kimia fisik ii pembelajaran kimiaDeskripsi lengkap
Lks Sel Volta BuahDeskripsi lengkap
LKS Sel VoltaDeskripsi lengkap
Laporan percobaan elektrolisis menggunakan larutan elektrolit CuSO4, Na2SO4, dan KI. laporan percobaan pembuatan sel volta dengan Zn, Fe, dan Cu sebagai elektroda.
Full description
Contoh soal
NEWS SOAL REDOKSDeskripsi lengkap
kimia analitik
AKTIFITAS 1 UJI KOMPETENSI KONSEP DASAR REDOKS 1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal : a. b. c. d. e.
f. Ca(ClO2)2 g. K 2MnO4 h. H2O2 i. NaAl(OH)4 j. C2H6O2
Zn 3+
Fe
2-
S
NH4
+ 2-
Cr2O7
2. Sebutkan jenis reaksi berikut oksidasi atau reduksi : 2+ 3+ + a. Fe Fe d. NH4 NO3 23+ b. Cr 2O7 Cr e. Al Al(OH)4 2c. C2O4 CO2 f. As2S5 H2SO4 3. Sebutkan jenis reaksi berikut redoks atau bukan redoks : 2+ 23+ 3+ a. Fe + Cr 2O7 Cr + Fe b. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O c. HCl + NaOH NaCl + H2O 2-
d. I2 + S2O3
-
2I +
2-
S4O6
4. Sebutkan reduktor adan oksidator untuk reaksi redoks berikut : a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 22 b. I2 + S2O3 2I + S4O6 c. Cl2 + OH ClO + ClO3 + H2O d. PbO2 + Pb + H2SO4 PbSO4 + H2O 5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara matematika ! a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 22 b. I2 + S2O3 2I + S4O6 c. Cl2 + OH ClO + ClO3 + H2O d. PbO2 + Pb + H2SO4 PbSO4 + H2O
AKTIFITAS 2 UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA BILANGAN OKSIDASI Setarakan reaksi reduksi berikut :
1. -
2+
a. MnO4 Mn 23+ b. Cr 2O7 Cr
( suasana asam ) ( suasana asam )
-
c. MnO4 MnO2 d. NO3 NH3
( suasana basa ) ( suasana basa )
Setarakan reaksi oksidasi berikut :
2. 2-
a. C2O4 CO2 b. I2 IO3
( suasana asam ) ( suasana asam )
c. C2H4 CH3COOH ( suasana basa ) 2d. Zn ZnO2 ( suasana basa )
Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi : 3. 2+
-
3+
2+
a. Fe + MnO4 Fe + Mn 22 b. S + NO3 SO4 + NO2 2+ c. MnO2 + Cl Mn + Cl2 2d. S + NO3 S + NO 22+ e. MnO + PbO2 MnO4 + Pb 4.
Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara bilangan oksidasi
: 2-
2-
a. MnO4 + C2O4 MnO2 + CO2 2 b. CrO4 + Fe(OH)2 Cr 2O3 + Fe(OH)3 c. Cl2 + IO3 Cl + IO4 2+ 223+ 3+ d. Fe + C2O4 + Cr 2O7 Fe + CO2 + Cr 3+ 2e. Cr + 3I + Cl2 CrO4 + IO4 + Cl 5.
Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
a. CuO + KI CuI + I2 + K 2O b. K 2MnO4 + HCl MnO2 + KMnO4 + KCl c. FeCl3 + KOH + l2 K 2ClO4 + KClO4 + Kl + H2O d. As2S5 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O e. K 2Cr 2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + CH3COOH + H2O
AKTIFITAS 3 UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA SETENGAH REAKSI Setarakan reaksi reduksi berikut :
1. -
2+
a. MnO4 Mn ( suasana asam ) 23+ b. Cr 2O7 Cr ( suasana asam )
Setarakan reaksi oksidasi berikut :
2. 2-
a. C2O4 CO2 b. I2 IO3
( suasana asam ) ( suasana asam )
c. C2H4 CH3COOH ( suasana basa ) 2d. Zn ZnO2 ( suasana basa )
Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara setengah reaksi :
3. 2+
-
c. MnO4 MnO2 ( suasana basa ) d. NO3 NH3 ( suasana basa )
-
3+
2+
a. Fe + MnO4 Fe + Mn 22 b. S + NO3 SO4 + NO2 2+ c. MnO2 + Cl Mn + Cl2 2d. S + NO3 S + NO 22+ e. MnO + PbO2 MnO4 + Pb 4.
a.
2-
Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara setengah reaksi : 2-
MnO4 + C2O4
MnO2
+ CO2
2-
b. CrO4 + Fe(OH)2 Cr 2O3 + Fe(OH)3 c. Cl2 + IO3 Cl + IO4 2+ 223+ 3+ d. Fe + C2O4 + Cr 2O7 Fe + CO2 + Cr 3+ 2e. Cr + 3I + Cl2 CrO4 + IO4 + Cl 5.
Setarakan reaksi redoks berikut dengan setengah reaksi :
a. CuO + KI CuI + I2 + K 2O b. K 2MnO4 + HCl MnO2 + KMnO4 + KCl c. FeCl3 + KOH + l2 K 2ClO4 + KClO4 + Kl + H2O d. As2S5 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O e. K 2Cr 2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + CH3COOH + H2O
AKTIFITAS 4 LATIHAN ULANGAN PENYETARAAN REDOKS
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi : 23+ a. Cr 2O7 + Cl Cr + Cl2 ( suasana asam ) -
2-
2+
Mn
b.
MnO4 + C2O4
c.
MnO4 + S
d.
Bi2O3 + ClO BiO3 + Cl
-
2-
2+
Mn
+ CO2
+S -
( suasana asam ) ( suasana basa )
-
( suasana basa )
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi : 23+ Cr 2O7 + Cl Cr + Cl2 ( suasana asam ) a. -
2-
2+
Mn
b.
MnO4 + C2O4
c.
MnO4 + S
d.
Bi2O3 + ClO BiO3 + Cl
-
2-
2+
Mn
+ CO2
+S -
( suasana asam ) ( suasana basa )
-
( suasana basa )
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. Cl2 + OH Cl + ClO3 2-
MnO2 +
b.
MnO4
c.
PbO2 + Pb
d.
IO3 + I
-
-
MnO4
2+
Pb
-
+ H2O
I2
4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : HgS + HNO3 + HCl HgCl2 + NO + S + H2O a. HMnO4
b.
MnO + PbO2 + HNO3
c.
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
d.
K 2Cr 2O7 + SnCl2 + HCl
CrCl3
+ Pb(NO3)2 + H2O + SnCl4 + KCl + H2O
AKTIFITAS 5 PROGRAM PENGAYAAN PENYETARAAN REDOKS
JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR ! 1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi : 23+ a. Cr 2O7 + Cl Cr + Cl2 ( suasana asam ) 22+ b. MnO4 + S Mn + S ( suasana basa ) 2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi : 23+ a. Cr 2O7 + Cl Cr + Cl2 ( suasana asam ) 22+ b. MnO4 + S Mn + S ( suasana basa ) 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. Cl2 + OH Cl + ClO3 2+ b.PbO2 + Pb Pb + H2O 4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. HgS + HNO3 + HCl HgCl2 + NO + S + H2O b. MnO + PbO2 + HNO3
HMnO4
+ Pb(NO3)2 + H2O
5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi : 22+ a. MnO4 + C2O4 Mn + CO2 ( suasana asam ) b. Bi2O3 + ClO BiO3 + Cl ( suasana basa ) 6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi : 22+ a. MnO4 + C2O4 Mn + CO2 ( suasana asam ) b. Bi2O3 + ClO BiO3 + Cl ( suasana basa ) 7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : 2a. MnO4 MnO2 + MnO4 b. IO3 + I I2 8. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi : a. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 b.K 2Cr 2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
AKTIFITAS 6 UJI KOMPETENSI POTENSIAL STANDART SEL VOLTA 2+
o
: Zn + 2e Zn E = - 0,76 volt
Diketahui
1.
2+
o
Cu + 2e Cu E = +0,34 volt Ditanya
: a. Tuliskan diagram sel Voltanya o
2+
b. Tentukan E sel dari : Zn + Cu
2+
Zn + Cu
c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya !
o
Diketahui
2.
: E red Mg
o
2+
= - 2,37 volt
2+
E red Pb = -0,13 volt Ditanya
: a. Tuliskan diagram sel Voltanya ! o
2+
b. Tentukan E sel dari : Zn + Cu
2+
Zn + Cu
c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya ! o
Diketahui :
3. o
3+
= - 0,25 volt
o
4+
= +1,20 volt
E red B E red C Ditanya :
2+
E red A
= - 1,50 volt
a. Tuliskan diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga logam tersebu
b. Hitunglah potensial selnya c. Tuliskan reaksi selnya !
