Soluci€n est•ndar
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Soluci€n est•ndar En qu‚mica anal‚tica, una soluci€n est•ndar o disoluci€n est•ndar es una disoluci€n que contiene una concentraci€n conocida de un elemento o sustancia espec‚fica, llamada patr€n primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentraci€n de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. En nutrici€n cl‚nica, una soluci€n est•ndar de amino•cidos es una disoluci€n que contiene cantidades fisiol€gicas de amino•cidos esenciales y no esenciales, y est•n diseƒadas para pacientes con funci€n org•nica normal.
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Un "est•ndar simple" se obtiene por diluci€n de un „nico elemento o sustancia en un disolvente en el cual es cual es soluble y con el que no reacciona. Como la mayor‚a de las muestras reales, contienen un variado rango de distintas sustancias, y si se mide la concentraci€n de un elemento o sustancia en concreto, la muestra puede tener una composici€n diferente de la que se utilice como est•ndar. De hecho se suele usar por comodidad con fines comparativos los "est•ndares simples": disoluciones est•ndares del elemento o sustancia pura en el disolvente. Esto puede ocasionar inexactitudes, por eso algunas "muestras est•ndares" son diseƒadas espec‚ficamente para que sean lo m•s parecidas posibles en su composici€n a las "muestras reales" que pretendemos determinar. Se dispone tambi…n de materiales de referencia certificados que contienen concentraciones, verificadas de forma independiente por distintos laboratorios usando distintas t…cnicas anal‚ticas, de elementos o sustancias disponibles en distintas matrices o materiales de muestra (por ejemplo, la sangre). Con estos materiales se obtienen resultados anal‚ticos finales m•s exactos.
Clasificaci€n Patr€n primario Un patr€n primario tambi…n llamado est•ndar primario es una sustancia utilizada en qu‚mica como referencia al momento de hacer una valoraci€n o estandarizaci€n. Usualmente son s€lidos que cumplen con las siguientes caracter‚sticas: 1. Tienen composici€n conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servir• para hacer los c•lculos estequiom…tricos respectivos. pureza. Para una correcta estandarizaci€n se debe utilizar un patr€n que tenga la m‚nima 2. Deben tener elevada pureza. cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulaci€n. En cualquier caso, m•s del 98,5% de pureza, [2]
preferiblemente un 99,9%.
temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composici€n o 3. Debe ser estable a temperatura estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentar‚a el error en las mediciones. secado en estufa. Adem•s de los cambios a temperatura ambiente, tambi…n debe soportar 4. Debe ser posible su secado temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullici€n del agua. gases. No debe reaccionar con los componentes componentes del aire. Ya que este hecho generar‚a 5. No debe absorber gases. posibles errores por interferencias, as‚ como tambi…n degeneraci€n del patr€n. 6. Debe reaccionar r•pida y estequiom‚tricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetr‚a y adem•s se pueden realizar los c•lculos respectivos tambi…n de manera m•s exacta. grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del 7. Debe tener un peso equivalente grande. patr€n. Se debe tomar en cuenta la cantidad de patr€n primario que debe pesarse para un an•lisis. Se recomienda una masa de 100 mg (€ 50 mg como m‚nimo) ya que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada, veamos:
Soluci€n est•ndar
† Tomando en cuenta el error absoluto de la balanza:
2 0,0001 g
† Error relativo de la pesada:
† Entonces:
† Asumiendo que un error aceptable es de 0,1% y el error absoluto de la balanza, tenemos:
† De esta manera:
Donde: †
= Error relativo (%)
†
= Error absoluto
†
= peso del patr€n
Ejemplos de patrones primarios † Para estandarizar disoluciones de •cido: carbonato de sodio † Para estandarizar disoluciones de base: ftalato •cido de potasio † Para estandarizar disoluciones de oxidante: hierro, €xido de ars…nico (III) [3]
† Para estandarizar disoluciones de reductor: dicromato de potasio, yodato de potasio, bromato de potasio.
Patr€n secundario El patr€n secundario es llamado tambi…n disoluci€n valorante o est•ndar secundario. Su nombre se debe a que en la mayor‚a de los casos se necesita del patr€n primario para conocer su concentraci€n exacta. El patr€n secundario debe poseer las siguientes caracter‚sticas: 1. Debe ser estable mientras se efectƒe el per„odo de an•lisis 2. Debe reaccionar r•pidamente con el analito 3. La reacci€n entre la disoluci€n valorante y el patr€n primario debe ser completa, as‚ tambi…n la reacci€n entre la disoluci€n valorante y el analito. 4. Debe existir un m…todo para eliminar otras sustancias de la muestra que tambi…n pudieran reaccionar con la disoluci€n valorante. 5. 'Debe existir una ecuaci€n ajustada o balanceada que describa la reacci€n.
Soluci€n est•ndar
Referencias [1] Nutrici€n cl‚nica pr•ctica. (http:/ / books.google.es/ books?id=VOQHw0sz38AC&pg=PA201) Laura E. Matarese, Michele M. Gottschlich. Elsevier Espaƒa, 2004. ISBN: 8481747246. P•g. 201 [2] http:/ / books.google.es/ books?id=E680F3D40nsC&pg=PA452 Fundamentos de qu‚mica anal‚tica: equilibrio i€nico y an•lisis qu‚mico. Alfonso Clavijo D‚az. Univ. Nacional de Colombia, 2002. ISBN: 9587011430. P•g. 452 [3] Soluciones est•ndar y patrones primarios. (http:/ / books.google.es/ books?id=VMB2E281nPUC&pg=PA377) An•lisis qu‚mico. H. Harris Laitinen, Herbert A. Laitinen. Editorial Revert…, 1982. ISBN: 8429173242. P•g. 377
Enlaces externos † Patr€n primario (http:/ / ponce.inter.edu/ acad/ cursos/ ciencia/ q3120/ primario.htm) † Estandarizaci€n de disoluciones valorantes. (http:/ / personal.us.es/ jmorillo/ exquimica2/ estandarizacion.pdf) Jos… Morillo Aguado. Depto de Ingenier‚a Qu‚mica y Ambiental. Escuela T…cnica Superior de Ingenieros de Sevilla. Universidad de Sevilla. † Qu‚mica Anal‚tica € Trabajos pr•cticos 3 Y 4. Preparaci€n y estandarizaci€n de soluciones. (http:/ / catedras. quimica.unlp.edu.ar/ qa/ Quimica Analitica - TP 3 y 4 - Preparacion y estandarizacion de soluciones. pdf) C•tedra de Qu‚mica Anal‚tica. Facultad de Ciencias Exactas. Universidad Nacional de La Plata. Argentina.
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Fuentes y contribuyentes del art‚culo
Fuentes y contribuyentes del art‚culo Soluci€n est•ndar Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=73120274 Contribuyentes: Acratta, Armando-Martin, Belb, Diegusjaimes, EJVargas, Ignacio Icke, Jkbw, Lithedarkangelgirl, Metr€nomo, Omegakent, Rosarino, Vitamine, 23 ediciones an€nimas
Licencia Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 //creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/
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