OLEH Nama : Baginda Uli Tua Tua Simanjuntak Yustina Yustina Hutagaol Hutag aol Payes Kristina Sitorus Putri Elmaretha Pura Putri E!elina Sinaga "einhard #anik "e$ina Yanti Sialagan Sialag an %ru$ :E #ata Kuliah : Ki Kimia &asar '' &osen : (stilia Tamunan
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN Universitas HKBP Nommensen Pematangsiantar
)*+, L(-U "E(KS'
A. KONSEP KONSEP LAU LAU REAK REAKSI SI Pengertian La!" Rea#si
Laju reaksi reaksi adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut sebagai produk. Reaksi kimia berlangsung berlangsung dengan laju yang yang berbeda-bed berbeda-beda. a. Ada berlangsung berlangsung seketika adapula yang berlangsung sangat lambat. C!"# $
Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan %aktu$ V =
∆2 M 1 t
&
Laju Laju peng pengura uranga ngan n kons konsent entrasi rasi pereak pereaksi si per per satu satuan an %akt %aktu u
&
Laju Laju penam penambah bahan an konse konsentr ntrasi asi hasil hasil reaksi reaksi per per satua satuan n %aktu %aktu 'isalkan reaksi $ !(g) * #(g) !#*(g)
La!" rea#si $
-
laju penambahan konsentrasi !#*
-
laju laju peng pengur uran anga gan n kons konsen entr tras asii ! dan #.
Contoh +oal Laju Laju Reaksi $ ada ada reaksi reaksi pemben pembentuk tukan an gas +* menurut menurut reaksi$ reaksi$ + +(g) (g) + *(g), sehingga diperoleh data sebagai berikut No.
%SO&' mo()L
*a#t" +s,
, ,/
&
,/
0
"entukanlah$
a. Laju bertambahnya + * b. Laju berkurangnya berkurangnya + c. Laju berkurangnya 3!43L3+A5A! $ 6iketahui $ ersamaan reaksi $ +(g) (g) +*(g) 6ata konsentrasi (pada tabel). 6itanyakan $ a. r +* b. r + c. r a/a0an $
a. 72+*1 8 2+*1* 9 2+ *1 8 ,/ 9 ,/ 8 ,/ ' 7t 8 t* 9 t 8 0 9 8 s r +* 8 8 8 ,:/ ';s
arena koe?isien + 8 koe?isien + *, maka$ r + 8 9 r + * 8 9 ,:/ ';s
c. r 8 - @ = r + * 8 - @ = ,:/ 8 - ,/ ';s
B. FAKTOR FAKTOR 1ANG MEMPENGARUHI LAU REAKSI +uhu Luas permukaan sentuhan; Bkuran partikel >onsentrasi >atalis
+B#B >enaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya banyaknya tumbukan e?ekti? yang menghasilkan perubahan. #ubungan >untitati? perubahan suhu terhadap laju reaksi$ #ubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut$
SUHU +O2, : * 0 t
LAU REAKSI +M)DETIK, ,* , :, ,0 t
#ubungan >untitati? perubahan suhu terhadap laju reaksi$ 6ari data diperoleh hubungan$ +etiap kenaikan suhu : oC, maka laju mengalami kenaikan kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan Dt 8 D . t 6imana $ Dt 8 laju reaksi pada suhu t Do 8 laju reaksi pada suhu a%al (to). ada umumnya setiap kenaikan suhu : derajat celcius laju reaksi meningkat -* kali, harga kenaikan laju reaksi dapat di tentukan dengan $
>et $ 8 laju reaksi akhir 8 laju reaksi a%al
8 >enaikan laju reaksi
8 suhu a%al
8 suhu akhir
APLIKASI SUHU
Eila kita memasak nasi dengan dengan api besar akan lebih cepat dibanding dibandingkan kan api kecil. Eila kita ingi ingin n meng menga% a%etk etkan an maka makana nan n (mis (misaln alnya ya ikan ikan)) pasti pasti kita kita pili pilih h lemari lemari es, meng mengap apaF aF >aren >arenaa penurunan suhu memperlambat proses pembusukan. pembusukan. L"as Perm"#aan Ata" Bi3ang Sent"4 +emakin luas permukaan atau bidang sentuh maka peluang terjadinya tumbukan e?ekti? semakin
besar sehingga reaksi semakin cepat. Contoh $ serbuk besi lebih cepat bereaksi di bandingkan dengan paku besi karena luas bidang sentuh serbuk besi lebih luas daripada paku besi. Konsentrasi +emakin besar konsentrasi larutan berarti jumlah partikel terlarut semakin banyak dan jarak
antar partikel juga semakin berdekatan sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang e?ekti? juga semakin besar. G jadi, semakin besar konsentrasi maka reaksi berlangsung semakin cepat.H -. Gra5i# Or3e No(
Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. ersamaan laju reaksinya ditulis$
Eilangan dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga persamaan laju reaksi menjadi$ r I k.
Gam0ar 6.7 #ubungan kecepatan dengan konsentrasi Bntuk orde satu, persamaan laju reaksi adalah $
ersam ersamaan aan reaksi reaksi orde orde satu merupa merupakan kan persam persamaan aan linier linier berarti berarti laju reaksi reaksi berban berbandin ding g lurus lurus terhadap konsentrasinya pereaksinya.
Gam0ar 6.-8 #ubungan konsentrasi dengan %aktu
ersamaan laju reaksi untuk reaksi orde dua adalah$
Apabila suatu reaksi berorde dua terhadap suatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubah secara kuadrat kuadrat terhadap terhadap perubahan perubahan konsentrasi konsentrasinya. nya. Apabila Apabila konsentrasi konsentrasi zat A dinaikkan dinaikkan misalnya misalnya kali, maka laju reaksi akan menjadi atau 0 kali lebih besar.
ersamaan laju reaksi$ Reaksi$
>et $
pA + qB → rC + sD
8 laju reaksi ('s-:) 2A1 8 konsentrasi zat A (') 2E1 8 konsentrasi zat E (')
V = k [A]x [B]y
k 8 konstanta laju reaksi = 8 orde reaksi zat A y 8 orde reaksi zat E Ta0e( $ Contoh beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya
rde reaksi dapat ditentukan dari persamaan laju reaksi. 'isalnya, pada reaksi
dengan persamaan laju reaksi
orde reaksi terhadap # 8 orde satu, orde reaksi terhadap ! 8 orde dua, dan orde reaksi total adalah tiga. Bntuk lebih memahami cara menentukan menentukan orde reaksi dan rumus laju reaksi rde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu percobaan yang digambarkan dengan gra?ik. Eerikut ini dijelaskan penentuan orde reaksi melalui gra?ik. >atalis >atalis adalah zat tertentu yang memengaruhi kecepatan reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapat ditemukan kembali dalam keadaan utuh.
G katalis dapat mempercepat reaksi dengan menurunkan energy aktiasi (3A), akibatnya energi kinetik (3>) dari molekul-molekul zat pereaksi dapat dengan mudah mencapai batas 3A ssehingga tumbukan e?ekti? terjadiH.
2. LAU REAKSI
&
>emolaran ( M ); konsentrasi; kepekatan menunjukan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter M ); larutan.
M
&
=
n V
gr =
Mr
x
:...
V
encam encampur puran an larutan larutan sejenis sejenis dengan dengan konsent konsentrasi rasi berbed berbedaa menghasil menghasilkan kan konsen konsentras trasii baru, dengan rumusan $
&
at au
M
M campuran
=
V : M : + V ( M ( V : + V (
+ ... +
+ ... +
V n M n
V n
engen engencera ceran n larutan larutan meny menyebab ebabkan kan konse konsentr ntrasi asi beruba berubah h dengan dengan rumusa rumusan n$