PRUEBAS SABER ONCE
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FO.M-GA-05
01
Año lectivo 01!
1 DE "
Doce#te$ MSc. %<e' S(e#ce' Vive'o)
*EMAS$ )i+,l&c'o ice)
A)i#&t,'&$ /,+ic& G'&o$ ONCE
Preguntas de química Los grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de química son los siguientes: Aspectos Aspectos analíticos analíticos de mezclas mezclas y sustancias sustancias:: Se refiere a los atributos que permiten distinguir a un material de otro, a la determinación de qué están hechos los materiales y cuánto tienen de c ada constituyente. En lo relatio a sustancias, se incluyen los conceptos de estructura, composición, propiedad e!tensia, propiedad intensia, medida, metal, no metal, sal, ó!ido, ácido y base. En cuanto a me"clas, se incluyen los conceptos de concentración, soluto, solente y p#. Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias: $mplica la manera como se producen las reacciones químicas y como se afecta el estado de un sistema material, dependiendo de las condiciones en que se encuentre. En lo referente a sustancias se incluyen los conceptos de elemento, compuesto, átomo, ion, molécula, masa atómica, masa molecular, mol, masa fórmula, estado físico, enlace químico, reacción, cambio físico, calor, temperatura, energía y presión. En me"clas se incluyen los conceptos de me"cla heterogénea, me"cla homogénea, fase y suspensión. Núcleo Común ASPEC!S ANA"#$C!S %E S&SANC$AS S&SANC$AS %. &eniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensia, al graficar el punto de ebullición '&b( de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
). *n recipiente tiene la siguiente etiqueta +E&- +E&- % L$&/
Los datos que siren para determinar la masa del líquido en ese recipiente son -. la solubilidad y punto de fusión 0. el olumen y el punto de ebullición 1. la densidad y el olumen 2. el olumen y la solubilidad 'ESP!N%A "AS P'E(&NAS P'E(&NAS ) * + %E AC&E'%! C!N "A S$(&$ENE ,$(&'A
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3. 2e acuerdo con la información inicial el n4mero atómico del cadmio es -. )5 0. )6 1. 37 2. )8 9. 1on base en la información inicial es álido afirmar que el elemento &e tiene -. mayor tamao atómico que el elemento S y que el elemento ;r 0. mayor electronegatiidad que el elemento ;r y que el elemento S 1. mayor electronegatiidad que el elemento +o y que el elemento ;r 2. menor tamao atómico que el elemento # y que el elemento +o 6. El elemento < reacciona con el o!ígeno formando el monó!ido o el dió!ido dependiendo de la temperatura, seg4n la tabla:
Sabiendo que el n4mero de o!idación del o!ígeno es =>. 1on relación al n4mero de o!idación del elemento < se puede inferir que -. su magnitud es % 0. tiene signo positio 1. es de magnitud ? 2. es igual al del o!ígeno 5. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que e!iste la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay = de hidrógeno. 2e acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea
'ESP!N%E' "AS P'E(&NAS * /
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8. &eniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactios es álido afirmar que para producir 5g de 1#) se necesitan -. %9 gramos de 1 0. = gramos de # 1. %= gramos de 1 2. ) gramos de # %7. 2e acuerdo con la ecuación representada, es álido afirmar que -. se conseró la cantidad de materia 0. se conseró el n4mero de moles 1. aumentó el n4mero de moléculas 2. aumento el n4mero de átomos de cada elemento %%. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina
2e acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son -. fenol, alcohol y amina 0. alqueno, alcano, alcohol y amida 1. cicloalcano, alqueno y amida 2. fenol, alcohol, amina y @ster %=. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semeAantes, es álido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos -. 0, 1 y 0. , S y 0r 1. 0e, Bg y 1a 2. Li, a y 0e %?. Las sustancias + y C reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación + D C = F -dicionalmente la sustancia F reacciona con la sustancia / de acuerdo con la siguiente ecuación F D / < D C
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-. )7 y ?7 gHmol 0. %7 y =7 gHmol 1. =7 y )7 gHmol 2. %7 y ?7 gHmol %). El proceso de halogenación del %> propino se llea a cabo mediante = reacciones consecutias de adición, como se muestra en el siguiente esquema
Si se llea a cabo un proceso de halogenación utili"ando
es probable que al finali"ar el paso = del proceso se obtenga
%3. +untos de ebullición normales '% atm(
Se anali"a una muestra de la sustancia < para determinar su punto de ebullición a % atm de presión. +ara ello se emplean diferentes ol4menes de esta sustancia. Los resultados se muestran a continuación +untos de ebullición normales '% atm(
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+untos de ebullición normales '% atm( +untos de ebullición normales '% atm(
- partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia -. es directamente proporcional al olumen de la muestra 0. no depende de la cantidad de muestra 1. es inersamente proporcional al olumen de la muestra 2. aumenta linealmente con la cantidad de muestra %9.
Son fórmulas del mismo compuesto -. % y ? 0. = y ? 1. ? y ) 2. % y = 'ESP!N%A 0 * 1 *no de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:
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%. Be"clar en un tubo de ensayo 3 ml de benceno, ? ml de ácido nítrico y ? ml de ácido sulf4rico =. En un bao de agua caliente, aumentar la temperatura de la me"cla hasta que e!pida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento. %6. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. +ara reali"ar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
-. tres tubos de ensayo, una pipeta de 3 ml y un mechero 0. un tubo de ensayo, una probeta de 3 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 3 ml 1. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 3 ml y un aso de precipitado de 37 ml 2. un tubo de ensayo, un aso de precipitado de 37 ml y un mechero %5. 2e acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llear a cabo para la producción de nitrobenceno es
%8. 2e acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio -l='S)(?, es álido afirmar que éste -. tiene dos moléculas de -l 0. está compuesto por tres clases de moléculas 1. tiene cuatro átomos de 2. está compuesto por tres clases de átomos =?. La fórmula general de la serie de los alcanos es 1n D #=nD= donde n es el n4mero de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene %= átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería -. 1# 0. 13#%=
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1. 19#%= 2. 1%=#%= C!NESE "AS P'E(&NAS 2) * 2+ %E AC&E'%! C!N "A S$(&$ENE EC&AC$3N 4$CA
=3. Si el compuesto / es un compuesto saturado, es posible que su estructura s e represente como
=9. Si se reempla"a el compuesto + por un compuesto C para llear a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula molecular del nueo compuesto / obtenido es 1 3#5=. 2e acuerdo con esto, es álido afirmar que C tiene -. ) átomos de carbono 0. 9 átomos de hidrógeno 1. 9 átomos de carbono 2. 3 átomos de hidrógeno =6. La función orgánica alcohol se caracteri"a por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de o!ígeno y éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces sencillos. 2e acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es
=8.
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*na de las características de los compuestos orgánicos es que poseen carbonos primarios 'enla"ados a un átomo de carbono(, secundarios 'enla"ados a dos átomos de carbono(, terciarios 'enla"ados a ? átomos de carbono( y cuaternarios 'enla"ados a ) átomos de carbono(. 2e acuerdo con esta información es álido afirmar que -. I posee más carbonos terciarios y la misma cantidad de carbonos primarios que J 0. I posee más carbonos secundarios y la misma cantidad de carbonos terciarios que J 1. I y J poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos cuaternarios 2. I y J poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios
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'ESP&ESAS ASPEC!S ANA"$$C!S %E S&SANC$AS Pregunta % ) 3 9 6 5 8 %7 %% %= %? %) %3 %9 %6 %5 %8 =? =3 =9 =6 =8
Cla6e 1 1 0 1 0 1 0 0 0 1 2 0 2 0 2 2
Competencia $nterpretar situaciones Establecer condiciones +lantear y argumentar hipótesis y regularidades +lantear y argumentar hipótesis y regularidades Establecer condiciones Establecer condiciones Establecer condiciones +lantear y argumentar hipótesis y regularidades $nterpretar situaciones Establecer condiciones $nterpretar situaciones +lantear y argumentar hipótesis y regularidades $nterpretar situaciones +lantear y argumentar hipótesis y regularidades Establecer condiciones $nterpretar situaciones $nterpretar situaciones $nterpretar situaciones $nterpretar situaciones Establecer condiciones $nterpretar situaciones $nterpretar situaciones
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