UNDECIMO

LICEO CAMPESTRE JEAN PIAGET

EVALUACIÓN SEMESTRAL I ÁREA: CIENCIAS NAT-QUÍMICA.

DOCENTE: Esp. LUIS EDUARDO OLMOS VERGARA

ESTUDIANTE:

GRADO: 11 NOTA:

Tema:

GASES, ESTRUCTURA ATÓMICA, MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS, REACCIONES QUÍMICAS, CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS, SOLUCIONES QUÍMICAS. LEYES DE LOS GASES. RESPONDA LA PREGUNTA 1 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

1.

Teniendo en cuenta el volumen inicial del globo y las condiciones a los cuales es sometido, es válido válid o afirmar que cuando el globo A. flota a mayor altura, toma el volumen del g lobo I. B. se coloca en uno cámara hiperbárica, toma el volumen del globo III. C. se pone a recibir el calor del sol, toma el volumen del globo II. D. se coloca en un congelador, toma el volumen del globo I.

2.

Un recipiente cerrado con un émbolo móvil contiene una muestra de gas en su interior que se calienta con un mechero. Las siguientes gráficas muestran los resultados obtenidos.

¿Por qué se presenta el cambio de volumen en el recipiente? A. Porque el aumento de temperatura hace que las moléculas d el gas aumenten su tamaño y ocupen un mayor espacio. e spacio. B. Porque con el incremento de la temperatura aumenta la presión sobre el émbolo lo cual permite que el volumen del gas aumente. C. Porque el incremento de la temperatura genera un aumento en la masa del gas, lo cual se refleja en un incremento del volumen. D. Porque al aumentar la temperatura se produce un cambio químico en el gas que genera nuevas sustancias. 3.

En un laboratorio se tienen dos gases ideales contenidos en dos recipientes. Cada gas tiene las propiedades que se muestran en la tabla. Condiciones Gas 1 Gas 2 Volumen (L) 20 20 Presión (atm) 1 1 Temperatura (Kelvin) 283 283 Numero de moles de 5 5 gas (n) Masa del gas (g) 4 28

nRT

Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales,  = V   ¿qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 Kelvin manteniendo las demás condiciones constantes? A. La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm. B. La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión. C. La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión. D. La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm. ATOMOS, ISOTOPOS, ISOBAROS, NÚMERO MASICO. RESPONDA LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual número atómico (Z). pero diferente número de masa (A) y diferente número de neutrones. ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos que, teniendo distinto número atómico y distinto número de neutrones, poseen igual masa atómica. ISÓTONOS: Son átomos de elementos diferentes que poseen igual número de neutrones y distinto número atómico y número másico. Se encuentran las siguientes parejas de elementos

4.

De lo anterior es válido afirmar que A. la pareja (I) tiene igual número atómico. B. la pareja (II) tiene igual número masa. C. la pareja (III) tiene igual número de neutrones. D. la pareja (II) tiene igual número de neutrones.

5.

La pareja formada por A. Hidrógeno y Helio son isótopos porque tienen igual Z. B. Carbono y Nitrógeno son isóbaros porque tienen igual A. C. Flúor y Flúor son isótonos por tener igual número de protones. D. Carbono y Nitrógeno son isótonos por tener igual número de neutrones.

6.

A continuación, se presentan les modelos atómicos del litio (Li) y del oxígeno (O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en la que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica del elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro.

Teniendo en cuenta to anterior ¿cuál de las siguientes afirmaciones es conecta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)? A. El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el Litio (Li) B. El Litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones C. El número atómico del Litio (Li) y del oxígeno (O) equivale a su masa atómica dividida entre 2 D. La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del Litio (Li)

RESPONDE LAS PREGUNTAS DE LA 7 A LA 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. En la tabla a continuación se muestran diferentes átomos con su respectiva configuración electrónica Átomo Configuración electrónica 2 2 Ca 1s  2s  2p6 3s2 3p6 4s2 N 1s2 2s2 2p3 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 O 1s2 2s2 2p4 7.

De la tabla mostrada se puede concluir que A. el átomo de potasio tiene un electrón más que un átomo de calcio B. el nitrógeno y el oxígeno tienen la misma cantidad de protones C. el átomo de calcio tiene un electrón más que el átomo de potasio D. el oxígeno hace parte de los elementos metálicos de transición

8.

El máximo nivel de energía representa el periodo de. un elemento en la tabla periódica. Mientras que los electrones de valencia, hacen referencia al grupo donde se ubica. De lo anterior se puede concluir que A. el calcio se encuentra en el periodo 4 y grupo IIA B. el nitrógeno se encuentra en el periodo 2 y grupo MIA C. el potasio se encuentra en el periodo 1 y grupo IVA D. el oxígeno se encuentra en el periodo 4 y grupo VIA

9.

La configuración electrónica de todos los elementos no-metálicos de la tabla periódica termina en p, mientras que la de los metales alcalinos y alcalinotérreos en s. De lo anterior se puede afirmar que A. el calcio y el nitrógeno son metales porque su configuración electrónica termina en s B. el nitrógeno y el oxígeno son metales porque su configuración electrónica termina en s C. el calcio y el potasio hacen parte de los metales alcalinos y alcalinotérreos porque su configuración electrónica termina en s D. el potasio y el nitrógeno son metales porque su configuración electrónica termina en p

10. La electronegatividad, una propiedad periódica de los elementos, es la tendencia de un átomo de atraer hacia su nube electrónica un electrón de otro átomo. La siguiente tabla periódica muestra el comportamiento de la electronegatividad, del radio atómico y da alguna información de los elementos químicos.

Elemento Li O

Numero atómico 3 8

Electronegatividad 0,98 3,44

De acuerdo con la información se puede afirmar que e l oxígeno presenta mayor electronegatividad que el litio, porque A. el oxígeno al tener mayor número de protones y electrones que el Litio, presenta un mayor radio. B. el numero atómico y el radio atómico del litio es menor que el del oxígeno, y por ello es más fácil para el litio atraer electrones de otros átomos.

C. el oxígeno se encuentra en diferente grupo, por lo cual presenta mayor radio atómico que el Litio D. el numero atómico del oxígeno es mayor que el del litio, está n en el mismo periodo, y por ello es más fácil para el oxígeno atraer electrones de otros átomos. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS. RESPONDA LA PREGUNTA 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. A continuación, se describen algunos métodos de separación de mezclas

11. Durante la producción de biocombustibles se obtiene una mezcla de residuos sólidos, agua y alcohol etílico. Para separar estos componentes. Con base en la anterior información, los métodos que sirven para obtener por separado el alcohol, el agua y los residuos sólidos son: A. Filtración y evaporación. Con la filtración se pueden separar los residuos sólidos y al evaporar el alcohol se puede recuperar el agua. B. Evaporación y decantación. Con la evaporación se pueden separar los residuos sólidos y como el alcohol no se solubiliza en el agua puede separarse por decantación. C. Filtración y destilación. Con la filtración se pueden separar los residuos sólidos y al destilar se puede separar el alcohol del agua. D. Filtración y decantación. Con la filtración se separan los residuos sólidos y como el alcohol no se solubiliza en el agua puede separarse por decantación. 12. Si a un estudiante se le recomienda separar una solución de NaCI mezclada en agua, de be A. congelar el agua de la solución. B. evaporar el agua de la solución. C. enfriar el NaCI de la solución. D. agregar solvente a la solución. 13. Se desea separar una mezcla de dos compuestos sólidos, uno con densidad 3,0 g/cm3 y el otro con densidad 2,0 g/cm3. Con este fin se quiere emplear un líquido en el cual uno de los sólidos permanezca en la superficie y el otro quede en el fondo del recipiente, como se muestra en la figura. Los cuatro líquidos disponibles en el laboratorio se muestran en la tabla.

De acuerdo con los datos de la tabla ¿cuál de los líquidos sirve para efectuar la separación? A. El líquido 1 B. El líquido 4 C. El líquido 2 D. El líquido 3

RESPONDA LA PREGUNTA 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de 3 sustancias.

Un recipiente contiene una mezcla preparada con las sustancias X , T y Q .  Para separar esta mezcla se empleará el procedimiento que se muestra en el diagrama siguiente.

14. De acuerdo con la información de la tabla y el procedimiento de separación, es correcto afirmar que el sólido 1 es A. Una mezcla de las sustancias X y Q B. La sustancia X. C. Una mezcla de las sustancias T y Q. D. La sustancia T. ESTEQUIOMETRIA. 15. La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2): Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15 °C observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción? A. La concentración de O2. B. La temperatura. C. La concentración de H2O2. D. El volumen. 16. El dióxido de carbono (CO2) es un gas que contribuye al efecto invernadero. Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustión del propano como se muestra continuación

Al quemar 1O g de gas propano (CH4) se producirán A. 30 g de CO2 B. 132 g de CO2 C. 3,3 g de CO2 D. 1O g de CO2 17. En el tracto digestivo se lleva a cabo distintos procesos químicos. Proceso Reacción Formación de un moco alcalino Al(OH)3 3 O2 + 4 Al 2 Al2O3 que protege las paredes estomacales. Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 Reacción entre el jugo gástrico (ácido Al(OH)3 + 3 HCl 2 Al(OH)3 + 3 H2O clorhídrico, HCl y el moco alcalino Al(OH)3 .

Las anteriores reacciones pueden clasificarse de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resultan de la reacción en: reacciones de síntesis (X + Z XZ), o de doble sustitución (WR + SU WU + SR). Teniendo en cuenta esta información, ¿a qué tipo de reacción corresponden las anteriores reacciones? A. La reacción (1) es de síntesis; las reacciones (2) y (3) son de doble sustitución, B. Las reacciones (1) y (3) son de doble sustitución; la reacción (2) es de síntesis C. La reacción (2) es de doble sustitución las reacciones (1) y (3) son de síntesis D. Las reacciones (1) y (2) son de síntesis; la reacción (3) es de doble sustitución. RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un paciente padece una úlcera duodenal y presenta una concentración de HCI en su jugo gástrico 0.08M. Se supone que su estómago recibe 3 litros diarios de jugo gástrico. Para neutralizar la acidez se utiliza un medicamento que contiene AI(OH)3. Cada 100 ml del medicamento contiene 3,12 gramos de AI(OH)3 (Masas moleculares: AI(OH)3 = 78; HCI = 36,5)

18. Teniendo en cuenta lo anterior es válido afirmar que A. el paciente durante un día produce 0,08 moles de HCI. B. los hidrogeniones se unen a los hidroxiliones para formar cloruro de aluminio. C. los hidróxidos neutralizan los ácidos. D. el HCI se produce por el estrés. 19. La cantidad de medicina que este paciente debe tomar en un día para neutralizar por completo la acidez es A. 300 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 80 ml RESPONDA LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio. 20. Si 100 mL de una solución de H2SO4 de concentración 0,1 M se diluye a 1 L, es válido afirmar, que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2 L de una solución de NaOH de concentración. A. 0,005 M. B. 0,1 M. C. 0,05 M. D. 0,01 M. 21. Para obtener Na2SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2SO4 es necesario. A. Neutralizar la solución de H2SO4 y destilar. B. Evaporar la solución de H2SO4. C. Neutralizar la solución de H2SO4 y evaporar. D. Destilar la solución de H2SO4.

SOLUCIONES. CONTESTE LA PREGUNTA 22 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

22. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una A. solución a 10°C B. mezcla heterogénea a 20°C C. solución a 40°C D. mezcla heterogénea a 30°C 23. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3, y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3 B. se obtenga un precipitado de NaCl C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos D. se obtenga un precipitado de KNO3 RESPONDA LAS PREGUNTAS 24 Y 25 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas. En la gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferente s sustancias.

Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas. 24. A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución no saturada la cantidad de soluto disuelto es A. suficiente para la calidad de disolvente. B. insuficiente para la calidad de disolvente. C. demasiada para la cantidad de disolvente D. exactamente igual a la cantidad de disolvente 25. Un estudiante realiza un experimento en el que toma tres vasos de precipitados con 100 g de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se describe a continuación: Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un cristal adicional de KCl que se disuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta hasta 70°C y lo deja reposar para disminuir la temperatura lentamente. Después de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual empieza a crecer aglomerando la cantidad de soluto que está en exceso.   

La tabla que mejor representa la conclusión del estudiante sobre el tipo de solución que se obtiene en cada uno de los vasos es