TITRIMETRI

TITRIMETRI

Metode titrimetri dikenal juga sebagai metode volumetri

? yaitu, merupakan metode analisis kuantitatif yang didasarkan pada prinsip pengukuran volume. 1 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Macam Analisa Volumetri 1. Gasometri adalah volumetri gas dan yang diukur (kuantitatif) adalah volume gas yang

direaksikan atau hasil reaksinya.

2 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

2.Titrimetri atau Titrasi adalah pengukuran volume dalam larutan yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan sevolume atau sejumlah berat zat

yang akan ditentukan.


TITRIMETRI

Dalam setiap metode titrimetri selalu terjadi reaksi kimia antara komponen analit dengan zat pendeteksi yang disebut titran. Reaksi dasar antara komponen analit dengan titran dinyatakan dengan persamaan umum berikut ini:

Analit + Titran  Hasil reaksi 4 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Titran

Titrat 5 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Titran (dalam buret) ditambahkan ke dalam larutan analit (labu Erlenmeyer) hingga tercapai titik ekivalen.

Titik ekivalen tercapai ditandai dengan adanya perubahan zat indikator.


TITRIMETRI

Titik ekivalen adalah keadaan disaat terjadinya kesetaraan mol antara zat yang dititrasi dan zat pentitrasi. Titik akhir titrasi adalah keadaan waktu menghentikan titrasi, jika menggunakan indikator yaitu pada saat indikator berubah warna. Idealnya, titik ekivalensi dan titik akhir titrasi adalah sama. 7 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

4 Persyaratan Metode Titrimetri

1. Reaksi kimia yang berlangsung harus mengikuti persamaan reaksi tertentu dan tidak ada reaksi sampingannya. 2. Reaksi pembentukan produk dapat

berlangsung sempurna pada titik akhir titrasi.


TITRIMETRI

3. Harus ada zat atau alat (indikator) yang dapat digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi . 4. Reaksi harus berlangsung cepat, sehingga titik ekivalen segera diketahui dengan cepat.


TITRIMETRI

Contoh Penentuan HCl Dgn Larutan NaOH

Idealnya dilakukan dengan metode titrimetri karena memenuhi keempat kriteria yang ditetapkan, yaitu: 1. Reaksinya tunggal: H3O+ + OH-  2H2O 2. Tetapan kesetimbangan sangat besar: H3O+ + OH-  2H2O KW = 1 x 1014 10 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Contoh-1 Reaksi Yang Tidak Sempurna

Reaksi antara larutan asam borat, HBO2dengan larutan standar NaOH: HBO2- + OH-  H2O + BO22- (K = 6 x 10 -4) karena memiliki nilai K yang relatif kecil, reaksi tidak bisa berlangsung sempurna, sehingga perubahan pH pada titik ekivalen kurang tajam dan penetapan titik ekivalen tidak akurat. 11 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Contoh-2 Reaksi Yang Tidak Sempurna

Metode oksidimetri yang terjadi dari reaksi antara analit yang mengandung ion timah(II) dengan larutan standar kalium permanganat tidak akan memperoleh hasil yang tepat, karena ion timah(II) mudah teroksidasi oleh udara, selain teroksidasi oleh KMnO4.


TITRIMETRI

Larutan Baku atau Larutan Standar

Larutan standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya, yang akan digunakan pada analisis titrimetri

Zat baku ( zat standar) harus memenuhi syarat-syarat sebagai berikut:


TITRIMETRI

1. Mudah didapat dalam keadaan murni dengan kadar pengotor tidak melebihi 0,01 % sampai 0,02 %. 2. Mempunyai rumus molekul yang pasti. 3. Harus stabil secara kimiawi, mudah dikeringkan dan tidak bersifat higroskopis.


TITRIMETRI

4. berat ekivalennya harus besar sehingga mudah ditimbang dan meminimalkan kesalahan akibat penimbangan, dan 5. Harus stabil secara kimiawi, mudah dikeringkan dan tidak bersifat higroskopis. 6. Reaksinya harus sempurna.


TITRIMETRI

Macam larutan baku: 1. Larutan baku primer 2. Larutan baku sekunder

Apa an n’tuh?


TITRIMETRI

Larutan Baku Primer Zat baku primer, adalah zat baku yang langsung dapat digunakan dalam titrasi sehingga dapat menentukan jumlah zat yang dianalisa. Contoh: H2C2O4, Na2C2O4, KBrO3, KIO3, NaCl, boraks, dan Na2CO3. 17 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Larutan Baku Sekunder

Zat baku sekunder adalah zat baku yang konsentrasinya harus dibakukan dengan zat baku primer. Contoh: NaOH, KOH, KMnO4, HCl, H2SO4


TITRIMETRI

Tabel Standar Primer untuk Titran Oksidator atau Reduktor Standar Primer Larutan yang Distandarisasi KMnO4 As203 KMnO4

Na2C204

KMnO4

Fe2+

Ce(SO4)2 K2Cr207

Fe2+ Fe2+

Na2S203

K2Cr207 19 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Jenis Titrasi

Berdasarkan jenis reaksinya, metode titrimetri dapat dibagi menjadi 4 golongan, yaitu: 1. 2. 3. 4.

asidi-alkalimetri, oksidimetri, kompleksometri, dan titrasi pengendapan. 20 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Dalam menetapkan kuantitas komponen analit lebih banyak digunakan satuan ekivalen (ek) dibandingkan satuan mol, Untuk asidi-alkalimetri dan oksidimetri. Satu ekivalen asam atau basa menyatakan berat asam atau basa tersebut dalam gram yang dibutuhkankan untuk melepaskan 1 (satu) mol H+ atau 1 mol OH-. 21 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Untuk Titrasi Redoks Satu ekivalen oksidator atau reduktor menyatakan berat oksidator atau reduktor tersebut dalam gram yang dibutuhkankan untuk menangkap atau melepaskan 1 (satu) mol elektron dalam peristiwa oksidasi-reduksi.


TITRIMETRI

Hubungan mol dgn ek H3PO4  H+ + H2PO41 mol = 1 ek H3PO4  2 H+ + HPO421 mol = 2 ek NaOH  Na+ + OH1 mol = 1 ek Ca(OH)2  Ca2+ + 2 OH1 mol = 2 ek C2O42 2CO2 + 2 e1 mol = 2 ek MnO4- + e-  MnO421 mol = 1 ek MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O 1 mot = 5 ek MnO4- + 4 H++ 3e-  MnO2 + 2H2O 1 mol = 3 ek

Reaksi - reaksi


TITRIMETRI

KONSENTRASI

DEFINISI

LAMBANG

Molaritas

Mol zat terlarut liter larutan

M

Jumlah BR zat terlarut liter larutan

F

Normalitas

Jumlah ekivalen zat terlarut liter larutan

N

Molalitas

Mol zat terlarut kg pelarut

m

% berat

Gram zat terlarut 100 gram larutan

% b/b

% volume

mL zat terlarut 100 mL larutan

% v/v

% berat/volume

Gram zat terlarut 100 mL larutan

% b/v

Bagian per juta


ppm

Bagian per milyar


ppb

Formalitas


TITRIMETRI

Contoh soal 1 : Berapa mL NaOH 2M yang diperlukan untuk membuat 600 mL larutan 0,1000 N ? Penyelesaian : NaOH → Na+ + OHkarena 1 molekul NaOH melepaskan 1 ion hidroksida , maka n = 1, sehingga normaliras (N) = moralitas (M) x 1 (N) = 2 x 1 = 2 karena M = N, maka V x M = V x N sehingga : V1 x N1 = V2 x N2 V1 x 2N = 600 mL x 0,1000N V1 = 30mL 25 Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Contoh soal 2 : HCl pekat mempunyai masa jenis 1,19 g/mL dan mengandung 37% berat HCl. Hitung kemolaran dan kenormalan HCl itersebut. Jawab : M = 12,06 molar N = 12,06 normalitas


ANALISIS SECARA VOLUMETRI

OKSIDIMETRI

ASIDI-ALKALIMETRI

TITRIMETRI

KOMPLEKSOMETRI

PENGENDAPAN


TITRIMETRI

Recommend Documents