Tema 4. Complejos

Nomenclatura Química Inorgánica

Recomendaciones Recomendaciones para sustancias complejas

TEMA 4. COMPLEJOS

Objetivo general: Familiarización con la nomenclatura envuelta en complejos formados por ligandos orgánicos, grupos o grupo puente, iones isopolio e iones heteropolio y fases cristalinas de composición variable.

Objetivos específicos: 4.1. Describir las convenciones convenciones para nombrar complejos con ligandos orgánicos. orgánicos. 4.2. Describir las convenciones para nombrar especies con un grupo o grupos puente. 4.3. Describir las convenciones convenciones para nombrar isómeros geométricos. 4.4. Describir las convención convención para nombrar estructuras extendidas. 4.5. Describir las convención convención para nombrar iones isopolio. 4.6. Describir las convención convención para nombrar iones heteropolio. 4.7. Describir las convenciones convenciones para fases cristalinas de composición variable.

INTRODUCCIÓN Como habíamos indicado anteriormente, un ligando es un anión o una sustancia neutra que se puede enlazar enlazar covalentemente con el elemento elemento central o ion central. Si el ligando ligando presenta solamente un punto de unión con el elemento central, se denomina monodentado. Un ligando que presenta dos puntos de unión, se denomina ligando bidentado y si presenta más de dos puntos de unión polidentado. Todos los puntos de unión de un ligando bidentado o polidentado, se pueden enlazar al átomo central formando sustancias denominadas quelatos. Ligandos que que forman quelatos quelatos se denominan denominan ligandos quelantes. Un quelalo no se disocia en etapas, mientras que un complejo verdadero si se disocia en etapas. En este sentido un quelato no se puede considerar un complejo, pero posee una estructura compleja. Iones isopolio son iones que contienen a un elemento central y al oxígeno. Ambas se pueden repetir varias veces. Iones heteropolio son iones que contienen a un elemento central, oxígeno y otros elementos. Todos estos elementos se pueden repetir varias veces. En este capítulo revisamos la convención kappa y otros tipos de nomenclatura envueltas en complejos formados por ligandos orgánicos, iones isopolio, iones heteropolio y fases cristalinas de composición variable.

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4.1 Convenciones para nombrar complejos con ligandos orgánicos. Consideremos algunos ejemplos que nos ayudan a entender las convenciones utilizadas en complejos con ligandos orgánicos. Ejemplos:

La piridina tiene solamente un punto de unión. La unión con el ion central se realiza a través del áomo de nitrógeno. La piridina es un ligando monodentado. 2,2'-bipiridina posee dos puntos de unión. La unión con el ion central se realiza a través de los dos átomos de nitrógeno. 2,2'-bipiridina es un ligando bidentado. Este ligando es también un quelante y la sustancia que se forma es un quelato.

Cuando un ligando es capaz de enlazarse mediante átomos diferentes es conveniente indicar en el nombre del complejo los símbolos de los elementos del ligando que participan en el enlace. El siguiente ejemplo muestra lo indicado anteriormente.

2



. El ion ditiooxalato existe en dos isómeros estructurales provenientes de los ácidos ditiooxálico ditiooxálico S y del ácido ácido ditiooxálico ditiooxálico O. Cada isómero isómero estructural puede puede enlazarse enlazarse con un ion central mediante los átomos de azufre o mediante los átomos de oxígeno. Si la unión se realiza mediante los átomos de azufre, utilizamos la designación S, S' y si la unión se realiza mediante los átomos de oxígeno, utilizamos la designación O, O'

Si el ligando posee más de dos átomos iguales que pueden enlazarse al ion central, podemos hacer uso de números arábicos para diferenciarlos. El siguiente ejemplo muestra el uso de números arábicos. Si la unión entre el ion central y el ligando tartrato(4-) ocurre mediante los átomos de oxígeno colocados en las posiciones (1) y (2), el complejo debe hacer uso de la siguiente denominación.

Ion o anión tartrato(4-)-O1,O2.

Si la unión entre el ion central y el ligando se realiza a través de los átomos de oxígeno localizados en las posiciones (2) y (3), el complejo debe llevar la siguiente denominación,

Ion o anión tartrato(4-)-O2,O3 La unión entre el ligando y el ion central mediante los átomos de oxígeno localizados en las posiciones (1) y (4), se indica de la siguiente manera,

Ion o anión tartrato(4-)-O1,O4 Para estructuras complicadas, la IUPAC I UPAC utiliza las siguientes tres convenciones. convenciones.

Convenciones eta , kappa y mu n

η

indica el número de átomos iguales del ligando enlazados al átomo central y es frecuentemente utilizado utilizado en complejos que utilizan utilizan ligandos ligandos carbociclos pi (π).

µ

indica grupo puente.

n

κ

indica el átomo del ligando enlazado al átomo central. Se utiliza en situaciones complejas.

n

Los siguientes ejemplos muestran la convención eta ( η ) indicada anteriormente.

3



[Fe(η5-C5H5)2]

5

indica que hay cinco átomos de carbono enlazados al átomo central

[U(η8-C8H8)2]

indica que hay ocho átomos de carbono enlazados al átomo central

η

8

η

Como hemos podido apreciar apreciar en los ejemplos dados arriba, las estructuras de los los ligandos pueden poseer un gran número de átomos. Para evitar la escritura de estructuras complejas en las fórmulas, es permitido el uso de abreviaciones. La tabla 4.1 muestra el nombre y abreviación para algunos ligandos. Las abreviaciones se escriben en la fórmula entre paréntesis. Ejemplos [Co(en)3]3+

tris(etano-1,2-diamina)cobalto(3+) tris(etano-1,2-diamina)cobalto(III)

[Pt(py)4]2+

tetra(piridina)platino(2+) tetra(piridina)platino(II)

[CuI(bpy)2]1+

bis(2,2-bipiridina)yodocobre(1+) bis(2,2-bipiridina)yodocobre(II)

Los ligandos aniónicos se escriben escriben primero en la la fórmula que los ligandos ligandos neutrales neutrales y dentados. Los ligandos dentados se escriben de último. Ligandos de un mismo tipo se escriben en orden alfabético de acuerdo con el símbolo de los mismos. Al nombrar la fórmula, los ligandos se citan en orden alfabético, pero entre ligandos de un mismo tipo los ligandos puente se citan primero. La –e terminal del nombre IUPAC en lengua inglesa, se suele traducir al castellano por –o o – a. Es difícil precisar la traducción más conveniente y ambas terminaciones se acostumbran. Nombres como, por ejemplo, etilenodiamino, etilenodiamina, etc. son reportados en la literatura

Tabla 4.1 : Nombre Nombre sistemático y abreviaciones para algunos ligandos Hacac

2,4-pentanodiona

trien

N,N' -bis(2-aminoetil)etano-1,2-diamina

Hhfa

1,1,1,5,5,5-hexafluoropentano-2,4-diona

chxn

ciclohexano-1,2-diamina

Hba

hmta

1,3,5, 7-tetraazatriciclo[3.3.1.1 ]decano

Hthsc

hidrazinacarbotioamida

Hfta Hdbm Hdpm

1-fenilbutano-1,3-diona 6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2dimetiloctano-3,5-diona 1,1, l-trifluoropentano-2,4- diona 1,3- difenilpropano-1,3-diona 2,2,6,6-tetrametilheptano-3,5-diona

depe diars dppe

Hea

2-aminoetanol

diop

H3tea

2,2',2"-nitrilotrietanol

triphos

H2dea cod cot

2,2'-iminodietanol cicloocta-1,5-dieno cicloocta-1,3,5,7-tetraeno

hmpa bpy H2dmg

etano-1,2-diilbis(dietilfosfina) 1,2-fenilenobis(dimetilarsina) etano-1,2-diilbis(difenilfosfina) 3,4-bis[(difenilfosfinil)metil]-2,2-dimetil1,3-dioxolano {2-[(difenilfosfino)metil]-2-metil propano1 ,3-diil}bis(difenilfosfina) hexametilfosforico triamida 2,2' -bipiridina 2,3-butanodiona dioxima

Hfod

3,7

4



Cp Cy Ac

ciclopentadienil ciclohexil acetil

dmso phen tu

sulfinildimetano 1,10-fenantrolina tiourea

Bu Bzl

butil bencil

Hbig HEt2dtc

imidodicarbonimidico diamida ácido dietilcarbamoditioico

Et

etil

H2mnt

2,3-dimercaptobut-2-enodinitrilo

Me

metil

tcne

etenotetracarbonitrilo

nbd

biciclo[2.2.1]hepta-2,5-dieno

tcnq

2,2' -(ciclohexa-2,5-dieno-1,4diilideno)bis(1,3- propanodinitrilo)

Ph

fenil

dabco

Pr

propil

2,3,2-tet

py

piridina

3,3,3-tet

thf

tetrahidrofuran

ur

urea

Hpz

1H -pirazola -pirazola

dmf

-dimetilformamida N,N -dimetilformamida

Him

1H -imidazola -imidazola

H2salen

terpy

2,2':6',2"-terpiridina

H2acacen

picolina

2-metilpiridina

H2salgly

Hbpz4

tetrakis(1H -pirazolato-pirazolato-N )borato( )borato( 1-) de hidrógeno

H2saltn

isn

4-piridinacarboxamida

H2saldien

nia

3-piridinacarboxamida

H2tsalen

2,2' -[ etano-1,2-diilbis (nitrilometilidino)] dibencenotiol

pip

piperidina

18-crown-6

1,4,7,10,13,16-hexaoxaciclooctadecano

lut

2,6-dimetilpiridina

benzo-l5crown-5

Hbim

1H -bencimidazolo -bencimidazolo

H4edta

ácido (etano-1,2-diildinitrilo )tetraacético

2,3,5,6,8,9,11,12-octahidro-1,4, 7 ,10,13benzopentaoxaciclopentadecino 4,7,13,16,21,24-hexaoxa-1,10diazabiciclo[8.8.8]hexacosano 4,7,13,18-tetraoxa-l,10diazabiciclo[8.5.5]icosano

H5dtpa

ácido {[(carboximetil)imino]bis(etano-1,2[12]aneS4 diilnitrilo)}tetraacético

1,4,7,10-tetratiaciclododecano

H3nta

ácido nitrilotriacético (no sistemático)

H2pc

ftalocianina

H4cdta

ácido trans- (ciclohexano-l (ciclohexano-l ,2diildinitrilo)tetraacético

H2tpp

5,10, I5,20-tetrafenilporfirin

H2ida

ácido iminodiacético

H2oep

2,3,7,8,12,13,17,18-octaetilporfirin

dien

-(2-aminoetil)etano-1,2-diamina N -(2-aminoetil)etano-1,2-diamina

ppIX

en

etano-1,2-diamina

[18]aneP4O2

pn

propano-1,2-diamina

[14]aneN4

1,4,8,11-tetraazaciclotetradecano

tmen

-tetrametiletano-l,2-diamina N,N,N',N' -tetrametiletano-l,2-diamina

tn

propano-l,3-diamina

tren

bis(2-aminoetil)etano-1,2-diamina N,,N- bis(2-aminoetil)etano-1,2-diamina

[14]1,3dieneN4 Me4[14]aneN4 cyclam

1,4,8,11-tetraazaciclotetradeca-1,3dieno 2,3,9,10-tetrametil-1,4,8,11tetraazaciclotetradecano 1,4,8,11-tetraazaciclotetradecano

cryptand 222 cryptand 211

1,4-diazabiciclo[2.2.2]octano 1,4-diazabiciclo[2.2.2]octano N,N' -bis(2-aminoetil)propano-1 ,3diamina N,N' -bis(3-aminopropil)propano-1,3diamina

2,2 '-[etano-1,2-diilbis(nitrilometilidino)]difenol 4,4'-(etano-1,2-diildinitrilo)bis(pentan-2ona) -[(2-hidroxifenil)metileno]glicina N -[(2-hidroxifenil)metileno]glicina 2,2' -[propano-1,3-diilbis (nitrilometilidino)]difenol 2,2' -[iminobis(etano-1,2diilnitrilometilidino)]difenol

ácido 3,7,12,17-tetrametil-8, 13divinilporfirin-2,18-dipropanoico 1,10-dioxa-4,7,13,16tetrafosfaciclooctadecano

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* H4edta, H2dmg, etc. son abreviaciones en las que todos los átomos de hidrógeno son ionizables ionizables o disociables

Para los ligandos aniónicos del tipo C 5H5- (ciclopentadienido), CH3- (metanido), C2H5(etanido), etc. no se pueden usar las abreviaciones abreviaciones de los radicales. Ejemplo:

[Fe(C5H5)2] bis(ciclopentadienido)hierro [Fe(Cp)2]

bis(ciclopentadienido)hi bis(ciclopentadienido)hierro erro (Incorrecto)

Un nombre como decacarbonilmanganesorenio(Mn Re) para la estructura dada abajo nos suministra muy muy poca información información estructural, es decir, decir, no nos suministra información información sobre el número de ligandos que se enlazan a cada elemento y tampoco nos indica que átomo o átomos del ligando se enlaza al átomo central. La convención kappa representada con el símbolo κ n donde n es el número de ligandos que se enlazan al elemento central nos permite obtener información estructural.

nonacarbonil 1κ 5C, 2κ 4C cobaltorenio(Co Re)

Un nombre como el señalado en la estructura anterior nos indica que el átomo de renio posee prioridad sobre sobre el cobalto en la enumeración enumeración y se le asigna el número uno y que se enlaza con cinco ligandos monóxido de carbono o el nombre alternativo de carbonil a través del átomo de carbono (κ 5C). El cobalto se enlaza con cuatro ligandos carbonil a través del átomo de carbono y al cobalto se le asigna el número dos por poseer éste menor prioridad que el renio. Metales que forman enlaces intermetálicos en un compuesto de coordinación se ordenan en la fórmula de acuerdo con su posición en la Tabla Periódica. El símbolo del elemento colocado más a la izquierda en la Tabla Periódica se escribe primero en la fórmula. En un mismo grupo, el símbolo del elemento colocado más abajo se escribe primero en la fórmula. Por ejemplo, renio se escribe primero o posee mayor prioridad que cobalto y manganeso. Para nombrarlos se sigue un orden alfabético de acuerdo con el nombre de los mismos. Como un segundo ejemplo, consideremos el siguiente nombre, cuya estructura es dada en la tabla 4.2. 4 4 octacarbonil  1κ C, 2κ C bis(trifenilfosfina 3κ P) P) triángulo-dihierropaladio(Fe Fe)(2 Fe Pd)

Este nombre indica una estructura cíclica triangular (triángulo) con dos átomos de hierro localizados localizados en dos vértices vértices consecutivos y con un átomo de paladio paladio ocupando ocupando el tercer vértice, es decir, dos átomos de hierro se enlazan con el átomo de paladio (2 Fe Pd) y dos átomos de hierro se enlazan entre si (Fe Fe). La estructura posee ocho ligandos carbonil, distribuidos de la siguiente manera: cuatro se enlazan al primer átomo de hierro mediante el átomo de carbono (1κ 4C) y los otros cuatro se enlazan de igual manera al segundo átomo de hierro (2κ 4C). Existen dos ligandos trifenilfosfina enlazados al átomo de paladio mediante el átomo de fósforo de los ligandos (3κ P). P). Al hierro se le asigna el número 1 por tener éste mayor prioridad que el paladio. Un nombre como dodecacloro 1κ 4Cl, 2κ 4Cl, 3κ 4Cl  triángulo-trirenato(3 Re Re)(3-) de caesio, indica una sal de caesio formada por un anión triangular trivalente con doce ligandos

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cloro distribuidos equitativamente entre los tres átomos de renio. Note el uso de caesio en lugar del no recomendado cesio . Los ligandos se citan en orden alfabético. Un guión no necesariamente implica un enlace simple. Algunos descriptores estructurales son dados a continuación. •

Triángulo para un número de coordinación de tres.

•

Quadro (del latín quadrus) y tetraedro para un número de coordinación de cuatro.

•

Octaedro y triprismo para un número de coordinación de seis.

•

Antiprismo, dodecaedro y cubo o hexaedro para un número de coordinación de ocho.

•

Isocaedro para un número de co ordinación de doce.

Como hemos podido podido apreciar en los los ejemplos dados, dados, se escribe el nombre del del complejo siguiendo el siguiente orden: Prefijo de cantidad del ligando + Nombre del ligando + Número arábico localizador del elemento central + Símbolo κ + Superíndice que indica el número de ligandos que se enlazan al elemento central bajo consideración + Símbolo del elemento del ligando que se enlaza al elemento central bajo consideración + Nombre del descriptor estructural + Nombres de los elementos centrales en orden de prioridad y precedidos de sus prefijos multiplicativos + Símbolos de los elementos centrales ordenados en orden alfabético de acuerdo con sus símbolos, separados mediante guión e indicando con números arábicos el número de enlaces entre ellos y encerrados entre paréntesis

Fórmula Fórmul a

Nombre IUPAC

2 2 penta µcarbonil  1:2κ C; 1:4κ C; 2:3κ 2C; 2:4κ 2C; 3 3:4κ 2C heptacarbonil  1κ C, 2κ C, C, 3κ 2C, 4κ C tetraedrotetracobalto(4 Co Co)

4 octacarbonil  1κ C, 2κ 4C bis(trifenilfosfina 3κ P) P) triángulodihierropaladio(Fe Fe)(2 Fe Pd)

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[ReMn(CO)10]


decacarbonil 1κ 5C, 2κ 5C manganesorenio(Mn Re)

[N,N’  bis(2 amino κ N etil)etano 1,2diamina κ N] N]cloroplatino(II)

1 [2-(difenilarsino κ As)fenil As)fenil  κ C ]hidridotrifenilarsina κ As)As)cobalto(II)

[{Cu(py)}2(µ-Ac)4]

’ O: κ O O )bis[(piridina)cobre(II)] Tetrakis(µacetato κ O

Tabla 4.2. Ejemplos de complejos complejos con la convención kappa Otros ejemplos son:

ion o anión dodecafluoro1 κ4F, 2κ4F,3κ4F triángulo trirenato(3 Re Re)(2-) Fórmula condensada: [Re3F12]2-

ion o anión undecacarbonil undecacarbon il 1κ3C, 2κ4C, 3κ4Chidrido 1κH triángulo-triferrato(3Fe Fe)(1-) Fórmula condensada: [Fe3H(CO)11]1-

[Re2(CO)10]

bis(pentacarbonilrenio)(Re Re) decacarbonildirenio(Re Re) deca(monóxido deca(monóxido de carbono)direnio(Re carbono)direnio(Re Re)

4.2 Convenciones para nombrar especies con un grupo o grupos puente. 8



Como habíamos dicho anteriormente la letra griega Mu ( µ) es utilizada para indicar grupos que forman puentes. Los siguientes ejemplos muestran el uso de esta letra.

tri µ µcarbonil-bis(tricarbonilhierro) tri µ µcarbonil-hexacarbonildihierro El compuesto compuesto anterior se puede representar representar como: [{Fe(CO)3}2(µ-CO)3]

ion o anión ion o anión ion o anión ion o anión

µoxo-hexaoxodicromato(2-) µoxo-hexaoxodicromato(VI) µoxo-bis[trioxocromato(VI)] µoxo-bis(trioxocromato)(2-)

El ion anterior se puede representar como, [Cr2O6(µ-O)]2- o [Cr2O7]2-

ion o anión µoxo-hexaoxodifosfato(4-) ion o anión µoxo-hexaoxodifosfato(V) ion o anión µoxo-bis[trioxofosfato(V)] ion o anión µoxo-bis(trioxofosfato)(4-)

Fórmulas condensadas para la especie anterior son: [P2O6(µ-O)]4- o [P2O7]4ion o anión µperoxo-hexaoxodisulfato(VI) ion o anión µperoxo-hexaoxodisulfato(2-) ion o anión µperoxo-bis[trioxosulfato(VI)] ion o anión µperoxo-bis(trioxosulfato)(2-) Formulas condensadas para el compuesto anterior son: [S2O6(µ-O2)]2- o [S2O8]2El símbolo Mu (µ) también puede utilizarse para indicar el número de átomos centrales enlazados al grupo puente. µ3, µ4, µ5, etc. indican que tres, cuatro, cinco, etc. átomos centrales enlazan a un grupo puente. Ejemplos:

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[Co4(µ-CH3CO2)6(µ4 -O)]

hexa µ acetato µ4 oxo-tetracobalto(II)

[Fe4(µ-CH3CO2)10(µ4 -O)]

deca µ acetato µ4 oxo-tetrahierro(III)

[Cr3(µ-CH3CO2)6(µ3 -O)2(py)3]+

ion o catión hexa µ acetato di  µ3 oxo tris(piridina) tricromo(1+)

ion o anión tetrakis(metiltio) 1κ S, S, 2κ S, S, 3κ S, S, 4κ S tetra µ3 tio-tetraedro-tetraferrato(2-)

En los siguientes ejemplos pueden existir otros nombres alternativos al reportado.: [Ru2Cl10(µ -O)]

decacloro µoxo dirutenio(VI)

[{Co(en)2}2(µ-NH2)( µ-O)]3+

ion o catión µamido µoxo bis(etan-1,2diaminacobalto)(3+)

[(IO4)2(µ -O)]4-

ion o anión ion o anión

µoxo bis(tetraoxoyodato)(4-) µoxo bis[tetraoxoyodato(VII)]

[{Co(CN)5}2( µ-O2)]6-

ion o anión µperoxo bis(pentacianocobaltato)(6-)

[{Co(NH3)3}2(µ -OH)3]3+

ion o catión tri µ µhidroxo bis(triamminacobalto)(3+)

[{NbCl2)2( µ -Cl) 2]

di µ µcloro-bis(dicloroniobio)

[Ru2Cl10(µ -O)] o [{RuCl5}2((µ -O)]

decacloro µoxo dirutenio o µoxo bis(pentaclororutenio)

[{Cr(NH3)5}2(µ -OH)]5+

ion o anión

[{Co(NH3)4}2(µ-NH2)( µ-OH)]Cl4

cloruro de µamido µhidroxo bis(tetraamminacobalto)(4+)

µhiroxo bis(pentamminacromo)(5+)

clorido de µamido µhidroxo bis(tetraamminacobalto)(4+) tetracloruro de µamido µhidroxo bis(tetraamminacobalto)(4+) tetraclorido de µamido µhidroxo bis(tetraamminacobalto)(4+) [(CO)4Co-Au(PPh3)]

4 tetracarbonil  1κ C trifenilfosfano 2κ P cobaltooro (Au Co)

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4 tetracarbonil  1κ C nitrosil  1κ N trimetilfosfano  2κ P cobaltooro(Au Co)

[Ni(SbMe 3)5]Cl2

cloruro de pentakis(trimetilstiban pentakis(trimetilstibano)niquel(2+) o)niquel(2+) cloruro de pentakis(trimetilstiban pentakis(trimetilstibano)niquel(II) o)niquel(II) clorido de pentakis(trimetilstiban pentakis(trimetilstibano)niquel(2+) o)niquel(2+) clorido de pentakis(trimetilstiban pentakis(trimetilstibano)niquel(II) o)niquel(II) dicloruro de pentakis(trimetilstibano)niquel pentakis(trimetilstibano)niquel dicloruro de pentakis(trimetilstiban pentakis(trimetilstibano)niquel o)niquel

[Cu(MeCN) 4]ClO4

perclorato de tetrakis(isociani tetrak is(isocianido do de metil)cobre(1+) perclorato de tetrakis(isocianido de metil)cobre(I) perclorato de tetrakis(isocianuro de metilo)cobre(1+) perclorato de tetrakis(isocianuro de metilo)cobre(I) tetraoxoclorato(VII) de tetrakis(isocianido de metil)cobre(I) tetraoxoclorato(VII) de tetrakis(isocianuro de metilo)cobre(I)

[ReCl2O(OEt)(py)2]

etanolatodiclorooxobis(piridina)renio(V)

[RuCl2(PEtPh)3(CO)]

carbonildiclorotris(etilfenilfofanido)rutenio(V)

K2[Mn(H2O)(edta)]

aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(2-) ganato(2-) de potasio aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(II) ganato(II) de potasio aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(II) ganato(II) de dipotasio aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(2-) ganato(2-) de dipotasio aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato ganato de dipotasio aqua(etilenodiaminatetraacetato)man aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato ganato de dipotasio

[RhH(AsH3)3(CO)]

tris(arsano)carbonilhidridorodio(I)

[{Fe(CO)3}3(µ-CO)(µ3-EtN)]

µcarbonil 1:3κ C nonacarbonil 1κ C,

[{Co(CO)2}4(µ4-PPh)2(µ-CO)2] [CrRu(µ-NH)(H2O)10]Cl5

2κ 3C, 3κ 3C µ3 etilnitreno triángulo-trihierro(3 Fe Fe) 2

3

di µ µcarbonil µ4 fenilfosfanodiidotetrakis[dicarbonilcobalto(I)] cloruro de µazanodiido decaaquacromorutenio(5+)

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Recomendaciones Recomendaciones para sustancias complejas clorido de µazanodiido decaaquacromorutenio(5+) pentacloruro de µazanodiido decaaquacromorutenio(5+) pentaclorido de µazanodiido decaaquacromorutenio(5+) pentacloruro de µazanodiido decaaquacromorutenio pentaclorido de µazanodiido decaaquacromorutenio

[OsCl3N(AsPh3)2]

tricloronitridobis(trifenilarsano)osmio(VI) tricloronitrurobis(trifenilarsano)osmio(VI)

[RhCl4P4(PPh3)2]

tetraclorotetrafosforobis(trifenilfosfano)rodio(IV)

[W(CO)5(P2H4)]

pentacarbonildifosfanotungsteno(0)

[Ru3O(O2CCH3)6(py)3]

hexakis(etanoato)oxotris(piridina)trirutenio

[SbF4(SO2)]

tetrafluoro(dioxido de azufre)antimonio(IV)

[{FeS(NO)}4]

tetrakis[tio(nitrosil)hierro(II)]

K[IrCl2(CO)(CS)(PPh3)2]

diclorocarbonil(tiocarbonil)bis(trifenilfosfano)iridato(1-) de potasio

Na3[Hg2(OH)(P2O7)]

difosfato(4-)hidroxodimercurato(3-) difosfato(4-)hidroxodimercurato(3-) de sodio difosfato(4-)hidroxodimercurato(3-) difosfato(4-)hidroxodimercurato(3-) de trisodio difosfato(4-)hidroxodimercurato difosfato(4-)hidroxodimercurato de trisodio

[{TiCl4(OPCl3}2]

bis{tetracloro[triclorooxofosforo(V)]titanio(IV)}

[VCl3(NMe3)2]

triclorobis(N,N-dimetilmetanamina)vanadio(III)

[AuH(Bzl)(Ph)]

bencilfenilhidridooro(I) bencilfenilhidrurooro(I)

K6[{Mn(CN)5}2(µ –O)]

bis(pentacianomanganato)(6-) de µoxo bis(pentacianomanganato)(6-)

potasio

bis(pentacianomanganato)(6-) de µoxo bis(pentacianomanganato)(6-)

hexapotasio

bis(pentacianomanganato) de µoxo bis(pentacianomanganato)

hexapotasio

[{Fe(NO)2}2(µ –SEt)]

µetanotiolatobis(dinitrosilhierro)

[Co2{P(OMe)3}8]

octakis(trimetilfosfito)dicobalto

[Nb(SCN) 4(bpi)2]

di(2,2’-bipiridina)tetra(tiocianato)niobio(IV)

[OsCl(N2)(diars)2]Cl

cloruro de clorobis[o -fenilenobis(dimetilarsina)] -fenilenobis(dimetilarsina)] dinitrogenoosmio(II) clorido de clorobis[ o -fenilenobis(dimetilarsina)] -fenilenobis(dimetilarsina)] dinitrogenoosmio(II)

12

Nomenclatura Química Inorgánica K3[{RuCl4(H2O)}2(µ –N)]

Recomendaciones Recomendaciones para sustancias complejas bis[aquatetraclororutenato](3-) ato](3-) µnitrido bis[aquatetraclororuten

de potasio

bis[aquatetraclororutenato](3-) ato](3-) µnitruro bis[aquatetraclororuten

de potasio

bis[aquatetraclororutenato] ato] µnitrido bis[aquatetraclororuten

de tripotasio

µnitruro bis[aquatetraclororuten bis[aquatetraclororutenato] ato]

de tripotasio

[PtF2(PBu3)2]

difluorobis(tributilfosfano)platino(II)

K2[Fe2S2(NO)4]

tetranitrosilditiodiferrato(2-) tetranitrosilditiodiferrato(2-) de potasio tetranitrosilditiodiferrato tetranitrosilditiodiferrato de dipotasio

K[PtCl2(C2H4)]

dicloro(etileno)platinato(1-) dicloro(etileno)platinato(1-) de potasio

[CoCl3{(CH3)2NH}(NH3)2]

diamminatricloro(N-metilmetanamina)cobalto(III)

[Co(en)3][Fe(CO)4]

tetracarbonilferrato(2-) de tris(etilenodiamina)cobalto(2+) tetracarbonilferrato(2-) de tris(etano-1,2diamina)cobalto(2+) tetracarbonilferrato(II) de tris(etano-1,2diamina)cobalto(II)

Na[Ni(CN)(CO)2(NO)]

dicarbonilcianonitrosil dicarbonilcianonitrosilniccolato(0) niccolato(0) de sodio dicarbonilcianonitrosil dicarbonilcianonitrosilniccolato(1-) niccolato(1-) de sodio

[Fe(NO2)(NH3)5]CO3

carbonato de pentaamminanitritohierro(2+) pentaamminanitritohierro(2+) carbonato de pentaamminanitritohierro(III) pentaamminanitritohierro(III) tetraoxocarbonato(2-) tetraoxocarbonato(2-) de pentaamminanitritohierro(2+) pentaamminanitritohierro(2+) tetraoxocarbonato(IV) tetraoxocarbonato(IV) de pentaamminanitritohierro(III)

[Fe2Mo2S4(C6H5S)4]2-

ion o anión tetrakis(bencenotiolato)tetratio(dihierrodimolibdeno)ato(2-)

[CoCu2Sn(CH3){µ-(C2H3O2)}2(C5H5)]

bis(µacetato)(ciclopentadienil)(metil)estañocobaltodicobre

4.3 Convenciones para nombrar isómeros geométricos. Los siguientes ejemplos muestran el uso de los prefijos cis, trans , mer y fac para nombrar compuestos de coordinación. coordinación. Ejemplos:

13



En la primera estructura, estructura, los ligandos iguales iguales se encuentran encuentran opuestos y en la segunda estructura los ligandos iguales iguales se encuentran en un mismo lado. La primera estructura es un isómero trans , mientras la segunda estructura estructura es un isómero cis .

En el segundo ejemplo, la primera estructura es un isómero cis por poseer ligandos iguales a un mismo lado y la segunda estructura es un isómero trans por poseer ligandos iguales en lados opuestos. Abreviaciones como las mostrados a continuación, aparecen en muchos textos de inorgánica para escribir las fórmulas de isómeros geométricos y otros. -[PtBr2(PEt3)], trans -[PtBr -[PtBr2(PEt3)], cis -[Co(CO -[Co(CO3)2(py)2]1- , trans -[CoF -[CoF2(en)2]+ , etc. cis -[PtBr

Complejos octaedrales se pueden diferenciar mediante los prefijos mer- de meridional y fac- de facial. En adición a los isómeros geométricos también podemos encontrar isómeros de hidratación, coordinación e ionización. La nomenclatura de estos isómeros se basa en principios estudiados en las secciones anteriores. Algunos ejemplos de estos tipos de isómeros son presentados en la tabla 4.3.

14


Fórmula

[CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2

[CoCl2(NH3)4]Cl⋅H2O

[CrCl2(H2O)2(py)2]Cl

[CrCl3(H2O)(py)2]⋅H2O [Co(en)3][Cr(CN)6] [Cr(en)3][Co(CN)6]

[Co(en)2(pn)][Cr(CN)6]

[Cr(en)2(pn)][Co(CN)6]


Isómeros de hidratación Nombre IUPAC cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(III) clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(III) cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(2+) clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(2+) dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto cloruro de tetraamminadiclorocobalto(III)-agua(1/1) clorido de tetraamminadiclorocobalto(III)-agua(1/1) cloruro de tetraamminadiclorocobalto(1+)-agua(1/1) clorido de tetraamminadiclorocobalto(1+)-agua(1/1) monocloruro de tetraamminadiclorocobalto-agua(1/1) monoclorido de tetraamminadiclorocobalto-agua(1/1) cloruro de diaquadiclorobis(piridina)cromo(III) clorido de diaquadiclorobis(piridina)cromo(III) cloruro de diaquadiclorobis(piridina)cromo(1+) clorido de diaquadiclorobis(piridina)cromo(1+) monocloruro de diaquadiclorobis(piridina)cromo monoclorido de diaquadiclorobis(piridina)cromo aquatriclorobis(piridina)cromo(III)-agua(1/1)

Isómeros de coordinación hexacianocromato(III) de tris(etano-1,2-diamina)cobalto(III) hexacianocromato(3-) de tris(etano-1,2-diamina)cobalto(3+) hexacianocobaltato(III) de tris(etano-1,2-diamina)cromo(III) hexacianocobaltato(3-) de tris(etano-1,2-diamina)cromo(3+) hexacianocromato(III) de bis(etano-1,2-diamina)(propano-1,2diamina)cobalto(III) hexacianocromato(3-) de bis(etano-1,2-diamina)(propano-1,2diamina)cobalto(3+) hexacianocobaltato(III) de bis(etano-1,2-diamina)(propano-1,2diamina)cromo(III) hexacianocobaltato(3-) de bis(etano-1,2-diamina)(propano-1,2diamina)cromo(3+)

Isómeros de ionización [Co(NO3)(NH3 )5]SO4

[Co(SO4)(NH3 )5]NO3

[Co(C2O4)(NH3 )5]Br

sulfato de pentaamminanitratocobalto(III) sulfato de pentaamminanitratocobalto(2-) tetraoxosulfato(VI) de pentaamminanitratocobalto(III) tetraoxosulfato(2-) de pentaamminanitratocobalto(2-) nitrato de pentaammina[tetraoxosulfato(VI)]cobalto(III) nitrato de pentaammina[tetraoxosulfato(2-)]cobalto(1+) trioxonitrato(V) de pentaammina[tetraoxosulfato(VI)]cobalto(III) trioxonitrato(1-) de pentaammina[tetraoxosulfato(2-)]cobalto(1+) bromuro de pentaammina(etanodioato)cobalto(III) bromuro de pentaammina(etanodioato)cobalto(1+) bromido de pentaammina(etanodioato)cobalto(III) bromido de pentaammina(etanodioato)cobalto(1+)

Tabla 4.2: Ejemplos de isómeros isómeros de hidratación, coordinación e ionización

4.4 Convenciones para nombrar estructuras extendidas. Estructuras extendidas se pueden nombrar sobre la base de la unidad repetitiva. Un polímero de coordinación es una sustancia extendida que se caracteriza por un elemento central y ligandos puentes. Para nombrar a un polímero de coordinación se sigue la siguiente regla.

15



Palabra cadena + Palabra poli precedida por un gruión + Prefijo de cantidad para los ligandos y nombre del elemento central (si se trata de un ion negativo se hace terminar el nombre del elemento central en –ato) todos encerrados entre paréntesis + Prefijo de cantidad del o los ligandos puentes + Nombre de ligando o ligandos puentes ordenados alfabéticamente. Ejemplos:

Nombre: cadena poli[berilio di  µ cloro]

Nombre: cadena poli[aluminio di  µ metanolato]

Nombre: cadena poli[(trimetilestaño) µ fluoro]

16



Nombre: cadena poli[silicio di  µ sulfido] o cadena poli[silicio di  µ sulfuro]

Nombre: cadena poli[berilio di  cadena-poli[berilio di  µ hidrido] o cadena-poli[berilio µ hidruro] Note que en la nomenclatura de sustancias extendidas los ligandos puentes se citan de último. Los nombres de otras unidades repetitivas son dados a continuación.

cadena poli[dicloroniobio( µ bromo µ cloro)]

cadena poli[(amminaclorocadmio) µ cloro]

cadena poli[(diclorogermanio)(dimetilgermanio)]

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cadena poli[dimetilsilano]

cadena poli{cinc[µ fluoro bis µ (dimetilsulfido S:S’)] cinc µ fluoro} cadena poli{cinc[µ fluoro bis µ (dimetilsulfuro S:S’)] cinc µ fluoro}

Tabla 4.4: Unidad repetitiva y nombre IUPAC de la misma 4.5 Convención para nombrar iones isopolio. La nomenclatura de iones isopolio fue utilizada en capítulos anteriores para nombrar a algunos iones oxo. La siguiente regla general es recomendada para nombrar a estos tipos de iones. Palabra ion o anión + Prefijo de cantidad para el elemento central + Nombre del elemento central y si el ion es negativo se hace terminar el nombre del elemento central en –ato + Carga del ion. Si el elemento central trabaja t rabaja con su mayor valencia no es requerido indicarla Algunos ejemplos son dados a continuación, Ejemplos:

Cr2O72-

ion dicromato(2-)

S2O72-

ion disulfato(2-)

P2O74-

ion difosfato(4-)

W 12O408-

ion dodecatungstato(8-)

Los nombres basados en la Nomenclatura Binaria para algunas sustancias neutras, son dados a continuación. Ejemplos: Na2B4O7

tetraborato de disodio tetraborato(2-) de sodio

K2Cr2O7

dicromato de dipotasio dicromato(2-) de potasio

Ca3Mo7O24

heptamolibdato heptamolibdato de tricalcio heptamolibdato(6-) heptamolibdato(6-) de calcio

TI4V2O7

divanadato divanadato de tetratalio(I) divanadato{4-) divanadato{4-) de talio(I) talio(I) o divanadato{4-) divanadato{4-) de talio(1+)

K2S2O7

disulfato de dipotasio

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Recomendaciones Recomendaciones para sustancias complejas disulfato(2-) de potasio

K2S3O10

trisulfato de dipotasio trisulfato(2-) de potasio

Na5P3O10

trifosfato de pentasodio trifosfato(5-) de sodio

Cuando no se indica la valencia del elemento central del isopolio, se asume que éste trabaja con la valencia mayor. Si los elementos no trabajan con su mayor valencia ésta debe ser indicada para poder determinar el número de átomos de oxígeno que posee el isopolio. También podemos omitir la valencia, pero tenemos que indicar la proporción estequiométrica de oxígeno. Otros ejemplos son: K2Mg2V10O28⋅H2O

decavanadato decavanadato de dimagnesio dipotasio-agua (1/1)

K6[H2W 12O40]⋅18H2O dihidrogenododecatungstato dihidrogenododecatungstato de hexapotasio-

agua(1/18) dihidrogenododecatungstato(6-) dihidrogenododecatungstato(6-) de potasioagua(1/18) K2Ge4O9

tetragermanato de dipotasio tetragermanato(2-) de potasio

Na2Nb2O6⋅7H2O

diniobato de disodio-agua(1/7) disodio-agua(1/7) diniobato(2-) de sodio-agua(1/7)

SrB4O7⋅H2O

tetraborato(2-) de estroncio

Si utilizamos el método de las proporciones estequiométricas para nombrar a una sustancia no es necesario indicar la carga del isopolio, debido a que el nombre posee suficiente información para escribir su fórmula, pero nombres como, por ejemplo, dicromato(2-) de dipotasio, heptamolibdato(6-) de tricalcio, etc. son permitidos. La carga en estas situaciones se considera opcional. También podemos usar nomenclatura de coordinación, por ejemplo, Na4V2O7

heptaoxodivanadato(4-) heptaoxodivanadato(4-) de sodio heptaoxodivanadato(V) de sodio heptaoxodivanadato heptaoxodivanadato de tetrasodio

K2Cr2O7

heptaoxodicromato(2-) heptaoxodicromato(2-) de potasio heptaoxodicromato(VI) heptaoxodicromato(VI) de potasio heptaoxodicromato heptaoxodicromato de dipotasio

Na4P2O7

heptaoxodifosfato(4-) heptaoxodifosfato(4-) de sodio heptaoxodifosfato(V) heptaoxodifosfato(V) de sodio heptaoxodifosfato heptaoxodifosfato de tetrasodio

FeS2O7

heptaoxodisulfato(2-) heptaoxodisulfato(2-) de hierro(2+) heptaoxodisulfato(VI) heptaoxodisulfato(VI) de hierro(II) mono[heptaoxodisulfato(VI)] mono[heptaoxodisulfato(VI)] de hierro mono[heptaoxodisulfato(2-)] mono[heptaoxodisulfato(2-)] de hierro

Na5P3O10

decaoxotrifosfato(5-) de sodio decaoxotrifosfato(V) de sodio decaoxotrifosfato de pentasodio

K2S3O10

decaoxotrisulfato(2-) decaoxotrisulfato(2-) de potasio

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Recomendaciones Recomendaciones para sustancias complejas decaoxotrisulfato(VI) decaoxotrisulfato(VI) de potasio decaoxotrisulfato decaoxotrisulfato de dipotasio

4.6 Convención para nombrar iones heteropolio La recomendación para nombrar iones heteropolio es como sigue: Palabra ion o anión + Prefijo multiplicativo del elemento no central + Nombre del elemento no central + Prefijo multiplicativo del elemento central + Nombre del elemento central (terminado en –ato –ato si es negativo) negativo) + Carga del ion. ion. Se asume que los elementos del heteropolio trabajan con su mayor valencia. Si los elementos no trabajan con su mayor valencia, la valencia debe ser indicada en número romano en el nombre de la misma misma y en situaciones complejas complejas en la fórmula. Cuando los metales ligandos poseen subíndices elevados ≥ 12, se pueden usar números arábicos como prefijos multiplicativos. Por ejemplo: Ion o anión 18-molibdodifosfato(6-) 18-molibdodifosfato(6-) Los siguientes ejemplos muestran la nomenclatura seguida para iones heteropolio. Ejemplos: [MnIVMo9O32]6-

ion o anión nonamolibdodotriacontaoxomanganato(IV)

[PV2Mo10O39]3-

ion o anión decamolibdodivanadofosfato(3-) decamolibdodivanadofosfato(3-)

[P2Mo18O62]6-

ion o anión octadecamolibdodifosfato(6-) octadecamolibdodifosfato(6-) ion o anión 18-decamolibdodifosfato(6-) 18-decamolibdodifosfato(6-)

[AsMo12O40]3-

ion o anión dodecamolibdoarsenato(3-) dodecamolibdoarsenato(3-) ion o anión 12-molibdoarsenato(3-) 12-molibdoarsenato(3-)

[BMo12O40]5-

ion o anión dodecamolibdoborato(5-) dodecamolibdoborato(5-) ion o anión 12-molibdobora 12-molibdoborato(5-) to(5-)

[CeMo12O42]8-

ion o anión dodecamolibdocerato(8-) dodecamolibdocerato(8-) ion o anión 12-molibdocerato(8 12-molibdocerato(8-) -)

[IMo6O24]5-

ion o anión hexamolibdoyodato(5-)

Ejemplos de ácidos heteropolio son: H6[MnIVMo9O32]

nonamolibdomanganato(IV) nonamolibdomanganato(IV) de hexahidrógeno hexahidrógeno

H8[SiMo12O42]

dodecamolibdosilicato dodecamolibdosilicato de octahidrógeno 12-molibdosilicato 12-molibdosilicato de octahidrógeno 12-molibdosilicato(8-) 12-molibdosilicato(8-) de hidrógeno

H7[PMo12O42]

dodecamolibdofosfato dodecamolibdofosfato de heptahidrógeno heptahidrógeno 12-molibdofosfato de heptahidrógeno heptahidrógeno 12-molibdofosfato(7-) de hidrógeno

Ejemplos de sales heteropolio son:

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(NH4)3[PMo12O40]

dodecamolibdofosfato dodecamolibdofosfato de triamonio 12-molibdofosfato de triamonio 12-molibdofosfato(3-) de amonio

Na3[PV2Mo10O39]

decamolibdodivanado decamolibdodivanadofosfato fosfato de trisodio decamolibdodivanado decamolibdodivanadofosfato(3-) fosfato(3-) de sodio

K8[UIVMo12O42]

dodecamolibdouranato(IV) dodecamolibdouranato(IV) de octapotasio 12-molibdouranato(IV) 12-molibdouranato(IV) de octapotasio

Na6[NiMo9O32]

nonamolibdoniccolato nonamolibdoniccolato de hexasodio nonamolibdoniccolato(6-) nonamolibdoniccolato(6-) de sodio

(NH4)3[PW 12O40]

dodecawolframofosfato dodecawolframofosfato de triamonio 12-wolframofosfato(3-) de amonio

Na6[P2Mo18O62]

18-molibdodifosfato 18-molibdodifosfato de hexasodio 18-molibdodifosfato(6-) 18-molibdodifosfato(6-) de sodio

(NH4)6[TeMo6O24]⋅7H2O

hexamolibdotelurato hexamolibdotelurato de hexaamonio-agua(1/7) hexaamonio-agua(1/7) hexamolibdotelurato(6-) hexamolibdotelurato(6-) de amonio-agua(1/7)

Li3[HSiW 12O40]⋅24H2O hidrogenododecawolframosil hidrogenododecawolframosilicato icato de trilitio-agua(1/24)

hidrogenododecawolframosil hidrogenododecawolframosilicato(3-) icato(3-) de litio-agua(1/24)

4.7 Convenciones para estructuras cristalinas de composición variable. 1. Evitar al máximo posIble la designación de nombres a sustancias no estequlométrlcas (Berthóllldos) y a soluciones sólidas. 2. El signo de equivalencia ( ~) puede ser usado para designar sustancias no estequlométrlcas. Ejemplos:

~Cu2S (rico en cobre) El signo de equivalencia también puede ir indicado en la parte superior de la fórmula f órmula 1. Fases homogéneas de composición variable se designan como muestran los siguientes ejemplos. Ejemplos: (Co,Fe)AsS : representa las fases f ases homogéneas desde CoAsS puro hasta FeAsS puro. (Au,TI): indIca fases f ases homogéneas desde oro puro hasta talio puro. 4. Se pueden utIlizar utIlizar fórmulas que indican la variable variable que defIne a la composición. composición. Ejemplos: NbxTi1-x: Indica las fases homogéneas homogéneas desde Nb puro (x=1) (x=1) hasta Ti puro (x=0). (x=0). TambIén indica la sustitución de x titanio por x niobio.

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Nomenclatura Química Inorgánica Fe1-xS:


Indica la eliminación eliminación de x hierro manteniéndose el azufre constante.

El valor de x puede ser indicado en la fórmula. Ejemplos: Ge0,5Nb3Sn1-0,5 Ir0,02Nb3Rh1-0,02 Las fórmulas anteriores son preferidas sobre las siguientes formas Ge0,5Nb3Sn0,5 Ir0,02Nb3Rh0,98

REPASO Los ligandos se escriben en la fórmula de un complejo en el orden aniónicos, neutrales y dentados. Los ligandos de un mismo tipo se ordenan en la fórmula alfabéticamente de acuerdo con con el símbolo símbolo del ligando. Ligandos Ligandos que, por si mismo, utilizan prefijos multiplicativos deben ser encerrados entre paréntesis Al escribir el nombre de un complejo, los ligandos se citan alfabéticamente de acuerdo con el nombre de los mismos. Como fue explicado explicado en otros capítulos anteriores, la carga del ion complejo se se representa en número arábico y la valencia valencia del elemento central se representa representa en número romano. romano. De las dos dos clases de prefijos multiplicativos, los prefijos di, tri, tetra, etc. son recomendados, pero los prefijos bis, tris, tetrakis, tetrakis, etc. se utilizan utilizan en situaciones situaciones complejas complejas como, como, por ejemplo, ejemplo, bis(dimetilarsina), bis(dimetilarsina), tetrakis(bencenotiolato), tetrakis(bencenotiolato), etc. La convención kappa (κ) es utilizada para indicar el el átomo y el número de átomos del ligando que se enlazan al elemento central. La convención Mu (µ) es utilizada para indicar grupos puentes. Entre los ligandos de una misma clase, el ligando puente se cita primero que el ligando no puente. Por ejemplo, µ oxo se cita primero que oxo, µ cloro se cita primero que cloro, etc. La convención eta (η) indica el número de átomos del ligando que enlazan al metal y es frecuentemente utilizado en complejos que utilizan ligandos carbociclos pi (π). Por ejemplo, [Fe(η5 C5H5)2], [Co(η5 C5H5)2]+, Cuando la fórmula del ligando es muy extensa, es inconveniente representar todos los ligandos de una fórmula en detalle y, por tanto, se estimula el uso de abreviaciones. Las abreviaciones deben ser encerradas entre paréntesis y el lugar de su localización en la fórmula se rige por lo indicado anteriormente, es decir, de acuerdo con el tipo y símbolo de su fórmula. En complejos polinucleares la prioridad se le otorga al elemento localizado más a la izquierda de la tabla periódica. En un mismo grupo el elemento localizado más abajo posee mayor prioridad. El elemento prioritario se escribe primera en la fórmula y recibe un número localizador más bajo. Por ejemplo, en el complejo polinuclear [(CO) 5Re Co(CO)4] de 5 4 nombre nonacarbonil nonacarbonil  1κ C, 2κ C cobaltorenio(Co Re), el renio se escribe primero en la fórmula que el cobalto por poseer el primero mayor prioridad. Para nombrar a una sustancia polinuclear compleja, se sigue el orden alfabético determinado por el nombre de los ligandos y de los elementos. Descriptores como, por ejemplo, triángulo, tetraedro, etc. son utilizados utilizados para facilitar información estructural al escribir el nombre. Isomería geométrica utiliza los prefijos cis- (de un mismo lado) y trans- (de lados opuestos) para indicar que los ligándos se encuentran a un mismo lado y en lados opuestos, respectivamente. Los prefijos fac- (de facial) y mer- (de meridional) se utilizan en complejos octaedrales. El primero indica ligandos a un mismo lado y el segundo ligandos en lados opuestos. Para nombrar especies isopolio o heteropolio, se hace uso preferente del método de las proporciones estequiométricas, acompañado con la designación de la carga del ion o la valencia del elemento central. La no indicación de la valencia en la fórmula de un elemento

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de valencia variable o en el nombre del ion o compuesto nos indica que el elemento de valencia variable trabaja con sus mayor valencia. No es necesario nombar al oxígeno si el nombre de la fórmula contiene suficiente información para determinar la fórmula del compuesto. Tampoco es necesario citar al oxígeno si la carga del ion complejo es indicada. El oxígeno se cita cita como oxo. Cuando un elemento elemento ligante posee un sufijo igual igual o mayor que doce, se puede indicar el sufijo con el número arábico correspondiente. Por ejemplo, 12-molibdofosfato(3-). El signo de equivalencia es utilizado para indicar fases cristalinas homogéneas de composición variable. La composición de la fase se puede indicar mediante fórmulas A xB(1x), etc. Una representanción como, por ejemplo, (A, B) indica que la composición de la fase cristalina homogénea cambia cambia desde A puro puro hasta B puro. puro.

EJERCICIOS DE EVALUACIÓN 4.1 Escriba la fórmula de los siguientes ligandos orgánicos. a. pentano-2,4-diona pentano-2,4-diona b. 1-fenilbutano-1,3-diona 1-fenilbutano-1,3-diona c. cicloocta-1,3,5,7-tetraeno d. biciclo[2.2.1]hepta-2,5-d biciclo[2.2.1]hepta-2,5-dieno ieno

4.2 Escriba el nombre de los siguientes ligandos orgánicos. orgánicos.

a.

b.

c.

d.

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e.

4.3 Escribir la fórmula de los siguientes complejos. a. triclorobis(N,N -dimetilmetanamina)titanio(III) -dimetilmetanamina)titanio(III) b. aqua(etano-l,2-diamina)diperox aqua(etano-l,2-diamina)diperoxocromo(IV)-agua(1/1) ocromo(IV)-agua(1/1) c. aqua(etilenodiaminatetraacetato)manga aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(2-) nato(2-) d. dicloro[1,2-fenilenobis(dimetila dicloro[1,2-fenilenobis(dimetilarsina)]hierro(II) rsina)]hierro(II) e. tetrakis(trimetilfosfano)cobalto(0) f. diclorobis(trifenilfosfano)niquel(II) diclorobis(trifenilfosfano)niquel(II) g. yodobis(bipiridina)cobre yodobis(bipiridina)cobre(II) (II) h. (etanodioato)oxoperoxomol (etanodioato)oxoperoxomolibdato(2-) ibdato(2-) de potasio 4.4 Escribir el nombre de los siguientes complejos. a. [GeCl4(py)2]

d. [Mn(edta)H2O]-

b. [Zn(Me)(bpy)]2+

e. [FeCl2(diars)2]2+

c. [Ti(bby)3]-

f. [WH6(PMe2Ph)3]

4.5 Escribir la fórmula de las siguientes sustancias con grupo o grupos puente.

a. di  µ oxo bis(trifluorooxoyodo) b. µ peroxo bis(fluorodioxoazufre) 4

c. µ cinc bis(tetracarbonil  κ C cobalto d. µ oxo bis(pentaclororutenato)(4-) e. µ oxo bis(dihidrurodioxofosfato)(2-)

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4.6 Haciendo uso del prefijo pref ijo multiplicativo bis , escribir el nombre de las siguientes sustancias con grupo o grupos puente. a. [(SO3)2(µ-S)]2b. [(PO3)2(µ-O2)]4c. [{Al(H2O)4}2(µ-OH)2]4+ d. [CrCoIII(µ-Cl)(H2O)(NH3)5]4+ e. [(SFO2)2(µ-SO4)]

4.7 Escribir la fórmula de las siguientes especies.

a. bis(dioxoborato)(B-B)(4-) bis(dioxoborato)(B-B)(4-) b. bis(dioxosulfato)(S-S)(2-) bis(dioxosulfato)(S-S)(2-) c. bis(hexafluoroazufre)(S-S) bis(hexafluoroazufre)(S-S) d. hidruropentaoxodifosfato(P-P)('3-) hidruropentaoxodifosfato(P-P)('3-) e. pentaoxodisulfato(S-S)(2-) pentaoxodisulfato(S-S)(2-) 4.8 Escribir el nombre de las siguientes especies con enlace intermetálico. a. [(CO)3Ni-Ni(CO)3]2b. [(CO)5Cr-Cr(CO)5]2c. [Cl4Cu-CuCl 4]4d. [Cl3(PEt3)Re-ReCl 3(PEt3)] e. [CoCl2Pt-PtCl2CO]

4.9 Escribir la fórmula de los siguientes compuestos heteropolio.

a. nonatungstenosilicato de decasodio b. dodecatungstenofosfato de trihidrógeno

25



c. ion tetraacontaoxododecatungstenocobaltato(II) tetraacontaoxododecatungstenocobaltato(II) d. hexamolibdoarsenato hexamolibdoarsenato de heptasodio e. ion tetraacontaoxododecatungnstenoferrato(III) tetraacontaoxododecatungnstenoferrato(III)

4.10 Escribir el nombre de las siguientes estructuras extendidas.

b.

a.

4.11 Escribir la la fórmu1a de los siguientes siguientes compuestos compuestos homopolio.

a. ion hexamolibdato(2-) hexamolibdato(2-) b. ion tetraborato(6-) c. ion octamolibdato(6-) octamolibdato(6-) d. ion hexatantalato(6-) e. ion hidrogenohexatungstato(5-)

4.12 Nombre a los siguientes isómeros geométricos .

a.

c.

b.

d.

26



4.13 Escriba el nombre de las siguientes sustancias e indique a los isómeros de

hidratación, coordinación e ionización. a. [CoCl(H2O)(NH3)4]Br2 b. [Co(NH3)6][CrIII(C2O4)3] c. [CoCl(NO2)(NH3)4]Cl d. [CoBr2(NH3)4]Cl⋅H2O e. [Cr(NH3)6][CoIII(C2O4)3] f. [CoCl2(NH3)4]NO2

4.14 Escriba el nombre de las siguientes estructuras.

a..

b

c.

d.

e.

27



f.

g.

RESPUESTAS 4.1 a.CH3-CO-CH2-CO-CH3, b. CH3-CO-CH2-CO-C6H5, c. d.

4.2 a. 2-metilpiridina 2-metilpiridina o picolina; picolina; b. b. 1,10-fenantrolina(abreviado 1,10-fenantrolina(abreviado phen); c. propano-1,2propano-1,2diamina (abreviado pn); c. hidrogenoetilenodiamin hidrogenoetilenodiaminatetraacetato(3-) atetraacetato(3-) [abreviado 3(Hedta) ]; d. ciclohexano-1,2-diamina ciclohexano-1,2-diamina(abreviado (abreviado chxn) 4.3 a. [TiCl3(NMe3)2]; b. [Cr(O2)2(H2O)(en)]⋅H2O; c. [Mn(H2O)(edta)]2-; d. [FeCl2(diars)]+ e. [Co(PMe3)4]; f. [NiCl2(PPh3)2]; g. [CuI(bpy)2]+; h. K2[Mo(C2O4)O(O2)] 4.4 a. tetraclororbisi(piridina)germanio tetraclororbisi(piridina)germanio(IV) (IV) b. (2,2’-bipiridina)(metil)cinc(2+) (2,2’-bipiridina)(metil)cinc(2+) c. tris(2,2’-bipiridina)titanato(1-) tris(2,2’-bipiridina)titanato(1-) d. aqua(etilenodiaminatetraacetato)manga aqua(etilenodiaminatetraacetato)manganato(1-) nato(1-) e. diclorobis[1,2-fenilenobis(dime diclorobis[1,2-fenilenobis(dimetilarsina)]hierro(2+) tilarsina)]hierro(2+) f. tris(fenildimetilfosfano)hex tris(fenildimetilfosfano)hexahidridotungsten ahidridotungsteno o (VI ) 4.5 a. [(IF3O)2(µ-O)2]; b. [(SFO2)2(µ-O2)]; c. [{Co(CO)4}2(µ-Zn)]; d. [(RuCl5)2(µ-O)]4-; e. [(PH2O2)2(µ-O)]24.6 a. µ-tio-bis(trioxosulfato)(2-), µ-tio-bis[trioxosulfato(VI)], µ-tio-hexaoxodisulfato(2-), µ-tiohexaoxodisulfato(VI); hexaoxodisulfato(VI); b. µ-peroxo-bis(trioxofosfato)(4-), µ-peroxo-bis[trioxofosfato(V)], µperoxo-hexaoxodifosfato(4-), µ-peroxo-hexaoxodifosfato(V); -peroxo-hexaoxodifosfato(V); c. di-µ-hidroxobis(tetraaquaaluminio)(4+), bis(tetraaquaaluminio)(4+), di-µ-hidroxo-bis(tetraaquaaluminio), -hidroxo-bis(tetraaquaaluminio), di-µ-hidroxooctaaquadialuminio, µ-hidroxo-octaaquadialumini -hidroxo-octaaquadialuminio(4+); o(4+); d. pentaamminaaquapentaamminaaqua- µ-clorocobalto(III)cromo(4+), pentaamminaaquapentaamminaaqua-µ-cloro-cobalto(III)cromo(II); e. µtetraoxosulfato(2-)-bis[fluorodioxosulfato(2-)], µ-tetraoxosulfato(VI)bis[fluorodioxosulfato(VI)], µ-tetraoxosulfato(VI)-difluorotetraoxodisulfato(VI), µ-

28



tetraoxosulfato(2-)-difluorotetraoxoidisulfato(2-), µ-sulfato-difluorotetraoxoidisulfato(VI), µ-sulfato-difluorotetraoxoidisulfato(2-), 4.7 a. [O2B-BO2]4- ; b. [O2S-SO2]2-; c. [F6S-SF6]; d. [HO2P-PO3]3- ; e. [O3S-SO2]24.8 a. bis(tricarbonilniccolato)(Ni bis(tricarbonilniccolato)(Ni-Ni)(2-): -Ni)(2-): b. bis(pentacarbonilcromato)(Cr-Cr)(2-) bis(pentacarbonilcromato)(Cr-Cr)(2-) c. bis(tetracIorocuprato)(Cu-Cu) (4-); d. bis[tricIoro(trietilfosfino)renio](Re bis[tricIoro(trietilfosfino)renio](Re-Re) -Re) e. bis(carboniIdicIoroplatino)(Pt-Pt) bis(carboniIdicIoroplatino)(Pt-Pt) 4.9 a. Na10[SiW 9O34]: b. H3[PW 12O40]; c. [CoIIW 12O40]6- ; d. Na7[AsMo6O24]: e. [FeIIIW 12 O40]54.10 a. cadena-poIi[tetrafIuorovanadio-µ-fIuoro]; b. cadena-poIi[oxocirconato-dicadena-poIi[oxocirconato-di-µ-oxo] 4.11 a. [Mo6O19]2-; b. [B4O9]6-, c. [Mo8O27]6-, d. [HW6O21]54.12 a. cis-dibromobis(trietilfosfano)platino(II); cis-dibromobis(trietilfosfano)platino(II); b. cis-diclorobis(etano-1,2-diamina cis-diclorobis(etano-1,2-diamina)cobalto(II); )cobalto(II); c. trans-dibromobis(trietilfosfano)platino(II); trans-dibromobis(trietilfosfano)platino(II); d. cis-tetraamminadiclorocobal cis-tetraamminadiclorocobalto(I!) to(I!) 4.13 a. bromuro o bramido de tetraamminaaquaclorocobalto(III), tetraamminaaquaclorocobalto(III), bromuro o bramido de tetraamminaaquacloro tetraamminaaquaclorocobalto(2+), cobalto(2+), dibromuro o dibramido de tetraamminaaquacloro tetraamminaaquaclorocobalto cobalto b. tris(oxalato)cromato(III) de hexamminacobalto(III), hexamminacobalto(III), tris(oxalato)cromato(3-) de hexamminacobalto(3+) c. cloruro o clorido de tetraamminacloronitrocobalto(III), tetraamminacloronitrocobalto(III), cloruro o clorido de tetraamminacloronitrocobalto(1+) d. cloruro o clorido de tetraamminadibromocobalto(III)-agua(1/1), tetraamminadibromocobalto(III)-agua(1/1), cloruro o clorido de tetraamminadibromocobalto(1+)-agua(1/1) e. tris(oxalato)cobaltato(III) de hexaamminacromo(III), hexaamminacromo(III), tris(oxalato)cobaltato(3-) tris(oxalato)cobaltato(3-) de hexaamminacromo(3+) f. nitrito-N de tetraamminadiclorocobalto(III), tetraamminadiclorocobalto(III), nitrito-N de tetraamminadiclorocobalto(1-), nitrito de traamminadiclorocobalto(III), traamminadiclorocobalto(III), nitrito de traamminadiclorocobalto(1-), traamminadiclorocobalto(1-), dioxonitrato(III) de tetraamminadicl t etraamminadiclorocobalto(III), orocobalto(III), dioxonitrato(1-) de tetraamminadiclorocobalto(1-) (a y d) hidratación ; (b y e) coordinación ; (c y f) f ) ionización 4.14 a. dodecacarbonil-1 dodecacarbonil-1κ 4C, 2κ 4C, 3κ 4C –trángulo-triosmio(3 Os-Os); b. dodecacarbonil-1 dodecacarbonil-1κ 4C, 2κ 4C, 3κ 4C -triángulo-trirutenio(3 Ru-Ru); c. µ-carbonil-1:3κ 2C-decacarbonil-1κ 3C, 2κ 4C, 3κ 3C-triángulo-trihierro(3 Fe-Fe) d. di-µ-carbonil-hexacarbonildi -carbonil-hexacarbonildicobalto(Co-Co cobalto(Co-Co)) e. dodecacarbonil-1 dodecacarbonil-1κ 3C, 2κ 3C, 3κ 3C, 4κ 3C-tetraedro -tetracobalto(4 Co-Co) f. tri-µ-carbonil-2:3κ 2C; 2:4κ 2C; 3:4κ 2C-nonacarbonil-1κ 3C, 2 κ 2C, 3 κ 2C, 4 κ 2Ctetraedro-tetrarodio(4 Rh-Rh) g. trI-µ- carbonil-hexacarbonild carbonil-hexacarbonildihierro(Fe-Fe) ihierro(Fe-Fe)

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Tema 4. Complejos

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