Nama
Firman Ichsan
NIM
155100207111012
Kelas
K
Kelompok
K4
BAB II
PEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN
TUJUAN:
Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu
Mengencerkan larutan dengan konsentrasi tertentu
PRE-LAB
1. Jelaskan perbedaan molaritas, molalitas dan normalitas?
Molaritas adalah suatu konsentrasi yang banyak di pergunakan, dan didefinisikan sebagai banyak mol terlarut dalam 1 liter (1000mL) larutan. Hampir seluruh perhitungan kimia larutan menggunakan satuan ini. Di dalam laboratorium kimia sering kita jumpai satuan molaritas misalnya HNO3 3M. Dalam botol tersebut terkandung 3 mol HNO3 dalam 1 liter larutan (Salirawati, 2008).
Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terdapat didalam 1000 gram pelarut. Molalitas diberi lambang dengan huruf m. Sebagai contoh didalam botol di laboratorium tertera label bertuliskan 0.5 m CuSO4, hal ini berarti didalam larutan terdapat 0.5 mol CuSO4 dalam 1000 gram pelarut. Penggunaan satuan konsentrasi molalitas, ketika kita mempelajari sifat- sifat zat yang ditentukan oleh jumlah partikel misalnya kenaikan titik didih atau penurunan titik beku larutan (Salirawati, 2008).
Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah jumlah gram zat untuk mendapat satu muatan (Salirawati, 2008).
2. Jelaskan perbedaan satuan konsentrasi dalam molar (M), normal (N), %(b/v), %(v/v), %(b/b), ppm,dan ppb !
Molar adalah banyaknya jumlah zat terlarut tiap 1000 gram zat pelarut.
Normalitas adalah jumlah ekivalen zat terlarut dalam tiap larutan.
%volum menyatakan jumlah ml volume / berat zat terlarut dalam 100 ml larutan.
%berat menyatakan jumlah gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.
Bagian per sejuta (part per million) menyatakan jumlah gram berat zat yang terlarut dalam volume atau berat total larutan.
Bagian per miliar (part per billion) menyatakan jumlah mikro gram berat zat yang terlarut dalm volume atau berat total larutan. (Herning, 2011)
3. Jelaskan perbedaan pengenceran larutan HCl dan H2SO4 dari larutan pekatnya!
Untuk melakukan pengencerkan HCl dari larutan pekatnya dilakukan dengan cara menambahkan air ke dalam larutan pekat HCl, sebaliknya untuk pengenceran H2SO4 dari larutan pekatnya dilakukan dengan cara menambahkan larutan pekat H2SO4 ke dalam air (Sutresna, 2007).
TINJAUAN PUSTAKA
Pengertian dan Sifat Larutan
Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Sutresna, 2007).
Sifat :
Tidak ada bidang batas antar komponen – kompone penyusunnya.
Antara partikel solven (pelarut) dan solut (terlarut) tidak dapat dibedakan.
komponen yang paling banyak dianggap sebagai pelarut. Jika larutan berbentuk cair, maka air yang dianggap sebagai pelarut.
komposisi di seluruh bagian adalah sama.
Pengertian Konsentrasi dan Perhitungan dalam Konsep Larutan
Konsentrasi adalah ukuran jumlah suatu zat tertentu dalam volume tertentu. Jadi, sebuah cara umum untuk menyatakan konsentrasi larutan adalah dalam mol zat terlarut per liter larutan (Fried & Hademenos, 2006).
Perhitungan dalam konsep larutan
Persen massa (%) = massa zat terlarutmassa larutan x 100%
Molaritas (konsentrasi molar) (mol dm–3) =mol zat terlarut liter larutan
Molalitas (mol kg–1) =mol zat terlarutkg pelarut (Takeuchi, 2006)
Normalitas (N) = ekuivalen (ek)V (Fried & Hademenos, 2006)
Persen berat (% b/v) = massa zat terlarut (g)100 g x 100%
Persen volume (% v/v) = volume zat terlarut100 mL x 100% (James, 2008)
Fraksi mol (X) = mol zat terlarut (mol)mol zat terlarut mol+mol zat pelarut (mol)
Part Per Million (ppm) = berat zat terlarut (mg)volume larutan (L) atau
ppm = berat zat terlarut (mg)berat larutan (kg)
Part Per Billion (ppb) = berat zat terlarut (μg)volume larutan (L) atau
ppb = berat zat terlarut (μg)berat (kg) (Weiner, 2013)
Mol = massa zat (g)massa molekul Mratau atom relatif (Ar) (Leong, 2007)
Aplikasi larutan dalam teknologi pertanian
Pembuatan campuran pupuk
Pengawetan dan pemrosesan bahan pangan
Pengaturan pH dalam pemrosesan hasil pertanian (Herning, 2011).
B. DIAGRAM ALIR
1. Pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M
Dihitung konsentrasi larutan yang akan dibuat
NaCl 0,585 gramNaCl 0,585 gram
NaCl 0,585 gram
NaCl 0,585 gram
NaCl ditimbang dengan timbangan analitik
Diletakan dalam beaker glass
Aquades secukupnyaAquades secukupnya
Aquades secukupnya
Aquades secukupnya
Dilarutkan
Dipindahkan ke dalam labu ukur ukuran 100mL
AquadesAquades
Aquades
Aquades
Ditambah hingga tanda batas
Dihomogenkan
HasilHasil
Hasil
Hasil
2. Pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm
NaCl 10 mgNaCl 10 mg
NaCl 10 mg
NaCl 10 mg
NaCl ditimbang dengan menggunakan timbangan analitik
Diletakan dalam beaker glass
Aquades secukupnyaAquades secukupnya
Aquades secukupnya
Aquades secukupnya
Dilarutkan
Dipindahkan ke dalam labu ukur ukuran 100mL
AquadesAquades
Aquades
Aquades
Ditambahkan hingga tanda batas
Dihomogenisasi
HasilHasil
Hasil
Hasil
3. Pembuatan 100 ml larutan etanol 20% (v/v)
Etanol 96%Etanol 96%
Etanol 96%
Etanol 96%
Dihitung volume etanol dengan rumus pengenceran
Dipindahkan ke dalam labu takar ukuran 100mL
AquadesAquades
Aquades
Aquades
Ditimbahkan hingga tanda batas
Dihomogenisasi
HasilHasil
Hasil
Hasil
4. Pembuatan 100 ml larutan gula 5% (b/v)
GulaGula
Gula
Gula
Timbang sebanyak 5 gram
Letakan dalam beaker glass
Aquades secukupnyaAquades secukupnya
Aquades secukupnya
Aquades secukupnya
Aduk hingga larut
Pindahkan ke dalam labu takar ukuran 100mL
HasilHasil
Hasil
Hasil
Ditambahkan hingga tanda batas
HasilHasil
Hasil
Hasil
5. Pembuatan 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32%
Perhitungan konsentrasi HCl 32% dan volume yang dibutuhkan
Konsentrasi 32% dalam (M)Konsentrasi 32% dalam (M)
Konsentrasi 32% dalam (M)
Konsentrasi 32% dalam (M)
Hitung volume HCl yang akan diambil dengan rumus pengenceran
Larutan HCl 32%Larutan HCl 32%
Larutan HCl 32%
Larutan HCl 32%
Letakan dalam labu ukur yang berukuran 100ml
AquadesAquades
Aquades
Aquades
Tambahkan hingga tanda batas
Kocok hingga homogen
HasilHasil
Hasil
Hasil
DAFTAR PUSTAKA
Fried, George H., & George J. Hademenos. 2006. Shcaum's Outlines Biologi Edisi Kedua. Jakarta: Eralngga.
Herning, F Geofrey, dkk. 2011. Kimia Dasar Prinsip – Prinsip dan Aplikasi Modern. Jakarta: Erlangga.
Leong, Oon Hock. 2007. Chemistry Expression : An Inquiry Approach : O Level, Special, Express. New Industrial Road, Singapore : EPB Pan Pacific.
Salirawati, Das. 2008. KIMIA. Bandung: Grafindo Media Pratama
Sutresna, Nana. 2007. KIMIA. Bandung: Grafindo Media Pratama.
Takeuchi, Yashito. 2006. Buku Teks Pengantar Kimia. Alih bahasa : Ismunandar.
Weiner, Eugene H. 2013. Applications of Environmental Aquatic Chemistry Third Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press Taylor & Francis Group.
C. DATA HASIL PRAKTIKUM
Larutan
Konsentrasi
Solute (zat terlarut) / satuan (g/ml)
Solven (pelarut) / satuan (g/ml)
NaCl
0,1 M
0,5 gr
100 ml
100 ppm
10 mg
100 ml
Etanol
20% (v/v)
20,8 ml
79,2 ml
Gula
5% (b/v)
5 gram
100 ml
HCl
0,1 M 32%
0,96 ml
9,04 ml
D. PEMBAHASAN
Hal apakah yang harus diperhatikan dalam pembuatan larutan dari padatan dan cairan (larutan pekat), sebutkan dan jelaskan !
Hal yang harus diperhatikan dalam pembuatan larutan yang pertama adalah sifat dari bahan-bahan yang akan digunaka, dalam hal ini harus melihat MSDS dari setiap bahan. Penghitungan konsentrasi, ppm, %volume, dan %berat haruslah tepat dan cermat karena apabila terjadi kesalah kecil saja dapat menyebabkan praktikum gagal dan harus diulangi kembali lagi.
Jelaskan langkah-langkah pembuatan larutan NaCl 0,1 M dan 100 ppm dari kristal padat NaCl! Jelaskan langkah kerja pengenceran larutan tersebut menjadi 1 M !
Menghitung terlebih dahulu jumlah massa NaCl yang akan dipergunakan dalam percobaan pembuatan larutan NaCl 0,1 M dan pembuatan larutan NaCl 100 ppm dengan menggunakan rumus molaritas dan ppm.
M = gMrL ppm = berat zat terlarut (mg)volume larutan (L)
0,1 = g58,50,1 L 100 = berat zat terlarut (mg)0,1 L
g = 0,585 gram g = 10 mg
Mengambil NaCl sedikit demi sedikit dan menaruhnya di atas gelas arloji yang telah ada di dalam timbangan analitik sambil menimbangnya hingga mencapai massa 0,585 gram untuk larutan NaCl 0,1 M dan 10 mg untuk larutan NaCl 100 ppm.
Mengambil NaCl di atas gelas arloji dari dalam timbangan analitik dan menuangkannya ke dalam gelas beker.
Menuangkan aquades ke dalam gelas beker secukupnya.
Mengaduk larutan campuran aquades dan NaCl dengan menggunakan pengaduk hingga NaCl larut dan tidak terlihat oleh mata.
Menuangkan larutan NaCl 0,1 M dan larutan NaCl 100 ppm ke dalam labu ukur masing-masing larutan.
Menambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur dengan menggunakan pipet ukur dan pipet tetes hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 100 ml larutan NaCl 0,1 M di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali. Menghomogenkan 100 ml larutan NaCl 100 ppm di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 100 ml larutan NaCl 0,1 M dan 100 ml larutan NaCl 100 ppm.
Langkah kerja pengenceran 100 ml larutan NaCl 0,1 M menjadi 1 M.
Menghitung terlebih dahulu volume kedua menggunakan rumus pelarutan.
M1V1 = M2V2
0,1*100 = 1*V2
V2 = 10 ml
Menuang 100 ml larutan NaCl 0,1 M ke dalam gelas beker 100 ml.
Menuangkan aquades ke dalam gelas beker secukupnya.
Mengaduk larutan campuran aquades dan NaCl dengan menggunakan pengaduk.
Menuangkan larutan NaCl 1 M dalam labu ukur 100 ml.
Menambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur dengan menggunakan pipet ukur dan pipet tetes hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 100 ml larutan NaCl 1 M di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 100 ml larutan NaCl 1 M.
Langkah kerja pengenceran 100 ml larutan NaCl 100 ppm menjadi 1 M.
Menghitung terlebih dahulu konsentrasi 100 ml larutan NaCl 100 ppm.
100 = berat zat terlarut (mg)0,1 L
g = 10 mg
M = 0,01 mg58,50,1
M = 0,001
Menghitung volume kedua menggunakan rumus pelarutan.
M1V1 = M2V2
0,001*100 = 1*V2
V2 = 0,1 ml
Mengurangi volume larutan hingga mencapa 0,1 ml.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 0,1 ml larutan NaCl 1 M di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 0,1 ml larutan NaCl 1 M.
Jelaskan cara pembuatan larutan 100 ml HCl 0,1 M dari larutan HCl pekat 32% !
Menghitung terlebih dahulu jumlah volume HCl 32% yang akan diencerkan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32% dengan menggunakan rumus konsentrasi dan pengenceran larutan.
M1 = % x 10 x ƿMr
M1 = 32% x 10 x 1,1936,5
M1 = 10,43
M1V1 = M2V2
10,43*V1 = 0,1*100
V1 = 0,1 x 10010,43 = 0,96 ml
Mengambil HCl sedikit demi sedikit dengan menggunakan pipet tetes 1 ml dan memasukkannya ke dalam labu ukur.
Menambahkan aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur hingga mencapai 100 ml dengan tetap memperhatikan meniskus bawah.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32% di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32%.
Jelaskan cara pembuatan larutan 100 ml larutan NaCl 100 ppm dari krital garam NaCl !
Menghitung terlebih dahulu jumlah massa NaCl yang akan dipergunakan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm dengan menggunakan rumus part per million (ppm).
ppm = berat zat terlarut (mg)L
100 = mg0,1
berat = 10 mg
Mengambil NaCl sedikit demi sedikit dan menaruhnya di atas gelas arloji yang telah ada di dalam timbangan analitik sambil menimbangnya hingga mencapai massa 5 gram.
Mengambil NaCl di atas gelas arloji dari dalam timbangan analitik dan menuangkannya ke dalam gelas beker.
Menuangkan aquades ke dalam gelas beker secukupnya.
Mengaduk larutan campuran aquades dan NaCl dengan menggunakan pengaduk hingga NaCl larut dan tidak terlihat oleh mata.
Menuangkan larutan NaCl 100 ppm ke dalam labu ukur.
Menambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur dengan menggunakan pipet ukur dan pipet tetes hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 100 ml larutan NaCl 100 ppm di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 100 ml larutan NaCl 100 ppm.
Jelaskan cara pembuatan larutan gula 5% (b/v) !
Menghitung terlebih dahulu jumlah massa gula yang akan dipergunakan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan gula 5% (b/v) dengan menggunakan %berat.
%berat = berat zat terlarut (gram)100 ml x 100%
5% = berat zat terlarut gram100 ml x 100%
Berat zat terlarut = 5 gram
Mengambil gula sedikit demi sedikit dan menaruhnya di atas gelas arloji yang telah ada di dalam timbangan analitik sambil menimbangnya hingga mencapai massa 5 gram.
Mengambil gula di atas gelas arloji dari dalam timbangan analitik dan menuangkannya ke dalam gelas beker.
Menuangkan aquades ke dalam gelas beker secukupnya.
Mengaduk larutan campuran aquades dan gula dengan menggunakan pengaduk hingga gula larut, tidak terlihat oleh mata dan warna larutan berubah menjadi kuning kecoklatan
Menuangkan larutan gula 5% ke dalam labu ukur.
Menambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur dengan menggunakan pipet ukur dan pipet tetes hingga meniskus atas mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml.
Menutup labu ukur dengan penutup.
Menghomogenkan 100 ml larutan gula 5% di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 12 kali.
Hasil 100 ml larutan gula 5% (b/v).
Analisa Prosedur
Dalam percobaan pembuatan dan pengenceran larutan kita perlu memperhatikan alat dan bahan yang akan di gunakan untuk praktikum. Alat dan bahan yang akan digunakan adalah NaCl, HCl 32%, etanol 96%, gula, aquades, neraca analitik, gelas arloji, spatula, pengaduk kaca, pipet ukur 1 ml dan 10 ml, bulb, pipet tetes, gelas beaker 100 ml, labu ukur 100 ml, corong kaca. Analisis prosedur dalam pembuatan dan pengenceran larutan adalah sebagai berikut :
Pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M
Alat dan bahan yang dibutuhkan dalam pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M adalah NaCl, aquades, neraca analitik, gelas arloji, spatula, pengaduk kaca, pipet tetes, gelas beaker 100 ml, labu ukur 100 ml, corong kaca. Langkah pertama yaitu menghitung terlebih dahulu jumlah massa NaCl yang akan dipergunakan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan rumus molaritas M= gMrL . sehingga di temukan massa yang dibutuhkan adalah 0,5 gr. Kemudian mengambil NaCl sedikit demi sedikit dan menaruhnya di atas gelas arloji yang telah ada di dalam timbangan analitik sambil menimbangnya hingga mencapai massa 0,5 gram. Setelah itu ambil NaCl di atas gelas arloji dari dalam timbangan analitik dan menuangkannya ke dalam gelas beker. Aduk dengan menggunakan pengaduk kaca dengan di campur sedikit aquades hingga benar-benar terlarut dan tidak terlihat oleh mata. Kemudian tuangkan kedalam labu ukur dengan bantuan corong kaca, tetapi dengan ujung corong tidak menyentuh mulut labu, sehingga ada udara yang masuk kedalam labu ukur. Kemudian tambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml. Tutup labu dengan penutup, dan homogenkan larutan di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 10 -15 kali, sehingga menghasilkan 100 ml larutan NaCl 0,1 M.
Pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm
Alat dan bahan yang dibutuhkan dalam pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M adalah NaCl, aquades, neraca analitik, gelas arloji, spatula, pengaduk kaca, pipet tetes, gelas beaker 100 ml, labu ukur 100 ml, corong kaca. Langkah pertama yaitu menghitung terlebih dahulu jumlah massa NaCl yang akan dipergunakan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm dengan menggunakan rumus part per million (ppm) : ppm = berat zat terlarut (mg)L . Sehingga di temukan massa yang dibutuhkan adalah 10 mg. Kemudian mengambil NaCl sedikit demi sedikit dan menaruhnya di atas gelas arloji yang telah ada di dalam timbangan analitik sambil menimbangnya hingga mencapai massa 10 mg. Setelah itu ambil NaCl di atas gelas arloji dari dalam timbangan analitik dan menuangkannya ke dalam gelas beker. Aduk dengan menggunakan pengaduk kaca dengan di campur sedikit aquades hingga benar-benar terlarut dan tidak terlihat oleh mata. Kemudian tuangkan kedalam labu ukur dengan bantuan corong kaca, tetapi dengan ujung corong tidak menyentuh mulut labu, sehingga ada udara yang masuk kedalam labu ukur. Kemudian tambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml. Tutup labu dengan penutup, dan homogenkan larutan di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 10 -15 kali, sehingga menghasilkan 100 ml larutan NaCl 100 ppm.
Pembuatan 100 ml larutan etanol 20% (v/v)
Alat dan bahan yang dibutuhkan dalam pembuatan 100 ml larutan etanol 20% adalah etanol 96%, pipet ukur 1 ml dan 10 ml, bulb, pipet tetes, gelas beaker 100 ml, labu ukur 100 ml. pertama yang kita lakukan adalah menghitung terlebih dahulu jumlah volume etanol 96% yang akan diencerkan dalam percobaan pembuatan 100 ml larutan etanol 20% (v/v) dengan menggunakan rumus pengenceran larutan.
M1V1 = M2V2
96*V1 = 20*100
V1 = 20*10096 = 20,83 ml
Kemudian mengambil etanol sedikit demi sedikit dengan menggunakan pipet ukur 10 ml sebanyak dua kali dan pipet ukur 1 ml sebanyak 0,83 ml dengan bantuan bulb, dan memasukkannya ke dalam labu ukur. Ketika menggunakan bulb harus berhati- hati, pipet ukur harus selalu dalam keadaan tegak agar tidak ada satu cairan apapun yang terkena bulb. Karena bulb akan rusak jika terkena cairan. Sebelum di masukkan kedalam labu ukur, terlebih dahulu labu ukur harus di isi dengan aquades. Karena etanol adalah zat kimia yang sangat berbahaya, sehingga sebelum etanol menyentuh glassware harus terlebih dahulu mengikat suatu zat. Kita menggunakan aquades sebagai perantara. Pada saat memasukkan nya kedalam labu ukur, pipet yang berisi etanol harus menyentuh dinding labu ukur, agar etanol mengalir dan tidak menetes. Kemudian tambahkan kembali aquades sedikit demi sedikit ke dalam labu ukur hingga meniskus bawah mencapai tanda batas, yaitu tepat 100 ml. Tutup labu dengan penutup, dan homogenkan larutan di dalam labu ukur dengan proses homogenisasi sebanyak 10 -15 kali, sehingga menghasilkan 100 ml larutan etanol 20%.
Pembuatan 100 ml larutan gula 5% (b/v)
Dalam pembuatan100 ml larutan gula 5% ini diperlukan alat dan bahan. Alat yang dibutuhkan adalah timbangan analitik, gelas arloji, spatula, geles beker, pengaduk, botol semprot berisi aquades, corong, labu ukur ukuran 100ml, pipet tetes. Sedangkan bahan yang digunakan adalah gula,dan aquades. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung massa gula, kita bisa mendapatkannya dengan menggunakan rumus molaritas terlebih dahulu. Rumusnya adalah :
%(b/v) = massa zat terlarut (gr)volume larutan (ml)
Setelah massa gula didapatkan yaitu 5 gr. Langkah selanjutnya adalah menimbang gula menggunakan timbangan analitik, caranya adalah buka pintu timbangan analitik, taruh gelas arloji di dalam timbangan analitik, tutup kembali pintu timbangan analitik tersebut. Kemudian kalibrasikan timbangan analitik sampai menunjukan angka nol. Lalu, ambil gula menggunakan spatula sebanyak 5gr. Taruh NaCl tersebut ke dalam gelas beker menggunakan ujung spatula yang berbentuk datar. Setelah itu, berikan aquades secukupnya lalu aduk menggunakan pengaduk agar gula benar benar tercampur. Kamudian tuangkan gula ke dalam labu ukur ukuran 100ml, menggunakan corong (angkat sedikit corong agar ada udara di dalam labu reaksi dan mencegah air meluap) beri aquades sampai garis batas labu ukur menggunakan meniscus bawah karena larutan bening atau tidak berwarna , apabila aquades hampir mencapai batas garis lebih baik tambahkan menggunakan pipet tetes supaya tidak melebihi garis batas, karena apabila melebihi batas,konsentrasi yang dihasilkan pun akan berubah juga. tutup labu ukur menggunakan penutup. lalu kocok labu ukur agar larutan homogen. Saat mengocok perhatikan posisi tangan, bagian tutup harus ditahan dengan jadi untuk mencegah tutup terlepas yang menyebabkan larutan tumpah, juga pada saat menghomogenkan larutan di bagian dasar labu ukur harus terdapat gelembung udara. Dihasilkanlah larutan 100 ml gula 5%. Terakhir, buang larutan tersebut lalu cuci glass ware sampai bersih, kemudian keringkan menggunakan lap atau tisu.
Pembuatan 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32%.
Dalam pembuatan 100 ml larutan HCl 0,1 M ini diperlukan alat dan bahan. Alat yang dibutuhkan adalah labu ukur 100 ml, pipet ukur, botol semprot berisi aquades, bulb, pipet tetes. Sedangkan bahan yang digunakan adalah etanol,dan aquades. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung molaritas. Rumusnya adalah : M = % X 10 X PMr . Hasil yang didapatkan adalah 10,43. Selanjutnya kita masukkan air ke dalam labu ukur sampai bagian dasar labu ukur 100 ml tertutupi oleh air. Kemudian kita mencari berapa HCl yg di butuh kan dengan menggunakan rumus M1V1 = M2V2. Sehingga didapatkan hasil 0,96 ml. Pasang bulb pada bagain atas pipet ukur, ambil HCl sebanyak 0,96 ml. Pada saat pengambilan posisi pipet harus tegak dan lurus dengan mata kita. Untuk menjaga agar bulb tidak kemasukan air, karena apabila terkena air bulb tidak dapat berisi udara dan bulb akan langsung rusak sedangkan lurus dengan mata kita agar kita lebih mudah melihat skala pada pipet, setelah itu keluarkan etanol di dalam labu ukur ukuran 100 ml. Tambahkan aquades menggunakan botol semprot (jangan melebihi garis batas, apabila aquades hampir mencapai batas garis lebih baik tambahkan menggunakan pipet tetes supaya tidak melebihi garis batas, karena apabila melebihi batas, konsentrasi yang dihasilkan pun akan berubah dan percobaan pun harus diulang). Tutup labu ukur menggunakan penutup. lalu kocok labu ukur agar larutan homogen. Saat mengocok perhatikan posisi tangan, bagian tutup harus ditahan dengan jadi untuk mencegah tutup terlepas yang menyebabkan larutan tumpah, juga pada saat menghomogenkan larutan di bagian dasar labu ukur harus terdapat gelembung udara. Dihasilkanlah 100ml larutan HCl 0,1 M. Terakhir, buang larutan tersebut ke limbah basa, kemudian cuci glass ware sampai bersih, kemudian keringkan menggunakan lap atau tisu.
ANALISA HASIL
Pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M
Percobaan pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan rumus konsentrasi atau molaritas.
M = gMrL
0,1 = g58,50,1
g = 0,585 gram
Pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm
Percobaan pembuatan 100 ml larutan NaCl 100 ppm dengan menggunakan rumus part per million atau bagian per sejuta.
ppm = berat zat terlarut (mg)L
100 = mg0,1
mg = 0,01 gram
Pembuatan 100 ml larutan etanol 20% (v/v)
Percobaan pembuatan 100 ml larutan etanol 20% (v/v) dengan menggunakan rumus pengenceran larutan.
M1V1 = M2V2
96*V1 = 20*100
V1 = 20*10096 = 20,83 ml
Pembuatan 100 ml larutan gula 5% (b/v)
Percobaan pembuatan 100 ml larutan gula 5% (b/v) dengan menggunakan rumus %berat.
%berat = berat zat terlarut (gram)100 ml x 100%
5% = berat zat terlarut gram100 ml x 100%
Berat zat terlarut = 5 gram
Pembuatan 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32%
M1 = % x 10 x ƿMr
M1 = 32% x 10 x 1,1936,5
M1 = 10,43
M1V1 = M2V2
10,43*V1 = 0,1*100
V1 = 0,1 x 10010,43 = 0,96 ml
Kesimpulan
Setelah melakukan pengamatan dari kegiatan praktikum yang dilaksanakan dapat diambil beberapa kesimpulan, yaitu :
Dalam melakukan praktikum haruslah sesuai prosedur dan budaya K3
Memperhatikan MSDS dari setiap bahan yang digunakan dalam praktikum.
Sesuai dengan prinsip dan langkah yang ditetapkan untuk membuat larutan dengan prinsip 100 ml larutan NaCl 0,1 M dengan 0,5 gr NaCl.
Sesuai dengan prinsip dan langkah yang ditetapkan untuk membuat larutan dengan prinsip 100 ml larutan NaCl 100 M dibutuhkan 0,01 gr NaCl.
Sesuai dengan prinsip dan langkah yang ditetapkan untuk membuat larutan dengan prinsip 100 ml larutan etanol 20% (v/v) dibutuhkan 20,83 ml => 21 ml etanol 96%.
Sesuai dengan prinsip dan langkah yang ditetapkan untuk membuat larutan dengan prinsip 100 ml larutan gula 5% (b/v) dibutuhkan 5 gr gula.
Sesuai dengan prinsip dan langkah yang ditetapkan untuk membuat larutan dengan prinsip 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 32% dibutuhkan 0,8 ml larutan HCl 32%.
Tanggal
Nilai
Paraf Asisten
