TERMOMETRO DE GAS A PRESION CONSTANTE:
El objetivo de la siguiente práctica es calcular el número de moles ,en un sistema cerrado, contenidos en un recipiente a partir de la medida de la variación de volumen en un bulbo de vidrio respecto de la temperatura a la que se encuentra el agua del recipiente. Para ello utilizaremos la ecuación de los gases ideales : PV = n!
"iendo P la presión atmos#$rica, V el volumen , n el número de moles, la constante universal de los gases , % ! la temperatura. En primer lugar tomamos && parejas de puntos'!,V( )edidas: !E)PE* !E)PE*!+ V-+)E Volum * 'm-( en '-( /0,1
1
0,001
/2
&0
0,0&
31
&1
0,0&1
1/
40
0,04
15
41
0,041
62
/0
0,0/
23
/1
0,0/1
74
30
0,03
72
34,1
0,0341
5&
31
0,031
52
32,1
0,0321
*8ora que tenemos las && parejas de puntos, calculamos el volumen ocupado por el gas para cada pareja , mediante la siguiente relación: V=Vo 98" En la que Vo es la estimación de la capacidad del bublo de vidrio % el diámetro % longitud del tubo de goma, 8 es la altura que la base del $mbolo alcanza respecto a su base para cada temperatura, % " la sección de la jeringa cu%o diámetro es /3,6mm.
Vo=volumen del recipiente 9 área de la base del tubo altura del tubo Vo=4,1
−4
10
0,000/5&/
m
m
3
9
0,01
2
m
π
0,31m=
3
* continuación, medimos la presión constante a la que está sometida el gas mediante la siguiente ecuación. P=
Pat
9
mg S
;onde m es la masa del embolo m= 57,23g,% " es la sección de la jeringa. -a presión atmos#$rica la mediremos con el barómetro del laboratorio.
P= &,0&&6 atm &04.6/4,75 Pa 9 2
0,09874 kg x 9,8 m/ s 9,4025 x 10
−4
m
2
=103662,033 Pa =1,023 atm
nimos cuadrados:
2
Σxi ¿ − n Σ X i
2
¿ ¿
Σxi . Σyi−nΣXiYi
b=
0,000610601
¿ 2
Σxi ¿ − nΣxi
2
¿ 2
Σxi . Σxiyi− Σx i Σyi
a=
= ?0,0&305613
¿
@alculamos el error de b:
yi −( a + bxi ) ¿
2
¿
∑ xi ¿
2
¿ ¿ 2 x i −¿ n∑¿ ¿ ¿ ∑¿ ¿ ∆ b ≈ √ ¿
0,0005&5
Por lo tanto: b= 6,1A
−4
10
±
0,005&5
Para calcular el numero de moles utilizaremos la siguiente eApresión conocida: PV nRT =
V
=
n·R T; P
y =m x
Por tanto: mol
=
b· Presion R
−4
=
6,5 x 10
· 1,023
0,082
= 8,104 x 10
−3
moles
!eóricamente, si aplicamos la -e% de los gases ideales, un & mol de Bas ocupa 44,3 litros de volumen. "i sabemos que nuestro volumen inicial es
−2
1,1 x 10
de 410 m-, sabemos que tenemos teóricos, #rente a nuestros prácticos.
)anuel n Cose )iguel Bamarro !orna%
−
8,104 x 10
3
moles
moles
