INSTITUTO TECNOLÓGICO DEL ESTADO DE OAXACA
INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIÓDICO
SALVADOR MARISCAL GAYTÁN
OAXACA DE JUÁREZ, OAXACA OCTUBRE DE 2008
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INTRODUCCIÓN El grupo de los halógenos es el grupo 17 de la tabla periódica, y está formado por los siguientes elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato (este último, radioactivo y poco común). La palabra Halógeno proviene del griego y significa formador de sales. En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ión mononegativo, X-. Este ión se denomina haluro al igual que las sales que lo contienen. Poseen una electronegatividad " 2,5 en la escala Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad. Son elementos oxidantes, y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan. Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudo halógenos. Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar haluros, así como con metales y no metales para formar iones complejos. El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatónicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidantes, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neurotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial. En la mayoría de los numerosos compuestos que forma presenta estado de oxidación -1. También puede presentar los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7.
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“INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIÓDICO” Objetivo Relacionar las propiedades de los elementos con su ubicación en la tabla periódica. Explicación teórica.
La química es una ciencia experimental y por ello muy conveniente que su enseñanza se base siempre que sea posible, en experimentos.
En estas prácticas se da un plan para cimentar el sistema periódico sobre bases experimentales, poniendo ensayos de laboratorios realizables con gran facilidad y sin necesidad de material o equipos especiales.
Los elementos químicos integran en la forma natural varias familias, distinguiéndose cada una de ellas pos sus propiedades físicas y químicas características.
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DESARROLLO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 1 Sb + Cl2→? KMnO4+MnO2+HCl→Cl2+?+? En el experimento uno se introduce polvo de antimonio y cloro en un tubo de ensayo.
Nota para producir el cloro gaseoso añadir al matraz de bola aproximadamente 3.0 gr. de KMnO4 (pergamanato de potasio) y 1.0 gr. de Mn02 (bióxido de manganeso); posteriormente agregar HCl concentrado (acido clorhídrico) hasta desprender vapores al colocarle calor.
Los vapores salen del matraz de bola previamente sellado con un tapón de hule y conducidos por una manguera pvc hasta el tubo de ensayo.
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EXPERIMENTO 4 En cuatro tubos de ensayo se le agregaron solución diluida de AgNO3 y añadir al Tubo N° 1 primero se le agrego nitrato de plata (AgNO3), después fluoruro de potasio(KF), al mezclarse forman un liquido lechoso con un color no muy claro.
Tubo N°2 primero agregamos el nitrato de plata, después agregamos cloruro de potasio (KCl), los dos líquidos son claros al momento se comienza a formar una reacción burbujeante. 5
Tubo N°3 nuevamente aplicamos primero el nitrato de plata y después el bromuro de potasio (KBr), la reacción de estas dos mezclas da una forma lechosa amarillenta.
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Tubo N°4 aplicamos el nitrato de plata y después el ioduro de potasio, la mezcla de estos dos compuestos dio un liquido con sedimentos sólidos con un color amarillo.
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EXPERIMENTO 6
Na+H2O→ NaOH + H2 Agua + fenoftaleína + sodio Cortar un trozo de sodio (del tamaño de una lenteja), secar por presión entre dos trozos de papel, dejar caer la lenteja de sodio en un vaso de precipitados que contenga aproximadamente 100 ml. de agua destilada con unas gotas de fenoftaleína, cubrir inmediatamente el vaso con un vidrio de reloj. Cuando la reacción ha terminado se destapa el vaso y se comprueba, aproximadamente una llama, la flama del gas producido.
EXPERIMENTO 8 Mg+H2O→MgO + H2 Mg+H2O+HCl→ Poner en dos tubos de ensaye, cinta de magnesio (de 1 a 2 cm de longitud) y agua destilada, es importante que la superficie del magnesio este brillante (la superficie del Mg+2 deberá limpiarse 8
previamente con papel esmeril hasta brillo argentoso) enseguida aparecerán burbujas calentar uno de los tubos, a otro agregar HCl diluido y calentar. Comparar reacciones
*En el primer tubo se dio una reacción cuando se puso en contacto con el calor produciendo un burbujeo
*La reacción se dio en cuanto se le agrego el acido arsénico, hubo un burbujeo sin tener que aplicar calor
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EXPERIMENTO 10 NaOH + MgCl2 → ? +? 10
A + B + H + Cl →? Preparar Mg (OH)2, añadiendo NaOH al 10% a una disolución de una sal de magnesio MgCl2), al precipitado agregar acido clorhídrico diluido. Al momento de combinar el cloruro de magnesio + dióxido de sodio dio un liquido blanco lechoso.
En la segunda mescla desapareció el sólido al reaccionar con acido clorhídrico, dando un liquido claro.
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CONCLUSIONES Según las observaciones obtenidas, nos sirvieron para darnos cuenta de las propiedades químicas que poseen los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos. Los experimentos hechos en el laboratorio nos demuestran las reacciones que tienen los halógenos, y además de esto nosotros pudimos ver que si no se tiene un buen manejo de estos elementos pueden causar daños a nuestra salud. En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es lo que comúnmente conocemos como sal de mesa.
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REFERENCIAS
http://apuntes.rincondelvago.com/sistema-periodico_1.html
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