1- Higroscopia : es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad del medio circundante. También es sinónimo de higrometría, siendo ésta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones, Son todos los compuestos que atraen agua en
forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. 2- Porque es un hidróxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio
ambiente absorbe agua, es además muy corrosiva y no puedealmacenarse en metal ni en recipientes de vidrio, porque corroe al metal, en el vidrio no se puede almacenar porque puede reaccionar con el NaOH (ya que contiene SiO2). Hay que decir que el NaOHreacciona con ácidos, agua y sustancias peligrosas como polvo de aluminio y otras. Y POR ULTIMO SE PREFIERE EN PLASTICO PORQUE ESTE REPRESENTA UN MEDIO ADIABATICO EN DONDE NO HAY INTERCAMBIO DE MATERIACON EL EXTERIOR Y SE PUEDE CONSERVAR ESTABLE
4- En el caso de los ácidos como el Clorhídrico y el sulfúrico al mezclarse con el agua produce una liberación de energía, lo que hace un sonido peculiar, y una reacción exotérmica. Con la sosa, esta como esta en tabletas, absorbe humedad del agua, y produce una reacción exotérmica. 5-
1-Primero se hacen los cálculos correspondientes para cada disolución a preparar. 2- Medimos la cantidad de reactivo necesaria y la colocamos en un vaso de precipitados de 50 mL, previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. 3- Con una pipeta colocamos la cantidad de reactivo necesario, para cada disolución, en un matraz aforado. 4- Disolvemos el reactivo con agua destilada dependiendo de la cantidad necesaria para llegar a la marca de aforo del matraz. Debemos tomar en cuenta las precauciones del punto 4. 5- Colocamos el tapón del matraz y agitamos para homogeneizar. 6- Colocamos las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas. MATERIALES: Vasos de precipitados de 50 mL, matraces aforados de 50 Y 250 mL, embudo, pipeta, piseta, Botellas de plástico con tapa. 6- C1=0.1M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1
C2=0.005 M V1=0.005M(250 mL )(0.1 M)=0.0125mL NaOH V2=250mL
7- V1=10mL C1V1= C2V2 C2= C1V1V2
C1=0.1 M C2=0.1M(10 mL )(50mL)=0.02M NaOH V2=50mL 8- C1=0.1M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1 C2=0.025 M V1=0.025M(1000 mL )(0.1 M)=250mL C6H8O7 V2=1000mL
1-valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Consiste esencialmente en añadir gradualmente una disolución de un reactivo (ácido) a una disolución de otro reactivo (base) y sirve para determinar la cantidad de una sustancia (ácido o base) presente en una disolución desconocida La titulación es un método de análisis que le permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco del titulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.
2-El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. 3-El agente titulante o valorante es la especie por medio de la cual se determina cuantitativamente el sustrato o analito en una concentración. Generalmente se encuentra en una disolución cuya concentración es conocida perfectamente, en este caso la disolución se le llama disolución estándar. Una disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otrassoluciones, como las disoluciones valorantes. 4-La exposición a esta sustancia puede causar daño en los ojos, la piel y la irritación de las vías respiratorias. La inhalación de la sustancia puede causar irritación de las vías respiratorias a causa de la acidez leve, los síntomas pueden incluir tos y dolor de garganta. La ingestión de altas dosis de biftalato potásico puede producir náuseas, vómitos, y sensaciones anormales en manos y pies. Debido a la ligera acidez, causa irritación de la mucosa. Puede causar irritación ocular.
Fuente de información: http://www.fichasdeseguridad.com/biftalato_potasio.htm 5-Un analito es el componente (elemento, compuesto o ion) de interés analítico de una muestra. Son especies químicas cuya presencia o concentración se desea conocer. El analito es una especie química que puede ser identificado y cuantificado, es decir, determinar su cantidad y concentración en un proceso de medición química, constituye un tipo particular de mensurando en la metrología química. 6-Son soluciones de las cuales se conoce su concentración que puede estar en molaridad, normalidad, ppm, etc. también se les conoce como soluciones buffer, estandarizadas, estándar, tampón… 7-Podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color. El color de la fenolftaleína es: HCl NaOH Fórmula ácida Fórmula básica (Incoloro) (Rosa) 8-%E= (valor teórico - valor experimental) * 100 / valor teórico Las variables que influyen son: Valor experimental y valor teórico 9-1. Se calcula la media (el promedio de los números) 2. Después, por cada número se le resta la media y se eleva el resultado al cuadrado (la diferencia elevada al cuadrado), al resultado también se le saca la media. 3. Por último se saca raíz cuadrada de la diferencia elevada al cuadrado y el resultado es la desviación estándar.
