dan bahan yang tidak
oxide is used to make special glass with high
bersifat
refractive indeksi for the camera lens.
juga
digunakan
iritasi
secara
(melukai).
luas
Karenanya,
tantalum juga banyak digunakan dalam pembuatan
alat-alat
bedah.
Tantalum
oksida digunakan untuk membuat kaca khusus dengan indeksi bias yang tinggi untuk
lensa
kamera.
Masih
banyak
kegunaan logam tantalum yang lain.
There are many other uses tantalum metal. Sifat fisik The physical properties Fase
padat
Kepadatan (dekat rt )
16,69 g · cm
Cair kepadatan di mp 15 g · cm
solid
Density (near rt )
16.69 g · cm
Liquid density atmp
15 g · cm
Melting point
3290 K , 3017 ° C,
Boiling point
5731 K, 5458 ° C,
Heat of fusion
36.57 kJ · mol
-1
Heat of vaporization
732.8 kJ · mol
-1
Molar heat capacity
25.36 J · mol
-3
-3
3290 K , 3017
Titik lebur
Phase
-3
-3
5463 ° F
5731 K, 5458
Titik didih
9856 ° F
Kalor peleburan
Kalor penguapan
36,57 kJ · mol
732,8 kJ · mol
-1
-1
Vapor pressure Molar
kapasitas 25,36 J · mol
-1 K -
-1
·
K-
panas P (Pa)
1
10
100
1k
10 k
100 k
at T (K)
3297
3597
3957
4395
4939
5634
Tekanan uap
P (Pa)
1
10
100
1k
10 k 100 k
pada T 3297 3597 3957 4395 4939 5634 (K)
Physical properties of
Sifat-sifat Fisika Tantalum gelap (biru-abu-abu) padat, ulet, sangat keras, mudah dibuat, dan sangat konduktif
panas
terkenal
dan
listrik. Logam
karena
ini
ketahanan
terhadap korosi oleh asam , bahkan, pada suhu di bawah 150 ° C tantalum hampir sepenuhnya
kebal
terhadap
serangan
biasanya agresif aqua regia . Hal ini dapat dilarutkan
dengan asam
fluorida atau
larutan asam yang mengandung fluoride ion dan sulfur
trioksida ,
larutan kalium
serta
hidroksida. Tinggi
dengan leleh
Tantalum itu titik 3017° C (titik didih 5458° C)
dilampaui
Tantalum dark (blue-gray) is dense, ductile, very hard, easily fabricated, and highly conductive of heat and electricity. The
metal
is renowned
resilience against corrosion by acids ,
for
even
its at
temperatures below 150 °C ° C tantalum is almost completely
immune
to
aggressive aqua
regia . It
with hydrofluoric
acid or
attack can an
be acidic
normally dissolved solution
containing containingfluoride ion and sulfur trioxide , as well as with a solution of potassium hydroxide . Tantalum's high melting point 3017 ° C (boiling point 5458 ° C) is exceeded only by tungsten , rhenium and osmium to the metal, andcarbon andcarbon .
hanya
dengan tungsten , renium dan danosmium osmium untuk logam, dan karbon .
Tantalum exists in two crystalline phases, alpha and
Tantalum ada dalam dua fase kristal, alfa
beta. Alpha phase is relatively re latively ductile and soft, but
dan beta. Fase alfa relatif ulet dan lembut,
has
tetapi memiliki struktur berpusat badan
group Im3m, lattice
kubik ( grup ruang Im3m, konstanta kisi a =
nm), Knoop hardness 200-400 HN and electrical
0,33058
- cm. Beta phase is hard and
nm), Knoop
kekerasan 200-400
a
body-centered
crystal
cubic
structure
constants a =
symmetry
( space 0.33058
- cm. Fase
brittle;
is tetragonal (space
beta adalah keras dan rapuh; simetri kristal
group P42/mnm, a = 1.0194 nm, c = 0.5313 nm),
adalah tetragonal (grup
ruang P42/mnm,
Knoop hardness and electrical resistivity 1000-1300
a = 1,0194 nm, c = 0,5313 nm), Knoop
- cm. Beta phase is
kekerasannya 1000-1300 HN dan tahanan
metastable and
-
convert to alpha phase on heating to 750-775 °
cm. Fase
dan
C. Bulk Tantalum is almost entirely alpha phase and
pada
beta phase is usually present as a thin film obtained
beta
mengkonversi
adalah ke
metastabil
fase
alpha
pemanasan sam pai 750-775 750-7 75 ° C. Tantalum
by
Massal adalah fase hampir seluruhnya
deposition orelectrochemical
alpha,
deposition of eutectic molten salt solution.
dan
tahap
beta
biasanya
ada
magnetron sputtering , chemical
vapor
sebagai film tipis yang diperoleh oleh magnetron sputtering , deposisi
uap
kimia atau deposisi elektrokimia dari eutektik larutan garam cair.
Chemical properties Sifat kimia Forming Tantalum
(Ta 2 O 5) and +4 (Tao 2).
membentuk oksida dengan oksidasi +5 (Ta2O5) dan +4 (TaO2). yang
paling
stabil
[18]
pentoksida .
[18]
state
Keadaan oksidasi
adalah
+5, tantalum
pentoksida
Tantalum
merupakan bahan awal untuk tantalum beberapa
senyawa. Senyawa
dengan
melarutkan
di dasar hidroksida solusi melebur
tantalum oxide by oxidation
di
lain
diciptakan pentoksida
atau
oksida
dengan
logam. Contoh
tersebut
adalah lithium
tantalit (LiTaO 3) danlantanum danlantanum tantalit (LaTaO 4). Dalam
tantalit
lithium,
is
[18]
+5, tantalum
the most stable oxidation
tantalit
[18]
pentoxide .
Tantalum
pentoxide is a starting material for several tantalum compounds. Created by dissolving the th e compound pentoxide in basic hydroxide solution or with other metal oxides in the melt. This example is lithium tantalate (LiTaO 3) and lanthanum tantalate (LaTaO
4).
In lithium tantalite, tantalite ion Tao
-
3 does not occur, but rather, is part of the formula is the
relationship
6
octahedra
dariTao to
form
dimensional perovskite structure,
-
of +5
lanthanum tantalate single Tao
3-
7 a
while
three-
containing
4tetrahedral group
ion TaO
3 tidak terjadi, melainkan, ini bagian dari rumus merupakan hubungan dariTao 7 6 oktahedra
untuk
membentuk
dimensi perovskit kerangka, tantalit
tiga
sedangkan
lantanum
mengandung
3-
tunggal TaO 4tetrahedral kelompok Para fluorida tantalum dapat digunakan
The fluoride can be used for the separation of
untuk pemisahan dari niobium.
tantalum from niobium.
Tantalum membentuk senyawa halogen di
Tantalum forms halogen compounds in the oxidation
Negara
state +5, +4 and +3 of Tax, Tax 4 type 5, and
oksidasi
+5,
+4
dan
dari PAJAK, tipe 5 Pajak 4, dan Pajak
3,
+3 mes
kipun multi-inti kompleks dan senyawa substoichiometric
juga
dikenal.
Tax
3,
although
the
multi-core
complexes
substoichiometric compounds are also known.
and
Pentafluoride
Tantalum
(TAF 5) adalah
Pentafluoride Tantalum (TAF 5) is a white solid with a
padatan putih dengan titik leleh 97,0 ° C
melting point of 97.0 ° C and tantalum pentachloride
dan tantalum pentaklorida (TaCl 5) adalah
(TaCl
5)
is a white solid with a melting point of 247.4 °
padatan putih dengan titik leleh 247,4 ° C. Tantalum pentachloride is hydrolysed by water C. Tantalum
pentaklorida
reacted
with
adalah terhidrolisis oleh air dan bereaksi
temperatures
to
dengan tantalum tambahan pada suhu yang
very hygroscopic tantalum
tinggi
(TaCl
dengan
membentuk
hitam
sangat higroskopis tetraklorida (TaCl 4). Sedangkan dapat
tantalum
senyawa
diperoleh
dengan
dan
trihalogen
pengurangan
and
by
4).
additional form
tantalum a
at
black
high and
tetrachloride
While trihalogen compound can be obtained
reduction
with
hydrogen
pentahalogenes,
dihalogen compounds do not exist. A tantalumtellurium
alloys [Tantalum
pentahalogenes dengan hidrogen, senyawa
form quasicrystals .
dihalogen tidak ada. Sebuah paduan bentuk
lowest oxidation number -1 has been reported in
[
tantalum-telurium quasicrystals . Tantalum senyawa
dengan
bilangan
compounds
with
the
2008.
oksidasi
serendah -1 telah dilaporkan di 2008. Mirip dengan kebanyakan logam tahan api ,
Similar to most refractory metals , compounds of the
senyawa yang paling sulit diketahui adalah
hardest
tantalum
carbide. Tantalum
nitrida
stabil
dan
known
is
stable
tantalum
nitride
and
carbide , TAC, as the more
karbida. Tantalum karbida , TAC, seperti
commonly used tungsten carbide , is a very hard
yang
ceramic used in cutting tools. . Tantalum (III) nitride
lebih
umum
digunakan karbida
tungsten , adalah keramik yang sangat
thin
keras
alat
microelectronic fabrication process chemist at Los
pemotong. . Tantalum (III) nitrida digunakan
Alamos National Laboratory in the United States has
sebagai insulator film tipis dalam beberapa
developed
proses fabrikasi mikroelektronik Ahli kimia k imia
material, which is one of the hardest materials ever
di Los
Laboratory di
synthesized. Korean researchers have developed a
mengembangkan
tantalum-tungsten alloy, copper is more flexible
tantalum - grafit material
amorphous and two to three times stronger than
yang
digunakan
Alamos
Amerika
National
Serikat
sebuah karbida komposit bahan
yang
yang
disintesis
dalam
telah
merupakan
paling
sulit
. Peneliti
mengembangkan tungsten-tembaga
Korea
paduan amorf
baja
paduan
yang
dan
mereka
insulator
in
some
carbide - graphite graphitecomposite composite
telah
fire resistant, and reflective, and they have proposed
lebih
umum
TaAl3 dan Ta3Al. Ini adalah stabil, tahan api, reflektif,
a tantalum
an
tantalum aluminides, Taal 3 and Ta 3 Al. It is stable,
digunakan. Ada aluminides tantalum dua,
dan
as
pernah
fleksibel dan dua sampai tiga kali lebih kuat dari
used
steel alloys a lloys are commonly used. There are two
tantalumyang
is
satu
salah yang
film
telah
diusulkan sebagai pelapis untuk digunakan
as a coating for use in infrared wave mirror.
dalam inframerah gelombang cermin.
Dubnium
Dubnium
Sejarah
History
Pada tahun 196, G.N.Flerov melaporkan
In the year 196, GNFlerov reported that the Soviet
bahwa tim Soviet yang bekerja di Institut
team working at the Joint Institute for Nuclear
Joint untuk Penelitian Nuklir di Dubna, telah
Research in Dubna, have been able to produce
dapat
atom
some
dengan
shoot
dari
memproduksi
260
105
menembak didapat
dan
beberapa 261
105
243
22
Am dengan
berdasarkan
Ne. Bukti yang
pengukuran
yang
of 243
the
atoms
Am with
22
of
260
105
and
261
105
to
Ne.Evidence obtained by precise
measurements in conjunction with energy-alfa. In the year 190, Dubna researchers synthesize
tepat-bersamaan dengan energi alfa.
elements of atomic number 105, and at the end of
Pada tahun 190, para peneliti Dubna
the month of April 1970, "has been investigating" all
mensintesis unsur bernomor atom 105, dan
kinds of decay of these new elements and their
bu A 9, “ m”
chemical properties have been set, according to a
semua jenis peluruhan dari unsur baru ini
report published in 1970. Soviet group proposed the
dan
kimianya,
name for element 105. In late April 1970, it was
sesuai dengan laporan terbitan tahun 1970.
announced that Ghiorso, Nurmia, Haris, KAY Eskola,
Grup Soviet belum mengajukan nama untuk
and PL Eskola, working at the University of California
unsur
at
telah
menetapkan
105.
Pada
sifat
akhir
April
1970,
Berkeley,
had
positively
identified
element
diumumkan bahwa Ghiorso, Numia, Haris,
105. The discovery was made by bombarding target
K.A.Y. Eskola, dan P.L. Eskola, yang
nuclei
bekerja di Universitas Kalifornia di Berkeley,
the heavy ion linear accelerator (HILAC).When the
telah
core
berhasil
Penemuan target
mengenali
unsur
dilakukan
105.
menembak
249
249
15
N
Cf with a beam of 84 MeV nitrogen atom in
absorbed
by
the
249
Cf
neutrons are emitted and a new atom
nucleus, 260
four
105 with a
Cf dengan sinar inti atom nitrogen
half-life time of 1.6 seconds to form. While the first
berkekuatan 84 MeV dalam akselerator ion
atoms of Element 105 are said to be detected
berat linear (HILAC). Ketika inti oleh inti
15
N diserap
conclusively on March 5, 1970, there is evidence that
Cf, empat neutron dipancarkan
Element 105 is formed in the experiments at
249
dan sebuah atom baru
260
105 dengan masa
Berkeley a year earlier by the same method.
paruh waktu 1.6 detik terbentuk. Ketika atom
pertama
unsur
105
dikatakan
terdeteksi secara konklusif pada 5 Maret 1970, terdapat bukti bahwa unsur 105 terbentuk dalam percobaan di Berkeley setahun lebih awal dengan metode yang sama.
Ghiorso and his colleagues have attempted to
Ghiorso dan kawan-kawan telah berusaha untuk
memastikan
temuan
tim
Soviet
ensure the Soviet findings by more sophisticated methods but to no avail. Hahnium Berkeley Group
dengan metode yang lebih rumit tapi tidak
proposed the name - the name of the German
berhasil. Grup Berkeley mengajukan nama
researcher Otto Hahn (1879-1968) - the symbol
Hahnium – nama peneliti Jerman Otto Hahn
Ha.Bagaimanapun, member of the IUPAC panel in
(1879-1968)
simbol
1977 recommended that element 105 is called
Ha.Bagaimanapun, anggota panel IUPAC
Dubnium (symbol Db) according to the location of the
dengan
–
pada tahun 1977 menyarankan agar unsur joint 105
dinamakan
Dubnium
(simbol
Institute
for
Nuclear
Research
in
Db)
Russia. Unfortunately, hahnium name not be used
sesuai dengan lokasi Institut joint untuk
again by the rules of naming new elements. Some
Penelitian Nuklir di Rusia. Sayangnya,
researchers still use the name hahnium since been
nama hahnium tidak akan digunakan lagi
used for 25 years.
berdasarkan aturan penamaan unsur baru. Beberapa
peneliti
masih
menggunakan
nama hahnium karena telah digunakan selama 25 tahun. Isotop
Isotope
Pada bulan Oktober 1971, diumumkan
In October 1971, it was announced that there are two
bahwa ada dua isotop unsur 105 yang
isotopes of element 105 were synthesized with the
disintesis dengan akselerator ion berat
heavy ion linear accelerator by A. Ghiorso and his
linear oleh A. Ghiorso dan kawan-kawan di
colleagues at Berkeley. Produced by the firing
Berkeley. Unsur 261105 dihasilkan dengan
element
menembak
250
Cf
denganmenembak
dengan
15
249
N
dan
16
Bk dengan O. Isoto
yang dihasilkan memancarkan partikel alfa 8.93MeV dan meluruh menjadi
257
Lr dengan
masa paruh waktu 1.8 detik. Unsur
262
dihasilkan dengan cara menembak dengan
105
249
Bk
18
O. Hasil reaksinya memancarkan
partikel 8.45MeV dan meluruh menjadi
258
Lr
dengan masa paruh waktu 40 detik. Ada 7 isotop unsur 105 (unnilpentium) yang sudah dikenali.
and
249
Isoto
250
Cf
denganmenembak Bk with
16
emit
and
261
8.93MeV
257
seconds.
262
with
18
105
alpha Lr
with
particles a
half-life
with
15
N
O. The resulting decays
time
of
105 elements generated by firing
to 1.8
249
Bk
O.Results reaction 8.45MeV emitting particles
and decays to
258
Lr with a half-life time of 40
seconds. There are seven isotopes of element 105 (unnilpentium) that have been identified.
The chronology of the discovery of isotopes
Paling stabil isotop
Isotope Years found
Artikel utama: Isotop dari dubnium
iso
262
NA paruh
Db syn
34 s
[1] [2]
DM DE ( MeV )
67% α
8.66,8.45
DP256 Db
258
33% SF
263
Db syn 27 s
[2]
3% ε
Db syn
22 [2] min
268
Db syn
Db syn
1,2 [2] h
29 [2] jam
Db syn 23,15 [3] h
Bi
(50
Ti, 3n)
1985
209
Bi
(50
Ti, 2n)
Db
257 m
2000
209
Bi
(50
Ti, 2n)
258
Db
1976?, 1981
209
Bi
(50
Ti, n)
259
Db
2001
241
Am
8.36
259
Db
1970
249
Cf
(15
N, 4n)
261
Db
1971
249
Bk
(16
O, 4n)
262
Db
1971
249
Bk
(18
O, 5n)
263
Db
1971, 1990?
249
Bk
(18
O, 4n)
264
Db
not known
265
Db
not known
266
Db
2006
237
Np
(48
Ca, 3n)
267
Db
2003
243
Am
Ne, 4n)
Lr 260
263m
(22
Rf
266
Rf
SF
SF
ε
270
209
SF
ε
267
1983, 2000?
56% SF
41% α
266
Lr 257 g Db
discovery of the reaction
268
Rf
SF (48
Ca, 4n)
Kronologi penemuan isotop Isoto Isoto 256
Tahun Tahun ditemu ditemukan kan
Db
268
enemua enemuan n reaksi reaksi269
1983, 2000?
209
Bi
(50
1985
209
Bi
(50
Ti, 2n)
2000
209
Bi
(50
Ti, 2n)
(50
Ti, n)
2003
Db
not known
Db
2009
243
Am
249
Bk
(48
Ca, 3n)
Ti, 3n) 270
257
Db
g
257
Db
m
258
Db
1976?, 1981
209
Bi
259
Db
2001
241
Am
260
Db
1970
249
Cf
(15
N, 4n)
261
Db
1971
249
Bk
(16
O, 4n)
262
Db
1971
249
Bk
(18
O, 5n)
263
Db
1971, 1990?
249
Bk
(18
O, 4n)
264
Db
tidak dikenal
265
Db
tidak dikenal
266
Db
2006
237
N
(48
Ca, 3n)
267
Db
2003
243
Am
(48
Ca, 4n
268
Db
2003
243
Am
(48
Ca, 3n)
269
Db
tidak dikenal
270
Db
2009
249
Bk
(22
(48
(48
Ca, 3n)
Ne, 4n
Ca, 3n)
]isomerisme 260
Db
isomerism
Db
260
Db
272
Data terakhir pada peluruhan dari Rg telah mengungkapkan bahwa beberapa 260 rantai peluruhan terus melalui Db dengan luar biasa kali hidup lebih lama dari yang diharapkan. Ini meluruh telah dikaitkan dengan tingkat isomerik membusuk oleh peluruhan alfa dengan masa paruh waktu ~
The latest data on the decay of
272
Rg has revealed
that some decay chains continue through
260
Db with
extraordinary longer life time than expected. These decays have been associated with the isomeric decay by alpha decay with a half-life time of ~ 19 s. Further research researc h is needed to allow a definite
19 s. Penelitian lebih lanjut diperlukan untuk memungkinkan tugas yang pasti. 258
assignment. 258
Db
Bukti untuk sebuah negara isomerik 258 tahun Db telah dikumpulkan dari studi 266 tentang peluruhan dari Mt 262 dan Bh. Telah dicatat bahwa mereka yang meluruh ditugaskan ke penangkapan elektron (EC) cabang memiliki signifikan berbeda paruh kepada mereka membusuk oleh emisi alpha. Ini telah diambil untuk menunjukkan adanya sebuah negara isomerik membusuk oleh EC dengan waktu paruh dari ~ 20 s. Percobaan lebih lanjut diperlukan untuk mengkonfirmasi tugas ini. 257
Db Sebuah studi tentang pembentukan dan
peluruhan dari
257
Db telah membuktikan
keberadaan isomer. Awalnya,
sebuah 257
Db
negara dibawa
ke
membusuk oleh emisi alfa dengan energi 8,97
MeV
dan
9.16,9.07. Sebuah
pengukuran korelasi ini meluruh dengan orang-orang dari
253
Lr telah menunjukkan
bahwa peluruhan 9,16 MeV milik isomer terpisah. Analisis data dalam hubungannya dengan teori telah menetapkan kegiatan ini ke keadaan meta stabil,
257m
Db. Meluruh
keadaan dasar oleh alpha emisi dengan energi 9,07 MeV dan 8,97. Fisi spontan g
257m,
Db tidak dikonfirmasi dalam percobaan
terakhir.
Db
Evidence for an isomeric in
258
ne because Db has
been collected from the study of the decay of and
262
266
Mt
Bh. It was noted that those assigned to the
electron capture decay (EC) branch has a significant part to their different decay by alpha emission. This has been taken to indicate the presence of an isomeric state decaying by EC with a half-life of ~ 20 s. Further
trials
are
needed
to
confirm
this
assignment.
257
Db
A study of the formation and decay of proved
the
state. Initially,
existence 257
of
an
257
Db has
isomeric
Db brought to decay by alpha
emission with energy 8.97 8.9 7 MeV and 9.16,9.07. 9 .16,9.07. A measurement of this correlation decays with those of
253
Lr have shown that the decay of 9.16 MeV
belong
to
separate
isomers. Data
analysis
in
conjunction with this activity theory has set the meta stable state,
257m
emission
with
Db. Ground state decays by alpha energy
8.97. Spontaneous fission of
9.07 257m,
confirmed in recent experiments.
MeV g
and
Db was not
