Tugas Kimia Dasar an Abdul Gapur (Kelas a)

( Word to PDF Converter - Unregistered ) http://www.Word-to-PDF-Converter.net

Nama NIM Jurusan

: Abdul : Abdul Gapur : 1003135333 : Kimia 2010 (A)

Massa Atom dan Bilangan Avogadro Pertanyaan ulangan 1. Apak Apakah ah satu satuan an massa massa atom atom?? Jawab:

Satuan massa atom (sma) 2. Berapa Berapa massa massa (dalam (dalam sma) sma) satu satu atom atom karbon-1 karbon-12? 2? Jawab:

1 atom karbon-12 = 12,00 sma 3. Jika kita kita melihat melihat massa massa atom atom karbon, karbon, kita temukan temukan bahwa bahwa nilainy nilainyaa 12,01 sma, sma, bukan 12,00 sma seperti yang didefinisikan. Mengapa? Jawab:

12,00 sma merupakan massa atom rata-rata dari atom karbon, karena sebagian besar unsur yang terdapat di alam memiliki lebih dari 1 isotop, misal nya kelimpahan atom karbon-12 = 98,90% di alam, dan sisa nya atom karbon-13 = 1,10%. 4. Definisi Definisikan kan istilah istilah “mol”. “mol”. Apakah Apakah satuan satuan untuk jumlah mol dalam dalam perhitunga perhitungan? n? Apa kesamaan mol dengan pasang, lusin dan gross? Jawab:

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah yang terdapat dalam tepat 12 gr isotop karbon-12. Satuan untuk Jumlah mol adalah mol Kesamaan mol dengan pasang, lusin, dan gross adalah sama-samma menyatakan banyaknya suatu zat (isi) yang terkandung dalam masing-masing satuan. 5. Apa yang digambark digambarkan an oleh oleh bilangan bilangan Avogadro Avogadro?? Jawab:

Banyaknya partikel dalam 1 mol 6. Definisi Definisikan kan massa massa molar. molar. Satuan apa yang yang biasanya biasanya digunaka digunakan n untuk massa massa molar? Jawab:


Massa molar adalah massa (dalam gram atau kilogram) dari 1 mol atom, molekul, atau partikel lain. Satuan untuk massa molar adalah molar (M) 7. Hitunglah muatan (dalam coulumb) dan massa (dalam gram) dari satu mol elektron. Jawab:

Muatan 1 mol elektron = -1,6021773 x 10-19 C Massa 1 mol elektron = 1 x 10-27 gr 8. Jelaskan dengan tepat, apakah yang dimaksud oleh pernyataan “Massa atom emas adalah 197,0 sma”. Jawab:

Kelimpahan massa atom rata-rata emas yang terdapat di alam yaitu 197,0 sma.

Soal-soal 9. Massa atom dari (75,53%) dan (24,47%) berturut-turut adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitunglah massa atom rata-rata dari klorin. Persentase dalam kurung menyatakan kelimpahan relatif. Jawab:

Diket : Klorin-35 = 34,968 sma ( 75,53%) Klorin-37 = 36,956 sma (24,47%) Ditanya : massa atom rata-rata = . . . ? Jawab. Massa atom rata-rata = (0,7553)(34,968 sma) + (0.2447)(36,956 sma) = (26,411 + 9.043) sma = 35.454 sma 10. Massa atom dan berturut-turut adalah 6,0151 sma dan 7,0160 sma. Hitunglah jumlah alami kedua isotop ini. Massa rata-rata dari Li adalah 6.941 sma. Jawab:

Diket :Li-6 = 6,0151 sma Li-7 = 7.0160 sma Ditanya : Persentase isotop = . . . ? Jawab. Li-6 = 7,5 % Li-7 = 92,5 % 11. Populasi di Bumi kira-kira 6,5 miliar orang. Andaikan tiap orang di Bumi berpartisipasi dalam proses perhitungan partikel yang identik pada kecepatan


dua partikel per detik. Berapa tahun dibutuhkan untuk menghitung 6,0 x 1023 partikel? Anggaplah ada 356 hari dalam satu tahun. Jawab:

Diket : Populasi = 6,5 x 109 V = 2 partikel/detik 1 tahun = 365 hari Ditanya : waktu (t) yang dibutuhkan untuk menghitung 6,0 x 1023 partikel= . . .? Jawab. ((6,5 x 109)(2)(60)(60)(24)(365) ) t = 6,0 x 1023 (4,09968 x 1017) t = 6,0 x 1023 t = 6,0 x 1023/ 4,09968 x 1017 t = 1463528,9 tahun 12. Ketebalan satu helai kertas adalah 0,0036 inci. Andaikan sebuah buku mempunyai halaman sejumlah bilangan Avogadro, hitung ketebalan buku itu dalam tahun cahaya. Jawab:

Diket : tebal kertas = 0.0036 inci = 0,009144 cm = 9,14 x 10-3 cm Jumlah halaman = 6,02 x 10 23 Ditanya : Tebal buku = . . . tahun cahaya Jawab. 1 tahun cahaya = 9,46 x 1012 km Tebal buku = (6,02 x 1023)(9,14 x 10-3) = 55,0228 x 1020 cm = 55,0228 x 1015 km Tebal buku = 55,0228 x 1015 / 9,46 x 10 12 = 5,82 x 10 3 tahun cahaya 13. Berapa gram massa dari 13,2 sma? Jawab:

13,2 sma = 13,2 x (1,661 x 10 -24) = 2,19 x 10-23 gram 14. Berapa sma yang ada dalam 8,4 gram? Jawab:

8,4 gram = 8,4 x (6,022 x 1023) = 5,05 x 1024 sma 15. Berapa banyak atom terdapat dalam 5,10 mol belerang (S)? Jawab:


Jumlah atom belerang (S) = 5,10 mol x (6,022 x 10 23) = 3,07 x 1024 atom S 16. Ada berapa mol atom kobalt (Co) dalam 6,00 x 109 (6 miliar) atom Co? Jawab:

Mol Co = (6,00 x 10 9)/ (6,022 x 1023) = 9,96 x 10-15 17. Berapa mol atom kalsium (Ca) yang terkandung dalam 77,4 Ca? Jawab:

Mol Ca = = = 1,935 mol 18. Berapa gram emas (Au) yang terdapat dalam 15,3 mol Au? Jawab:

Massa Au = mol x Ar = 15,3 x 197 = 3014,1 gram 19. Berapa gram massa satu atom dari tiap tiap unsur: a. Hg b. Ne Jawab:

a. Hg = 200,6/(6,022 x 1023)= 3,331 x 10-22 gram/atom b. Ne = 20,18/(6,022 x 1023)= 3,351 x 10-23 gram /atom 20. Berapa gram massa satu atom dari unsur: a. As b. Ni Jawab:

a. As = 74,92/(6,022 x 1023)= 1,244 x 10-22 gram/atom b. Ni = 58,69/(6,022 x 1023)= 9,746 x 10-23 gram/atom 21. Berapa gram massa 1,00 x 1012 atom timbal (Pb)? Jawab: Massa Pb = 1,00 x 1012 x 207,2 = 3,44 x 10 -10 gram 6,022 x 1023


22. Berapa banyak atom yang ada dalam 3,14 gram tembaga (Cu)? Jawab:

Jumlah atom Cu = 3,14 x (6,022 x 1023) = 2,98 x 1022 atom Cu 63,55 23. Manakah yang mempunyai jumlah atom lebih banyak: 1,10 gram atom hidrogen atau 14,7 gram atom krom? Jawab:

Atom H = 1,10 x 6,022 x 1023 = 6,57 x 1023 atom H 1,008 Atom Cr = 14,7 x 6,022 x 1023 = 1,70 x 1023 atom Cr 52,00 Jadi, yang mempunyai atom lebih bayak adalah atom hidrogen. 24. Manakah yang mempunyai massa lebih berat: 2 atom timbal atau 5,1 x 10-23 mol helium? Jawab:

Massa Pb = 2 x 207,2 = 6,9 x 10-22 gram 6,022 x 1023 Massa He = (5,1 x 10-23) x 4,003 = 2,0 x 10-22 gram Jadi, yang mempunyai massa lebih berat adalah timbal

Massa Molekul 25. Hitunglah massa molekul (dalam sma) dari tiap-tiap zat berikut: a. CH4 b. H2O c. H2O2 d. C6H6 e. PCl5 Jawab:

a. CH4 = (12,01) + 4 (1,008)

= 16,04 sma

b. H2O = 2 (1,008) + (16,00)

= 18,02 sma

c. H2O2 = 2 (1,008) + 2 (16,00)

= 34,02 sma

d. C6H6 = 6 (12,01) +6 (1,008)

= 76,11 sma

e. PCl5 = (30,97) + 5 (35,45)

= 208,22 sma


26. Hitunglah massa molar dari tiap-tiap zat berikut (dalam gram) : a. S8 b. CS2 c. CHCl3 d. C6H8O6 (asam askorbat, atau vitamin C) Jawab:

S8

= 8 (32,07 g) = 256,56 g

CS2

= (12,01 g) + 2 (32,07 g) = 76,15 g

CHCl3

= (12,01 g) + (1,008 g) + 3 (35,45 g) = 119,37 g

C6H8O6 = 6 (12,01 g) + 8 (1,008 g) + 6 (16,00 g) = 186,12 g 27. Hitunglah massa molar dari suatu senyawa jika 0,372 mol dari senyawa ini mempunyai massa 152 gram. Jawab:

Massa molar = = 408,6 28. Berapa mol etena (C2H6) terdapat dalam 0,334 g C2H6 ? Jawab:

Mol etena = = 0,011 mol 29. Hitunglah jumlah atom C, H, dan O dalam 1,50 gram glukosa ( C6H12O6) suatu jenis gula. Jawab:

1,50 g C6H12O6 x 1mol C6H12O6 140,15 g C6H12O6

x 6,022.1023 molekul C6H12O6 = 6,45.1021 1 mol C6H12O6

Atom C

= 6 x (6,45 x 1021) = 3,87 x 1022 atom C

Atom H

= 12 x (6,45 x 1021)= 7,74 x 1022 atom H

Atom O

= 6 x (6,45 x 1021) = 3,87 x 1022 atom O


30. Urea (NH2)2CO adalah suatu senyawa yang digunakan untuk pupuk dan hal lainnya. Hitunglah jumlah atom N, C, dan H dalam 1,68 x 104 g urea. Jawab:

1,68.104g (NH2)2CO x 1mol (NH 2)2CO x 6,022.1023 molekul (NH2)2CO = 1,68.1026 60,06 g (NH2)2CO

1 mol (NH2)2CO

Atom N

= 2 x (1,68 x 1026) = 3,36 x 1026 atom N

Atom C

= 1 x (1,68 x 1026) = 1,68 x 1026 atom C

Atom O

= 1 x (1,68 x 1026) = 1,68 x 1026 atom O

Atom H

= 4 x (1,68 x 1026) = 6,72 x 1026 atom H

31. Feremon adalah jenis senyawa khusus yang diproduksi oleh serangga betina untuk menarik serangga jantan pada massa kawin. Suatu feromon memiliki rumus molekul C19H38O. Dalam keaadan normal, jumlah feromon yang dikuluarkan oleh seekor serangga betina kira-kira 1,0 x 10 -12 g. Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam kuantitas ini? Jawab:

n

= gr

Mr

Mr = 1,0 x 10-12 282 = 3,546 x 10-15

= 19 Ar C + 38 Ar H + 1 Ar O = 228 + 38 + 16 = 282


Banyak molekul

= nxL = 3,546 x 10-15 x 6,02 x 1023 = 3,546 x 10-15 x 6,02 x 1023 = 21,347 x 108 molekul

32. Kerapatan air adalah 1,00 g/mL pada suhu 40C. Berapa banyak molekul air terkandung dalam 2,56 mL air pada suhu ini? Jawab:

Massa jenis = 1,0 g/mL Jadi, 2,56 mL = 2,56 gr

n

= gr

Mr H2O

Mr

= 2 x Ar H + Ar O = 2 x 1 + 16

= 2,56 gr

= 18

18 = 0,142 mol

Banyak molekul H2O

=nxL = 0,142 mol x 6,02 x 10 23


= 0,85 x 1023 molekul H2O

Tugas Kimia Dasar an Abdul Gapur (Kelas a)

Recommend Documents