DEFINICIÓN El fenómeno corrosión se define como el deterioro de los materiales a causa de alguna reacción con el medio ambiente en que son usados. La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un material producida por un agente exterior que puede ser aire húmedo, producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica con o sin fuer!a electromotri! exterior aplicada", por acción puramente química o por acción acción bioquímica. Este fenómeno no siempre involucra un cambio de peso o un deterioro visible, ya que muchas formas de corrosión se manifiestan por un cambio de las propiedades de los materiales, disminuyendo su resistencia.
CORROSIÓN DE LOS METALES La mayoría de los metales se encuentran en estado natural formando parte de minerales, ya sea como óxido o metales. El mineral común de hierro se aseme#a al herrumbre. El motivo por el cual se produce la corrosión es que, cuando se modifica o altera la estructura de los elementos de la naturale!a, $stos tienden a volver a su estado original, por e#emplo, el hierro se encuentra en la naturale!a en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, carbonatos, seme#antes al herrumbre. %ara convertir estos en en hierro met&lico met&lico se se debe emplear emplear energía energía y esta misma misma energía energía es la que se libera libera cuando el hierro hierro se convierte convierte en herrumbr herrumbre e debido a la corrosión corrosión.. En efecto, es la energía que guarda el metal durante el proceso de refinación lo que hace posible el proceso de corrosión.
'iferencia entre oxidación y corrosión ( )o hay que confundir la corrosión con la oxidación ya que en muchos casos estos fenómenos son contrarios. *sí por e#emplo, en el aluminio, cromo y cinc, el aire ambiente húmedo produce una capa de óxido estable, que protege de la oxidación al resto del metal.
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TIPOS DE CORROSIÓN ( Corrosión General o Uniforme + Es aquella corrosión que se produce con el adelga!amiento uniforme producto de la p$rdida regular del metal superficial.
( Corrosión Localizaa + Este tipo de corrosión es en donde la p$rdida de metal ocurre en &reas discretas o locali!adas.
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! Corrosión a"mosf#rica + Se produce por la reacción del metal con los elementos presentes en la atmósfera como lo son el oxígeno, el agua, la sal y elementos contaminantes atmosf$ricos. En la corrosión atmosf$rica se pueden identificar diferentes ambientes con características particulares de contaminación +*mbiente -ndustrial +*mbiente arino +*mbiente /ural.
Corrosión Gal$%nica 0curre cuando dos metales distintos con diferente potencial electródico" se unen el$ctricamente en presencia de una solución conductora a la que se le llama electrolito. El metal con menor potencial electródico actúa como &nodo polo negativo" y el de mayor potencial actúa como c&todo. En este proceso, el &nodo se oxida, y conforme esto sucede, se van desprendiendo electrones de la superficie anódica, que via#an hacia el c&todo. La p$rdida de electrones en el &nodo produce iones positivos que se separan del metal, lo que se traduce en una p$rdida de masa. El electrolito conduce la corriente del &nodo al c&todo y luego vuelve al &nodo a trav$s del metal, completando el circuito.
1elda 2alv&nica
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3abla %otenciales electródicos.
( Corrosión &or me"ales L'()ios + 1orresponde a una degradación de los metales en presencia de ciertos metales líquidos como el 4inc, ercurio, 1admio, etc. E#emplos del ataque por
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metal líquido incluyen a las 'isoluciones 5uímicas, *leaciones etal6a6etal por e#., el amalgamamiento" y otras formas. ( Corrosión &or al"as Tem&era")ras + Este tipo de corrosión tambi$n conocida como empa7amiento o escamamiento sucede en algunos metales que al ser expuestos a gases oxidantes en condiciones de muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con ellos sin necesidad de que est$ presente un electrolito.
( Corrosión &or Fis)ras o *Cre$ice+ Es la que se produce en peque7as cavidades o huecos formados por el contacto entre una pie!a de metal igual o diferente a la primera, o m&s comúnmente con un elemento no6 met&lico
Corrosión &or Fis)ras o *Cre$ice+
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Corrosión &or Fis)ras o *Cre$ice+
3ipos de corrosión locali!ada ( Corrosión &or Pica)ra o *Pi""in,+ Es altamente locali!ada, se produce en !onas de ba#a corrosión generali!ada donde la reacción anódica produce unas peque7as 8picaduras9 en el cuerpo. %uede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula corrosión generali!ada. 0curre como un proceso de disolución anódica local donde la p$rdida de metal es acelerada por la presencia de un &nodo peque7o y un c&todo mucho mayor. •
Corrosión &or Pica)ra o *Pi""in,+
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( Corrosión Micro-ioló,ica .MIC/ Es aquella corrosión en la cual organismos biológicos son la causa única de la falla o actúan como aceleradores del proceso corrosivo locali!ado. La -1 se produce generalmente en medios acuosos en donde los metales est&n sumergidos o flotantes. Los organismos biológicos presentes en el agua actúan en la superficie del metal, acelerando el transporte del oxígeno a la superficie del metal, produciendo, en su defecto, el proceso de la corrosión
Corrosión Micro-ioló,ica
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Corrosión -a0o "ensión La rotura por corrosión por esfuer!o o ba#o tensión stress corrosión cra:ing S11" de metales se refiere a la rotura originada por la combinación de efectos de tensiones intensas y corrosión especifica que actúa en el entorno del metal. 'urante la S11 el ataque que recibe la superficie del metal es generalmente muy peque7o mientras que las grietas aparecen claramente locali!ada y se propagan a lo largo de la sección del metal. Los esfuer!os residuales que dan lugar a la S11 pueden ser resultado, por e#emplo, de esfuer!os t$rmicos introducidos por tasas desiguales de enfriamiento, de un dise7o mec&nico defectuoso para esfuer!os, de transformaciones de fase durante el tratamiento t$rmico durante el traba#o en frío, o durante la soldadura. Sólo ciertas combinaciones de aleaciones y ambientes son susceptibles de la S11. La tabla ;<.= recoge algunos sistemas de aleación ambientes en los cuales tiene lugar la S11. )o parece haber un modelo general para los ambientes en los que se produce la S11 en las aleaciones. %or e#emplo, los aceros inoxidables quiebran en atmósferas de cloro, pero no en las que contienen amoniaco. %or el contrario, los latones aleación 1u 4n" quiebran en atmósferas que tienen cloro. )uevas combinaciones de aleaciones y ambientes que originan la S11 est&n siendo descubiertas continuamente.
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Corrosión &or A-rasión
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Se define como resistencia a la abrasión al grado de oposición de una superficie de concreto a ser desgastada por el roce y fricción. %ueden traer consecuencias en el comportamiento ba#o las condiciones deservicio indirectamente propiciando el ataque de algún otro enemigo de la durabilidad agresión química, corrosión. etc."
Corrosión &or ,rie"as La corrosión por grietas es una forma de corrosión electroquímicamente locali!ada que puede presentarse en hendiduras y ba#o superficies protegidas, donde pueden existir soluciones estancadas. La corrosión por grietas tiene una reconocida importancia en ingeniería toda ve! que su presencia es frecuente ba#o #untas, remaches, pernos y tornillos, entre v&lvulas y sus asientos, ba#o depósitos porosos y en muchos lugares similares. La corrosión por grietas se produce en muchos sistemas de aleaciones como el acero inoxidable y aleaciones de titanio, aluminio y cobre. %ara que ocurra este tipo de corrosión, la grieta ha de ser lo suficientemente ancha para permitir que se introdu!ca líquido, pero a la ve! lo bastante estrecha para mantener estancado el líquido. %or consiguiente, este tipo de corrosión se producir& m&s frecuentemente en aberturas de unos pocos micrómetros o menos de anchura. Las #untas fibrosas, que pueden actuar como mechas para absorber una solución electrolítica y a la ve! mantenerla en
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contacto con la superficie met&lica, son locali!aciones ideales para la corrosión por grieta.
Corrosión 1ac"eriana La corrosión bacteriana o biológica incluye todo fenómeno de destrucción en el cual estos microorganismos ya sean que actúen directamente fabricando especies agresivas tales como protones o iones, sulfuros o como catali!adores de las reacciones, desempe7an un papel importante al acelerar un proceso ya establecido o creando las condiciones favorables para que se produ!ca dicho fenómeno.
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