Universo termodinámico

2.- ¿Qué estudia la termodinámica termodinámica clásica? La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio y macroscópicas de un sistema y los cambios que experimentan las propiedades de equilibrio durante los procesos. Estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que provocan en los estados de l os sistemas.

3.- Definir los siguientes conceptos: -Comunicación -Lenguaje -Lenguaje científico 4.- Explicar la l a importancia de tener un lenguaje común para estudiar termodinámica clásica.

Universo termodinámico: Aquello que existe en espacio y tiempo que es gobernado por leyes físicas. Más específicamente un universo termodinámico es aquel en el que se encontrarían tres tipos de equilibrio: mecánico, dinámico, térmico, y que es gobernado en su mayoría por las leyes de la termodinámica y la mecánica clásica; cualquier sistema dentro de este universo presentaría estos tipos de equilibrio.

Sistema termodinámico:

cualquier grupo de átomos, moléculas, partículas u objetos en

estudio termodinámico. termodinámico.

Alrededor: todo lo que no pertenece al sistema, es lo que rodea al sistema. Entre el sistema y el alrededor puede haber intercambio de calor y de energía y se puede realizar trabajo.

Frontera:

La frontera es el límite físico del sistema dentro del resto del universo. Incluye

aquellas partes del universo con más correlaciones entre ellas mismas que con el resto del universo. Es a través de esta frontera por donde pasa toda comunicación con el entorno del sistema. variación en las características características Cambio de Estado: se produce una variación

físicas y en la forma forma del

material. Normalmente en un material se produce un cambio de temperatura cuando se transfiere calor entre el material y sus alrededores.

Fase: cuerpo homogéneo de materia (solido, liquido o gas) con fronteras definidas hacia otras fases, y que puede ser separado mecánicamente. Para producir un cambio de fase se requiere un calor necesario llamado calor latente. La fase se define como los diferentes procesos que sufre un cuerpo para cambiar de estado. Para que un sistema que consta de dos fases, a y b este en equilibrio se ha de cumplir para las variables intensivas que: Ta = Tb; Pa = Pb; µa = µb,

es decir que ambas fases han de estar a la misma temperatura y presión y poseer el mismo potencial químico.

úmero de componentes:

N

es el menor número de especies químicamente necesarias para

formar la fase. Se define como el número total de especies menos el numero de reacciones independientes y menos el numero de ecuaciones restrictivas.

Propiedad del sistema: es cualquier cantidad que tiene un valor fijo e invariable en un sistema de equilibrio. Estas variables caracterizan a los estados termodinámicos y dependen solo del estado presente del sistema y no de la forma en que se alcanzo ese estado.

Propiedad intensiva: son independientes de la cantidad de materia (del tamaño del sistema). No son aditivas, por ejemplo concentración, temperatura, presión. Incluye propiedades molares como el volumen molar.

Propiedad extensiva: son proporcionales a la cantidad de materia considerada y por lo tanto dependen del tamaño del sistema. Estas propiedades son aditivas; el valor del todo es igual a la suma de las partes. Por ejemplo volumen, masa y energía.

Pared Flexible: permite el intercambio de materia (permeable). Pared rígida: no permite el intercambio de materia (impermeable).