TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL
1.- Defina o explique los siguientes términos: Ciencia Experimentación método científico hipótesis teoría ley científica química química inorgánica química analítica química orgánica masa ángstrom caloría densidad peso específico gravedad específica materia átomo elemento compuesto molécula isótopo unidad de masa atómica
2.- Distinga entre: química orgánica e inorgánica análisis cualitativo y cuantitativo cuantitati vo masa y peso calor y temperatura
3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos: sustancia pura y mezcla elemento y compuesto propiedad física y química cambio físico y cambio químico
4.- Averiguar la fórmula, peso molecular y el número de oxidación del átomo central: Ácido sulfúrico Nitrato de potasio Cianuro de potasio Clorato de potasio Fosfato cálcico Cromato de potasio Nitrato de plata Hidróxido de bario octahidratado Cloruro férrico hexahidratado Peróxido de sodio
5.- Averiguar el nombre, peso molecular y el número de oxidación del átomo central: (NH4)2 Cr 2 O7 K Mn O4 Na2 SO3
Fe2 (SO4)3 Sn Cl2 · 2H2O Cu SO4 · 5H2O Na HCO3 Na2 CO3 · 10H2O H2O2 Ca CO3 HNO3
6.- Resuelve los siguientes problemas: 6.1.- El bromo es de color café rojizo. Calcular la densidad relativa del líquido, si 586 gramos de la sustancia ocupan un volumen de 188 ml. 6.2.- Una probeta vacía pesa 60,13 gramos. Cuando se ha añadido 8,20 ml de líquido, la masa del líquido y de la probeta es de 72,32 gramos. Calcular la densidad del líquido. 6.3.- La gasolina tiene una densidad cerca de 0,65 g/cm 3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos?. 6.4.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada a 25ºC, la masa total es de 34, 842 gramos. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 gramos. ¿Cuál es el volumen del picnómetro? ¿Cuál es la densidad del cloroformo?. 6.5.- Con los siguientes datos, determinar la composición centesimal, la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular verdadera de: Sustancia
a
b
C
Masa total
0,720 g
0,790 g
0,459 g
Anhídrido carbónico
1,056 g
2,200 g
1,556 g
Agua
0,432 g
0,990 g
0,315 g
Peso molecular
180 g/mol
158 g/mol
78 g/mol
7.- 50 gramos de una sustancia iónica por análisis se determina que contiene 20 gramos de oxígeno y el resto sodio. Si el peso de la fórmula (peso molecular) es 78 g/mol, determine la fórmula verdadera. 8.- 4.56 gramos de una muestra dan por análisis el siguiente resultado. 0.51 gramos de nitrógeno, 0.14 gramos de hidrógeno, 1.88 gramos de cromo y el resto oxígeno. Si el peso molecular es 251, determinar su fórmula verdadera. 9.- Para el compuesto C 6H5NO2 (nitrobenceno). Calcular: moles de nitrobenceno en 200 gramos de nitrobenceno gramos de C en 5 moles de nitrobenceno gramos de C en 200 gramos de nitrobenceno moles de nitrobenceno que contiene 5 gramos de nitrógeno gramos de hidrógeno por cada átomo de carbono
10.- La temperatura de fusión del estaño es 232 ° C. Expresar en ° F y K. 11.- ¿Qué valor numérico corresponde en forma idéntica a los ° C y a los ° F?. 12.- Un incremento de 3 ° C de temperatura a ¿cuántos ° F corresponden? 13.- ¿A qué volumen presentado en forma de esfera corresponden 8 gramos de oro puro?. 14.- Completar las siguientes tablas: a) Completar la siguiente tabla: Moles 1 NH
Masa (g)
Moléculas
Volumen(l)
N ° eq.
Masa eq.(g)
3
1 Ca ( PO 4 ) 2 3
15.- Determine la composición porcentual de las siguientes sustancias. a) H 2 SO 4 b) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 16.- Complete las siguientes tablas: Valencia
Fórmula
Nombre
P2O3 + H2O = HPO2 P2O5 +H2O = HPO3 Valencia
Fórmula
Nombre
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 Valencia Fórmula
Nombre
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Valencia Fórmula
Nombre
CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr 2O6 +H2O = H2Cr 2O7 Valencia Fórmula
Nombre
MnO3 + H2O = H2MnO4 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido hipocloroso Ácido periódico Ácido selenioso Ácido telúrico Ácido permangánico Ácido pirofosfórico Ácido piroantimonioso Ácido ortofosforoso Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Ácido crómico Ácido dicrómico Ácido carbónico HPO2
H2SO4 HClO4 HBrO3 HIO HBr PH3 SbH3 HBrO2 H2SeO2 HI H2SeO3 17.- El precio de una sustancia valiosa en cierto día fue de 327 dólares la onza. ¿Cuánto costó 1 gramo de dicha sustancia en ese día? 18.- El aceite se extiende en una capa delgada sobre el agua cuando se presenta un derrame de petróleo crudo. ¿Cuál es el área en metros cuadrados que cubren 200 centímetros cúbicos de aceite si la capa que se forma tiene un espesor de 0,5 mm? 19.- ¿Cuál es la gravedad específica de un líquido se 0,436 litros del líquido tiene la misma masa que 545 cm3. 20.- Un estudiante necesita 15 g de alcohol para un experimento. Si la densidad del alcohol es de 0,789 g/ml., ¿Cuántos litros de alcohol son necesarios? 21.- Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio tenía una masa de 56 mg después del tratamiento con ácido clorhídrico. ¿Cuál será el porcentaje de pérdida de peso? 22.- Calcular el número de moles que se encontrarán presentes en: a) 35 g de nitrato de calcio pentahidratado. b) 22 g de carbonato de sodio 23.- Calcular la masa de: a) 0,17 átomos de manganeso b) 0,855 moles de átomos de carbono 24.- Cuánto gramos de cobre tienen 3,55 x 10 23 átomos de cobre? 25.- La masa de 3,5 moles de un determinado compuesto es de 415 g. calcular la masa molecular de dicho compuesto. 26.- ¿Qué volumen en litros ocupa 0,265 moles de monóxido de carbono en c.n.? 27.- ¿Qué volumen en ml ocuparan 35 g de gas cloruro de hidrógeno en c.n.? 28.- La plata tiene una densidad de 10,5 g/cm 3. Si un mol de plata tuviera la forma de un cubo, (a) ¿cuál sería el volumen del cubo?, (b) ¿cuál sería la longitud de un lado del cubo? 29.- Una solución de ácido sulfúrico contiene 65% de ácido sulfúrico en masa y tiene una densidad de 1,56 g/cm3. ¿Cuántos moles de ácido hay en 1000 cm 3 de la solución?. 30.- Cuántos átomos de oxígeno hay en cada uno de los siguientes casos? a) 0,62 mol de óxido de magnesio. b) 6,01 x 10 22 moléculas de glucosa. c) 280 g de carbonato de calcio
31.- Cuando el antimonio se quema en atmósfera de oxígeno se produce anhídrido antimonioso. ¿Cuantos moles de oxígeno se necesitan para quemar 18 moles de antimonio? ¿ Cuántos moles de anhídrido antimonioso se formarán?. 32.- ¿Cuántos gramos de cobre se obtendrán cuando el gas hidrógeno obtenido al hacer reaccionar 41,6 gramos de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico se hace pasar sobre una cantidad en exceso de óxido cúprico?. La primera reacción es aluminio más ácido clorhídrico se obtiene hidrógeno y cloruro de aluminio. La segunda reacción resulta de tratar el hidrógeno con óxido cúprico para obtener cobre y agua. 33.- ¿Cuántos gramos de cinc puro deben ser atacados con ácido sulfúrico para obtener 5 gramos de hidrógeno libre?. 34.- ¿Cuántos moles de cloruro de plata y cuantos gramos de nitrato de sodio se obtienen al tratar 750 gramos de nitrato de plata con cloruro de sodio?. 35.- Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de magnesio. Cuántos moles de cada sustancia se pueden obtener a partir de 300 gramos de hidróxido de magnesio?. 36.- Una solución contiene 2000 gramos de nitrato mercúrico, se añade a una solución que contiene 2000 gramos de sulfuro de sodio. Indique cual es el reactivo limitante. Calcule la masa de sulfuro mercúrico y los moles de nitrato de sodio que se forman. 37.- El yodo puede prepararse mediante la reacción: yodato de sodio más sulfito ácido de sodio para obtener sulfato ácido de sodio más sulfato de sodio más agua más yodo. Para producir 1000 gramos de yodo. ¿Cuántos gramos de yodato de sodio y cuantos gramos de sulfito ácido de sodio deben utilizarse?. 38.- La siguiente reacción (aluminio más óxido manganoso se obtiene óxido de aluminio y manganeso) se lleva a cabo hasta que se consume toda la sustancia limitante. Se calentó una mezcla que contiene 100 gramos de alumino y 200 gramos de óxido manganoso para iniciar la reacción, ¿cuál de las sustancias iniciales quedó en exeso, y qué cantidad de ella quedó?, ¿cuál será el rendimiento teórico del proceso? 39.- Se ha calentado una candiad de 3,16 moles de clorato de potasio hasta que se libera todo el oxígeno de la molécula. El oxígeno obtenido ha sido utilizado entonces para oxidad arsénico y producir anhídrido arsénico, ¿cuántos moles de anhídrido arsénico se han formado?. 40.- Una determinada cantidad de cloruro férrico ha sido oxidada completamente y todo el cloro se ha desprendido en la forma Cl 2. este cloro gaseoso se ha empleado para transformar silicio en tetracloruro de silicio. ¿cuántos moles de cloruro férrico fueron oxidados para producir de 6,36 moles de tetracloruro de silicio?. 41.- Se calentó un compuesto puro conteniendo un 63,3% de manganeso y un 36,7% de oxígeno, hasta que no tuvo lugar ninguna reacción más, habiendose desprendido el oxígeno gaseoso. El producto sólido era un compuesto puro que contenía 72% de manganeso y un 28% de oxígeno. Escribir la ecuación química que represente la reaccion que se da en este proceso. 42.- El amoniaco reacciona con el oxígeno a 850ºC en presencia de un catalizador de Pt para producir monóxido de nitrógeno y agua. Escribir la ecuación para la reacción y calcular el volumen de monóxido de nitrógeno (g) que puede obtenerse de 50 litros de amoniaco (g). 43.- ¿Que masa en gramos de cloruro de plata se formará cuando se mezclan en solución acuosa 35,4 g de cloruro de sodio y 99,8 g de nitrato de plata?. 44.- El bismuto metálico se puede preparar calcinando (con oxígeno) primero el mineral de sulfuro, Bi2S3 , hasta óxido Bi 2O3 (donde además se forma dióxido de azufre) y luego tratando el óxido con carbón para obtener Bi y monóxido de carbono. Suponiendo un exceso de oxígeno pero solamente 500 kg, calcular la masa de cada uno de los cuatro productos que se forman a partir de 1,0 megagramo de Bi2S3.
45.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables eléctricos, pero el cobre en Bolivia está presente en la naturaleza como sulfuro cuproso, novelita. La extracción de cobre a partir de novelita se realiza por medio de la reacción: sulfuro cuproso(s) con oxígeno(g) para producir cobre(s) y dióxido de azufre(g). si el rendimiento de la reacción es de 61,2%, ¿cuánto de cobre produce el tratamiento metalúrgico de 7,0x10 6 gramos de sulfuro cuproso?. 46.- El cloro gaseoso puede presentar diferentes reacciones con el agua, incluyendo la siguiente: cloro + agua produce cloruro de hidrógeno + ácido clórico. En base a esta ecuación calcular el porcentaje de rendimiento si 80g de cloro con 18g de agua producen 60g de cloruro de hidrógeno. 47.- Una mezcla de azufre y carbono pesa 2 gramos y cuando se la quema, da una mezcla de dióxido de azufre y dióxido de carbono que tiene una masa de 6 gramos. ¿Cuántos gramos de carbono había en la mezcla original? 48.- Una mezcla de aluminio y magnesio contiene el triple de gramos de alumino que de magnesio. Cuando se trata la mezcla con un exceso de cloruro de hidrógeno, el hidrógeno que se libera se emplea para reducir 119,25g de óxido cúprico a cobre. ¿ cuántos gramos de aluminio hay en la mezcla?
