Descripción: En este contenido se muestra uno de los metodos utilizados por la ASTM el cual describe la determinacion de contenido de azufre de algunos derivados de crudo e hidrocarburos
Fonte de energia nova, que talvez possa ajudar a causar menos poluiçãoFull description
Descripción completa
RECUPERACION Y REMOCION DE ASUFREDescripción completa
Descripción completa
Descripción: -
Descripción completa
Descripción completa
Descripción completa
analisis gravimetrico de azufre
Dioxido de AzufreDescripción completa
Descripción: analisis gravimetrico de azufre
como hacer aceite a partir de residuos de cascara de naranjaFull description
Descripción completa
Análisis de los alimentos
Descripción: jjjjjjjjjjjjjjj
Descripción: archivo que nos enseña como elaborar un tinte de molle de forma mas simple posible.
Reporte de práctica de una práctica. Química de Bachillerato.
SINTESIS INDU INDUSTRIAL STRIAL DE ACIDO SULFURICO A P ARTIR DE AZUFRE SOLIDO SOLIDO Autor: Autor: J esús David David J imé iménez nez Osorio Balance Balance de mate ateria. Unive Universidad del del At A tlánt lántico Descripción Descripción del del proce proceso En este proceso se produce ácido sulfúrico empleando azufre como materia prima. Los pasos principales del proceso consisten primeramente en quemar el azufre sólido para producir dióxido de azufre (SO 2) y luego combinar el SO 2 con oxígeno (O 2) para formar trióxido de azufre (SO 3),y finalmente de combinar el SO 3 con agua (H 2O) para formar una solución que contiene 98-99% de ácido sulfúrico (H 2SO4).Las reacciones son las siguientes:
S +O2
SO 2
SO2 +½O +½O2 SO 3 +H2O
SO3 H2SO4
PRIMERA ETAPA: AZUFRE Y SU COMBUSTIÓN El azufre en este proceso se recibirá en forma sólida. El azufre fundido se bombea a un
llevar la reacción a completación . En la tercera capa, se recircula una corriente de SO 2 al convertidor a través del mismo intercambiador de calor.
TERCERA ETAP A: CONVERSION DEL SO3 A H2SO4 La conversión del SO 3 en ácido sulfúrico no se puede llevar a cabo por simple reacción H2SO4 es del trióxido de azufre con agua. El motivo es que la reacción SO 3 + H2O incontrolable y crea una niebla de ácido sulfúrico y de trióxido de azufre que afecta negativamente al proceso. Por ello en lugar de esto, el SO 3 dirigido a la torre de absorción, es disuelto en ácido sulfúrico concentrado a 93% produciendo de esta manera ácido disulfúrico (óleum).
H2SO4 + SO3
H2S 2O7
Para finalizar el óleum, se mezcla con agua para obtener ácido sulfúrico con una concentración aproximada al 98%.
H2S 2O7 + H2O
2H2SO4
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Márquez, R. (2009). Webdelprofesor.Consultada el 17 de marzo de 2015.Obtenido de http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/marquezronald/wpcontent/uploads/2009/08/Quimica-Industrial-II-Acido-Sulfurico.pdf
Azufre sólido
Vapor de agua
TORRE DE FUSION
Azufre fundido
Enfriamiento intermedio
SO2 10-12%
------SO2 10-12% QUEMADOR Acido sulfúrico con vapor de agua
