Tarea 6 Quimica

Acido Base Química Instituto IACC 20-03-2017

Desarrollo

Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de ,! " #0$ . %on esta in&or'ación a) lantee la e*+resión de ioniación del HNO2 en &unción de las concentraciones de sus co'+onentes. HNO2 - H2O // NO2 - H3O NO − ¿ ¿  H 3  H 3 O + ¿ ¿

K/

$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$

[  HNO 2 ]  1) %o'+lete la siuiente ta1la con los alores solicitados Ionización Concentración inicial #$% Cam&io en la concentración #$% Concentración 'inal #

%$HN2 ! H2 ⇆ N2 " ! H3!

0.003 $* 0,003$*

0 * *

0 * *

c) 4*+ona el cálculo cálculo nu'5rico +aso a +aso necesario +ara calcular las concentraciones concentraciones de cada uno de los co'+onentes. uede utiliar las 6erra'ientas de 7ord o una i'aen con el desarrollo 6ec6o en &or'a 'anual, escrito de 'anera ordenada y clara. *2  ,! #0$ / $$$$$$$$$$$$$ 0,003 $ * * / 8H3O-9 / 8NO2$9 / :,; " #0$ 'ol
2.$ %o'+lete la siuiente ta1la de 'uestras, con la in&or'ación solicitada

H%l - H2O = %l$ - H3O-

H3O- será 2 > 0,3 / 0,; M

+H / $ lo 0,2 / 0,?

+H / $ lo 0,; / 0,2 M

Bi&lio(ra'ía

%ontenidos se'ana ; @uA'ica BC%%