Dentro de los solventes polares, se encuentran: 1) los que son próticos 2) los que son apróticos. Un solvente polar prótico, es aquel que es capaz de estabilizar las cargas al formar puentes de hidrógeno con ellas. Por otro lado, uno aprótico y polar, es aquel que es capaz de formar una capa fuerte de solvatación solo alrededor de un catión, sin formar puente de hidrógeno. El solvente prótico es capaz de solvatar cationes y aniones puesto que ambos polos de su dipolo están fácilmente disponibles. En el ejemplo de más abajo, que corresponde a una molécula de alcohol, el protón que es la parte positiva del dipolo del solvente, es muy pequeño y produce muy poco impedimento estérico al oxígeno que es la parte negativa del dipolo. los dos polos del dipolo están fácilmente disponibles disponible RR
R
O
C
H R PRÓTICO
O dificilmente disponible por impedimento impedimento estér ico
APRÓTICO
En el caso de un solvente aprótico (el ejemplo corresponde a una molécula de acetona), el oxígeno que es el polo negativo del dipolo, esta disponible para solvatar una carga positiva. Sin embargo el polo positivo del solvente, que es el carbono en este caso, queda oculto e impedido por el oxígeno y por los grupos alquilo voluminosos. El polo positivo del solvente entonces no será capaz de acercarse al ión negativo y solvatarlo. Por esta razón, los solventes polares apróticos son capaces de solvatar sólo las cargas positivas o cationes. En la siguiente lista de solventes comunes, se cubre un rango de polaridades y se los cataloga como de tipo prótico o apróticos: Solvente
Agua Ácido Fórmico Dimetilsulfóoxido Dimetilformamida Acetonitrilo Metanol Hexametilfosforamida Etanol Acetona Ácido Acético
Fórmula
H2O HCOOH CH 3SOCH3 HCON(CH 3)2 CH3CN CH3OH ((CH3)2N)3PO CH3CH2OH CH3COCH3 CH3COOH
Cte. Dieléctrica
78,5 59,0 49,0 36,7 36,2 32,6 30,0 24,0 20,7 6,0
Tipo polar
Prótico Prótico Aprótico Aprótico Aprótico Prótico Aprótico Prótico Aprótico Prótico
